人教版初三化学实验汇总1

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人教版九年级化学上册第三章、实验题(一)：气体的制备、收集以及性质实验

第三章、实验题（一）：气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。

②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。

2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2）二氧化碳（CO 2）氢气（H 2）药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实验装置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型固液不需加热型装置特点固固加热型装置的特点是：①试管口略向倾斜。

②铁夹夹在离试管口处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是： ①长颈漏斗下端口要插入，防止 ②导管不能伸入到液面以下。

③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶何时收集收集原理和方法 ①向排空气法（O 2的密度空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。

②排法（O 2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。

只能用法收集（CO 2密度空气，于水） ①向排空气法（H 2的密度空气且不与空气反应）②排法（H 2 于水且不与水反应）检验方法验满方法 ① 排空气法收集的： ② 排水法收集的：气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。

检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

人教版初三上册化学方程式及实验现象汇总

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 某些非金属氧化物+水→酸如: SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水: CaO + H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色拓展：方框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。

人教版九年级化学实验报告单(完美版)

学生化学实验报告单实验题目：实验活动1:氧气的实验室制取与性质 _____________________班级： _____________________ 日期： ___________________________ 指导教师： ______________________________________ 第 _____________ 组姓名： _____________________ 同组人： __________________________________________【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。

2、加深对氧气性质的认识。

【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器?（ _____________________________________________________________________________ ）哪部分是气体发生装置？（）哪部分是气体收集装置？（）为什么可以用排水法收集氧气？（（2 ）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。

确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

（如图2-17所示）（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

（4 ）加热试管。

先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

人教版九年级化学上册化学实验汇总

口，缓慢倾倒。
如果没有说明用量，取最少量1-2毫升.
教学过程
瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心，试管倾斜注药液，盖塞向外放原处。
教学过程
三.取用一定量的药品量取一定体积的液体时一般用量筒。使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再
用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线
般要做到悬空垂直四不要。
2、液体药品的取用（或量取）悬空滴液防污染，
切勿横放或到放，滴管未洗莫混用。
滴加
倾倒
教学过程
错误
错误
正确
教学过程
〈2〉从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，
倒放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应向
着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐
蚀标签。同时使瓶口紧靠在试管口或仪器
附加：氧气的性质
1、木炭在氧气里燃烧
现象：木炭在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。碳+氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
2、细铁丝在氧气里燃烧
水
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。点燃铁+氧气四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
水的净化
3、将④集气瓶装满水倒扣在水槽中；
4、 ⑤加热试管； 5、用排水法⑥收集氧气； 6、将⑦导管从水槽中拿出来， ⑧熄灭酒精灯。
高锰酸钾加热制氧气的实验步骤：
1）检查装置的气密性不漏气现象：烧杯中导管口有气泡冒出。
2）把高锰酸钾装入试管中；并试管口略向下固定在铁架台上。
①试管口要略向下倾斜以防炸裂
操作要点：将试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处，用手握住试管夹的长柄。

人教版九年级化学重要实验汇总

九年级化学课本中重要的10个实验一、空气中氧气体积分数的测定1、实验装置和方法，如图所示。

2、实验原理（见资料P7）3、实验现象（见资料P7）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。

5、实验的关键实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。

红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。

5、以下几点要弄清楚成因？以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：1, 红磷量不足2，装置气密性不良3，未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：1，燃烧匙伸入过慢2，止水夹没夹紧6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。

主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。

（注意此瓶没有止水夹．．．．．．．．．）问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。

B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。

C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。

二、分子的运动(氨水的挥发性)1．化学反应原理氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。

浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。

2．实验仪器：烧杯。

实验药品：浓氨水、酚酞试液。

初三化学实验报告单

初三化学实验报告单篇一：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

人教版初三化学全册化学实验

人教版初三化学全册化学实验
本文档旨在介绍《人教版初三化学全册》中的化学实验内容。

通过进行化学实验，学生们可以亲自动手，观察和探索化学现象，加深对化学知识的理解和记忆。

以下是本教材中一些典型的化学实验实例：
实验一：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱中和反应过程。

