如何制取二氧化碳 教案
6.3二氧化碳的实验室制取 2课时教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3二氧化碳的实验室制取第1课时二氧化碳的实验室制取1．核心素养(1)练习实验室制取二氧化碳气体和用向上排空气法收集气体。
(2)学会收集、检验和验满二氧化碳的方法，加深对二氧化碳性质的认识。
(3)通过对实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
2．教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
3．教学难点从实验室制取气体的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。
4．教学建议【建议】教学准备。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
教学过程一、导入新课前面我们已经学习了二氧化碳制取的研究和性质，今天我们走进实验室，动手练习制取二氧化碳，加深对二氧化碳性质的认识。
二、合作探究探究点①制取二氧化碳【提出问题】实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？【归纳总结】①实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑；②气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件，收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性。
【过渡】今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。
请同学们以小组为单位，利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。
【提出问题】组装了实验室制取二氧化碳的装置后，接下来该如何制取二氧化碳呢？【归纳总结】实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”，即①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石(或石灰石)；④注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥检验气体是否收集满。
【教师点拨】实验中的注意事项：①导气管伸入试管内不宜过长，稍露出橡胶塞即可。
②装入药品时，应先加固体药品，后加液体药品。
二氧化碳的实验室制取教学设计九年级化学人教版上册
《课题3二氧化碳的实验室制取》教学设计课题二氧化碳的实验室制取单元第六单元学科化学年级九年级教材分析本课题主要研究在实验室里如何制取二氧化碳。
教材首先给出了实验室里制取二氧化碳的药品及化学反应原理，然后探究实验室里制取的装置，最后总结出实验室里制取气体的一般思路和方法。
探究实验室里制取二氧化碳的装置，是本课题的教学重点、也是难点。
本课题学习将通过分析整理，实现从分散的知识点到归纳整理形成整体思维，构建有关气体制备的整体知识框架，使学生基本具备自主探究，设计气体制备实验方案，并能独立完成实验仪器的组装，进行实验操作，提升动手操作能力。
核心素养目标化学观念：通过分析“生成二氧化碳的方法”和对课本二氧化碳制取相关内容的讨论，能描述出实验室里制取二氧化碳的药品及化学反应原理。
科学思维：通过对比分析实验室制取二氧化碳和氧气的发生装置及收集装置，学会选择实验仪器并能设计制取二氧化碳的实验装置。
科学探究与实践：通过反应原理，设计实验装置，结合氧气的制取操作，学会对二氧化碳进行“检验”和“验满”，动手进行二氧化碳制取实验。
科学态度与责任：培养学生的辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习科学的兴趣。
重点实验室制取二氧化碳的原理、装置，探究能力的培养。
难点从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课实验室制取气体的一般思路和方法：制取一种气体，首先选择恰当的反应原理，然后根据反应物状态和反应条件，确定发生装置，而收集装置的选择要根据所收集气体的密度、溶解性以及是否与水反应。
最后，就要依据气体的性质，来选择简便的验满方法和鉴定方法。
思考讨论通过学生的认知引入新课，使学生认识到化学就在身边，提高学生学习兴趣。
讲授新课一、探究实验室制取CO2的反应原理实验室适合用什么药品制取二氧化碳呢？思考讨论通过分析“生成二氧化碳的方实验演示碳酸钠、碳酸钙分别和稀盐酸的反应。
《实验室制取二氧化碳》优秀教案
2将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳
气体进入烧杯。
【实验现象】第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
【现象分析】由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。
【实验结论】1二氧化碳一般不支持燃烧；2二氧化碳的密度比空气大。
三、验证二氧化碳的化学性质（能和水反应）
【实验药品】收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水
【实验步骤】1将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖；
2拿住瓶盖进行震荡并观察。
【实验现象】二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。
【实验猜想】生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。
【实验结论】二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2H2O ====H2CO3
而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式Байду номын сангаас：
H2CO3====CO2↑H2O
四、实验小结
。
试管容积的三分之一；
4塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化
碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一
矿泉水瓶二氧化碳；
5将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验原理：
二、验证二氧化碳的物理性质
【实验器材】烧杯、阶梯蜡烛
