宁夏银川一中2020届高三第五次月考化学试题 Word版含解析
高三第五次月考化学试卷答案
银川一中届高三第五次月考化学参考答案（1）①＞（2分）②a d（2分）（2）(b-a-4c)/2（2分）（3）①O2+4H++4e—=2H2O（2分）②1.2 （2分）（4）Al—3e—= Al3+（2分）Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）27．（14分）（1）B：Cl2（2分） M：HClO（2分）（3）c(Na+)＞ c(ClO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)（2分）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)13（2分）28．（15分）(1)FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2分）(2)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。
（2分）(3)玻璃棒（1分）(4)BD（2分）(5) B （2分） A；（2分）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl ↑ （2分）(6) 40%或0.40（2分）36．(15分)⑴永久（1分）⑵石灰（2分）纯碱（2分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）⑶H+ （2分）强碱（2分）⑷ ① B（2分）② 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。
（2分）37．（15分）⑴l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）⑵4（2分）正四面体（2分）⑶NH3>AsH3>PH3（2分）⑷sp2（2分）⑸>（2分）⑹BCD（3分）38、（15分）（1）HOOC —CH(OH)—CH(OH)—COOH （2分）（2）BrCH 2—CHBr —CHBr —CH 2HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH 2OH + 4NaBr （2分）取代反应或水解反应（2分） OHC —CH(OH)—CH(OH)—CHO + 4Ag(NH 3)2H 4NOOC —CH(OH)—CH(OH)—COONH 4 + 2H 2O + 4Ag + 6NH 3（2分） O OHOOC —C —C —COOH + nHOCH 2—CH 2 + (2n - 1)H 2O （3分）（3）4（2分）或或或（2分）。
银川市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
银川市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物2．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A3．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。
胃过多会导致消化不良和胃痛。
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。
下列物质不能作抗酸药的是（）A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡4．阿伏加德罗常数为N A。
关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水5．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应6．由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。
2020届宁夏回族自治区银川一中高三下学期第五次模拟考试化学试题(解析版)
宁夏回族自治区银川一中2020届高三下学期第五次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Fe-56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”。
下列有关说法不正确的是（）A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用简单填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O『答案』D『详解』A.塑料属于白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A正确；B.电解熔融氧化铝，阴极电极反应式为Al3++3e-=Al，故可通过电解熔融氧化铝制取金属铝，B正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，简单填埋法处理会造成土壤和地下水污染，C正确；D.丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中除碳、氢元素外还含有氮、硫、磷等元素，燃烧时不可能只生成CO2和H2O，D错误；『答案』选D。
2.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A. 过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B. 过程Ⅲ中O＋O == O2是吸热过程C. 过程Ⅱ可表示为O3＋Cl==ClO＋O2D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂『答案』B『详解』A．据图可知过程I中CFCl3生成—CFCl2和氯原子，不同元素形成的共价键为极性键，所以过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键，故A正确；B．成键释放能量，所以O＋O==O2是放热过程，故B错误；C．据图可知过程Ⅱ中氯原子与臭氧反应生成氧气和氧化氯，可以表示为O3＋Cl==ClO＋O2，故C正确；D．过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯，过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子，所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；故『答案』为B。
2020年宁夏银川一中高考化学五模试卷 (含答案解析)
2020年宁夏银川一中高考化学五模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ中断裂极性键C−Cl键B. 过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X5.下列实验装置图正确的是()A. 实验室制取乙酸乙酯B. 除去乙烷中的乙烯C. 分离甲苯与乙醇D. 制备Fe(OH)3胶体6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
宁夏回族自治区银川市宁夏大学附中2020届高三上学期第五次月考理综化学试题(word无答案)
宁夏回族自治区银川市宁夏大学附中2020届高三上学期第五次月考理综化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅(★★) 2 . N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等(★★) 3 . 下列离子方程式正确的是A．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O C．Fe与过量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3‾ = Fe2++ NO↑+ 2H2OD．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑(★★) 4 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A．A B．B C．C D．D(★★) 5 . 某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
宁夏银川市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
宁夏银川市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。
下列说法正确的是A．X、Y的简单氢化物的沸点：X＞YB．Z、R的简单离子的半径大小：Z＜RC．Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂D．1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2N A2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇3．向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是A．产生CO2气体B．产生白色沉淀C．所得溶液的碱性一定减弱D．所得溶液中一定不含HCO3-4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．简单氢化物沸点：Z<X<YC．n、s中均含有离子键和共价键D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热5．常温下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。
则下列说法错误的是A．HA的电离常数约为10－5B．b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1D．导电能力：c>a>b6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A7．已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。
宁夏达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
宁夏达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是( )A ．是极性分子B ．键长：N≡C 大于C≡CC ．CN ﹣的电子式：D ．和烯烃一样能发生加成反应2．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO ）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
下列说法错误的是A ．“84”消毒液为混合物B ．“84”消毒液具有漂白性C ．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D ．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A ．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B ．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C ．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D ．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质4．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 22H O 含有分子数目A NB ．25℃，1L pH = 13的()2Ba OH 数目为0.2A NC ．在足量2Cl 中0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为0.3A ND ．密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子数目为A N5．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A ．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B ．中国天眼FAST 中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C ．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。