实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。

实验步骤：
1. 取一些稀盐酸溶液倒入试管中。

2. 滴加少量酚酞指示剂。

3. 逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察颜色变化。

4. 当试管中液体由红色变为无色时，记录加入的氢氧化钠溶液体积。

实验结果：酸碱中和反应的产物是盐和水。

实验二：金属与酸的反应
实验目的：观察金属与酸反应产生气体的现象。

实验材料：锌粉、稀盐酸。

实验步骤：
1. 将一些锌粉放入试管中。

2. 慢慢加入稀盐酸，观察气体的产生及现象。

3. 记录锌粉完全消失时加入的盐酸体积。

实验结果：金属与酸反应会产生气体。

实验三：金属与氧气的反应
实验目的：观察金属与氧气反应产生的现象。

实验材料：镁条、打火机或火柴。

实验步骤：
1. 点燃打火机或火柴，使其燃烧产生火焰。

2. 将镁条靠近火焰，并注意观察。

实验结果：金属与氧气反应会产生明亮的光和火焰。

以上仅为《人教版初三化学全册》中的部分化学实验内容。

通过实验的亲身体验，学生们可以深入了解化学原理和反应过程。

希望本文档对您有所帮助！。

人教版九年级化学《课题1 燃烧和灭火》实验报告

人教版九年级化学《课题1 燃烧和灭火》
实验报告
实验目的
研究燃烧和灭火的原理，了解化学反应中的能量变化。

实验材料
1. 火碱棒
2. 硫磺
3. 火柴
4. 干净的烧杯
5. 实验台
6. 试管夹
实验步骤
1. 将一根火碱棒置于实验台上。

2. 用火柴点燃火碱棒的一端。

3. 观察火碱棒燃烧的现象，并记录下燃烧时间。

4. 用试管夹将一小块硫磺夹在试管中。

5. 用火柴点燃硫磺。

6. 将试管倾斜，将燃烧的硫磺接触到火碱棒的尽可能靠近燃烧
部分。

7. 观察火碱棒燃烧是否被灭，并记录下熄灭的时间。

实验结果
火碱棒自燃时火焰气体逸出，火焰颜色为黄色，燃烧时间约为30秒。

将燃烧的硫磺接触到火碱棒后，火焰被灭，熄灭时间约为5秒。

结论
从实验结果可以得出以下结论：
1. 火焰是燃烧物质的气体所产生的可见光；
2. 灭火是将燃烧物质绝热隔开，消耗燃烧物质或降低其温度。

实验注意事项
1. 进行实验时应保持实验台、烧杯等器材的干净；
2. 实验过程中要注意安全，避免烧伤；
3. 实验结束后要将实验台、烧杯等器材清洗干净。

人教版九年级化学上册第二单元实验活动1 氧气的实验室制取与性质(共17张PPT)

【组装装置】
2、装药品
①如何向试管中装入高锰酸钾粉末？ ②用高锰酸钾制氧气试管口为什么要放一团棉花？
【组装装置】
3、固定装置
试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体
的排出。）
试管口要向下倾斜。（防止冷凝水倒流，使试管炸裂。）
铁夹应夹在离试管口约1/3处
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
6、将导管移出水面 7、熄灭酒精灯
实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
【制取气体】
分组实验，用排水法收集1瓶氧气
实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
1 、查(装置气密性) 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集氧气
的集气瓶）
4 、点(酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、移(导管出水槽) 7 、熄(灭酒精灯) 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
旅途拾获
我的收获有：收获1 收获2 收获3 ……
选择仪器：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
【组装装置】
发生装置
高锰酸钾制取氧气的发生装置
选择仪器：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
【组装装置】
收集装置
密度大于空气——向上排气法
排空气法
收
密度小于空气——向下排气法
集
装
置
排水法（不易溶于水，不与水反应）
【组装装置】
1、检查装置的气密性
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
【组装装置】

