厦门大学无机化学习题12 卤素

卤素

1. 为什么氟的电子亲合能比氯小？为什么氟与氯比较仍然是强的氧化剂？

2.从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性？

（1）氟呈现的氧化态与其他卤素是否相同？

（2）F2与水和碱溶液的反应与其他卤素有什么不同？

（3）制备F2时能否采用一般氧化剂将F－离子氧化？为什么？

（4）氢氟酸同硅酸作用的产物是什么？

（5）氟与氧的化合物与其他卤素与氧的化合物有何不同？

3. 电解制氟中，为什么不用KF的水溶液，也不用熔融的KF？为什么不采用无水液态HF 电解？

4.如何从海水提取溴和溴酸？写出有关的化学反应方程式？

5.讨论I2O5的制备方法，结构和它在分析化学上的应用？

6.写出Cl2、Br2、I2、(CN)2、(SCN)2在碱性溶液中的歧化反应式。比较Cl2、Br2、I2在不

同温度下歧化产物有什么不同？

7.卤化氢中HF极性很强，熔沸点最高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因。

8.写出BrCl、BrF3、ICl3、IF5、IF7的水解反应方程式。

9.在卤素互化物中，较轻卤原子的数目为什么总是奇数？

10.实验观察到多卤化铷没有相应的多卤化铯的热稳定性高，试加以说明。

11.利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A，

加入过量NaClO时，得到无色溶液B，然后酸化之，并加少量固体Na2SO3于B溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C，再加入NaIO3溶液蓝色的A溶液又出现。指出A、B、C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。

12.写出以NaCl为基本原料制备下列试剂的反应方程式（可加其他试剂）。

Cl2、NaClO3、NaClO4、HClO4、KClO3、KClO4、HClO 、漂白粉

13.确定下列分子或离子的结构

[ICl2]－、H5IO6、[IF4]＋、Cl2O7、[ICl4]－、SCl3＋、IF7、ClO2、

ClO3－、I3－、ClF3、BrF5

14.完成和配平下列反应式：

（1）Cl2＋KI＋KOH →

（2）B2O3＋Cl2＋C →

（3）KClO4(s)＋H2SO4（浓）→

（4）I2＋HNO3→

（5）MnO2＋HSCN →

（6）BrO3－＋XeF2→

（7）BrO3－＋F2＋OH－→

（8）KClO＋K2MnO4＋H2O →

（9）IO3－＋Cl2＋OH－→

（10）I2＋Na2S2O3→

15.判断下列反应发生的现象，并写出反应方程式。

（1）将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中；

（2）将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中；

（3）往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KI溶液；

（4）往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。

（5）先把等当量的NO2－和I－混合并用H2SO4酸化，然后逐滴入适量的KMnO4溶液。（6）往NO2－和I－的混合液中逐滴加入用H2SO4酸化的适量的KMnO4溶液。

16.解释下列实验事实：

（1）F2的离解能比Cl2低。

（2）碘在碘化钾溶液中的溶解度比在水中大。

（3）CCl4的熔点（176K）比CBr4的熔点（180K）低，但NaCl的熔点（1073K）比NaBr 的熔点（1028K）高。

17.试确定BrF3的结构？说明液态三氟化溴具有一定电导率的原因？

18.在SCl3＋和ICl4－离子中，试预测S－Cl键和I－Cl键哪个的键长较长？说明理由。

19.下列物质在一定状态下能导电，这是为什么？

PCl5PBr5IF5I2

20.有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后

C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A、B、C、D、E、F 各代表何物？