宁夏达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析
B．Al2O3属于离子晶体
C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D．AlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物
7．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
A．AB．BC．CD．D
8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD．充电时，碳电极与电源的正极相连
12．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
10．化学与生活密切相关。下列错误的是
A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物
4．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1
银川市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷含解析
银川市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。
下列说法错误的是A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应B 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSO4溶液未变质C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D4．硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。
宁夏银川一中2020届高三化学第五次月考试题含解析
5。下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3）2溶液中，
溶液变成黄色
氧化性: H2O2强于Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液含钠元素不含钾元素
D
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变浅
说明氯气和二氧化硫都有漂白性
A。 AB。 BC。 CD。 D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；
B．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B正确；
【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是:首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价）＝n（还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
A. 石墨极上发生氧化反应
B。 阳极的电极反应式为
C. 除去 的反应：
D。 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小
2020年1月宁夏银川一中2020届高三年级第五次月考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前宁夏银川市第一中学2020届高三年级第五次月考质量检测理综-化学试题(解析版)2020年1月1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】废旧电池能严重污染水体和土壤,所以废干电池实施集中处理,以防止对水源和土壤的污染,它不属于金属,不能够燃烧,不属于玻璃材料,所以属于有害垃圾。
【详解】A．图示标志为有害垃圾,故A正确；B．图示标志为可回收垃圾,故B错误；C．图示标志为餐厨垃圾,故C错误；D．图示标志为其它垃圾,故D错误；故选：A。
2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N AB. 将7.1 g Cl2通入水中,转移电子数为0.1N AC. 标准状况下,11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD. 室温下,1L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离出的OH－的数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol,而1mol过氧化钙中含1mol阴离子,故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子,故A错误。
B．氯气与水反应为可逆反应,不能进行到底,所以将7.1 g Cl2通入水中,转移电子数小于0.1N A,故B错误；C．O2和CO2均含两个氧原子,标准状况下,11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol,含有的氧原子数为N A,故C正确；D．在氢氧化钠溶液中,氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L,全部来自于水的电离,而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度,故pH=13的氢氧化钠中,水电离出的氢氧根的个数为10-13N A,故D错误；故答案为C。
3.下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误；B、醋酸是弱电解质,写化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故C错误；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气,氯气氧化亚铁离子,离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D 正确；。
2020届宁夏银川市宁夏大学附属中学高三第五次模拟考试化学试题(解析版)
宁夏银川市宁夏大学附属中学2020届高三第五次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 1371.中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. “陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D. “零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的『答案』D『详解』A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了Fe与CuSO4的置换反应，生成的Cu附着于铁釜表面，A选项正确；B．黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，B选项正确；C．酒精沸点低，可以用蒸馏方法使其与酒糟分离获得酒精，C选项正确；D．香，体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，说明分子在不断的运动，不能体现分子由原子构成，D选项错误；『答案』选D。
2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为N AB. 1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O2-离子数为0.1N A4C. 2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子『答案』A『详解』A．S8与S6（）分子中分别含有8个S-S键和6个S-S键，1个S 对应1个S-S共价键，由于32gS8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS-S键，即共价键数目为N A，A选项正确；B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O2-，所以L 0.1 mol·L−1H2C2O4溶液含C2O2-4离子4数小于0.1N A，B选项错误。
2020届银川一中高三年级第五次月考测试理综化学部分高中化学
2020届银川一中高三年级第五次月考测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
第一卷〔共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：Na—23 P—31 S—32 Fe—56 一、选择题〔此题包括13小题。
每题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意〕7．2018年9月，奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响我国食品安全的警钟。
三聚氰胺俗称蜜胺，是一种常用化工原料，由于其含氮量专门高，因此一些不法商人在一些〝宠物粮〞甚至奶制品添加它以造成产品富含蛋白质的假象，其结构简式如下图。
以下有关三聚氰胺的讲法正确的选项是〔〕A．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量，增加营养价值B．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，熔点高，硬度大，难溶于水C．三聚氰胺分子式为C3N3〔NH2〕3，属于高分子化合物D．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为8．以下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是〔〕9．五光十色的颜色变化增加了化学的魅力，对以下有关反应的颜色表达正确的选项是〔〕①新制氯水久置后→浅黄绿色消逝②无水CuSO4遇水显→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤透过蓝色的钴玻璃观看钾盐的焰色→紫色⑥淀粉溶液遇单质碘→蓝色；A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③④⑤⑥10．反应：①101kPa时，2C〔s〕＋O2〔g〕＝2CO〔g〕；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔1〕；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，P4〔s〕+5O2〔g〕=P4O10〔s〕△H＝－3093.2 kJ/mol4P 〔s〕+5O2〔g〕=P4O10〔s〕△H＝－2954.0 kJ/mol以下结论正确的选项是〔〕A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11．用铜片、银片、Cu 〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO3的U 型管〕构成一个原电池。
