高考化学 卤族元素知识精讲
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第5章 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第21讲卤族元素 溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
内容索引考点一 卤素单质的性质及X－的检验考点二 从海水资源中提取卤素单质真题演练 明确考向课时精练><卤素单质的性质及X－的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为n s 2n p 5。
必备知识2.溴、碘单质物理性质比较性质Br 2I 2颜色色 色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 特性易 、有毒①易；②使淀粉溶液______深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O ___________氯、溴、碘与水反应由到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===____________________氧化性①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由到；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
2H2O＋2F2===4HF＋O2(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法色沉淀，则有Cl －色沉淀，则有Br －色沉淀，则有I －白浅黄黄(2)置换——萃取法有机层呈红棕色或橙红色，表明有______紫色、浅紫色或紫红色，表明有___Br －I －(3)氧化——淀粉法检验I－蓝色溶液，表明有I－鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2.浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3.加碘盐能使淀粉变蓝( )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6.用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7.可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2()×√×××√×1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素性质本文主要介绍卤族元素的性质，包括氯气、卤化银等的物理性质和化学性质，以及变化规律和相关知识点。
重点考查卤素性质的变化规律。
氯气氯气是一种黄绿色气体，在常温下可溶于水。
氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入过量会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子，因此氯气是一种强氧化剂。
氯气与金属反应时呈现高价态，如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，而钠在氯气中燃烧则会产生白烟。
在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
氢气与氯气反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。
卤化银卤化银是卤族元素的化合物之一，具有不同的颜色和溶解度。
氯化银是白色晶体，溶于氨水生成深蓝色的银铵离子；溴化银是淡黄色晶体，溶于氨水生成黄色的银铵离子；碘化银是黄色晶体，溶于氨水生成红棕色的银铵离子。
卤化银在摄影、药品制造等方面有广泛的用途。
碘与人体健康碘是人体必需的微量元素之一，对人体健康有重要的影响。
碘缺乏会导致甲状腺肿大、免疫力下降等疾病，严重时可能导致克汀病。
因此，应保证摄入足够的碘，但过量摄入也会有负面影响。
CaCO3Cl2O2⑤氯气与碱溶液反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，因此常用于漂白纸浆和纺织品。
同时，次氯酸盐还具有杀菌消毒的作用，因此也常用于净化水和消毒。
需要注意的是，次氯酸盐相对于次氯酸更加稳定。
⑥漂粉精和漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2其制备过程中需要用到氯气与碱溶液的反应。
此外，漂粉精和漂白粉在使用时通常需要与其他酸反应，以释放出次氯酸盐的漂白作用。
另外，漂粉精和漂白粉的保存也需要注意，避免其露置于潮湿的空气中导致变质。
最后，氯气与碱溶液反应生成的金属氯化物和次氯酸盐都具有漂白和消毒作用，因此在工业和生活中有着广泛的应用。
H2O + CaCO3 → Ca2+ + 2HCO3-2HClO → 2H+ + 2Cl- + O2↑2HCl + O2↑从上述反应可以看出，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
高考卤素知识点
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
高三化学 卤族元素复习 知识精讲 人教版
高三化学卤族元素复习知识精讲人教版一. 本周教学内容：卤族元素复习二. 重点、难点：1. 卤素的原子结构特点2. 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3. 卤素离子的检验及卤化银的性质4. 卤素单质及其化合物的特殊性5. 电荷守恒和质量守恒在卤化物中的计算三. 具体内容：（一）氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：（二）卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。
1. 核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱。
2. 元素的非金属性减弱。
3. 化合物性质递变性。
卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性（氧化性）逐渐减弱实验事实 ⎩⎨⎧单质间的相互置换化合的难易程度与.2.12H（三）卤素单质的共性和特性1. 卤素常见的化合价有1-、+1、+3、+5、+7 几种，但F 只有1-价，并无正价，因为F 是最活泼的非金属。
2 卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX 和HXO ，但F 2跟H 2O 反应生成HF 和O 2。
3. 卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。
4. 卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。
5. 卤化氢都极易溶于水，形成对应HX 溶液，且酸性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，其中HCl 、HBr 、HI 均是一元强酸，但HF 的稀溶液却是一种弱酸。
6. 卤族元素中的Cl 、Br 、I 的含氧酸有HXO 、HXO 2 、HXO 3、 HXO 4，但F 却没有对应的含氧酸。
7. 卤化银一般是难溶的物质 ，且溶解性按AgF →AgI 的顺序依次减小，但唯有AgF 是易溶于水的；CaCl 2、CaBr 2、CaI 2都能溶于水，但唯有CaF 2难溶。
（四）用氧化还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解1. 对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe 反应后铁的价态问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态 F 2 > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > Fe 2+还原态 F － Cl － Br － Fe 2+ I －Fe由此可见：F 2、Cl 2、Br 2均能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+，而I 2则不能氧化Fe 2+。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
高三化学卤素知识点
