宁夏银川一中2020届高三第五次月考化学试题 Word版含解析

宁夏银川一中2020

届高三第五次月考理科综合能力测试

化学试题

1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是

A B C D

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。

【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确；

B．图示标志为可回收垃圾，故B错误；

C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误；

D．图示标志为其它垃圾，故D错误；

故选：A。

2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A

B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A

D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A

【答案】C

【解析】

【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。

B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误；

C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确；

D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误；

故答案为C。

3.下列反应

的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】

【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误；

B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；

故答案为D。

【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）

A. 0.80

B. 0.85

C. 0.90

D. 0.93

【答案】A 【解析】

【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+

2

x

，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为

0.11222.4/L

L mol

×2=0.01mol ．则

有：

()1.525616/g x g mol +×(3-2

x

)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。 【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。 【此处有视频，请去附件查看】

5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B 【解析】

【详解】A ．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H 2O 2、Fe 3+的氧化性，故A 错误；

B ．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B 正确；

C ．某溶液W 进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C 错误；

D ．氯气、二氧化硫均与NaOH 反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D 错误； 故答案为B 。

6.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的2-27Cr O ，装置示意图如图所示。下列说法正确的

是

A. 石墨极上发生氧化反应

B. 阳极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=

C. 除去2-27Cr O 的反应：2-2+

+

3+

3+

272Cr O +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H O

D. 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH 会减小 【答案】C 【解析】 【分析】

由图可知，Fe 与电源正极相连，则Fe 作阳极，Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，石墨为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，且处理酸性废水中的Cr 2O 72-，发生Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，以此来解答。