氮的循环学案
第二节氮的循环学案
1第二节 氮的循环学案【学习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
第一课时【学习内容】1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的 ，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。
写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N 2和O 2 ，②N 2和H 2 ，此反应是工业上 的反应原理。
3．氮的固定是指 。
氮的固定主要有 和 两种方式。
自然固氮有： 和 等。
人工固氮的方式有 和 。
NH 4+、NO 3-是自然界中 氮的主要形态。
氮气是惰性的，只有通过 和 而活化。
4．氮循环中的物质有多种氧化物，如 等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。
其中NO 、NO 2均为 毒气体，是大气污染物。
NO 为 色 溶于水的气体，它与 结合的能力比CO 还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。
NO 分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。
1992年，NO 分子被世界著名杂志Science 评为 分子。
NO 2为 色 溶于水的气体。
在通风厨内打开盛NO 的集气瓶，观察到的现象为 。
5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
。
6．可逆反应是指 。
【方法指导】[例题] 雷雨天气，雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。
假设某次雷电放出能量约为1.5×107kJ 。
氮的循环(第一课时)学案
氮的循环（第一课时）学案编写：审核：【课堂导学】1氮在自然界中的循环自然界中氮元素循环示意图2．氮在自然界中的循环的主要形式（1）游离态→化合态（氮的固定）①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。
（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。
（3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
3．氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：__________________________________________________（2）氮气的化学性质：①与O2的反应②与H2反应（3）氮的固定①定义：__________________________________________________②分类：（3）NO和NO2常言道：“雷雨发庄稼”则闪电时空气中会发生哪些化学反应？【联想·发散】氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析：①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，仅发生反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。
【练习1】在标况下，将纯净的NO2充满试管倒立在水槽中，发现试管内颜色变浅，液面上升到一定高度后停止上升，则最终充入试管中的液体的体积占试管总体积的体积分数及物质的量浓度分别为（单位：mol.l-1）( )A.2/3 1/22.4B.1/3 1/22.4C. 2/3 1D. 1/3 1②NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO2)∶V(O2)＝4：1时，当V(NO2)∶V(O2)＜4：1时，当V(NO2)∶V(O2)＞4：1时，【练习2】将盛有12ml NO2和O2的混合气的试管倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml 无色气体，则原混合气中的O2体积为（）A.1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml③NO和O2同时通入水中时，根据反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO) ∶V(O2) ＝4：3时，当V(NO2)∶V(O2)＜4：3时，当V(NO2)∶V(O2)＞4：3时，【练习3】一定条件下，将等体积的和的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中（水槽中有足量水），充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（）A. B. C. D.课堂练习：1.起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2.下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵3.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
《鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案》.docx
《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx第⼆节氮的循环第2课时⼀氨与鞍态氮肥课前预学案1.氨的物理性质氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积⽔能溶解_____ 体积氨⽓。
