无机化学练习(四)配位平衡
无机化学中四大平衡相互影响的问题探讨
无机化学中四大平衡相互影响的问题探讨无机化学中的四大平衡包括酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡和沉淀平衡。
这些平衡之间会相互影响，导致化学反应的方向和速率发生变化。
下面将详细探讨这些平衡之间的相互影响。
首先是酸碱平衡和氧化还原平衡之间的关系。
酸碱反应中通常伴随有氧化还原反应，而氧化还原反应也会发生酸碱反应。
在酸碱平衡中，如果有一种物质发生氧化还原反应，那么该反应将对酸碱平衡造成影响。
如果一种物质发生还原反应，会释放出氢气，从而增加溶液的酸性，导致酸碱平衡向酸性方向偏移。
相反地，如果一种物质发生氧化反应，会消耗氢气，减少溶液的酸性，导致酸碱平衡向碱性方向偏移。
再次是酸碱平衡和沉淀平衡之间的关系。
在沉淀反应中，溶液中的阳离子和阴离子结合形成固体沉淀。
而酸碱反应会影响沉淀平衡的方向和速率。
如果酸碱反应生成了强酸或弱碱，会增加阳离子的浓度，导致溶液中反应生成的沉淀浓度增加，促使沉淀反应向生成沉淀的方向偏移。
相反地，如果酸碱反应生成了弱酸或强碱，会减少阳离子的浓度，导致溶液中反应生成的沉淀浓度减少，促使沉淀反应向解离沉淀的方向偏移。
最后是氧化还原平衡和配位平衡之间的关系。
氧化还原反应中的金属离子可以与配体结合形成配合物。
配位反应会影响氧化还原平衡的方向和速率。
具体而言，如果配位反应中的配合物是氧化剂，会促使氧化反应进行，增加金属离子的氧化态；如果配位反应中的配合物是还原剂，会促使还原反应进行，减少金属离子的氧化态。
配位反应的进行会改变氧化还原平衡反应的方向和速率。
无机化学中的四大平衡相互影响，导致化学反应的方向和速率发生变化。
了解这些相互影响关系对于理解和控制无机化学反应具有重要意义。
无机化学练习题(含答案)
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
无机化学1-电大解析
《无机化学》（药）单项练习-判断题1.强碱滴定一元弱碱的条件为c K b≥10-10。
错2.缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。
对3.盐效应使弱电解质的解离度略有增大。
对4.稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。
对5.同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。
错6.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
错7.体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
对8.在化学反应中，△H的符号与Q值相同，△H>0，为吸热反应，表示体系从环境吸热，△H<0，为放热反应，表示体系放热给环境。
对9.浓度影响化学反应速率，浓度可以改变单位体积内活化分子的总数。
对10.HAc与Ac―为共轭酸碱对。
对11溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。
对12.恒温下，增加反应物浓度，活化能增加。
错14.共价键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性错15.分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。
对16.在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。
对17.强酸滴定一元弱酸的条件为c K a≥10-8。
对18.难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
错19.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
对20.温度能影响化学反应速率，温度可以改变单位体积内活化分子的总数。
错21.催化剂能影响化学反应速率，是通过改变反应的途径而改变了反应的活化能。
无机化学四大平衡
无机化学四大平衡《无机化学四大平衡》一、酸碱平衡酸碱平衡就像是一场微妙的拔河比赛，只不过拔河的双方是酸和碱。
酸就像是一群喜欢给出质子（可以想象成小皮球）的家伙，比如说盐酸（HCl），在溶液里，HCl就很乐意把自己的H⁺（这个小皮球）交出去。
碱呢，就像是一群特别想要得到质子的小伙伴，像氢氧化钠（NaOH）中的OH⁻，它就等着接受那个小皮球。
当酸和碱在溶液里相遇的时候，就开始了它们的“拔河”过程。
刚开始的时候，可能酸给出质子的速度比较快，就像拔河比赛开始时一方猛地用力，但是随着反应进行，碱接受质子越来越多，慢慢地就达到了一种平衡状态，就像拔河双方力量相等了，谁也拉不动谁了。
这个时候，溶液里酸和碱的浓度就不再有明显的变化了，就像拔河的两队人都静止在那里。
从化学键的角度来看，酸和碱之间的反应也是很有趣的。
比如说硫酸（H₂SO₄）是酸，它里面的H和SO₄²⁻之间的化学键就像是连接不太牢固的小钩子，很容易断开，把H⁺这个小皮球释放出去。
而像氨（NH₃）这种碱，它的N原子上有一对孤对电子（就像伸出的小手臂），可以和酸给出的H⁺这个小皮球连接起来，形成新的化学键，就像用小钩子钩住了小皮球。
二、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡就像是一场固体和溶液之间的“来来往往”的游戏。
想象一下，有一个杯子里面装着硝酸银（AgNO₃）溶液，然后往里面加入氯化钠（NaCl）溶液。
Ag⁺和Cl⁻就像两个相互吸引的小伙伴，当它们碰到一起的时候，就紧紧地抱在一起，形成了氯化银（AgCl）沉淀，这就像是离子键在起作用，Ag⁺带正电，Cl⁻带负电，它们就像超强磁铁一样吸在一起，形成了一个固体小颗粒。
但是呢，这个过程并不是单向的。
虽然有很多Ag⁺和Cl⁻形成了沉淀，但同时在沉淀的表面，也有一些AgCl分子在做着相反的事情。
就像有一些小颗粒想从固体里跑出来回到溶液中，这个时候就达到了沉淀溶解平衡。
这就好比是一个有进有出的房间，进去的人和出来的人数量一样的时候，房间里的总人数就不变了，在溶液里就是沉淀和溶解的物质的量不再变化了。
