重难点七 对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解
高三化学物质的量知识点
高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。
其中，物质的量是化学中一个重要的概念。
本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。
1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。
原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。
3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。
在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。
它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。
例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。
5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。
这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
它是描述溶液浓度的重要参数。
7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。
总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。
物质的量知识点整理
第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
高考知识点-阿伏伽德罗常数
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、 陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量三者之间的区别与联系
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量三者之间的区别与联系江苏省如皋市江安中学胡海鹏 2265341．什么是物质的量？答：物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，其符号是“n”。
其物理意义是含有一定数目粒子的集体。
它的单位是摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。
“物质的量”是专用名词，不可拆分，也不可以增减字，它不同于物质的质量和物质的数量。
摩尔跟一般的单位不同，摩尔不能用来表示宏观概念，只用来表示微观微粒，使用时基本微粒应用化学式指明，而不使用该粒子的中文名称，它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，或这些粒子的特定组合体，而不能用于计量宏观物质。
如不能说1 mol 人，3 mol苹果等。
2．什么是摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。
当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol-1,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。
例如，1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。
3．什么是阿伏加德罗常数？答：阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.02×1023,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.02×1023"来代替"阿伏加德罗常数".包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.02×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.02×1023个水分子;1mol钠离子含6.02×1023个钠离子; 1mol电子含6.02×1023个电子.4．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量三者之间有什么关系？答：从这个式子可以看出引入物质的量的重要意义。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数1. 物质的量概念物质的量（amount of substance）是描述物质中所含粒子数量的物理量。
它是国际单位制（SI）中的基本物理量之一，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
物质的量与我们平时接触到的实际物体有着密切关系。
在化学反应中，物质的量决定了反应所需的物质数量、生成物的产生量以及反应过程中各种粒子之间发生的相互转化关系。
2. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），用符号NA表示，是描述物质中单位物质包含粒子数量的常数。
根据国际单位制规定，阿伏伽德罗常数等于一个摩尔里有多少个粒子。
根据最新国际计量学界确定，阿伏伽德罗常数的值为6.02214076×1023 mol-1。
这意味着在一个摩尔物质中包含6.02214076×1023个粒子。
3. 物质的量与粒子数量关系根据阿伏伽德罗常数的定义，我们可以得出物质的量与粒子数量之间的关系。
如果知道了物质中包含的粒子数量，就可以通过以下公式计算出物质的量：n = N/NA其中，n表示物质的量，N表示粒子数量。
例如，如果一个物质中包含1.204×1024个粒子，那么它的物质的量可以计算如下：n = 1.204×1024/6.02214076×1023 ≈ 2 mol这个结果告诉我们，这个物质中包含约2摩尔的粒子。
4. 物质的量与化学计算在化学实验和计算中，物质的量是非常重要的概念。
通过知道反应物和生成物之间的化学方程式以及各种化学计算方法，我们可以利用物质的量来进行各种实验和计算。
4.1 化学方程式中的物质的量关系在一个平衡化学方程式中，反应物和生成物之间存在着一定比例关系。
这个比例关系就是通过方程式中各个化学式前面所写的系数来表示。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子反应后可以生成两个水分子。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
高一化学物质的量笔记
高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。
符号为NA，单位为个/摩尔。
2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为Vm，单位为L/mol。
2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。
符号为c，单位为mol/L。
2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。
六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
物质的量知识点
物质的量知识点：一、物质的量1、物质的量：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号是n ，单位为mol（摩尔）。
该物理量描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
2、阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数是指1mol 任何粒子的粒子数。
符号是N A,，单位为1-mol 。
国际上规定，1mol 粒子集体中所含粒子数与0.012kg C 12中所含的碳原子数相同， 约为6.02×10²³.阿伏伽德罗常数将微粒的数目与物质的量联系在一起，三者的关系为：N=n ·N A .3、摩尔质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M ，单位是g/mol摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起，三者的关系为：m=n ·M二、气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论1、气体摩尔体积：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ，单位为L/mol 。