二氧化碳的制备教案
二氧化碳的制备教案【篇一：《二氧化碳制取》教案】12345【篇二：《二氧化碳的实验室制取》教案】二氧化碳的实验室制法一、教学目标1、知识与技能目标使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。
2、过程与方法目标（1）知道在实验室中制取气体的过程和方法；（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。
3、情感态度与价值观目标通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。
二、教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。
难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。
三、教学用具实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。
四、教学过程：【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。
教师在黑板上逐一记录）1.木炭燃烧c+o2--co22.蜡烛燃烧石蜡+ o2 --co2+h2o3.碱式碳酸铜热分解4.人或动物的呼吸【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，但生成的二氧化碳气体中混有较多的水蒸气，且产生的二氧化碳气体不好收集；第三个反应操作简单方便，但是含有杂质太多。
上述四个反应都不适合实验室制取，查资料发现，用含有碳酸跟的盐与酸反应也可以反应制取co2，例如：5、na2co3+2hcl＝2nacl+ co2↑+h2o6、caco3 + h2so4 ==caso4+ h2o + co2↑7、caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑[演示试验]：取三支试管编号a、b、c，a装有碳酸钠与稀盐酸，b装有碳酸钙与稀硫酸，c装有大理石与稀盐酸，观察反应现象，记录。
实验室制取二氧化碳教案
实验室制取二氧化碳教案实验目的：通过实验制取二氧化碳，并观察二氧化碳的性质和一些相关现象，使学生理解二氧化碳的存在形式和一些基本特性。
实验材料：1.碳酸氢钠（重碳酸氢钠即可）2.醋酸3.烧杯4.窄口漏斗5.管道或橡皮管6.实验室蜡烛或酒精灯7.长颈漏斗8.过滤纸实验步骤：1.准备一个烧杯，用窄口漏斗将碳酸氢钠加入烧杯中。
2.将醋酸倒入一个小瓶子中。
3.将漏斗的窄口套在一个玻璃管上，并将管子的另一端插在烧杯底部。
4.将烧杯放在一个装满水的容器中，保证烧杯底部浸没在水中。
5.小心地将瓶子中的醋酸倒入玻璃管中。
6.点燃实验室蜡烛或酒精灯，将火焰放在烧杯底部，加热烧杯中的碳酸氢钠。
7.观察烧杯中的现象，同时观察玻璃管中气泡的产生。
8.等到气泡停止产生后，用长颈漏斗将烧杯中的气体收集起来。
9.将气体进行观察，如可利用气体调节器进行进一步实验。
实验原理：碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为：NaHCO3+CH3COOH→CO2+H2O+CH3COONa实验注意事项：1.实验过程中，点燃实验室蜡烛或酒精灯时要注意安全，避免火灾。
2.实验过程中，操作时要小心轻放，避免尖锐设备伤人。
实验现象和观察：1.热解碳酸氢钠的过程中，烧杯中出现气泡，玻璃管中的气泡大量涌出。
2.气泡呈无色，会密集地冒泡。
将气体接到长颈漏斗中，气泡不会倒流回烧杯。
实验结果：实验得到的气体是二氧化碳，它是无色、无味的气体。
实验讨论：1.通过实验制取的气体为何种气体？通过实验制取的气体为二氧化碳。
2.碳酸氢钠加热的化学反应是什么？化学反应为碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳气体。
3.通过实验可以观察到的现象有哪些？实验过程中可以观察到烧杯中气泡的产生、玻璃管中气泡大量涌出等现象。
4.二氧化碳有何特性？二氧化碳是无色、无味的气体。
它是一种稳定的气体，在常温下不易溶于水。
扩展实验：1.将实验室蜡烛放入一个容器中点燃，并将容器中的空气全部冲走。
初中化学二氧化碳教案
初中化学二氧化碳教案
教学内容：二氧化碳
教学目标：了解二氧化碳的性质、制备方法及主要应用
教学重点：二氧化碳的制备方法和性质
教学难点：二氧化碳的实验操作
教具准备：干冰、苏打粉、氢氧化钠、碳酸氢铵
教学过程：
一、导入(5分钟)
1. 教师出示一个装有二氧化碳的气囊，让学生观察气囊内的气体颜色和状态，引出二氧化碳这个化学物质。
2. 让学生谈谈平常生活中接触过哪些含有二氧化碳的物质，如汽水、发酵食品等。
二、讲解(15分钟)
1. 介绍二氧化碳的制备方法：（1）苏打粉与醋反应；（2）碳酸氢铵热分解；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应。
2. 讲解二氧化碳的性质：无色、无味、比空气重等。
三、实验操作(20分钟)
1. 实验一：用苏打粉和醋制备二氧化碳。
2. 实验二：用碳酸氢铵热分解得到二氧化碳。
3. 实验三：用氢氧化钠和碳酸钠反应制备二氧化碳。
四、总结(5分钟)
让学生总结二氧化碳的制备方法和性质，并讨论二氧化碳的主要应用领域。
五、作业布置(5分钟)
布置作业：写一份关于二氧化碳的小结，包括制备方法、性质和应用等内容。
六、板书设计
主题：二氧化碳
制备方法：苏打粉与醋反应、碳酸氢铵热分解、氢氧化钠与二氧化碳反应
性质：无色、无味、比空气重
应用：饮料制造、灭火等
七、教学反思
通过本节课的教学，学生可以初步了解二氧化碳的一些基本知识，培养了实验操作的能力和实践能力，同时也提高了学生的动手能力和动脑能力。
在以后的实验中，教师应该注重培养学生的实践操作能力，加强实验的设计和探究。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
初中科学制备二氧化碳教案
初中科学制备二氧化碳教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制备方法及其性质。
2. 学会使用实验仪器进行二氧化碳的制备和收集。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制备方法。
2. 二氧化碳的性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制备操作。
2. 二氧化碳的性质实验设计。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽、石灰水等。
2. 实验试剂：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质。