氨的⽔溶液叫 ___________在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。
液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常⽤作致冷剂。
2.氨的化学性质（1）氨与⽔反应氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o（2）氨与酸反应氨与盐酸反应，⽣成______________ o（3）氨的还原性氨⼬氮元素的化合价是 _________ ,氨具冇_______ 性。
⼯业上利⽤氨在催化剂（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________2）镀态氮肥常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。
碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ,在储存碳酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以保持肥效。
氮的循环教案
氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（氮气的性质，氮的固定）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二、教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
《氮的循环》学历案
《氮的循环》学历案姓名：班级：学号：【主题与课时】鲁科版高中必修1第三章第二节，1课时【课标要求】1. 认识氮及其化合物的主要性质和应用。
2. 了解氮循环对生态平衡的重要意义。
3. 通过氮及其化合物的转化关系，体会元素守恒思想。
【学习目标】1. 能说出氮在自然界中的存在形式，像大气中的氮气等，并且能列举出日常生活中含氮的物质，比如氮肥。
2. 可以描述氮的固定的概念，还能举例说出至少两种氮的固定的方式，像闪电固氮和工业合成氨。
3. 知道一氧化氮和二氧化氮的主要性质，例如一氧化氮容易被氧化，二氧化氮能与水反应等。
4. 能说出氨的物理性质，像它是无色有刺激性气味的气体，并且能准确写出氨与水、酸反应的化学方程式。
5. 可以描述铵盐的主要性质，像受热易分解、与碱反应等，还能解释铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因。
6. 了解硝酸的强氧化性，能够写出铜与硝酸反应的化学方程式。
7. 能阐述氮循环的主要过程，并且能解释氮循环对生态平衡的重要意义。
【评价任务】1. 通过课堂提问，检查目标1的达成情况，如果能准确说出氮的存在形式和含氮物质就算达成。
2. 让同学们举例氮的固定方式，能说出两种及以上的就达成目标2。
3. 针对一氧化氮和二氧化氮的性质，设置一些判断题，如“一氧化氮在空气中能稳定存在”（错误），判断准确率达到80%以上就算达成目标3。
4. 对于氨的物理性质，让同学们描述，描述准确就算达成目标4；对于氨的化学方程式书写，全对就算达成目标4。
5. 提问铵盐的性质以及解释铵态氮肥使用注意事项，回答正确就算达成目标5。
6. 写出铜与硝酸反应的化学方程式，写对就算达成目标6。
7. 让同学们绘制氮循环简易图并解释其意义，图绘制正确且解释合理就算达成目标7。
【学习过程】一、情境导入同学们，我给你们讲个有趣的事儿啊。
我有个朋友，他特别喜欢种花。
有一天他兴高采烈地跟我说，他买了一袋超级贵的肥料，说是能让他的花长得又大又漂亮。
高中化学教案氮的循环
高中化学教案氮的循环目标：1. 了解氮在生态系统中的循环过程2. 掌握氮的固定、生物转化、硝化和脱氮过程3. 理解氮对生态系统的重要性先导知识：1. 氮在大气中的含量2. 氮的化合物及其在生物体内的作用3. 氮的供给方式（DNA、蛋白质等）教学步骤：第一步：引入介绍氮在生态系统中的重要性以及氮元素的循环过程第二步：氮的固定1. 讲解氮的固定方式包括生物固定和非生物固定2. 生物固定是通过哪些微生物实现的3. 非生物固定是指哪些方式第三步：氮的生物转化1. 概述氮的生物转化包括氮的互变和氮的腐解等2. 生物转化的过程及其在生态系统中的作用第四步：氮的硝化1. 详细讲解氮的硝化过程2. 解释硝化细菌在氮循环中的重要性第五步：氮的脱氮1. 分析氮的脱氮过程及其影响2. 探讨氮的脱氮过程对生态系统的意义第六步：总结与拓展回顾氮的循环过程，并讨论氮对生态系统的影响和重要性课堂活动：1. 小组讨论：请学生分组讨论氮循环对生态系统的影响2. 实验演示：进行氮元素的固定实验，让学生亲身体验固定过程3. 视频观看：播放相关视频，加深学生对氮循环的理解课后作业：1. 阅读相关资料，进一步了解氮的循环过程2. 撰写一篇短文，总结氮在生态系统中的作用和意义评价方式：1. 课堂表现评价：包括参与讨论、实验表现等2. 作业评价：对学生的写作能力和对氮循环的理解程度进行评价拓展延伸：1. 化学实验：设计氮的生物固定实验，深入了解其固定机制2. 研究文献：阅读相关科学文献，了解氮循环在实际生态系统中的应用教学反思：教师在讲授氮的循环过程时，要结合实际案例和生活中的例子，让学生更加深入地理解氮对生态系统的重要性。
同时，通过教学活动和实验，激发学生对化学知识的兴趣，提高他们的学习积极性。
氮的循环 教案
高一化学自然界中的元素氮的循环一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，知道NH4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