配位平衡习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.................... （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是 ............................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是 .................................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是.................................................................. （）。
无机化学练习(四)配位平衡
无机化学练习（四）配位平衡一. 判断题：（√×）1．配合物均由含配离子的内界和外界离子组合而成。
---------------------------------------------------------（×）2．配体的配位原子数等于配位数。
----------------（）3．配位数是中心离子结合的配体个数之和。
----（×）4．某一配离子的K dθ值越小，该配离子的稳定性越差。
（×）5．以d２sp３和sp３d２杂化轨道成键的配离子具有不同的空间构型。
--------------------------------------------（×）6．配位数为4的配合物的空间构型不全是正四面体。
-----------------------------------------------------------（）7．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数---------- ( ×）8. 中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。
--------------------------------------------------------- （×）9. 对于不同类型的配离子，K fθ值大着，配离子越稳定。
----------------------------------------------------------- ( )10. 配位数相同，同一中心离子所形成的螯合物比普通配合物要稳定。
-------------------------------------- （）二．选择题：1．下列关于配合物的说法，错误的是------------------（C ）A. 中心离子与配体以配位键结合B. 配位体是具有孤对电子的负离子或分子C.包含配离子的配位化合物都易溶于水D. AgBr沉淀可以溶于Na2S2O3溶液2．在[Co（C2O4）2（en）]ˉ中，中心离子的配位数是------------------- ------------------- ------------------（ D ）A．3B．4 C．5D．63. 下列化合物中，属于配合物的是----------------------（C ）A. (NH4)2Fe(SO4)2B. Na2S2O3C. [Fe(CO)5]D. KAl(SO4)24. 下列分子或离子中，不能作为配体的是---------------（ A ）A. H+B. F-C. S2O32-D. C2O42-5. 下列配体中，属于多齿配体的--------------------------（ D ）A. SCN-B. CH3NH2C.F-D.en6. 能够形成内轨型配合物的杂化轨道有--------------（C ）A. sp3B.sp3d2C.dsp2D. sp28．在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数为--------------------------------------------------------（ C ）A．＋1B．＋2C．＋3D．无法确定9．在0.1mol·L-1的下列溶液中，c(Ag+)最大的是--------------------------------------------------（ B ）A．[Ag(S2O3)2]3-B．[Ag(NH3)2]+C．[Ag(CN)2]-D．无法确定10. 要使AgCl大量溶解，可在溶液中加入-----------（D ）A. H2OB. KClC.NH3D. KCN11．CoCl3·5NH3中加入AgNO3溶液有AgCl沉淀，样品过滤，滤液中再加AgNO3溶液并煮沸，又有AgCl沉淀，重量为原来的一半，此化合物的结构为-------------（ B ）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)5Cl]Cl2 C．[Co(NH3)3Cl3] 2NH3D．[Co(NH3)5(H2O)]Cl312在[Cu(NH3)4]2+溶液中，存在下列平衡: [Cu(NH3)4]2+==Cu2+ + 4NH3，向该溶液中分别加入以下试剂，能使平衡左移的是---------------------------（ B ）A. HClB. NH3C. NaCND.Na2S13. 利用生成配合物使难溶电解质溶解，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解--------------------------------（ A ）A. K fθ大K spθ大B. K fθ大K spθ小C. K fθ小K spθ大D. K fθ小K spθ小14. 电对氧化型形成的配合物越稳定，其电极电势---------------------------------------------------------------（B ）A. 越高 B. 越低 C.变正 D.变负15.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是---------------------------------------------------------------（D ）A．是双基配体，形成的是螯和物B. 配位数是6C. 该配离子比[Co(NH3)6]更稳定D. 以上三种说法都对16. 对配合物[Cr(H2O)5F][SiF6]，下列说法正确的是（ c）A. 前者是内界，后者是外界 B. 后者是内界，前者是外界．C. 两者都是配位个体 D. 两者都是外界三. 填空题：1. 配合物的内界与外界之间以________键相结合，而中心离子和配位体之间以________键相结合。