高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。
它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。
下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。
二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。
它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。
2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。
氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。
三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。
2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。
氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。
四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。
它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。
2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。
溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。
五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。
它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。
2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。
碘也常用于制备染料和媒染剂。
六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。
它以灰绿色或者黑色固体存在。
2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。
然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。
七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。
例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。
这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。
八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。
例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。
因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。
总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。
高考复习专题讲解------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
高三化学卤族元素人教实验版知识精讲.doc
高三化学卤族元素人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 复习重点和难点1. 了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2. 从原子核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3. 了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
三. 教学过程卤素是非金属元素的代表，学习中要善于总结同族元素在结构和性质上的相似性、递变性和特殊性，掌握分析研究同族元素时从结构到性质、从性质到用途制法、从具体到一般的思路和方法，理解物质的个性和共性之间的相互联系和区别，灵活运用到解决实际问题中去。
（一）卤族元素的原子结构1. 卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA族。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种非金属元素。
2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性：F： Cl： Br： I：（1）相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。
（2）递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。
3. 卤族元素的主要化合价：F仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。
元素在自然界中的存在形态为化合态。
（二）卤族元素的单质卤族元素的单质均为双原子非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。
（1）卤素单质及其在不同溶剂中的颜色（2）萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗（必备）、烧杯、铁架台（三角架）等。
萃取应分少量多次，以萃取完全。
萃取和分液有时可结合进行。
①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂不与被提取的溶质发生反应。
②操作方法：在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。
把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
高三卤素知识点总结
高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。
氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。
氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。
它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。
在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。
氯气还可以和金属反应，生成氯化物。
二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。
三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。
氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。
此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。
四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。
3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。
4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。
五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。
2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。
氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。
3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。
4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。
六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在〔1〕位置：VIIA〔2〕原子构造：一样点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