《自然界中的氮循环导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《自然界中的氮循环》导学案一、导入在我们的平时生活中，氮气是一个非常常见的元素。
但你知道吗，氮气在自然界中是如何循环利用的呢？今天我们就来进修一下自然界中的氮循环。
二、目标1. 了解氮气在自然界中的循环过程。
2. 掌握氮气在大气、土壤和生物体中的转化过程。
3. 理解氮循环对生态系统的重要性。
三、导入问题1. 你知道氮气在自然界中是如何循环利用的吗？2. 为什么氮气的循环对生态系统的平衡至关重要？四、进修内容1. 氮气在大气中的存在形式氮气在大气中以N2的形式存在，占据了大气中78%的比例。
2. 氮气的固定氮气的固定是指将大气中的氮气转化为植物可利用的形式。
这一过程主要通过闪电、人工合成和氮气固定菌等方式进行。
3. 植物的吸收植物通过根部吸收土壤中的氮化合物，将其转化为氨基酸等有机化合物。
4. 动物的摄取动物通过食物链摄取植物中的氮化合物，将其转化为自身的蛋白质等有机物。
5. 氮的循环动物排泄物中的氮化合物被微生物分解，再次转化为氮气开释到大气中，完成氮的循环过程。
五、进修方法1. 观看视频：观看相关视频了解氮气在自然界中的循环过程。
2. 实地考察：到植物园或农田实地考察氮的循环过程。
3. 小组讨论：小组讨论氮的循环对生态系统的影响，并总结出结论。
六、练习与检测1. 填空题：氮气在大气中以什么形式存在？（N2）2. 选择题：氮气的固定过程主要通过哪些方式进行？（闪电、人工合成、氮气固定菌）3. 论述题：为什么氮的循环对生态系统的平衡至关重要？七、拓展延伸1. 了解氮肥对农作物发展的影响。
2. 钻研氮气排放对环境的影响。
八、总结通过进修，我们了解了氮气在自然界中的循环过程，以及氮循环对生态系统的重要性。
希望大家能够认真进修，关注环境珍爱，共同建设美丽的地球故里。
氮的循环学案第一课时学案
氮的循环（第一课时）学习目标1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应课前学案【旧知回顾】元素的游离态________________________________________________元素的化合态_________________________________________________新课预习一、自然界中氮的循环1、总结自然界中氮元素的存在状态________态，如：______;_____态，如__________氮气1、物理性质2、氮气的化学性质（1）氮气和氧气反应（反应方程式）____________________,反应条件__________。
（2）氮气和氢气反应（反应方程式）____________________,反应条件__________。
3、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。
②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。
因为反应在常温下进行，故通常“纯净”的NO2或N2O4并不存在。
③NO2和水反应：________________________。
④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。
（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O2 =2NO2………①3NO2+H2O =2HNO3+ NO ………②①x 3 + ②x 2可得反应方程式_____________________________。
氮的循环教案
氮的循环教案氮的循环教案一、教学目标：1. 了解氮的循环过程及其重要性；2. 掌握氮的各种形式和转化方式；3. 知道氮的循环在自然界和人类活动中的影响；4. 能够分析氮的循环过程中可能产生的问题，并提出解决方案。
二、教学内容：1. 氮的来源和形式：a. 氮的主要来源：大气中的氮气、土壤中的氮化合物、水中的氮化合物；b. 氮的主要形式：氮气(N2)、铵态氮(NH4+)、亚硝酸盐(NO2-)、硝酸盐(NO3-)、有机氮等。
2. 氮的转化方式：a. 固氮：闪电和人为活动引起的硝化作用；b. 氮的硝化作用：铵态氮转化为亚硝酸盐，再转化为硝酸盐；c. 氮的反硝化作用：硝酸盐转化为亚硝酸盐，再转化为氮气；d. 氮的腐殖化：有机氮转化为铵态氮，进一步转化为亚硝酸盐和硝酸盐。
3. 氮的循环过程：a. 大气中的氮气进入土壤或水体，被植物吸收；b. 植物将氮化合物转化为有机氮，并通过食物链传递给动物；c. 动物通过排泄物将有机氮释放到土壤或水体中；d. 细菌通过固氮作用将大气中的氮气转化为氨氮，进而转化为亚硝酸盐和硝酸盐；e. 氮化合物通过径流、渗漏进入水体，或通过大气沉降进入土壤；f. 氮氧化细菌将氮化合物转化为氨氮，再转化为亚硝酸盐和硝酸盐；g. 反硝化作用将硝酸盐还原为氮气，释放到大气中。
4. 氮循环的影响：a. 自然界的影响：氮是生物体生长的必需元素，影响着植物生长和生态系统的稳定性；b. 人类活动的影响：过度施肥和农药使用导致农田和水体中氮的积累，引发水体富营养化和海洋赤潮，对环境和生态系统造成破坏。
5. 解决氮循环问题的方案：a. 控制农田施肥和农药使用的数量和频率；b. 按照植物的需求施肥，避免过度施肥；c. 发展环保型农业，提倡有机农业；d. 加强环境监测和治理，减少氮污染的排放。
三、教学过程：1. 导入：引入氮的循环的概念，帮助学生认识氮的重要性及其与生物生长的关系。
2. 深入讲解氮的来源和形式，引导学生理解氮气和氮化合物在自然界中的存在形式和转化方式。
《氮的循环》经典教案
《氮的循环》经典教案2020-12-09《氮的循环》经典教案一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的`影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