04、无机化学万题库(是非题)
无机化学万题库是非题（一）物质的状态1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。
2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。
3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。
4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。
5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。
6．（）水的三相点就是水的冰点。
7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。
8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。
9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。
10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。
11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。
12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。
13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。
14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。
15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。
16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。
17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。
18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。
19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。
20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。
21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。
22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。
23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。
24．（）液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。
25．（）若液体的蒸气压为p，实验证明lg p与绝对温度T成直线关系。
无机化学练习题(含答案)第12章配位平衡
第12章配位平衡12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol 固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）12-2当少量NH4SCN和少量Fe3+ 同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F- ]=[SCN-]=1mol/L-1,问此时溶液中[FeF63- ]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳Fe[SCN]3=2.0×103，K稳[FeF6]=1×1016）解：5×101212-3：在理论上，欲使1×10-5mol的AgI溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107;Ksp(AgI)=9.3×10-17）解：3×102mol/L，实际上不可能达到。
12-4：通过配离子稳定常数和Zn2+/ Zn 和Au+/Au 的电极电势计算出Zn(CN)42-/Zn和Au(CN)2- /Au，说明提炼金的反应：Zn + 2 Au(CN)2- = Zn(CN)42-+ 2Au在热力学上是自发的。
12-5：为什么在水溶液中Co3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（稳定常数：Co(NH3)62+ 1.38×105 ; Co(NH3)63+1.58×1035.标准电极电势：Co3+/Co2+1.808V,O2/H2O1.229V,O2/OH-0.401V;K b(NH3)=1.8×10-5）12-6：欲在1L水中溶解0.10molZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH ？（Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)42-]=4.6×1017）解：13g12-7：在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/L 的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀？（Ksp Al(OH)3=1.3×20-20; K稳(AlF63-)=6.9×1019）解：1.62mol/L12-8：测得Cu|Cu(NH3)42+ 1.00mol/L,NH31.00mol/L||H+1.00mol/L-1|H21bar, Pt的电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+ 的稳定常数。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
无机化学中四大平衡相互影响的问题探讨
无机化学中四大平衡相互影响的问题探讨无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质、反应和应用。
在无机化学中，平衡是一个重要的概念，平衡的相互影响是无机化学研究的一个重要课题。
