(完整版)酸碱中和滴定专题与pH计算

三. 滴定的关键 ① 准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）

② 准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）

四、酸碱中和滴定指示剂的选择

滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图

[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为 0.1000ml/l 的盐酸溶液 NaOH(ml)

0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 问题1:滴定终点消耗碱多少？ pH 等于多少？

问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ？ PH 发生怎样改变？ 问题3:跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度 有没有影

响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）

解：

0.1002（mOl/L ）跟实际浓度0.1000mol/L 相比，误差很小

第6讲酸碱中和滴定专题与 pH 计算 .概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的 碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 .原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质 的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方 程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H ++O H=F 2O 在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时: 有n(H +)=n(OH) 即c 酸V 酸=c 碱V 碱 礙为未知液: 酸为未知液： 注：咸如是指輟或减中屮或OJT 个数 例2:用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完 成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 皿液:+常

84 ②K2S. 00 =0L 0685nol/L

0.1000 0.0200

0.01996

问题4:绘制中和滴定曲线

⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏

② 变色范围与终点pH 接近

⑵酸碱指示剂： 常用指示剂及变色范围

指示剂

对应溶液的颜色 变色范围： 甲基橙

橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞

无色 无8浅红10红 石蕊

紫色 红5紫8蓝 ① 强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）

② 强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂

③ 强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂

（3）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）

■-

指示剂 操作

酚酞 甲基橙

强碱滴定强酸

无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色 五. 中和滴定的实验仪器和试剂

⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥 形瓶，烧

杯、（白纸）等。

⑵酸（碱）式滴定管

① 结构特点：

a. 酸式 玻璃活塞

盛酸性溶液、强氧化性试剂 碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液

b. 零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度 0.1mL ,精确度0.01 mL

411 12

J * 10 20 31) dO

W NciOH ”皿 O.IOOmol/LNaOH 滴定 20.00mL

0.100mol/LHCI 过程中的pH 变化

WpCl)/mL

0.100mol/LHCI 滴定20.00mL O.IOOmol/LNaOH 过程中的pH 变化

20 31) 一己 2 O 突殳

范■r 突仝范m

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屮基楼

② 规格：25ml 50ml 等

③ 用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶

液的体积（两次读数差）

④ 使用注意：

a. 滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏 水

洗涤，最后用待盛溶液润洗。 b. 酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴 水、高锰酸钾、双氧水等强氧化 性的溶液。不得用于装碱性溶液， 因

为玻璃的磨口部分易被碱性溶 液侵

蚀，使塞子无法转动，也不 能装氢

氟酸。 c. 碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸

性溶液，也不能装碘水、溴水、高 锰

酸钾、双氧水等强氧化性的溶 液。

d. 锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用

前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干

燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验 结

果。无须用待测液润洗。

六、中和滴定的基本操作和步骤

（1） 查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法）

（2） 洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分

别润洗相应的滴定管2-3次； 锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也

不必干燥，里面留有少 量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液

润洗。

（3） 装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，

（盐酸、氢氧化钠 溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“ 0”刻度或“ 0”刻度 以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。

待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。

标准液只能用滴定管。

（4） 赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。

（5） 调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“ 0”刻度或“ 0”刻

度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度 V 初。

（6） 取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入

锥形瓶中，并滴入2〜3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于 标准液

滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 （7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的

变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键）

滴定操作：左手：控制活塞

右手：振荡锥形瓶 眼看：锥形瓶中溶液颜色变化

滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且 30秒内不立即褪去 标注: 温度:23C

体积：2

亦1

或5伽1

酸式： 为活塞

为胶管（內 有玻璃球）