它的大小与温度、压强有关，在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约等于22.4L/mol 。
气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起，三者的关系为：V=n ·Vm 。
相互关系：溶液气V V V N N M A ⋅====c m n m2、阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子3、阿伏伽德罗定律的推论三、物质的量浓度1、物质的量浓度：物质的量浓度是以单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号是c （B ），单位为mol/L 2、物质的量浓度的计算（1）利用公式来计算 公式为：()VBB =n c (2)利用溶液的质量分数和密度来计算 在已知某溶液溶质的质量分数为ω，密度为ρ（g/mL ）时，可假设该溶液的体积为1000mL ，则有公式：()B c =()()BB ⋅⋅=⨯⨯⨯M L M mL g L ωρωρ1000)(1/m 10003、一定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器（溶质为固体）：容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
物质的量”概念难点成因分析及教学建议
“物质的量”概念难点成因分析及教学建议“物质的量”是高中化学必修1中一个非常重要的概念，它是连接微观与宏观、定性与定量的桥梁，贯穿于高中化学知识学习的始终。
然而，由于“物质的量”这一概念抽象难懂，在实际教学中又与“摩尔”“阿伏加德罗常数”等以概念群的形式出现，使得教师难教、学生难学。
一、“物质的量”概念成为教学难点的原因分析“物质的量”成为教学难点，从以下三个方面分析原因。
1.与“物质的量”相关知识与技能繁杂，难度较大“物质的量”学习的前序知识有分子、原子、质量、碳一12原子、相对原子质量、相对分子质量等；并序知识有“摩尔”“阿伏加德罗常数”；后续知识有“摩尔质量”“气体摩尔体积及标准状况”“物质的量浓度”“阿伏加德罗定律”等（见图1）。
化学技能方面，化学式、化学方程式的书写与计算不仅是“物质的量”概念学习的基础，而且是深入理解概念的重要手段和有效途径。
以“物质的量”为核心的计算是高中学习的重点和难点，是高中阶段乃至大学继续学习化学的基础性知识和能力。
因此，与“物质的量”相关的概念和知识抽象、难懂，教学中又以概念群的形式密集出现，产生叠加效应，加大了“物质的量”的学习难度。
2.学生认知能力的局限初中阶段化学学习是以“质量”?楹诵牡亩?量系统，而“物质的量”相关概念对于刚升上高一的学生来说是一个全新的定量系统。
“质量”是宏观层面的，是学生日常生活中经常接触到的物理量；“物质的量”是微观层面的，是一个将质量、体积等宏观物理量与原子数、分子数等微粒世界联系起来的物理量，对抽象思维要求较高，认知发展水平仍处于具体运算阶段的学生很难将宏观与微观联系起来。
3.教材中概念的呈现方式不利于学生理解“物质的量”一词在汉语的语法分析中是一个偏正短语，中心词是“量”。
究竟是什么量，是我们熟知的质量、长度、体积吗？概念十分模糊，这在某种程度上加大了概念理解的难度。
“物质的量”对应的英文是“amount of sub-stance”，中心词是“amount”意为“数量、总数、总额”。
《物质的量》教案模板
1. 让学生理解物质的量的概念及其重要性。
2. 掌握物质的量的基本计量单位——摩尔，以及与之相关的阿伏伽德罗常数。
3. 学会使用物质的量来描述和计算微观粒子，如原子、分子、离子等。
4. 培养学生的实际应用能力，能够运用物质的量解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
2. 物质的量的计量单位——摩尔：1摩尔等于阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个微观粒子。
3. 阿伏伽德罗常数：表示1摩尔微观粒子的数目，约为6.02×10²³。
4. 物质的量的表达方式：n（微观粒子）= N/NA，其中N为微观粒子的实际数目，NA为阿伏伽德罗常数。
5. 物质的量的计算：根据物质的量的表达式，可以计算出未知微观粒子的数目。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、摩尔的定义、阿伏伽德罗常数、物质的量的表达方式及计算方法。
2. 难点：物质的量的应用，如溶液浓度的计算、化学反应的物质的量关系等。
1. 采用讲授法，讲解物质的量的概念、摩尔的定义、阿伏伽德罗常数等基本知识。
2. 运用案例分析法，让学生通过具体案例理解物质的量的表达方式及计算方法。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，共同探讨物质的量的应用。
4. 利用多媒体手段，如图片、动画等，增强教学的直观性。
五、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，如化学实验、药品使用等，引出物质的量的概念。
2. 讲解：详细讲解物质的量的定义、摩尔的定义、阿伏伽德罗常数等基本知识。
3. 案例分析：分析具体案例，让学生理解物质的量的表达方式及计算方法。
4. 小组讨论：让学生围绕物质的量的应用展开讨论，分享各自的看法。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量在化学学科及实际生活中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
高一化学 《物质的量》知识点详解
第一节 物质的量新课指南1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系. 教材解读 精华要义 相关链接1.原子和相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒.原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg.国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：.00.161210993.11065722626=⨯⨯--kgkg。
2.化学式和式量用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解知识点1 摩尔Ⅰ物质的量(重点、难点)我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示).[说明] 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔(mol)(重点、难点)1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[说明] ①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl 、NH 4NO 3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H 2、1 mol H 、 1 mol H +，但不可以表示1 mol 氢、1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3+、3 mol SO 2-4；1 mol Na +中含11 mol 质子、 10 mol 电子等.① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来. 质量度 物理的量 粒子数原子个约含有C kg molC122311002.6012.0⨯−−→← 由摩尔的标准可知，1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等. ⑤碳元素的原子有多种。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
《物质的量》化学教案三篇
《物质的量》化学教案三篇《物质的量》化学教案篇一一.教学目标1.认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。
2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，利用和巩固概念，提升化学计算能力。
3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二.教学重难点【重点】理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活利用。