在无机化学中，存在着四大平衡相互影响的问题，即配位平衡、溶解平衡、氧化还原平衡和酸碱平衡。
这些平衡相互影响的问题对于理解无机化学的基本原理和应用具有重要意义。
一、配位平衡在无机化学中，配位平衡指的是金属离子与配体之间的配位反应。
金属离子通过配位反应与配体形成配合物，配位平衡是指配合物的形成和解离之间的平衡过程。
在配位平衡中，金属离子与配体的结合和解离是相互影响的。
当金属离子与配体形成配合物时，会释放出相应的热量或吸收热量，而解离时也会释放出或吸收热量。
这种热量的释放和吸收会影响配位平衡的位置和方向。
在配位平衡中，配体的种类和性质也会对配位平衡产生影响。
不同种类和性质的配体对于金属离子的配位能力不同，会导致不同的配合物形成和解离速度。
配体的种类和性质也是影响配位平衡的重要因素。
二、溶解平衡溶解平衡是指固体物质在溶液中溶解和析出之间的平衡过程。
在无机化学中，溶解平衡是一种重要的平衡反应，影响着溶解度和溶解度积的数值。
在溶解平衡中，溶质和溶剂之间的相互作用导致了溶质在溶剂中的溶解和析出。
溶质的溶解度和溶解度积与溶质在溶解和析出过程中的活度有关，而活度又与溶质的摩尔浓度、离子活度和溶液的离子强度有关。
在溶解平衡中，溶质和溶剂之间的相互作用和溶质的活度会影响溶解平衡的位置和方向。
在溶解平衡中，溶质的晶体形态和晶格结构也会对溶解平衡产生影响。
不同的晶体形态和晶格结构会导致晶体在溶剂中的溶解度不同，从而影响溶解平衡的位置和方向。
三、氧化还原平衡氧化还原平衡是指氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的平衡过程。
在无机化学中，氧化还原反应是一种重要的反应类型，涉及到电子的失去和获得。
在氧化还原平衡中，氧化还原剂和还原剂之间的电子转移和氧化态的改变决定了氧化还原反应的方向和速率。
中山大学无机化学第8章配位化合物与配位平衡习题及答案
第8章 配位化合物与配位平衡一、选择题8-1 下列配合物的命名不正确的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B8-2 下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 8-3 的名称是： （ ）(A) 三氯化一水二吡合铬（III ） (B) 一水合三氯化二吡合铬（III ） (C) 三氯一水二吡合铬（III ） (D) 一水二吡三氯合铬（III ） 答案： C8-4 下列哪种物质是顺磁性的： （ ）(A)(B) (C)(D) 答案： B 8-5用溶液处理再结晶，可以取代化合物中的，但的含量不变，用过量处理该化合物，有氯含量的氯以沉淀析出，这种化合[]()3233K Co(NO )Cl III 三氯三硝基合钴酸钾[]()3233K Co(NO )Cl III 三硝基三氯合钴酸钾()()()2323Co OH NH Cl Cl III ⎡⎤⎣⎦氯化二氯一水三氨合铬[]()26H PtCl IV 六氯合铂酸3+Sc 3+Cr 3+Fe 3+La ()()232Cr py H O Cl ⎡⎤⎣⎦()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦()336Co NH +⎡⎤⎣⎦[]4TiF ()336Cr NH +⎡⎤⎣⎦33CoCl 4NH ⋅24H SO 2-4SO -Cl 3NH 3AgNO 1/3AgCl物应该是： （ ）(A)(B) (C)(D)答案： A 8-6 羰基合物的磁矩为零，它的空间构型为： （ ）(A) 三角双锥形 (B) 四方形(C) 三角锥形 (D) 四方锥形 答案： A8-7 配离子的磁矩为： （ ） (A) 3.88(B) 2.83 (C) 5.0 (D) 0 答案： D8-8 配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是： （ ）(A)(B)(C) (D) 答案： B 8-9 化合物的磁矩为，而的磁矩为，对于这种差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释： （ ）(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数 (B) 氰离子比氟离子引起更多的轨道分裂 (C) 氟比碳、氮具有更大的电负性 (D) 氰离子是弱的电子授体 答案： B8-10 某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其电子分布可以有1个未成对电()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()5Fe CO ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦()B.M.()()33266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦()()32266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦[]36K FeF 5.9B.M.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦2.4B.M.d d子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： C8-11 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是： （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 答案： D8-12 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.9 B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是： （ ） (A) (B) (C)(D) 答案： D二、计算题和问答题8-13 用晶体场理论判断配离子，，，（，Co(III) 的电子成对能）是高自旋还是低自旋，并计算配合物的磁矩以及晶体场稳定化能（CFSE ）。
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。
配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。