氮的循环学案 文档
《氮的循环》预习学案（一）【预习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。
2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。
3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。
4、掌握实验室制取氨的方法。
1. 氮的存在氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。
2.氮在自然界中的循环⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。
动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。
⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。
3.氮气的化学性质在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。
N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _4、氮的固定⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。
⑵自然固氮的途径主要有两种：和⑶合成氨和仿生固氮属于________________。
5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________6、氮的氧化物⑴种类____ 、_____ 、_____、______ 、_______ 、_________⑵NO的物理性质：颜色____溶解性_______、_____（有无）毒性。
氮的循环教案范文
氮的循环教案范文一、教学目标：1.了解氮在自然界中的循环过程；2.掌握氮的固氮、硝化、反硝化和氮矿物化等过程；3.了解人类活动对氮循环的影响；4.培养学生的观察能力和实验探究能力。
二、教学内容：1.氮循环概述；2.氮的固氮；3.氮的硝化；4.氮的反硝化；5.氮的矿物化；6.人类活动对氮循环的影响。
三、教学过程：Step 1：概述氮的循环（10分钟）1.引入：教师可通过展示一张氮循环的图表或幻灯片，激发学生的学习兴趣。
2.定义氮循环：简要解释氮循环是指大气中的氮气经过一系列生物和非生物过程，不断在陆地和水域中进行转化和循环的过程。
3.概述氮的循环过程：介绍氮的循环包括氮的固氮、硝化、反硝化和氮矿物化等过程。
Step 2：氮的固氮（20分钟）1.定义固氮：解释固氮是指将大气中的氮气转化为植物可利用的形式。
2.自然固氮：介绍自然固氮的方式，如闪电、火山喷发等。
3.仿生固氮：讲解植物和一些细菌（如豆科植物、雷厉风行等）能够通过与一些细菌共生形成根瘤，进行固氮的过程。
Step 3：氮的硝化（20分钟）1.定义硝化：解释硝化是指铵态氮转化为硝态氮的生物过程。
2.硝化过程：详细描述硝化的两个步骤，即氨氧化和亚硝酸氧化。
3.参与者和影响因素：讲解参与硝化过程的细菌和影响硝化的环境因素。
Step 4：氮的反硝化（20分钟）1.定义反硝化：解释反硝化是指硝态氮被还原为氮气的过程。
2.反硝化过程：分析反硝化过程中细菌的作用和还原机理。
3.影响因素：介绍影响反硝化过程的环境因素。
Step 5：氮的矿化与微生物转化（20分钟）1.定义氮矿物化：解释氮矿物化是指有机氮被分解为无机氮的过程。
2.矿物化过程：详细描述有机氮物质矿物化为铵态氮以及微生物的转化作用。
3.微生物转化：介绍微生物在有机氮分解中的作用。
Step 6：人类活动对氮循环的影响（20分钟）1.农业活动：讲解农业活动对氮循环的影响，如施用化肥导致过量氮积累、农业废弃物的排放等。
第2节 氮的循环导学案
第二节 氮的循环 （第1课时）学习目标1．了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2．了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质。
3．了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质，掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质。
4．通过了解人类活动对氮循环的影响，树立环境保护意识。
自主学习1、在自然界中，豆科植物根部的 ，把空气中的N2转变为 等含氮化合物，植物的根从土壤中吸收的 和 ，经过复杂的生物转化形成各种 ，最后转化成蛋白质。
2、N 2的化学性质 ，很难跟其他物质反应，但在一定条件下，N 2可以跟O 2、H 2等发生反应生成 和 。
3、 叫做氮的固定，氮的固定主要有 固氮和 固氮两种形式。
4、“雷雨发庄稼”，雷雨发生时的化学反应是5、N 2和H 2在一定条件下生成NH 3，N 2与H 2合成NH 3需要哪些外界条件6、氮的氧化物有很多种，如 等，其中NO 是 的气体，在常温下与氧气反应生成 ，NO 2是 气体，易溶于水，与水反应的方程式为 ，工业上可利用此原理制取合作探究：一 氮在自然界中的循环例1、氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些氮的转化是从氮的化合物到氮的化合物。
