电化学测试题及答案
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
电化学试题测试(包含答案)
电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
电化学测试题及答案
电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→C u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g10、金属镍有广泛的用途。
人教版高中化学选修4第4章 电化学基础 测试题
第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
1电化学基础部分课堂测试卷参考答案
电化学基础部分课堂测试卷参考解题姓名：学号：1. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl- 离子的活度无关（C ）(A) Zn│ZnCl2 (aq)│Cl2 (g)│Pt (B) Zn│ZnCl2 (aq)‖KCl (aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl (s)│KCl (aq)│Cl2 (g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2 (s)│KCl (aq)‖AgNO3 (aq)│Ag [思路]：负极（左）氧化，正极（右）还原；写出电池反应看出有没有氯离子，没有则无关！解：A. Zn + Cl2 = Zn2+ + 2Cl- B. Zn + 2AgCl = Zn2+ + 2Ag + 2Cl-C. Ag + Cl2 = AgClD. 2Hg + 2Cl- + Ag+ = Hg2Cl2 + Ag2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( C )(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的[思路]：概念题，概念清晰，很容易选出。
看清题目要求是选择不正确的！解：A. 定义发生氧化反应的电极为阳极B. 电池内部是电解质溶液，电解质溶液靠离子的自由移动导电，即输送电荷C．原电池电流从正极流向负极；电子流动方向相反，从负（阳）极到正（阴）极D. 电动势是电池反应方向判据，正说明正向可自发，反之，反向可自发。
3. 已知:E θ(Cl2/Cl-)= 1.36 V，Eθ(O2|OH -)= 0.401 V，Eθ(Cu2＋/Cu) = 0.337 V，用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生( D ) (A) 析出氧气(B) 析出氯气(C) 析出铜(D) 铜电极溶解[思路]：阳极上发生的放电反应，记住“阴大阳小”，就是比较数值的大小。
在阳极上发生的是阴离子或者分子（原子）的氧化反应。
根据题目条件有Cl-, OH-和Cu，题中只给出了标准还原电极电势，则可直接用标准还原电极电势的数值大小比较；如果给出了相关的活度或者浓度，或者超电势的数值，则要考虑离子活度或者浓度以及超电势的影响。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
电化学原理答案
电化学原理答案【篇一：电化学分析测试题及参考答案】t>一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中zn︳znso4︳cuso4︳cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在e-v图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数kna+,h+约为30。
如用此电极测定pna等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的ph值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0?10mol/l某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0?10mol/l，则测定的相对误差为。
( 已知kij =10)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
-4-3-41 / 32a 保持不变b 大于分解电压c 小于分解电压d等于分解电压 e 等于反电动势 2、用naoh直接滴定法测定h3bo3含量能准确测定的方法是（）a 电位滴定法b 酸碱中和法c 电导滴定法d 库伦分析法e 色谱法a. 成正比b. 的对数成正比c. 符合扩散电流公式的关系d. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。
高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。
析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=, ΦFe3+/Fe2+=。
电化学综合测试4
单元综合测试四(第四章)时间：90分钟分值：110分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共54分)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析：氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗铜精炼时，与电源负极相连阴极的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋。
答案：A2．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需通电，电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需通电。
答案：B3．下列各变化中属于原电池反应的是()A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜解析：当镀锌铁表面有划损时，因锌的活动性强于铁，故形成原电池时锌作负极可以阻止铁被氧化。
答案：B4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是()A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极解析：铅蓄电池是最常见的二次电池，充电时电极反应是放电时电极反应的逆过程。
放电时正极得到电子发生还原反应作正极，充电时则失去电子发生氧化反应作阳极。
电化学测试题
电化学测试题一．选择题（共20小题）1．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I﹣﹣2e﹣═I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH．其电极反应式为：Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B．负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C．电流方向是由Zn到Ag2OD．电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag4．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A． Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH 减小D．溶液中Cl﹣向正极移动5．（铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．A．①②B．①③C．①④D．③④8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣9．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D． H+由a极通过固体酸电解质传递到b极10．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中正确的是（）A． Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应为2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+D．电池工作时，电子流向由正极到负极11．2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线．电动汽车电池有LiFePO4电池和高铁电池，已知LiFePO4电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，导电固体为电解质．高铁酸钾﹣锌电池反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列有关电动汽车电池说法正确的是（）A．高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．高铁电池放电时电池内部FeO42﹣向正极移动C． LiFePO4电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变D． LiFePO4电池放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣→LiFePO412用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为A.0.4 molB. 0.3 molC.0.2 molD.0.1 mol13．一种能被海水激活的一次性贮备电池:Mg﹣AgCl电池的电池反应总方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法不正确的是（）A． AgCl为电池的正极B．