2020届全国III卷高考化学模拟卷(十)

2020届全国III卷高考化学模拟卷（十）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AB．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A9.某有机化工品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应10.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

下列说法正确的是NHA．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱11.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A ．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+B ．该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．X、Y元素的金属性：X<YD．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径13.在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25⇌时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。

下列说法正确的是A．当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态B．当pH=1时，溶液呈黄色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

26.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验⇌：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验⇌的现象：_______实验⇌：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-127.以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

请回答下列问题：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。

则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___（2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，则0~l0min 内平均反应速率v(H2)=___。

③当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的__。

(填“D”、“E”或“E”点)。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生反应I。

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。

①压强P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为____L。

28.以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。

其反应机理为：反应⇌：CO2(g)+2NH3(g)⇌NH2COONH4(l) ∆H1=－117.2 kJ·mol−1反应⇌：NH2COONH4(l)⇌NH2CONH2(l)+H2O(l) ∆H2= +15.0 kJ·mol−1（1）反应⇌平衡常数K的表达式为_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化B.容器中气体密度不再变化C.NH3的体积分数不再变化D.容器内压强不再变化（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为()()32NHCOnn与尿素产率的关系曲线。

通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。

若在固定容器中按()()32NHCOnn等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。

（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比[分别为3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。

曲线A对应的投料比是________。

②图2中a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_________（填字母）。

在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.（1）回答下列问题：①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；a. 最外层电子数b. 未成对电子数c. 第一电离能d. 原子半径②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。

试简要说明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；②计算表明：N4H62+的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_________________。

（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。

在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶体。

铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。

在不同的条件下，γ-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。

X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。

已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为_________g·cm-3。

（只列出计算式）②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。

试画出一层α-X 的结构__________。

36.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。