高考化学考试说明详解

山东高考化学考试说明讲解

一、能力要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

3．化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

二、考试内容及要求

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

(一)必考内容范围及要求

1．化学科学特点

（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

【考纲说明】原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）

【考纲说明】●环境：①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）pH<5.6②光化学烟雾（氮的氧化物引起）③赤潮（水体富营养化）④水华（水体富营养化）⑤臭氧空洞（氟利昂）⑥可吸入颗粒物PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物⑦白色污染（塑料）⑧回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用

●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si）

●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等

（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

2．化学研究的基本方法

（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

【考纲说明】

①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。

②简单相关计算。

【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。

【练习】1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ=(17V+22400)/(22．4+22．4V) B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

2、A L硫酸铝溶液中，含有B g 铝离子，则此溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是。

答案：1、A 2、mol·L-1

b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

【考纲说明】①摩尔是物质的量的单位；②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g·mol-1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L•mol-1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L•mol-1，计算时注意注意是不是标准状况，是不是气体；④1L溶液所溶解的溶质的物质的量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mo l·L-1；

⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol-1,常用数据为6.02×1023mol-1；

☆阿伏伽德罗常数考察题型：这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在于审题时不够仔细.审题时还应注意如下细节:

(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态，CH3Cl为气体。

(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体为单原子分子，臭氧(O3),白磷(P4)等。

(3)一些物质结构中化学键的数目,如1molSiO2中含有Si-O键数目为4N A，因为SiO2为“SiO4”正四面体结构，一个Si连4个O原子，形成4个Si-O键，只属于一个Si，因而1molSiO2中含有Si-O键数目为4N A；12g 金刚石中中含有C-C键数目为2N A,因为金刚石为正四面体结构，一个C形成4个C-C键，而每个键属于2个碳，因而1个C平均4×1/2=2个C-C；C n H2n+2中含有共价键数目为3n+1

N A,1molP4( )含有共价键数目为6 N A等.

(4)特别物质的摩尔质量,如D2O为2×2+16=20,T2O为3×2+16=22,18O2为18×2=36等。

(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,

电子数= 一个原子得失电子×发生这种变化的原子数得电子数=失电子数=转移电子数

特殊：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 1mol电子

◆2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2mol电子◆2Cu+S=Cu2S 2molCu 2mol电子

◆Fe+2HCl=FeCl2+H2中转移2mol电子，而2Fe+3Cl2=2FeCl3中1molFe转移3 mol电子，在

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2中1molFe转移8/3 mol电子

(6)要用到气体摩尔体积22.4L•mol-1时,必须注意是否是气体，是否处于标准状况下.

(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变。如：1L1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+

的数目因为水解而小于N A。

【练习】1、48 g O2和O3混合气体含有3N A个O。（）

2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）

3、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）

4、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）

5、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）

6、17g羟基中所含电子数为10N A（）

7、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）

8、4g氦气含有N A个氦原子（）

9、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）

10、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）

11、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3 N A（）

12、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5N A个（）

13、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0. 3N A（）

14、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）

15、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）

16、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）

答案：1、√2、√3、×4、×5、×6、×7、×8、√9、×10、×11、×12、√13、√14、×15、×16、√

c．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算（参考2、（1）a。计算关系图）d．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

【考纲说明】相对原子质量

1、含义：以12C质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得到的数值叫相对原子质量。

2、数值上与该原子的摩尔质量（以g•mol-1为单位）相等，但单位不同。

3、原子的质量数与相对原子质量近似相等。

4、元素的相对原子质量是一个平均值。

元素的相对原子质量=∑同位素的相对原子质量×该同位素的丰度（即原子的原子个数百分比）【注意问题】不要将相对原子质量和原子序数混淆。在试卷前面都提供可能用到的相对原子质量。e．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算

【说明】一般是应用物质的量进行计算，发生反应的反应物、生成物的物质的量之比等于方程式中的系数比。对于氧化还原反应中的电子可以当成一种反应物进行计算。

【强化练习】1、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为

提示：①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.200 D．0.240

2、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据

图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为______kJ。

3、常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若

A

B

P/MPa

0.50

0.10

0.80

0.85

α