在设计化学配位化合物时，选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。
本文将通过练习题的方式，讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。
1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体：中心金属离子：Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体：NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论，给出以下化合物的形成常数从大到小的排序：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析：首先，根据配体场理论，配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠，形成配位键。
根据双电子对的排斥原理，d轨道的电子云受到更大的影响，因此形成的化合物稳定性更高。
在给定的化合物中，NH3和CN-都是双电子对供体，因此对应的配合物都较稳定。
而H2O和Cl-都是单电子对供体，因此对应的配合物稳定性较低。
根据以上分析，可以排除选项C和D，因为它们的配体全为单电子对供体。
剩下的选项中，NH3可以提供四个双电子对，而H2O只能提供一个双电子对。
因此，[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大，其次是[Fe(H2O)6]3+，最后是[Co(NH3)6]2+。
所以，正确的排序是：A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格：配体：NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物：[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质，判断以下陈述是否正确：A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物，其中的铁离子处于+3价态。
B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物，其中的铜离子处于+2价态。
C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物，其中的钴离子处于+3价态。
无机练习(5)答案
断，公式为 μ=
。螯合物是指中心原子与 多齿配位体 结合
形成具有 环状结构 的配合物。
2．配位数为4的配离子,中心离子的杂化方式有 dsp2 和 sp3
，所
形成配离子的空间构型分别是 平面正方形 和 正四面体 ；配位数为
8的配离子，中心离子可所采用的方式有 d2sp3 和 sp3d2 ，分别为 内
轨 轨型和 外轨 轨型，所形成的配离子的空间构型均为 正八面体
-------------------（ C ）
A.NH4Fe(SO4)2 B.Na2S2O3•7H2O C.Fe(CO)5 D.KAl(SO4)2•12H2O
4．下列分子或离子中，不能作为配体的是--------------------------------------
-------------------（ B ）
荷数
中心离子杂 d2sp3
dsp2
sp3
化方式
空间构型 平面正方形 正八面体
正四面体
命名
六氰合铁(Ⅱ) 硫酸二氨•一乙二胺 四羰基合
酸铁
合铜(Ⅱ)
镍
四．计算题（共38分）
1．试分别计算在浓度均为0.1mol·L-1的[Ag(S2O3)2]3-和[Ag(CN)2]-溶液中
Ag+离子的浓度，并根据计算结果比较这两种配离子的稳定性。已知：
----------------------------------------（ C ）
A.Fe3+的氧化能力强于[Fe(CN)6]3I-成I2 C. [Fe(CN)6]3-仍能将I-氧化成I2
B. 在标准态下，Fe3+能氧化 D.I2能氧化[Fe(CN)6]4-成
[Fe(CN)6]3-
无机化学——配位反应习题解答②
无机化学——配位反应习题解答②第6章习题解答②一、是非题1. 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。
（）解：错2. 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)≈c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。
（）解：对3. 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。
（）解：对4. 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。
（）解：对5. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。
（）解：对6. 已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。
（）解：对二、选择题1. 已知K([HgBr4]2-)=1.0?10-21，K([PtBr4]2-)=3.2?10-21。
在[HgBr4]2-溶液和[PtBr4]2-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小关系是（）。
(A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)<c(pt2+)；< bdsfid="86" p=""></c(pt2+)；<>(C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)；(D)难以确定。
无机化学——配位离解平衡
配合物的取代反应
1、配合物的活性与惰性 活性配合物 惰性配合物
E
(Fe(CN
)63
/
Fe(CN
)64
)
E ( Fe 3
/
Fe 2
)
0.059
log
[Fe3 [ Fe 2
] ]
0.77
0.059
log
10 10
42 35
0.77
0.41
0.36V
E0(I2
/
I)
0.54V
E (Fe(CN )63 / Fe(CN )64 )
E (I2 /I)
反应不能进行.