〔3〕相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价〔F除外〕③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来别离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子构造及元素性质的相似性、递变性．卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反响) 氧化性：F2>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反响．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反响，等等．②X2 + H2O ~HX + HXO 〔X=Cl 、Br、I〕 Cl2 、Br2、I2与H2O的反响逐渐减弱，都是可逆反响。
〔4〕与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 〔碘化亚铁〕〔5〕与碱的反响：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2〔Cl2 、Br2、I2〕+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反响．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12缺乏量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2缺乏量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F2与H2O反响．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→ 蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．假设再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，那么此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵C l-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3〔8〕萃取和分液实验萃取是一种常用的别离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
卤族元素知识点归纳总结
卤族元素知识点归纳总结1. 电子结构卤族元素的原子结构都包括7个电子，其中有7个外层电子。
它们的电子排布分别是1s22s22p63s23p5。
由于它们只差一个外层电子，所以它们具有相似的化学性质。
2. 氟（F）氟是卤族元素中最活泼的元素，也是最轻的非金属元素。
它是地壳中含量第二多的元素，常以氟化钙（CaF2）等形式存在。
氟在自然界中主要以氟化物的形式存在，如氟化铝、氟化钙等。
氟的化合物具有很强的腐蚀性，可以与大部分元素反应，有很强的还原性。
3. 氯（Cl）氯是地球中含量第21多的元素，主要以氯化钠（NaCl）的形式存在。
氯具有较强的氧化性，可以与很多元素反应。
氯气有剧毒，能引起肺水肿和肺气栓。
氯的化合物广泛应用于工业生产和农业中，如以氯化钠为原料生产氢氧化钠，用氯化铜作为杀菌剂等。
4. 溴（Br）溴是第3重的卤素，主要以溴化物的形式存在。
溴具有一定的毒性，有刺激性气味。
溴可用作生物杀灭剂、显影剂、消毒液和染料等。
5. 碘（I）碘在自然界中以碘化物和碘化银的形式存在，主要用作抗菌消毒剂，还可用作生产染料、制药和医用防腐蚀等。
6. 石碳酸盐（At）石碳酸盐是非常稀有的元素，以极其微量的形式存在，来源于核反应产物。
它是一种放射性元素，具有很高的辐射能力。
7. 物理性质卤族元素在常温下呈固态或气态。
随着原子序数的增加，卤族元素的熔点和沸点逐渐上升。
氟是唯一一种在室温下为气体的卤素，其余卤素均为液态或固态，且均呈现淡色。
8. 化学性质卤族元素具有强烈的化学活性，它们能和多种元素发生置换反应。
在原子序数中，卤族元素的活性逐渐降低。
卤族元素在化学反应中都表现出很强的还原性，在氧化性上各异。
氟是最活泼的非金属元素，它的还原性最强，而在卤族元素中次于氟的是氯。
溴的还原性比氯强，而碘的还原性比溴强。
9. 卤素的氧化态卤素是元素周期表中氧化态不稳定的一组元素，它们除了以-1为主要氧化态外，还可以表现出其他的氧化态。
例如，氟的最大氧化态为+1，氯的最大氧化态为+7，溴的最大氧化态为+7，碘的最大氧化态为+5。
高三化学 卤族元素 知识精讲 苏教版
高三化学 卤族元素 知识精讲 苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的主要性质；掌握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；理解卤素单质和化合物的相似性和递变性；掌握X －的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，理解海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］FClBrI At 7个电子→易得1个电子，有强氧化性。
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子X －的还原性依次增强→结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl 2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水↑+↑++222ClH NaOH 2O H 2NaCl 2电解电解熔融氯化钠↑+2Cl Na 2NaCl 2电解熔融⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸↑+==+HCl NaHSO SO H NaCl 442)()(浓固↑++HCl 2SO Na )(SO H )(NaCl 24242加热浓固三、卤族元素的“一般——特殊”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。
（一）单质1Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（主要体现强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+、32FeBr 2Br 3Fe 2加热+、22FeI I Fe ==+⑵与非金属反应：H 2、P 等都可以与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐渐增大，产生的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。
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第三章常见元素的单质及其重要化合物第一节卤素【知识网络】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】例1 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是（1998年全国高考题）A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判断。
这种判断是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的。
先联想Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，推断ICl 与H 2O 反应有两种可能：ICl+H 2O=HI+HClO ，ICl+H 2O=HCl+HIO 。
问题是I 、Cl 两元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。
与I 相比，氯的非金属性比碘强，更易形成负化合价；与Cl 相比，I 的金属性较强，较易形成正化合价，即产物不能是HI 和HClO 。
答案：B方法要领：学习元素化合物知识时，抓住代表物的性质，并结合元素周期律知识，来指导同主族元素性质的学习。
在ICl 中I 为+1价，Cl 为-1价与水反应后其产物的化合价均不发生改变，防止受Cl 2+H 2O=HCl+HClO 影响，认为ICl 与H 2O 反应也是氧化还原反应，而误选A 。
无机信息题在考卷中经常出现，在做这类题目时，必须对信息理解透彻，活学活用，这样才能保证答题的准确性。
水解产物的判断可根据电荷相互吸收的原则去思考，因化学作用也是电性作用。
