专题复习 第四节 沉淀溶解平衡学案

专题复习第四节沉淀溶解平衡

命题：孙振丽审题：高二化学组

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1、概念：在一定下，当难溶强电解质溶于水形成时，

速率和速率的相等状态。

2．沉淀溶解平衡常数——溶度积

(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的溶液中，离子浓度。

(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝。

(3)意义：Ksp反映了。当一定时，Ksp数值

_______的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。

(4)影响因素：只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。

(5)溶度积规则：难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系.

【同步练习】

1、下列关于溶度积的说法正确的是（）

A、溶度积大的化合物溶解度肯定大

B、不同温度的碘化银的溶度积不同

C、溶度积只与难溶电解质的性质有关

D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积

2、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________

3、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol〃L-1盐酸；

③5ml 0.5 mol〃L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol〃L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达

到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）

A、①②③④

B、①②④③

C、①③②④

D、④③①②

二、影响沉淀溶解平衡的因素

1.内因：的性质，这是决定因素。

2.外因: (1)浓度：（K sp）

①加水稀释，平衡向的方向移动；（若加水后仍有固体剩余，溶液中溶解生成的离子浓度。）

②向平衡体系中加入与难溶物相应的离子，平衡移动；

③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，

平衡向方向移动。

(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp。

【同步练习】

4.分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，为什么？

。

5. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )

①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的Na OH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．①⑥B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦

三、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入，调节溶液的pH，使Fe3＋形成沉淀而除去。反应的离子方程式为、。

②沉淀剂法：如用沉淀Cu2＋，离子方程式为。

2、沉淀的溶解

①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。

②盐溶液溶解法：

如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。

4、沉淀的转化: ①实质：。

②规律：，两种难溶物的

溶解度差别，越容易转化。

③应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。

矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：。【同步练习】

6.溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？

7．试用平衡移动原理解释下列事实：

(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？

(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中

。

【重要规律方法】沉淀溶解平衡图像题的解题模板

溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和.

第一步：观察纵、横坐标表示的何种变量。从图像中找到数据，根据K sp公式计算得出K sp的值第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。

第三步：利用K sp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。涉及Q c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体

积也必须是混合液的体积

例题1、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )

A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13 B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【强化练习】

1、有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag＋和Cl－

C．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

2.已知25℃时，K a(HF)＝

3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )

A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强⑤泡沫灭火器灭火的原理

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

4.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)2－4物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是( )

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)2－4B．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

C．Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－17

D.如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol/L，则c(H＋)≥1×10－6mol/L

5.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向

CuSO4溶液中加入碱溶液的pH应大于.