结论：标态下该反应不能进行
8.3 Coordination equilibrium（配位离解平衡）
本节主要介绍 一、配位平衡与稳定常数 二、配位平衡的有关计算
Cu2 4NH3＝Cu(NH3)42
K
[Cu(
NH
3
)
2 4
]
[Cu 2 ][NH3 ]4
Kf
稳定常数(累积稳定常数)
8.3.1 Stability Constant(稳定常数,累积稳定常数)
பைடு நூலகம்
K稳 ↗，配合物越稳定
K
d
1
K
f
[Cu2 ][NH3]4 [Cu(NH3)24 ]
＝1013.32
无机化学练习题
第三章化学平衡1． 已知在温度T 时，反应12 C （s ）+ 12CO 2（g ）= CO （g ）的平衡常数为1K θ，若反应方程式书写为：2C （s ）+ 2CO 2（g ）= 4CO 2（g ）时，其平衡常数2K θ为（） A ．41K θ B ．()21K θ C ．()41K θ D ．12K θE ．1K θ2．合成氨反应：N 2（g ）+ 3H 2（g ） 2NH 3（g ）的标准平衡常数32223[/][/][/]NH p H N P P K P P P P θθθθ=⋅，当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时标准平衡常数为p K θ'，p K θ与p K θ'的关系为（） 3．p K θ=14p K θ' B ．p K θ=4p K θ' C ．p K θ=p K θ' D ．p K θ=12p K θ' E ．p K θ=2p K θ'4.（）当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。
A.正确 B.错误5.（）当一个化学反应处于平衡时，正反应和逆反应速率都是零。
A.正确 B.错误6.（）醋酸铵（NH 4Ac ）在水溶液中存在如下平衡：NH 3＋ H 2O NH 4＋＋ OH －K Θ1 HAc ＋ H 2O Ac －＋ H 3O ＋K Θ2NH 4＋＋ Ac －HAc ＋ NH 3 K Θ3 2 H 2O H 3O ＋＋ OH －K Θ4 则 K Θ4＝ K Θ1·K Θ2·KΘ3A.正确B.错误7.（）在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质则不计入。
A.正确B.错误8.（）在相同温度下，对于化学方程式 H 2 (g) ＋ I 2 (g) 2 HI (g) 若用下述化学方程式表示21H 2 (g) ＋21I 2 (g) HI (g) ，前者的平衡常数是后者的2倍。
无机化学配位化合物习题
1、预测下列各对配离子稳定性相对高低，并简要说明原因。
（1）Co(NH3)63+与Co(NH3)62+（2）Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-（3）Cu(CN)43-与Zn(CN)42-（4）AlF63-与AlCl63-（5）Cu(NH2CH2COO)2 与Cu(NH2CH2CH2NH2)22+2、命名下列配合物和配离子。
（1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3; （3）[Co(NO2)6];（4）[Cr(H2O)4Br2]Br.2H2O; （5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3]; （6）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] 3、向含有的溶液中分别加入下列物质：（1）稀HNO3(2)NH3﹒H2O (3)Na2S溶液试问：下列平衡的移动方向如何？[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH34、AgI在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是哪一个？5、在50.0 mL 0.20 mol·L-1AgNO3溶液中加入等体积1.00 mol·L-1的NH3·H2O，计算达平衡时溶液中的c(Ag+)、c(NH3)、c([Ag(NH3)2]+)。
6、0.10gAgBr固体能否完全溶解于100mL 1.00 mol·L-1的氨水？7、计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：（1）[HgCl4]2- + 4 I-[HgI4]2- + 4Cl-（2）[Cu(CN)2]- + 2NH3·H2O [Cu(NH3)2]+ + 2CN- + 2H2O（3）[Fe(NCS)2]+ + 6F-[FeF6]3- + 2SCN-1、答：（1）稳定性Co(NH3)63+ > Co(NH3)62+，因前者中心的正电荷高、离子半径小，对配体的引力大；（2）稳定性Zn(EDTA)2- >Ca(EDTA)2-，因Zn2+的极化能力和变形性都比Ca2+大；（3）稳定性Cu(CN)43->Zn(CN)42-，Cu+是软酸，Zn2+为交界酸，Cu+与CN-软酸结合更稳定。
资料：无机化学习题(有答案)
电离平衡3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：a wa20cK c KK>>500且）4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。