负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+C．也能被无水酒精激活D．电池放电时，Cl﹣向负极移动14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH15．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点．有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4=Mg3Mo3S4．下列说法正确的是（）A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移B．放电时负极反应为：Mg﹣2e﹣=Mg2+C．充电时电池负极发生还原反应生成镁D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液16．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动17．关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（）选择叙述评价A 装置名称：①电解池，②原电池错误B 硫酸浓度变化：①增大，②减小错误C 电极反应式：①阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H正确2O+O2↑②正极：Zn﹣2e﹣═Zn2+D 离子移动方向：①H+向阴极移动②H+向正极移动正确18．下列说法正确的是（）A．防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法运用了原电池原理B．电解精炼铜时形成的阳极泥，可以用来提取金、银、铂、铁等金属C．电镀池的阳极材料只能选用镀层金属D．原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成20．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用二．填空题（共1小题）21．如图所示，组成一个原电池．（1）当电解质溶液为稀硫酸时：①Mg电极是_________（填“正”或“负”）极，其电极反应为_________②Al电极的其电极反应为_________，该反应是_________反应．（填“氧化”或“还原”）（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时：①Mg电极是_________（填“正”或“负”）极，其电极反应为_________，②Al电极是_________电极，其电极反应为_________．三．解答题（共4小题）22．（1）把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.15mol/（L•min），则平衡时A的物质的量浓度是_________；B的转化率是_________；x的值是_________．（2）反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化如图1所示．已知拆开1molH2、1molO2和1molH﹣O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应_________（填“吸收”或“放出”）_________KJ热量．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出a极的电极反应式：_________．（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是_________；氯气在_________极上产生，反应后溶液的pH_________．（填“增大”或“减小”）．23．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O,请填空：（1）放电时：负极的电极反应式为_________．（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连．②阳极的电极反应为_________．（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标况下）．24．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为_________．②上述反应的离子方程式为_______________________________，其平均反应速率υ（NO3﹣）为_________mol•L﹣1•min﹣1．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，写出3种促进NO2﹣水解的方法_________．﹣的原理如图所示．（2）电化学降解NO①电源正极为_________（填A或B），阴极反应式为_________．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为_______g25．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是_________；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_________；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_________________________________________________________________________________；（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_________．②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是_________③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________．1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ）A ． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e ﹣═NiB ． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+C ． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等D ． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH ）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ．则电解过程中转移的电子数为（ ）A ． 0.1molB ． 0.2molC ． 0.3molD ． 0.4mol17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H +）作溶剂．电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2═2CO 2+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．乙醇在电池的负极上参加反应B ．1molC 2H 5OH 被氧化转移12mol 电子C.在外电路中电子由正极沿导线流向负极 D ． 电池正极的电极反应为4H ++O 2+4e ﹣═2H 2O21．如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn 为阳极，Cu 为阴极； ②H +向负极移动； ③电子流动方向Zn →Cu ； ④Cu 极有H 2产生；⑤若有1mol 电子流过导线，则产生H 2为0.5mol ；⑥正极电子反应式：Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+．其中描述合理的是（ ）A ． ①②③B ． ③④⑤C ． ④⑤⑥D ． ②③④14．已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO 2+2H 2SO 4+Pb ═2PbSO 4+2H 2O 下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ． Pb 为正极，PbO 2为负极B ． 正极电极反应式为PbO 2+SO 42﹣+2H +═PbSO 4+H 2OC ． 硫酸溶液中，H +移向负极D ． 放电一段时间后，SO 42﹣浓度减小27．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是 _________ ，电路中每通过0.2mole ﹣，负极质量减少 _________ g ；工作时NH 4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e ﹣的微粒，正极的电极反应式是 _________ ．（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．电池内黑色糊状物粉末无色溶液溶解过滤黑色残渣已知：Zn （OH ）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH 溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀， _________ _________ 无色溶液中存在Zn 2+、NH 4+离子检验NH 4+离子存在的离子方程式是 _________（3）利用残渣中分离出的MnO 2，研究其在H 2O 2制O 2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H 2O 2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释实验一、二中参加反应的H 2O 2的物质的量之比为 _________ ，实验二中反应的离子方程式为 _________ ．