初三化学实验汇总

初三化学实验汇总（人教版）（一）化学实验常用仪器 1、能直接加热的仪器2、能间接加热（需垫石棉网）的仪器用作反应器，可用于加热液体用于蒸发或浓缩溶液。

试管常用作反应器，也可收集少量气体。

既可加热液体也可加热固体。

燃烧匙燃烧少量固体物质3、不能加热的仪器仪器名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

玻璃塞不可盛放强碱。

4、计量仪器。

5、用作过滤、分离、注入溶液的仪器仪器名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”用于装配反应器，便于注入反应液长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出仪器名称主要用途使用方法及注意事项量取一定体积的液体。

要选择量程合适的量筒，以减少误差。

不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

托盘天平称量固体药品。

药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。

滴管用于滴加液体。

必须专用，滴加时不要与其他容器接触不能平放和倒放。

6、其它仪器。

例 1 下列玻璃仪器名称错．误．的是（）A ．普通漏斗B ．锥形瓶C ．集气瓶D ．长颈漏斗练习 1 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空仪器名称主要用途使用方法及注意事项用作热源。

酒精量不能不能超过 2／3。

加热时要用外焰熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭。

试管夹夹持试管。

夹持试管时，试管夹从试管底部套入。

在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。

玻璃棒用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器。

过滤或转移液体时用以引流。

搅拌时应避免碰撞容器壁。

使用后及时擦洗干净，放在干净的容器内或插在试管里。

人教版九年级化学上册实验汇总

九年级化学上册实验探究讲解(11套实验)1.对蜡烛燃烧生成物的探究实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水珠产生蜡烛燃烧有水生成将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤实验现象实验结论步骤1.用排水法收集两瓶呼出的气体，再收集两瓶空气，闻气味两种气体均没有气味空气与人呼出的气体均没有气味步骤2.取一瓶空气与一瓶刚收集的人呼出的气体，分别滴入澄清石灰水盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊呼出的气体中含有较多的二氧化碳气体步骤3.用燃着的木条分别插入盛空气与呼出的气体的集气瓶中呼出的气体中小木条火焰先熄灭呼出的气体中含氧气较少步骤4.取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上形成水雾呼出的气体中含水蒸气较多步骤1、2、3、4具体操作见下图3.测定空气中氧气含量的方法拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。

2．实验装置：4．实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。

（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。

5. 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

4.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发出黄色火焰，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁5.实验室制取氧气特别提示：催化剂1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