下列过程中，是以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是 ( ) (多选)A ．工业合成氨B ．硝化细菌的硝化过程C ．动物尸体的腐烂D ．盛夏时节，雷雨肥田二、氮气和氮的固定1、氮气的化学性质（1）与氧气的反应（2）与氢气的反应（3）与镁的反应2、氮气的固定（1）概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定，简称固氮（2）分类： 高能固氮 (填方程式)自然固氮氮 生物固氮的固 合成氨 (填方程式)定 人工固氮仿生固氮三、氮的氧化物NO 、NO 2 物质NO NO 2颜色状态毒性溶解性气味转化例2、在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是(多选)()A．H2O和NO2B．N2和H2 C．NO和O2D．N2和O2例3、写出NO2与水反应的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移该反应中的氧化剂是还原剂是2、氮氧化物(O2)溶于水的计算1．NO2或NO2与N2的混合气体溶于水只发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氮的循环精简学案
氮的循环学案-鲁科版一、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
此反应的化学方程式为：。
②与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
该化学方程式为：。
3、氨与铵态氮肥⑴氨①物理性质氨是色气味的体。
②化学性质a.与水的的反应氨溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解体积氨。
氨的水溶液叫氨溶于水时，大部分NH3和H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O可以部分电离成和，所以氨水显性。
氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++O H- 。
NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。
b.氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。
反应现象为：c.氨与氧气的反应化学方程式为工业上制硝酸的基础。
③氨的实验室制法在实验室，常用加热和的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。
该化学方程式为。
⑵铵盐①铵盐受热分解有些铵盐受热可分解产生氨气，NH4Cl受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，氨气和氯化氢又重新结合，生成NH 4Cl 。
用化学方程式表示上述过程。
。
② 铵盐与碱反应写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式铵根离子的检验： 6、硝酸及其应用 化学性质①强酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊试液变 色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H +作用），随后 （氧化作用）。
②不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。
硝酸越浓，越 分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于 。
《氮的循环》 教学设计
《氮的循环》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氮循环的基本过程，包括氮在自然界中的存在形式、氮的固定、生物体内的氮代谢等。
（2）掌握氮循环中涉及的主要化学反应，如氮气与氧气的反应、氨的合成与分解等。
（3）理解氮循环对生态系统和人类生活的重要意义。
2、过程与方法目标（1）通过观察图片、分析数据等活动，培养学生的观察能力和信息处理能力。
（2）通过小组讨论和探究实验，提高学生的合作交流能力和科学探究能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到氮循环与环境保护的紧密联系，增强学生的环保意识。
（2）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生关注自然、热爱科学的情感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮循环的主要过程和环节，包括氮气的固定、氨的转化、硝酸盐的生成和利用等。
（2）氮循环中重要化学反应的原理和条件。
2、教学难点（1）理解生物固氮的机制和意义。
（2）探讨人类活动对氮循环的影响及可能带来的环境问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、课程导入（5 分钟）通过展示一些与氮元素相关的图片，如含氮化肥、蛋白质食物、雷雨天气等，引导学生思考氮元素在生活中的存在和作用，从而引出氮循环的主题。
2、氮在自然界中的存在形式（5 分钟）讲解氮在大气中主要以氮气的形式存在，以及在土壤、水体中以硝酸盐、铵盐等化合物的形式存在。
通过简单的示意图，帮助学生直观理解氮的存在形式。
3、氮的固定（10 分钟）（1）介绍氮的固定的概念，即把氮气转化为含氮化合物的过程。
（2）讲解自然固氮的方式，如雷电固氮和生物固氮。
以雷电固氮为例，解释氮气和氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮的化学方程式。
对于生物固氮，通过举例说明某些微生物能够将氮气转化为氨。
4、氨的转化（10 分钟）（1）讲解氨的化学性质，如与酸反应生成铵盐。
（2）介绍氨在工业上的合成方法（哈伯法），以及氨的用途，如制造化肥、制冷剂等。
高中化学氮的循环教案
高中化学氮的循环教案
一、知识梳理
1. 氮的来源：大气中78%的氮气以N2的形式存在。