三.教学过程环节一：设置情境，导入新课【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。
为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。
【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观察计算，学习新知识1.物质的量【教师展示】水与水的微观构成示意图。
【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
【教师讲解】生活中相对较小的物体常用很多个体的汇编作为一个整体来表示，例如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。
对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。
因此用“摩尔”作为物质的量的单位。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是物理的知识点，是一个相对重要但简单的考点。
下面是小编推荐给大家的物质的量知识点总结，希望能带给大家帮助。
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol 该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar相对分子质量——Mr 质量分数——W。
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重难点七物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量【要点解读】2．阿伏加德罗常数——“三量”（1）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
（2）准确量：是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1。
（3）近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。
当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
（3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】基本概念【例1】下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol-1【重难点考向二】阿伏伽德罗常数【例2】下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O所含的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个Cl2分子的物质的量是0.5 mol【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【例3】N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、N A与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。
在分析判断时还要注意弄清用N A所表示的粒子的种类和所给物质的关系。
【重难点特训】1．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5 mo l氨气②标准状况下22.4 L氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③2．下列叙述正确的是（）A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA4．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L5．下列说正确的是( )A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．1 molH2中含有6.02个氢分子 D．CO2的摩尔质量是44 g/mol重难点七物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量【要点解读】1．物质的量——“四化”2．阿伏加德罗常数——“三量”（1）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
（2）准确量：是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1。
（3）近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。
当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
（3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。
【重难点考向一】基本概念【例1】下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1【答案】C【重难点考向二】阿伏伽德罗常数【例2】下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O所含的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个Cl2分子的物质的量是0.5 mol【答案】A【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【例3】N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1【答案】B【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、N A与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。
在分析判断时还要注意弄清用N A所表示的粒子的种类和所给物质的关系。
【重难点特训】1．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5 mo l氨气②标准状况下22.4 L氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③【答案】A【解析】试题分析：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=918/ggmol=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A。
考点：考查了物质的量计算的相关知识。
2．下列叙述正确的是（）A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位【答案】A考点：摩尔与物质的量3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA【答案】C 【解析】试题分析：A．22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；C．常温常压下，14g氮气是14g÷14g/mol＝1mol，其中含有的原子数目为NA ，C正确；D．不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42-的数目，D错误，答案选C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
选项C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。
4．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L【答案】B考点：考查物质的量的有关计算5．下列说正确的是( )A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．1 molH2中含有6.02个氢分子 D．CO2的摩尔质量是44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；B．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误；C．1 molH2中含有6.02×1023个氢分子，故C错误；D．CO2的摩尔质量是44 g/mol，故D正确；故选D。
考点：考查了物质的量的相关知识。