12．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质．下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li +向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e ﹣=LiFePO 413．一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；NiO （OH ）+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A ．H 2O 的还原B ．NiO （OH ）的还原C ． H 2的氧化D ． Ni （OH ）2的氧化23．如图所示，若电解5min 时，测得铜电极的质量增加2.16g ．试回答：（1）电源中X 电极为直流电源的 _________ 极．（2）pH 变化：A ： _________ ，B ： _________ ，C ： _________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）通电5min 时，B 中共收集224mL 气体（标况），溶液体积为200mL ，则通电前CuSO 4溶液的物质的量浓度为 _________ （设电解前后溶液体积无变化）．（4）若A 中KCl 溶液的体积也是200mL ，电解后，溶液的pH 为 _________ （设电解前后溶液体积无变化）．实验一 足量MnO 2 收集到56mL 气体 MnO 2做催化剂实验二 足量MnO 2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL 气体 MnO 2做氧化剂，生成Mn 2+离子。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH ＞a,则该电解质可能是 A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用;锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns+2MnO 2s+H 2Ol==ZnOH 2s+Mn 2O 3s 下列说法错误．．的是 A ．电池工作时,锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2s+H 2O1+2e —=Mn 2O 3s+2OH —aqC ．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子,锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确．．．的是A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液含酚酞电解产物的装置是D 5．一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y 2O 3的氧化锆ZrO 2晶体,在熔融状态下能传导O 2—;下列对该燃料电池说法正确的是 A ．在熔融电解质中,O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极,电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保 持稳定的放电电压;高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3ZnOH 2 + 2FeOH 3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= ZnOH 2B ．充电时阳极反应为：FeOH 3 —3e — + 5 OH — = FeO -24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途;粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋ A 阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝Ni B 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋ D 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt放电充电8.关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈棕色D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后,溶液呈中性9.关于如图所示装置的叙述,正确的是A、铜是阳极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原10．金属有广泛的用途;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2++2e- NiB．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质;放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4;下列说法正确的是A．放电时,LiMn2O4发生氧化反应B．放电时,正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时,LiMn2O4发生氧化反应D．充电时,阳极反应为：Li++e-==Li12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性;锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li13.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为:2:3 :2:1 :3:1 :3:214．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出18.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极析出气体,则阴极上析出Cu为A、0．64gB、C、D、19．某同学按右图所示的装置进行电解实验;下列说法正确的是A．电解过程中,铜电极上有H2产生B．电解初期,主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中,H＋的浓度不断增大20、如题12图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动;下列叙述正确的是A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生21.下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOHD、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色;则下列说法错误的是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中,水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小23.电解100mL含c H+＝L的下列溶液,当电路中通过电子时,理论上析出金属质量最大的是+ 2+2+ 2+24．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置;通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色25．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳;该电池负极发生的反应是A．CH3OHg+O2g=H2O1+CO2g+2H+aq+2e_B．O2g+4H+aq+4e_=2H2O1C．CH3OHg+H2O1=CO2g+6H+aq+6e_D．O2g+2H2O1+4e_=4OH26．镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用;已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电CdOH2+ 2NiOH2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：NiOH2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动27．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时,正极发生的反应是 Pbs +SO42—aq= PbSO4s +2e—B．在放电时,该电池的负极材料是铅板C．在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4s+2e—= Pbs+ SO42—aq28．电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献;下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29．海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能30．用铜片、银片、Cu NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂-KNO3的U型管构成一个原电池;以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④31．