此类化学方程式可按下列“模式”书写：A +B -+H +-OH -=A +OH -+H +B -除ICl 外，Mg 3N 2、CaC 2、NaH 、Al 2S 3、CH 3COONa 等水解均遵循该“规律”。
例2 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（1997年高考化学试测题）A.食盐B.漂白粉C.氯水D.硫酸亚铁溶液思路分析：食盐在空气中不变质；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=2HClO+CaCO 3↓、2HClO −→−光2HCl+O 2↑；氯水中只是2HClO −→−光2HCl+O 2↑；硫酸亚铁溶液中只是Fe 2+被氧化为Fe 3+。
答案：B方法要领：掌握各种物质的化学性质及反应中元素的价态变化。
例3 将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（1996年全国高考题）A.Cl 2B.COC.CO 2D.N 2思路分析：假如“1体积为A 中Cl 2，则当通过足量浓碱液时，因Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 而被完全吸收，而10体积O 2在通过铜屑时被完全吸收，故无尾气产生；若为B 中CO ，则在通过碱液时无变化；而通过铜屑时，因O 2过量而生成CO 2故选C ；若分别为C 中CO 2或D 中N 2，当依次通过时C 中无气体剩余，D 中仍然保留了原来的N 2。
答案：C 、D方法要领：该题要答正确，必须审明题意：即反应物需从四个选项中选，产物也要从四个选项中选。
防止漏选C 。
例4 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘,，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。
已知在溶液中IO 3-可和I -发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+2H 2O 。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO 3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（1997年全国高考题）A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦思路分析：依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其变成有特殊颜色的物质才好识别。
因此，应加含有I-和H+的物质使其变成I2，而且存在着能I2与结合成蓝色物质的淀粉。
因而，③中含有I-和淀粉，⑥中含有H+（由CH3COOH溶液电离而得）。
答案：B方法要领：题中向考生传达了我国在2000年消灭碘缺乏症的目标和达到此目标的办法。
解题关键是：抓住IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O，可知所给物质要提供I-和H+。
本题属于原理型信息给予题，它给出两条反应原理的新信息：一是食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在；二是给出了IO3-、I-、H+3种离子共同存在时发生的生成I2的氧化还原反应的信息，此反应原理成为实现问题解决的根本依据。
为此，应能提取出I2和淀粉互检的已有知识，并把IO3-被I-在H+存在下还原为I2的反应和I2的常规检验联系起来，从而完成对问题的解答。
如果能深入把握KI淀粉试纸检验出氧化性物质（如Cl2、O3等）的反应原理，将已有知识迁移运用到IO3-氧化I-（H+存在）的新情境中，则不难找出用碘化钾淀粉试纸（H+存在）检出IO3-的方法。
可见，将知识系统化、结构化，对形成知识的类比与迁移能力，是十分重要的。
例5 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X--（X--为Cl-、Br-、I-）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（1991年全国高考题）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-思路分析：在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶液显橙色，证明甲中含Br-离子（溴水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I-离子。
综上所述，甲中含Br-离子，乙中含I-离子，丙中含Cl-离子。
答案：B方法要领：利用非金属置换反应规律进行逻辑分析。
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来。
本题考查了对卤素离子还原性强弱的理解及卤素置换实验现象的分析，它运用的知识有：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Br-+I2和Br2+2I-=2Br-+I2，I2遇淀粉变蓝色。
例6 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。
下列说法不正确的是（1998年上海高考题）A.反应后将O3转化为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用思路分析：可将两个分反应合并得总反应2O3→3O2，催化剂应是Cl而不是氟氯甲烷，由于催化剂在反应前后物质的量保持不变，故Cl反复起分解O3的作用。
答案：C方法要领：这是一道与环境化学相关的题目，也属信息给予题。
中间产物和催化剂有相同点：①均参与了反应过程；②当分反应合并成总反应时两者均可消去，即生成量等于消耗的量。
两者的不同之处在于催化剂先消耗后生成，而中间产物则先生成后消耗。
据此可判断出Cl在上述过程中是催化剂。
平时要善于比较一些相关的概念，找出它们的本质区别。
例7 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（1999年全国高考题）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1思路分析：Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从0→+1、0→+5，根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1:3，则被氧化的一方4个0价Cl共失电子1+3×5=16；被还原Cl从0→-1，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。
所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1。
答案：D方法要领：本题考查利用氧化还原反应的本质分析问题的能力，考查学生应变的灵活性。
Cl2与NaOH溶液反应，本身既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为NaClO、NaClO3，还原产物为NaCl，通过电子守恒原理快解。
例8 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:3浓2↑2↑+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。
（2000年上海市高考题）思路分析：（1）此题的难点是方程式的配平,用化合价升降法配平时，首先要分清氧化产物是Cl2还原产物是ClO2,KCl中的Cl-来源于盐酸，化合价没有变化，再配平氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物的计量数，最后依据原子种类和个数守恒，配平其它物质的计量数和补加未知物。
（2）由配平的方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起了酸作用。
(3)消毒后，Cl元素的价态为为-1价，对ClO2单位质量得电子(1/67.5)×5；对Cl2单位质量得电子：(1/71)×2；二者的比值为2.63。
答案:(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ② (3)2.63方法要领：此题考查了氯及其化合物的相互转化和性质，氧化还原反应方程式的配平，氧化性还原性分析,电子转移数目的计算等知识；此题是一信息题，情境新颖，思考量大，有效地考查了学生的分析问题的能力，代表了今后高考命题的方向。