[H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794%5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。
今含有0.1 mol丁酸的0.20升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数oaK。
2.0×10-57．已知HAc的oap 4.75K=，NH3·H2O的obp 4.74K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。
（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。
[OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4][OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3][H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+]（2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。
（已知H2SO4的24o2a2(H SO) 1.010K-=⨯）8.32 ; 110．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。
无机化学及分析化学 配位滴定法
7.4
配位滴定法
7.4.1 滴定曲线和滴定条件 7.4.2金属指示剂 7.4.3 提高配位滴定选择性的方法 7.4.4 配位滴定方式及其应用
7.4.1 滴定曲线和滴定条件： 1、滴定曲线
例：
滴定过程中，用金属离子浓度负对数pM值变化 表示其滴定曲线。
0.01000× 20.00 3 1 5.0 ×10 mol · [CaY ] L 20.00 20.00
因为： [Ca2+] ＝ [Y ]
'
[Ca ]
2
5.0 10 10.68 10
×
3
1 3.3 ×10 7 mol · L
pCa2+＝-lg(3.3×10-7)＝
没有其它络 合剂的影响
lgKCaY ' lg K CaY lg aY ( H ) 10.68
即
K CaY ' 10
10 .68
13
（1）滴定前： c(Ca2+)为原始浓度决定。 [Ca2+] ＝ 0.01000 mol· L-1
pCa ＝ -lg 0.01000 ＝ 2.0
（2）计量点前-0.1%：Ca2+ + CaY2若加入EDTA为19.98ml，溶液中Ca2+为：
[ H ] [ H ]2 [ H ]3 [ H ]6 1 K a6 K a6 K a5 K a6 K a5 K a 4 K a 6 K a 5 K a 4 K a 3 K a 2 K a1 1 [H ]1 [H ]2 2 [H ]6 6
27
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无机化学练习（四）配位平衡
一. 判断题：（√×）
1．配合物均由含配离子的内界和外界离子组合而成。
---------------------------------------------------------（×）2．配体的配位原子数等于配位数。
----------------（）3．配位数是中心离子结合的配体个数之和。
----（×）4．某一配离子的K dθ值越小，该配离子的稳定性越差。
（×）5．以d２sp３和sp３d２杂化轨道成键的配离子具有不同的空间构型。
--------------------------------------------（×）6．配位数为4的配合物的空间构型不全是正四面体。
-----------------------------------------------------------（）7．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数---------- ( ×）8. 中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。
--------------------------------------------------------- （×）9. 对于不同类型的配离子，K fθ值大着，配离子越稳定。
----------------------------------------------------------- ( )
10. 配位数相同，同一中心离子所形成的螯合物比普通配
合物要稳定。
-------------------------------------- （）
二．选择题：
1．下列关于配合物的说法，错误的是------------------（C ）
A. 中心离子与配体以配位键结合
B. 配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C.包含配离子的配位化合物都易溶于水
D. AgBr沉淀可以溶于Na2S2O3溶液
2．在[Co（C2O4）2（en）]ˉ中，中心离子的配位数是------------------- ------------------- ------------------（ D ）
A．3B．4 C．5D．6