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀32．据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务;某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液;下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生标状时,有电子转移33．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车;电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质;下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO434．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀35．电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献;下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅36．下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,若有1 mol 电子转移,则生成1 molNaOHD ．镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀37．据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务;某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液;下列有关电池的叙述不正确的是 A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －==== 4OH －B ．工作一段时间后,电解液中的KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2====2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液,产生标准状况时,有电子转移 41.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品;请回答：1工业冶炼铝的化学方程式是 ; 2铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 ;3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯;电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过,其工作原理如图所示; ①该电解槽的阳极反应式是 ;②通电开始后,阴极附近溶液pH 会增大,请简述原因 ⑶① 4OH 4e = 2H 2O + O 2↑② H +放电,促进水的电离,OH 浓度增大③ B ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 填写“A ”或“B ”导出; 42.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一;某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢;反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I 2和Fe 3+等可循环使用;⑴写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中反应的离子方程式;⑵若电解池A 中生成 L H 2标准状况,试计算电解池B 中生成Fe 2+的物质的量; ⑶若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol ·L -和b mol ·L －1,光催化反应生成Fe 3+的速率为c mol ·L －1,循环系统中溶液的流量为Q 流量为单位时间内流过的溶液体积;试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q;1~5、A C B D BC 6~10、CDBDD 11~15、B B D DC D 16~20、B D D BC B 21~25、C D C D C 26~30、A B C C C 31~35、AC D CD AC C 36~37、C D 41、答案：⑴ 2Al 2O 3通电4Al +3O 2↑⑵ 2Al + 2OH +2H 2O = 2AlO 2+ 3H 2↑42、答案：1电解池22A :2H 2I H I +-+↑+通电 电解池3+222B 4Fe 2H O O 4H 4Fe +++↑+：通电光催化反应池：2322Fe I 2Fe 2I ++-++光照22-13.36 L(H )0.150 mol 22.4 L moln ==转移电子的物质的量为2(e )2(H )0.150 mol 2=0.300 mol n n -==⨯ 因为电解池A 、B 是串联电解池,电路中转移的电子数目相等; 所以,2+-(Fe )=(e )=0.300 mol n n答：电解池B 中生成2+Fe 的物质的量为0.300 mol ;3根据化学反应2322Fe I 2Fe 2I ++-++光照 光催化反应生成I -的速率31(I )=(Fe ) mol min v v c -+-=电解池A 中消耗I -的速率应等于光催化反应池中生成I -的速率答：溶液的流量Q 为1L min ca b--;。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
化学电化学测试题及答案
化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：B3. 标准氢电极的电势是：A. 0.00 VB. 1.00 VC. -1.00 VD. 0.10 V答案：A4. 电化学腐蚀的类型包括：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 以上都是答案：B5. 以下哪种金属在海水中腐蚀速率最快？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D6. 电镀过程中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：A7. 电化学工作站中，测量电位的仪器是：A. 电流计B. 电压表C. 电阻计D. 电位计答案：D8. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀醋酸答案：A9. 电化学腐蚀的防护措施不包括：A. 涂漆B. 镀层C. 增加氧气含量D. 阴极保护答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池的工作原理是_______和_______的相互转化。
答案：氧化反应；还原反应2. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：阴极保护3. 电镀时，被镀金属作为_______极。
答案：阴极4. 标准氢电极的电势是_______。
答案：0.00 V5. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。
答案：电化学腐蚀6. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：涂漆7. 电镀过程中，阳极发生_______反应。
答案：氧化8. 电化学工作站中，测量电流的仪器是_______。
答案：电流计9. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：镀层10. 强电解质在溶液中完全电离，而_______电解质则部分电离。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电化学1. pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是( )A NaOH B、H2SO C、AgNO D N Q SQ2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnQ(s)+H 20(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2Q(s) 下列说法错误的是 ( )A .电池工作时，锌失去电子B .电池正极的电极反应式为：2MnQs)+H2O(1)+2e—=M R O(S)+20H—(aq)C .电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D .外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH 4e 2H 2O O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4. 下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是D ( )5. —种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2Q)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导CT。
下列对该燃料电池说法正确的是( )A .在熔融电解质中，Q—由负极移向正极B .电池的总反应是：2CH。