人教版九年级化学上册化学实验汇总

人教版九年级化学上册化学实验汇总
本文档旨在汇总人教版九年级化学上册的化学实验内容。

实验一：酸碱指示剂的制备与应用
实验目的：研究酸碱指示剂的制备方法及其在酸碱中的应用。

实验步骤：
1. 准备所需材料：甲基橙、酚酞、邻氨基苯酚等。

2. 分别按照给定的实验方案，制备上述三种酸碱指示剂。

3. 利用制备好的酸碱指示剂进行酸碱中的测试。

实验结果：通过该实验，我们了解了酸碱指示剂的制备方法，并观察到其在酸碱中的颜色变化情况。

实验二：溶液中的离子反应
实验目的：观察溶液中离子的反应，并判断其产生的物质。

实验步骤：
1. 准备所需材料：氯化银溶液、溴化银溶液等。

2. 将不同的溶液混合，观察是否发生明显的沉淀反应。

3. 根据观察结果，判断反应产物中的离子类型。

实验结果：通过该实验，我们了解了离子在溶液中的反应规律，并学会了通过观察沉淀反应来判断离子的类型。

实验三：元素的火焰颜色
实验目的：研究不同元素在火焰中的颜色，并了解其原理。

实验步骤：
1. 准备所需材料：钠、钾、锶、钡等金属。

2. 分别将不同金属样品放置在火焰中，观察其火焰颜色。

3. 根据观察结果，了解不同元素在火焰中的特定颜色。

实验结果：通过该实验，我们了解了不同元素在火焰中的颜色
现象，并理解了其原理。

以上是人教版九年级化学上册的部分化学实验内容汇总。

通过
这些实验，我们可以更好地理解化学知识，并培养实验操作的能力
和观察记录的习惯。

新人教版化学中考化学实验(一)——基础实验

化学实验（一）——基础实验【难点解析】1．量筒、托盘天平的用法（1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量．2．装置气密性的检查（1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好．3．几种气体的制备方法比较想一想上表中的注意事项的目的是什么？4．区别几种常见气体氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊．【例题精讲】例1 下列基本操作正确的是A．手持试管给试管加热B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确．答案：D例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒．答案：B例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答：（1）图中仪器e的名称是____________．（2）加入甲容器中液体的液面最低应至____________处（填“a”或“b”）．（3）插入乙容器中的导管下端约至____________处（填“c”或“d”）．（4）实验室可用甲装置制得的气体有____________．解析：对于甲容器，为防止气体从长颈漏斗e中逸出，液体应加至a处，使长颈漏斗末端插入液面下（液封）．对于乙容器，为了便于将乙中空气排尽，应将导管下端伸至集气瓶的底部．甲装置适用于“固体＋液体”不加热型气体的制取．答案：（1）长颈漏斗（2）a （3）d （4）H2、CO2【同步达纲练习】一、选择题1．实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是A．酒精灯 B．水槽 C．长颈漏斗 D．导管2．下列使用药品的用量正确的是A．用量越多，现象越明显越好B．用量越少，越节约药品越好C．液体最多不超过2 mL，固体以刚好盖住试管底部为宜D．要按照要求，以现象明显并节约药品为标准3．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL．倒出部分液体后，向下斜视凹液面最低处，读数为5 mL，则该学生实际倒出液体的体积是A．肯定大于15 mL B．肯定小于15 mLC．肯定等于15 mL D．可能大于或小于15 mL4．下列实验操作叙述正确的是A．把块状固体投入直立的试管中B．给试管加热时，试管口不要对着人C．未用完的药品放回原试剂瓶中D．实验产生的废液直接倒入下水道5．下列有关实验注意事项，主要不是从安全因素考虑的是A．实验室制取氧气的反应物中，不能混入可燃性物质B．加热液体时，玻璃容器的底部不能跟酒精灯灯芯相接触C．点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度D．用滴管滴加液体，滴管下端不能触及容器口或内壁6．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是A．将该溶液倒些在pH试纸上B．往瓶中的溶液里投入pH试纸C．将pH试纸一端浸入该溶液中D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上7．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是A．用水冲灭B．用手扑灭C．用湿抹布盖灭D．用泡沫灭火器救火8．某学生在实验室用托盘天平称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒了，称得食盐质量为15.6克（1克以下用游码），如果按正确称量，食盐的质量应为A．14.4 g B．15.6 gC．15.0 g D．14 g9．用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钠10．下列说法正确的是A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现C．用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生11．实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用硫酸的原因是A．会生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续进行B．反应太剧烈，收集气体困难C．硫酸不与石灰石起反应D．生成的二氧化碳不纯12．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发13．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液14．下列化学实验操作的叙述中，正确的是A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pHC．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度15．一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属酸性食品C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶强二、填空题16．实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，即：（1）_________________________；（2）__________________________．17．下列如图所示的实验装置或操作均有错误，指出错误所在，并简要回答可能造成的不良后果．（a）制取氢气的简易装置（b）液体的倾倒（c）加热结晶水合物（d）氢气的干燥a．错在__________，b．错在__________，c．错在__________，d．错在__________．a．后果是_________，b．后果是__________，c．后果是__________，d．后果是__________．18．填写下列实验操作的目的．实验操作实验目的给烧杯中液体加热时应垫石棉网在做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度制取气体的发生装置，在使用前应先检验装置的气密性蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌19．实验室常将氯酸钾与二氧化锰混合后用图A装置来制取氧气．