宁夏银川市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题含解析
宁夏银川市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱2．下列方案设计能达到实验目的的是A B C D检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D3．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（）A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 N A5．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O6．我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
2020届宁夏回族自治区银川市宁夏大学附中高三上学期第五次月考化学试题(解析版)
宁夏回族自治区银川市宁夏大学附中2020届高三上学期第五次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu:64 Zn:65一、本卷共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐C. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅『答案』A『详解』A.草木灰中含有K2CO3，其水溶液显碱性，可用于洗衣服，A项正确；B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中曾青涂铁指的是向可溶性铜盐溶液中加入铁，得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B项错误；C.聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故C项错误；D.手机中芯片的主要成分是硅，故D项错误；综上，本题选A。
『点睛』D项中要注意，单质硅属于半导体材料，可用作芯片，二氧化硅的用途是光导纤维；2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A. 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB. 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC. 精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等『答案』B『详解』A. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4N A，故正确；B. 32g Cu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极得到0.1 N A个电子，则阴极增重3.2g，故正确；D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。
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宁夏银川一中2020届高三第五次月考理科综合能力测试化学试题1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。
【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确；B．图示标志为可回收垃圾，故B错误；C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误；D．图示标志为其它垃圾，故D错误；故选：A。
2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N AB. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误；C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确；D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误；故答案为C。
3.下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误；B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；故答案为D。
【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93【答案】A 【解析】【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/LL mol×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。
【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。
电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。
【此处有视频，请去附件查看】5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H 2O 2、Fe 3+的氧化性，故A 错误；B ．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B 正确；C ．某溶液W 进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C 错误；D ．氯气、二氧化硫均与NaOH 反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D 错误； 故答案为B 。
6.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的2-27Cr O ，装置示意图如图所示。
下列说法正确的是A. 石墨极上发生氧化反应B. 阳极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=C. 除去2-27Cr O 的反应：2-2++3+3+272Cr O +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H OD. 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH 会减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Fe 与电源正极相连，则Fe 作阳极，Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，石墨为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，且处理酸性废水中的Cr 2O 72-，发生Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，以此来解答。
【详解】A．石墨与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，故A错误；B．Fe作阳极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C．发生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，处理废水，故C正确；D．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，pH增大，故D错误；故选：C。
7.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，下列说法中正确的是①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．A. ①②B. ①③C. ②④D. ①②④【答案】B【解析】【分析】常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液显中性，HA为强酸，若BOH为弱碱则浓度大于0.01mol/L，若BOH为强碱，则浓度为0.01mol/L。
【详解】①HA为强酸，能够完全电离，0.01mol/L的一元强酸HA在水溶液中电离出的c(H+)=0.01mol/L，根据常温下Kw=c(OH-)·c(H+)=10-14，可知溶液中c(OH-)=10-12mol/L，且全部是由水电离出来的，溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同，所以也为1×10-12mol/L，故正确；②根据题目信息无法判断BOH是强碱还是弱碱，若BOH为弱碱则浓度大于0.01mol/L，若BOH 为强碱，则浓度为0.01mol/L，故错误；③反应后，根据电荷守恒c(B+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，溶液显中性所以c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中的溶质为BA，所以溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)，故正确；④反应后，由于两溶液等体积混合，所以根据物料守恒可知混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.005mol/L，故错误；正确的有①③，故答案为B。
【点睛】易错点为④，要注意溶液混合后浓度是会发生变化的。
8.铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为_______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。
滤液1的主要成分为__________（写化学式）（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________（写化学式）（4）常温下滤液3的pH=4，K sp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：①铁红的用途之一为________，②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。
【答案】(1). 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2(2). 6.5mol(3). Na2SiO3（多写Na2CO3也可）(4). 升高温度、增大酸的浓度(5). CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等] (6). 4×10-8 mol/L(7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）(8). 作红色油漆和涂料 (9). n m×100% 【解析】 【分析】孔雀石矿石的成分为Cu 2（OH ）2CO 3、CuFeS 2、SiO 2、Fe 2O 3，生产主产品胆矾和副产品铁红，由流程可知，①中Cu 2（OH ）2CO 3灼烧生成CO 2，且发生4CuFeS+13O 2=4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2，则气体1为CO 2、SO 2，熔块含CuO 、Na 2SiO 3、Fe 2O 3，水浸后滤液1含Na 2SiO 3，滤渣1含CuO 、Fe 2O 3，酸浸后滤液2含硫酸铁、硫酸铜，调节pH 过滤分离出滤渣2为Fe （OH ）3，Fe （OH ）3加热生成铁红，滤液3中含硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出胆矾，以此来解答。