章末检测 4

章末检测4

一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)

1.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是

( )

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料

C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.造成大气污染的SO2、CO和NO等,主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放

解析:钢铁中往往含有碳,也叫铁碳合金,A项正确;玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料,故B项错;煤、石油中含有硫元素,燃烧会产生二氧化硫,煤、石油不完全燃烧产生CO,高温条件下,空气中的氧气和氮气化合为NO,D项正确。

答案:B

2.下列说法错误的是( )

A.硅胶疏松多孔,可用作催化剂的载体

B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

C.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

解析:硅胶常用做催化剂的载体,A项对;铝容易被空气中氧气氧化,在其表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部铝进一步氧化,B项对;光导纤维的主要成分是二氧化硅,C项对;氮的固定包括自然固氮和人工固氮,自然界中豆科植物可通过根瘤菌将大气中的氮“固定”,D项错。

答案:D

3.(密码原创)下列叙述正确的是( )

A.光纤通讯是光做为信息的载体,制造光导纤维的基本原料是铜

B.硅和二氧化硅都能做为半导体材料

C.过氧化钠与二氧化硫都有漂白性,且漂白原理相同

D.玻璃、水泥是无机非金属材料

解析:光导纤维的材料是二氧化硅,A项错;二氧化硅不能做为半导体材料,B 项错;过氧化钠的漂白性是强氧化性,而二氧化硫的漂白性是化合生成不稳定的无色物质,C项错。

答案:D

4.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )

选项

A B C D

化合物

Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3

W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2

解析:Mg与CO2反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C;Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;金属Na与

C2H5OH反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑,以上三个反应都是置换反应。D项中的两种物质可以发生:Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2,但该反应不是置换反应。

答案:D

5.下列事实不能用金属活动性解释的是( )

A.生活中可用铝制的水壶烧水

B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品

C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠

D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

解析:生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体,且铝在空气中放置容易在其表面生成一层致密的氧化膜阻止内部的铝进一步氧化,与金属活动性无关,A项错;镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品,是因为锌的金属活动性比铁强,形成原电池,锌做为负极被腐蚀而铁做为正极得以保护,B项对;由于钠的金属活动性强,用电解法冶炼,而铁的活动性弱,用热还原法冶炼,C项对;电解法精炼铜时,由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强,阳极只有Cu放电,而杂质Ag、Au沉积在电解槽的底部,D项对。

答案:A

6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )

A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶3

解析:铝与酸碱的反应都是从单质铝到+3价的铝,由此根据氧化还原反应原理知,只要铝一定,产生的氢气就是一定的,因此,又由溶液中正负电荷相等知,如果铝与盐酸反应产生1 mol铝离子,则需要3 mol氯离子对应(即消耗3 mol盐酸),如果铝与氢氧化钠反应产生1 mol [Al(OH)4]-,只需要1 mol 氢氧化钠即可,故消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3∶1。

答案:C

7.下列离子方程式正确的是( )

A.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+

B.氯化铝溶液和小苏打溶液反应:Al3++3HC O3-+3H2O

3H2CO3+Al(OH)3↓

C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:S O42-+Ba2+BaSO4↓

D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 解析:B项中,氯化铝和小苏打相互促进水解,产物应该是CO2气体,而不是碳酸,正确的离子方程式为Al3++3HC O3-3CO2↑+Al(OH)3↓;C项中的Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,正确的离子方程式是

Cu2++S O42-+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓;D项中电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。

答案:A

8.A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化,不符合转化关系的A物质是( )

A B C

A.硫

B.硅

C.钠

D.氯气

解析:硫可以实现S SO2SO3,A项对;钠可实现Na Na2O

Na2O2,C项对;氯气可实现Cl2FeCl3FeCl2,D项对。

答案:B

9.下列反应所产生的气体,通入硅酸钠溶液后,不发生反应的是( )

A.CO2与Na2O2

B.Ca(HCO3)2受热分解

C.MnO2与浓盐酸共热

D.MnCl2与浓硫酸共热

解析:A项产生氧气,B项产生二氧化碳,C项产生氯气(并混有HCl),D项产生HCl。故B、C、D三项产生的气体都能与Na2SiO3溶液反应。

答案:A

10.某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是…

( )

A.N H4+、Na+、Cl-、S O32-

B.Mg2+、Al3+、S O42-、N O3-

C.Na+、K+、S O42-、[Al(OH)4]-

D.K+、N H4+、Mn O4-、Cl-

解析:S O32-为弱酸根离子,不能在酸性溶液中大量共存,A项错;[Al(OH)4]-为弱酸根离子,不能在酸性溶液中大量共存,C项错;Mn O4-、Cl-在酸性溶液中发生氧化还原反应:2Mn O4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O且Mn O4-呈紫色而不能大量共存,D项错。

答案:B

11.石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料,但有毒,能使人患肺癌。矿青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,用稀硝酸溶液处理该石棉时,还原产物只有NO,下列说法正确的是

( )

A.该物质中Fe元素的化合价为+2价,它属于硅酸盐

B.该物质的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C.1 mol该物质能和18 mol HNO3反应,也能与18 mol HCl反应

D.这种石棉属于新型无机非金属材料

解析:该物质中铁的平均化合价为2.4,即铁既有+2价,也有+3价,A项错;设+2价铁为x,+3价铁为y,则x+y=5,2x+3y=2.4×5,解得x=3,y=2,故该物质的化学组成可以表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,B项对;根据

Na2O+2HNO32NaNO3+H2O、3FeO+10HNO3

3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O,1 mol该物