（1）写出标号仪器的名称：a____________；b____________．（2）若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是____________．如果将15%的过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时生成水），其化学方程式为______________________．更换此装置中的药品，则还可制取____________气体．（3）比较上述两种制氧方案，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是：____________、____________．20．玲玲同学在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和碳酸钠粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）．他能观察到的现象有：（1）________________________；（2）______________________．21．为测定某专用实验室内空气中氧气的含量，需对室内空气取样检验．请设计一简单方法，取出室内空气样品．可供选用的实验用品有：烧杯、集气瓶、水槽、漏斗、量筒、胶皮管、玻璃片、水．22．取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支洁净的试管底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯里（铁丝稳定而不下落），再装配一支没有铁丝的试管做对照实验（如右图）．数天后，能观察到什么现象？通过实验，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？23．现欲通过加热氯酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰（二氧化锰由高锰酸钾制氧气的残渣中提纯得到，其残渣中只有二氧化锰不溶于水）的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小来证明高锰酸钾制氧气残渣中的二氧化锰是否具有催化作用．试回答下列问题：（1）要从残渣中得到纯净干燥的二氧化锰固体，需依次通过________、________和烘干三步主要操作．（2）进行上述对比实验，并限用带火星的木条来检验生成的氧气，必需的玻璃仪器的名称是____________________________________．（选填：①试管②单孔橡皮塞③酒精灯④铁架台⑤集气瓶）（3）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是______________________________________．（4）若不用使木条复燃的方法，你还能使用哪种简单的方法来检验生成氧气的速率大小，____________________________．如果二氧化锰具有催化作用，用你的方法能观察到的现象是什么？三、综合实验24．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉因此得名．某学生推测这种气体可能是沼气．查资料得知沼气中含60%～70%的CH4，还含有CO2、N2和CO 等．他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如下图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．（1）这种集气法叫____________．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下，你的改进方法是________________________________________．（2）如上图所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接____________导管（填A或B）．（3）假设这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步中能被吸收的气体均被完全吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是__________________________________________．25．通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式．请回答下列有关问题：（1）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变为黑色，趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色．”上述变化中黑色物质是（写名称）______________，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）____________．如果要验证你的推断，在上述密闭的集气瓶中，还需继续进行的实验是（步骤、现象、结论）____________．通过以上探究，该气体具有的化学性质是：____________．（2）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案．A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示．B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）．请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：①哪个同学的方案合理____________________．②方案合理的理由是______________________．参考答案一、1．D 2．D 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C 14．D 15．C二、16．（1）排水法收集气体（2）检查装置的气密性17．a．长颈漏斗的导管没有伸入液面以下 b．标签未向着手心 c．试管口没有略向下倾斜 d．进气口与出气口装反了 a．产生的氢气会从长颈漏斗中逸出 b．试剂瓶口流下的残液会将标签腐蚀 c．生成的水蒸气冷凝后流向热的试管底部引起试管炸裂．d．氢气进入集气瓶后，会使浓硫酸从右边的导管喷出18．使烧杯均匀受热，防止烧杯炸裂防止氢气中混有空气，加热时发生爆炸防止反应装置漏气防止受热不均匀，液体飞溅出来19．（1）a．铁架台 b．试管（2）发生爆炸 2H2O22MnO2H2O＋O2↑ H2等（3）安全操作简便20．（1）有气泡产生（2）蜡烛熄灭21．取一集气瓶装满水，盖好玻璃片，在实验室内，将瓶中的水倒掉，再盖好玻璃片，拿出室外．22．铁丝表面生成了一层红褐色的铁锈，装有铁丝的试管内水位上升，而对照试管内水位不上升；保持铁制品表面洁净、干燥，在铁制品表面涂上一层保护膜23．（1）溶解过滤（2）①③（3）利用天平称量二氧化锰反应前后质量的变化情况（4）将产生的氧气通入水面下，看产生气泡的快慢多少．有二氧化锰作催化剂的氯酸钾产生的氧气在水中的气泡又多又快．三、24．（1）排水集气法用倒置的漏斗插入瓶口内（其他合理方法均算对）（2）A（3）一定含有二氧化碳和其他含碳、氢元素的可燃性气体（或组成可能是CH4或可能是CO 和CH4）．25．（1）氧化铜；H2或CO（写物质名称也可）H2：往上述密闭集气瓶中加入少量白色硫酸铜粉末，若粉末变蓝，说明该气体与氧化铜反应生成了水，则推断成立．CO：往上述密闭集气瓶中注入适量澄清石灰水，若出现浑浊，说明该气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，则推断成立．还原性（2）①B同学的实验方案合理②B同学进行了多个对比实验，通过观察小花的颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是CO2作用的结果，而是酸作用的结果，CO2溶于水一定生成了具有酸性的物质．。