3. 下列化合物中，属于配合物的是----------------------（C ）
A. (NH4)2Fe(SO4)2
B. Na2S2O3
C. [Fe(CO)5]
D. KAl(SO4)2
4. 下列分子或离子中，不能作为配体的是---------------（ A ）
A. H+
B. F-
C. S2O32-
D. C2O42-
5. 下列配体中，属于多齿配体的--------------------------（ D ）
A. SCN-
B. CH3NH2
C.F-
D.en
6. 能够形成内轨型配合物的杂化轨道有--------------（C ）
A. sp3
B.sp3d2
C.dsp2
D. sp2
8．在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数为--------------------------------------------------------（ C ）A．＋1B．＋2C．＋3D．无法确定
9．在0.1mol·L-1的下列溶液中，c(Ag+)最大的是--------------------------------------------------（ B ）
A．[Ag(S2O3)2]3-B．[Ag(NH3)2]+
C．[Ag(CN)2]-D．无法确定
10. 要使AgCl大量溶解，可在溶液中加入-----------（D ）
A. H2O
B. KCl
C.NH3
D. KCN
11．CoCl3·5NH3中加入AgNO3溶液有AgCl沉淀，样品过滤，滤液中再加AgNO3溶液并煮沸，又有AgCl沉淀，重量为原来的一半，此化合物的结构为-------------（ B ）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)5Cl]Cl2 C．[Co(NH3)3Cl3] 2NH3D．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
12在[Cu(NH3)4]2+溶液中，存在下列平衡: [Cu(NH3)4]2+==Cu2+ + 4NH3，向该溶液中分别加入以下试剂，能使平衡左移的是---------------------------（ B ）
A. HCl
B. NH3
C. NaCN
D.Na2S
13. 利用生成配合物使难溶电解质溶解，下面哪种情况最有
利于沉淀的溶解--------------------------------（ A ）
A. K fθ大K spθ大
B. K fθ大K spθ小
C. K fθ小K spθ大
D. K fθ小K spθ小
14. 电对氧化型形成的配合物越稳定，其电极电势
---------------------------------------------------------------（B ）A. 越高 B. 越低 C.变正 D.变负
15.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
---------------------------------------------------------------（D ）A．是双基配体，形成的是螯和物
B. 配位数是6
C. 该配离子比[Co(NH3)6]更稳定
D. 以上三种说法都对
16. 对配合物[Cr(H2O)5F][SiF6]，下列说法正确的是
（ c）A. 前者是内界，后者是外界 B. 后者是内界，前者是外界．C. 两者都是配位个体 D. 两者都是外界
三. 填空题：
1. 配合物的内界与外界之间以________键相结合，而中心离子和配位体之间以________键相结合。
2. 螯合物是指中心离子与结合形成的具
有的配合物，螯合物比要稳定，其稳定性与和有关。
3. 若中心离子采用sp3和dsp2杂化轨道与配体成键，，则中心离子的配位数均为，形成的配合物类型分别为和型，配合物的空间构型分别
为和。
4. 配离子，可根据直接比较其在水溶液中的稳定性，而的配离子，必须利用式进行计算后，才能比较其在水溶液中的稳定性。
5. 填下表:
6. 列出下列反应的平衡常数（已知K0f, K0a , K0sp）(1) Ag2S + 4CN- == 2Ag(CN)2- + S2-
K0=___________
(2) [Ag(NH3)2]+ + Br- + 2H+ ==AgBr + 2NH4+
K0=_____________
四. 计算题：
1. 在40ml 0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入10 ml 15mol·L-1 的氨水, 溶液中Ag+ ，NH3，[Ag(NH3) 2]+的浓度各是多少？
K f0 [Ag(NH3) 2+]=1.1×107
2. 将0.20 mol·L-1 K[Ag(CN)-2]溶液与0.20mol·L-1 KI 溶等体积混合，如欲不产生AgI沉淀，溶液中应至少含有多少游离CN-？
K0f [Ag(CN) 2-]=1.3×1021 K0sp AgI = 8.51×10-17
3.有一混合溶液含有0.1mol·L-1NH3，0.01mol·L-1NH4Cl和0.15mol·L-1[Cu(NH3) 4] 2+ ，试问这个溶液中有无Cu(OH) 2沉淀生成？
K0f[Cu(NH3) 42+] = 2.1×1013
K0sp(Cu(OH) 2)= 2.2×10-20 K0b( NH3 )= 1.8×10-5。