+ 130 2—8CQ + IOH2OC .通入空气的一极是正极，电极反应为：Q + 4e —= 2O2—D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：GHw + 26e —+ 13O2—== 4CQ +5HQ6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO + 8H 2O -放电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH0充由下列叙述不正确的是( )A. 放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH= Zn (OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—+ 5 OH —= FeO4 + 4H 2OC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol ©FeQ被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强7. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性F『v Ni2+<CiT)( ) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e丄NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和Pt8. 关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 （铜是阳极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原10•金属有广泛的用途。
粗镍中含有少量 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe 2+<Ni 2+vCU +）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2++2e - Ni B •电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe 2+和Zn 2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt11. 某可充电的锂离子电池以LiMn 204为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li + 导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2Q==Li 2MnQ 。
下列说法正 确的是A .放电时， B. 放电时，C. 充电时，D. 充电时，12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压 高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：GLi — xe ===CLi 1—x + xLi（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li 1—x M0+ xLi ++x 「===LiMQ （LiMQ 表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 （A. 锂离子电池充电时电池反应为 C 6Li + Li 1—x M0===LiMQ + C 6Li 1 —xB •电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C. 锂离子电池放电时电池内部 Li +向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为 C 6Li 1—x + xLi ++ x e ===C 6Li13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件 下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为:2:3 :2:1 :3:1 :3:2A 、B 、C A B C C LiM n zQ 发生氧化反应正极反应为：Li ++LiMn 2Q +e==Li 2MnQ LiM n zO 发生氧化反应 阳极反应为：Li ++e -==Li Fe 、Zn 、14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，确的是两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的pH均增大产生气泡的速度甲比乙慢以下叙述正（）A B C DC.电解过程中，水是氧化剂D. b 电极附近溶液的pH 变小23.电解100mL 含 c （ L 的下列溶液，当电路中通过电子时，理论上析出 金属质量最大的是 （ ）15.下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）A.合成氨生产过程中将NH 液化分离，可加快正反应 速率，提高2、H 2的转化率 B •硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO 转化为"SO 时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17. 在盛有稀"SQ 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是（） A.正极附近的SQ 2—离子浓度逐渐增大B •电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有Q 逸出 D .铜片上有“逸出18. 以惰性电极电解CuSO 溶液，若阳极析出气体，则阴极上析出A 、0. 64gBCD 19. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 A.电解过程中，铜电极上有产生CUM )电解B .电解初期，主反应方程式为： Cu+HSQ CuSO+H TC .电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D .整个电解过程中，｛的浓度不断增大20、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适 量酚酞和NaCI 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（ ） a 中铁钉附近呈现红色 b 中铁钉上发生还原反应 a 中铜丝上发生氧化反应 b 中铝条附近有气泡产生AB 、C 、 D21.下列叙述正确的是在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应用惰性电极电解N Q SQ 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1: 2用惰性电极电解饱和NaCI 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 moINaOH 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀A B 、 C 、 D 22.取一张用饱和NaCI 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是A. b 电极是阴极B. a 电极与电源的正极相连接 ( )+ 2+24•右图为直流电源电解稀N Q SQ水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( )A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色25. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )A. CHQH(g)+Q(g)=H2Q(1)+CQ(g)+2H+(aq)+2e _B. Q(g)+4H+(aq)+4e _=2HQ⑴C. CH3OH(g)+H2O(1)=C2@)+6H+(aq)+6e_D. Q(g)+2H2O(1)+4e_=4OH26. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：放电Cd + 2NiQQH + 2^0 充^ Cd(OH)> + 2Ni(OH) 2有关该电池的说法正确的是( )A. 充电时阳极反应：Ni(QH)2 —e—+ OH- == NiOOH + 出0B•充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的0H向正极移动27. 关于铅蓄电池的说法正确的是：( )A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +S0 42 — (aq) = PbSO(s) +2e —B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSQ(s)+2e —= Pb(s)+ S0 42—(aq)28. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B•氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备C*D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能30•用铜片、银片、Cu （NQ）2溶液、AgNO容液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNG）溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④31 •下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀32. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。