新人教版九年级化学第1-6单元教材实验

如：一氧化碳的还原性实验、实验室制取氢气等使用教材：人民教育出版社2014年11月第3次印刷《九年级化学义务教育教科书》、《九年级化学义务教育电子教科书》框架结构：教材页码、实验类别、实验编号、实验名称、实验目的、实验用品、实验原理、实验装置、实验步骤、实验设计、实验现象、实验分析、实验结论、注意事项、探究活动、实验小结、实验拓展应用范围：对教师制作PPT课件、拟写实验教案、实验专题复习、编写试卷、开展实验课、学生实验操作、教师拟写实验预约单、学生拟写实验报告单以及准备上级对实验室检查的相关资料都很实用。

文档字体：主体宋体，5号字编写软件：Word 2007 （兼容模式）编写时间：2014.09.—2015.05.编者简介：贵州省中学化学高级教师。

从事中学化学教育教学18年，在《中学生学习报》、《初中生辅导》、《化学周刊》等教育类报刊发表论文近20篇。

工作单位：黔西县思源实验学校邮政编码：551500（上册）第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石石墨和C60碳元素的几种单质：天然金刚石石墨木炭活性炭焦炭炭黑干冰：钻石红宝石绿宝石黄宝石蓝宝石水晶小知识：宝石泛指珍贵的石头。

包括钻石、彩色宝石、玉石。

其中，钻石最珍贵，享有“钻石恒久远，一颗永流传”的美誉。

作为爱情象征的“钻戒”历来是人们的心爱之物。

宝石的质量常以“克拉”作单位，1克拉=0.2克。

钻石的成分是碳元素，其它宝石的成分一般是Al2O3或硅酸盐，因含有Ti、Cr、Fe、Mn、V等金属元素而呈现出特殊的颜色。

22. 教材P107演示实验实验6-1在加入红墨水的水里投入木炭【实验目的】认识木炭的收附性【实验用品】锥形瓶、滴管、木炭、红墨水23. 教材P110演示实验实验6-2用木炭还原氧化铜【实验目的】1. 认识木炭的还原性2. 初步学习还原反应概念【实验用品】铁架台、试管、试管、导管、胶塞、酒精灯、铁丝网罩、木炭粉、氧化铜【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地放进试管；②将试管固定在铁架台上。

2022学年人教版九年级化学上册实验活动1---活动3知识练习题附答案不全

实验活动1 氧气的实验室制取与性质1.实验室用如图装置制取氧气,下列实验操作先后顺序正确的是（）A.先装药品,后检查装置气密性B.先放置洒精灯,后固定试管C.先将导管口伸入集气瓶口,后开始加热D.实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管2."证据推理"带火星是化学学科核心素养的组成要素之一。

如图,将带火星的木条放到集气瓶口,木条复燃。

由上述证据推理,不能得到的结论是（）A.该气体是氧气B.氧气密度大于空气C.氧气不易溶于水D.氧气收集满了3. 利用如图所示装置,不能完成实验室制取氧气的是（）A.用①④制取氧气B.用②③制取氧气C.用②④制取氧气D.用②⑤制取氧气4.小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验,并进行了相关问题的思考。

请结合图文信息完成下列任务。

(1)图甲:仪器a的名称是___________,发生反应的文字表达式是___________ ___________ (2)图乙:当气体从b端进c端出时,可收集到的一种气休是___________ (写名称)。

(3)图丙:点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待___________时，插入集气瓶中。