2. 氮的循环：氮在生物圈和地球圈之间不断循环。
3. 氮的循环过程：氮气的固定、土壤中硝化还原作用、生物体内氮的转化。
二、教学目标
1. 了解氮在自然界中的存在形式和循环过程。
2. 掌握氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 理解氮的循环对生物生长和生态平衡的重要性。
三、教学重点
1. 氮的来源和循环过程。
2. 氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
四、教学步骤
1. 导入：介绍氮在生物圈和地球圈之间的循环及其重要性。
2. 知识讲解：分别介绍氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 案例分析：以农业生产中的氮肥利用和水体富营养化问题为案例，让学生理解氮的过量输入对自然环境和生态系统的影响。
4. 实验演示：通过实验展示氮的固定和硝化还原过程。
5. 讨论互动：引导学生讨论氮在自然界中的循环如何影响生态平衡。
6. 小结复习：总结本节课的主要内容，强化学生对氮循环的理解。
五、教学方法
1. 讲授结合实验演示。
2. 案例分析与讨论互动相结合。
3. 引导学生思考，激发学生兴趣。
六、课后作业
1. 完成课后习题，巩固氮的循环知识。
2. 观察周围的环境，了解氮在自然界中的应用和影响。
七、教学反思
1. 氮的循环是化学学科中的重要内容之一，教师要结合实际情况，生动形象地向学生展示氮的循环过程。
2. 强化学生对氮循环相关概念的理解和应用，培养学生独立思考和探究的能力。
氮的循环教案
一、教案基本信息1. 课题名称：氮的循环教案2. 课题归属：地球科学3. 课时安排：2课时（90分钟）二、教学目标1. 让学生了解氮气的组成和性质；2. 掌握氮循环的基本过程及其对生态环境的重要性；3. 培养学生对生态环境保护的意识和行动。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氮循环的基本过程，氮对生态环境的影响；2. 教学难点：氮循环过程中各环节的生物化学反应。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究氮循环的奥秘；2. 利用多媒体课件，生动展示氮循环的过程；3. 案例分析法，让学生了解氮污染的现状及对策。
五、教学内容1. 氮气的组成和性质1.1 氮气在地球大气层中的比例；1.2 氮气的化学性质及其在自然界中的作用。
2. 氮循环的基本过程2.1 固氮作用：自然界中的固氮微生物及其作用；2.2 硝化作用：硝化细菌将氨氧化为硝酸盐的过程；2.3 反硝化作用：硝酸盐还原为氮气的过程；2.4 氨化作用：有机氮转化为氨的过程。
3. 氮循环对生态环境的影响3.1 氮素在植物生长过程中的作用；3.2 氮素过多或过少对生态环境的影响；3.3 氮污染及其防治措施。
4. 人类活动与氮循环4.1 农业活动对氮循环的影响；4.2 工业活动对氮循环的影响；4.3 城市化进程中的氮污染问题。
5. 生态环境保护与氮循环5.1 生态环境保护的重要性；5.2 氮循环在生态环境保护中的作用；5.3 低碳生活与氮循环。
六、教学过程设计1. 导入：通过展示地球大气层中氮气的分布图，引发学生对氮气的关注；2. 氮气的组成和性质：引导学生查阅资料，了解氮气的组成和性质；3. 氮循环的基本过程：分组讨论，分析各环节的生物化学反应；4. 氮循环对生态环境的影响：案例分析，了解氮污染的现状及对策；5. 人类活动与氮循环：小组研究，探讨农业、工业和城市化进程中的氮污染问题；6. 生态环境保护与氮循环：总结发言，强调低碳生活与氮循环的关系。
七、教学评价1. 课堂提问：检查学生对氮气组成和性质的理解；2. 小组讨论：评估学生在氮循环过程中的合作和分析能力；3. 案例分析报告：评估学生对氮污染现状及对策的了解；4. 课后作业：检查学生对教学内容的掌握程度。
氮的循环教案
氮的循环教案教案标题：氮的循环教案教案目标：1. 了解氮的循环过程和重要性。
2. 掌握氮的不同形式及其在生物体内的转化过程。
3. 理解氮的循环与生态系统的关系。
教学准备：1. 幻灯片或黑板。
2. 氮的循环图示。
3. 氮相关的实例或案例研究。
4. 学生练习册。
教学过程：引入：1. 使用幻灯片或黑板展示氮的循环图示，并引导学生观察图示中的各个环节。
2. 向学生提问：你们知道氮在生物体内起到什么作用吗？为什么氮的循环对生态系统至关重要？讲解：1. 解释氮的循环过程：a. 氮气（N2）通过固氮作用转化为氨（NH3）或硝酸盐（NO3-）。
b. 氨或硝酸盐被植物吸收，进入植物体内。
c. 植物通过光合作用合成有机物，其中包含氮。
d. 植物被动物食用，氮进入动物体内。
e. 动物通过排泄将氮排出体外，形成氨或尿素。
f. 氨或尿素被分解为氨气，再转化为硝酸盐。
g. 硝酸盐被植物吸收，循环再次开始。
2. 指导学生分析氮的不同形式及其转化过程：a. 氮气（N2）转化为氨（NH3）或硝酸盐（NO3-）的过程称为固氮作用。
b. 植物吸收氨或硝酸盐的过程称为吸收作用。
c. 植物合成有机物中的氮的过程称为固定作用。
d. 动物摄取植物中的氮的过程称为摄食作用。
e. 动物排泄氮的过程称为排泄作用。
f. 氨或尿素分解为氨气的过程称为分解作用。
应用：1. 提供氮相关的实例或案例研究，让学生运用所学知识解决问题或分析情境。
总结：1. 回顾氮的循环过程和重要性。
2. 强调氮的循环对生态系统的重要性，以及人类活动对氮循环的影响。
巩固：1. 分发学生练习册，让学生完成相关练习题，巩固对氮的循环的理解和应用能力。
拓展：1. 鼓励学生自主学习和研究其他元素的循环过程，如碳、氧等。
评估：1. 观察学生在课堂上的参与度和回答问题的能力。
2. 评估学生在练习册上的完成情况和准确性。
教学延伸：1. 鼓励学生参与相关实验或实地考察，加深对氮循环的理解和实际应用。