5. 化学是一门以实验为基础的,科学,如图是实验室常用的气体发生装置。

(1)写出装置A中任意两种仪器的名称: __________ 、__________(2)若选用氯酸钾来制取氧气,应选择的发生装置是__________ (填序号)。

(3)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据,下列准质与收集方法的选择有关的是__________(填序号)。

A.颜色B.密度C.溶解性D.与氧气是否反应(4)选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量较为纯净的氧气,你认为最理想的发生装置是_________ (填序号),采用的收集方法是_________,写出该反应的文字表达式_________ _________ _________(5)资料显示,将新制的5%的过氧化氢溶液加热到80 ℃时,才有较多的氧气产生,而向相同质量的新制5%的过氧化氢溶液中加入催化剂,常温下就会立即产生氧气,反应速率快,所需时间短。

人教版初中化学实验汇总

人教版初中化学实验汇总人教版初中化学实验汇总九年级上化学实验目录一、基本实验1、水加热沸腾；2、研碎胆矾；3、胆矾溶解于水并和NaOH反应；4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水中；5、闻气体气味的方法；6、固体颗粒的取用（锌粒）；7、固体粉末的取用（Na2CO3粉末）；8、液体的取用；9、Na2CO3和盐酸反应；10、酒精灯的使用；11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液；12、洗涤玻璃仪器；13、测定空气中氧气的含量；14、带火星的木条伸入氧气中；15、硫在空气和氧气中燃烧；16、木炭在空气和氧气中燃烧；17、细铁丝在氧气中燃烧；18、用过氧化氢溶液制取氧气；19、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气；20、电解水实验；21、品红在水中扩散实验；22、软硬水的区分23、蒸馏水的制取24、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律；25、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律；26、活性炭的吸附性；27、木炭还原氧化铜；28、收集CO2并验满；29、灯火实验；30、CO2溶于水的验证；31、CO2和水的反应；32、燃烧的条件的实验；33、灭火的原理；34、粉尘爆炸；35、点燃甲烷；36、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化；二、化学活动与探究实验1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究；2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同；3、实验室制取O2，O2的性质实验；4、对分子运动现象的探究；5、水的净化——过滤液体；6、对质量守恒定律的探究；（白磷燃烧、铁与硫酸铜反应）7、实验室制取二氧化碳的探究；8、对燃烧条件的探究；9、自己设计、制作并使用简易灭火器；10、酸雨危害的模拟实验；九年级下化学实验目录一、基本实验1、比较黄铜片和铜片、焊锡和锡；2、蔗糖溶解；3、I2和KMnO4在水和汽油中的溶解性实验；4、水和乙醇能否互溶实验；5、洗涤剂的乳化功能；6、三种不同组成的硫酸铜溶液；7、配制一定溶质质量分数的NaCl溶液；8、向溶液中加入酸碱指示剂；9、观察盐酸、硫酸的颜色和状态、气味；10、浓硫酸的腐蚀性实验；11、浓H2SO4稀释；12、把水慢慢注入浓H2SO4；13、NaOH的物理性质观察；14、生石灰和水反应；15、溶液的导电性；16、中和反应17、Na2CO3和HCl反应；18、Na2CO3溶液和澄清的石灰水反应；19、聚乙烯塑料的热塑性；二、化学活动与探究实验1、金属活动性的探究；（与酸反应、与盐溶液反应）2、铁的生锈条件的探究；3、物质溶解时的热现象；4、饱和溶液、不饱和溶液的探究；5、绘制溶解度曲线；6、自制指示剂；7、酸的化学性质；8、碱的化学性质；9、中和反应；10、用PH试纸测溶液的PH；11、溶液酸碱度对头发的影响；12、粗盐提纯；13、探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

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人教版九年级化学上册第三章、实验题(一)：气体的制备、收集以及性质实验

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人教版九年级化学实验报告单(完美版)

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初三化学实验报告单

人教版初三化学全册化学实验

人教版九年级化学《课题1 燃烧和灭火》实验报告

人教版九年级化学上册 第二单元实验活动1 氧气的实验室制取与性质(共17张PPT)

初三化学实验汇总

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