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第二节氮的循环学案第一课时【学习内容】1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。
写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。
3．氮的固定是指。
氮的固定主要有和两种方式。
自然固氮有：和等。
人工固氮的方式有和。
NH4+、NO3-是自然界中氮的主要形态。
氮气是惰性的，只有通过和而活化。
4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。
其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。
NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。
NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。
1992年，NO 分子被世界著名杂志Science评为分子。
NO2为色溶于水的气体。
在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。
5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
6．可逆反应是指。
有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H2+O2 =2H2O为可逆反应”。
你认为这句话对吗？【练习】1．下列说法不正确的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B.氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮2．生物固氮是指（）A.植物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收C．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物D．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出3．下列变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵4．关于NO的下列叙述不正确的是（）A.NO不溶于水，是一种大气污染物 B.NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下氮气遇空气生成NO2B．CO2与NO反应生成CO和CO2C．NO与空气生成NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO26．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( )A.H＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4 C.H1＝H2＝H3＝H4 D.H1＞H2＞H3＞H47．一氧化氮是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。
该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。
8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置甲的作用是：①______ ___，②_____ ____，从乙处导出的气体是____ _____，检验产物的简单化学方法是_________ ________。
9．一种气态氮的氧化物112mL（标准状况），质量为0.38g，其组成里含氧63.16%，其化学式是。
10．将一收集满15mLNO2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？第二课时【学习内容】1．氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。
2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是。
做氨的喷泉实验成功的关键是：①，②③。
氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质①，②。
3．氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？4．氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
氨的催化氧化反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污染，试写出反应的化学方程式。
5．化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]6．铵盐都是晶体，都溶于水。
铵盐的主要化学性质有：①受热容易分解。
如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。
将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。
利用该性质可检验的存在。
7．实验室中可以用（填化学式及状态）和共热制NH3，反应的化学方程式为。
用法收集NH3，可以用（填试剂名称）。
检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是。
可以用来干燥NH3。
（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）【练习】1.有关氨的性质叙述中正确的是（） A. B.C. D.在反应NH+H+＝NH4+2.NH 3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+( )A. 只有①②③④B.C. 有①②③④⑤D. 有①②③④3.某同学回农村老家陪爷爷下地干活时，发现爷爷家的庄稼矮小细弱，叶片发黄。
如果你是这位同学的话，应该告诉爷爷及时（） A. 施磷肥 B. 施钾肥 C. 施氮肥 D. 浇水4.关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。
其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的（）A. ① B.③② C.⑤ D. ①④5.摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰6.阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。
反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4 == 3N2＋4H2O。
对于该反应的说法正确的是（）A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质量比为1：2 C．属于置换反应D．联氨是还原剂7.下列操作不能用于检验NH3的是（） A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐8.体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（） A. 1：1：1 B. 2：2：3 C. 3：3：2 D.9.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为（）A. NO B. NO3 C. NO2 D. N2O510.已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3, 5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15％D．无法估算11.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和碳酸铵12.(1)一种白色固体A(纯净物)受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿红色石蕊试纸变蓝，b可使湿蓝色石蕊试纸变红，b的相对分子质量约是a的2.6倍，则a是____ __，b是_________；A可能是_________，也可能是__________。
（填化学式）(2) 实验室常用浓硫酸和盐酸盐晶体共热制取HCl气体，结合以下内容回答有关问题。
有一种白色晶体A，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体B。
用圆底烧瓶收集干燥的B。
按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C（C通入AgNO3溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀）。
用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
①写出化学式：A___________，B ，C 。
②写出离子方程式A＋NaOH _____ _____。
C+ AgNO3______ _ _____。
Cl和消石灰的方法制取氨气。
应选择与下列哪种气体的相同制气装置（）13.（1）实验室常用加热固体NHB. CO2C. H2A. O（2）实验室中要快速制取氨气可选择下列装置和试剂。
A B C D（3）实验室中用加热固体NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口__________倾斜。
试管应夹在____________，对试管加热时，应先___________，然后再对_____________部分集中加热。
要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有___________的______________，然后再收集，收集时应用____________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是（4）某同学将制取并收集的氨气用下图装置进行喷泉实验，结果实验没能成功。
请你帮助分析实验失败的原因可能是你认为喷泉实验成功的关键是。
（5）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是14.限用一种试剂，经过一次实验(可加热)就能鉴别：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3四种无色溶液。
[供选择的试剂有：AgNO3溶液，NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是。
所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质分别记录如下：15.某同学设计并探究氨在催化剂作用下，被空气中氧气氧化的实验，他设计了如图装置。
实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，再插入锥形瓶中，观察现象。
（1）该同学探究氨的催化氧化，他选择浓氨水是因为：。
若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入或进行操作。