2. 提问：如何实验室制备二氧化碳？二、实验演示（15分钟）1. 向学生展示实验室制备二氧化碳的实验装置。
2. 演示实验操作步骤：a. 在烧杯中放入大理石或石灰石。
b. 向烧杯中滴加稀盐酸。
c. 将产生的气体通过导管导入集气瓶中。
d. 将集气瓶中的气体倒入水槽中，观察气泡冒出。
3. 解释实验原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
三、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
2. 提醒学生注意实验安全，如：佩戴防护眼镜、手套等。
四、二氧化碳的性质实验（15分钟）1. 向学生介绍二氧化碳的性质实验：a. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊。
b. 将二氧化碳气体通入水中，观察水的酸碱性变化。
2. 解释实验现象：二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与水反应生成碳酸。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结实验原理和操作步骤。
2. 学生反思实验过程中可能出现的问题及解决方法。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制备方法和性质。
2. 学生能独立完成二氧化碳的实验室制备和性质实验。
3. 学生能理解实验原理，并能在实验中运用科学思维。
二氧化碳的制取教案
二氧化碳的制取教案教案: 二氧化碳的制取教学目标:1.了解二氧化碳的性质和制取方法。
2.掌握二氧化碳的制取实验操作步骤。
3.培养学生分析、实验和解决问题的能力。
教学准备:1.教师准备实验所需的材料和设备：碳酸氢钠、盐酸、烧杯、碘酸钾(或碘液和氯酸钠溶液)、试管、试管架、玻璃水槽等。
2.准备适量的教学资源：教科书、PPT、实验报告范例等。
教学过程:Step 1: 引入二氧化碳的制取 (约10分钟)1.教师可以通过图片或PPT，简要介绍二氧化碳在自然界中的来源，如燃烧、呼吸和化石燃料燃烧等。
2.讨论二氧化碳对环境和人体的影响，引起学生对二氧化碳制取的重要性的思考。
Step 2: 二氧化碳的制取实验演示 (约15分钟)1.教师进行实验演示，向学生展示二氧化碳的制取过程。
2.实验步骤：a.在烧杯中加入适量的碳酸氢钠。
b.将盐酸缓慢加入烧杯中，观察其反应产生的气体。
c.用试管收集气体，倒置于水槽中，观察气体的性质。
Step 3: 学生实验操作 (约30分钟)1.将学生分成若干小组进行实验操作。
2.每个小组根据实验原理和步骤，制定实验方案，合理安排实验时间和实验材料。
3.学生通过实际操作，制取二氧化碳并进行观察和记录。
Step 4: 实验结果分析和讨论 (约15分钟)1.学生根据实验结果，分析二氧化碳的制取过程和性质。
2.教师引导学生讨论实验中可能遇到的问题，并给予指导和解答。
Step 5: 结束和评估1.教师总结实验的目的、步骤和结果，强调二氧化碳制取实验的重要性。
2.学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和分析讨论等内容。
3.教师根据学生的实验操作和报告，评估学生对于二氧化碳制取实验的理解和掌握程度。
教学延伸:1.学生可以进一步探究二氧化碳的其他制取方法和应用。
2.探讨二氧化碳对全球气候变化的影响及其控制措施。
3.引导学生思考和讨论二氧化碳的可持续利用和减排技术。
6.3 二氧化碳的实验室制取 教案2
6.3 二氧化碳的实验室制取教案1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。
2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。
3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。
4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。
重点：探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。
难点：实验室制取二氧化碳装置的设计思路。
课外拓展：工业上，通过高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。
CaCO3高温CaO+CO2↑。
规律总结：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4，会覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使生成的气体中混有较多氯化氢气体而不纯；（3）不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石），因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。
方法总结：判断一种气体的密度比空气大还是小的方法是：空气的平均相对分子质量约为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果某气体的相对分子质量小于29，则这种气体的密度比空气的小。
需要加热、使用催化剂等)来确定气体发生装置。
［讨论］比较实验室制取氧气和二氧化碳的反应物的状态和反应条件。
［小结］实验室制取CO2的发生装置与过氧化氢分解制取O2的相似。
装置装置简易装置，可便于添加液便于添加液可通过开关特点用于制取少量气体体体，能控制反应速率弹簧夹控制反应的发生与停止［讲解］确定气体收集装置的依据。
根据气体的性质选择气体收集方法（排空气法或排水法）确定气体收装置。
［讨论］比较实验室制取氧气和二氧化碳的性质。
气体气体的密度与空气的比较是否溶于水，是否与水反应二氧化碳大溶于水，与水反应氧气略大不易溶于水，不与水反应［讲解］实验室气体收集方法a.排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。
二氧化碳制取实验教案
二氧化碳制取实验教案一、实验目的通过本实验，了解二氧化碳的制取方法、性质和用途，并掌握实验操作技能。
二、实验原理在实验中采用大理石（CaCO3）与酸反应的方法制备二氧化碳。
实验中所用的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等，其中以盐酸和大理石的反应速度较快，产生的二氧化碳气体可直接抽出；硫酸和大理石反应较缓慢，产生的二氧化碳气体需通过水浴对试管进行加热，使其蒸发产生气体；而醋酸和大理石的反应较为复杂，不宜作为制备二氧化碳的酸。
二氧化碳气体的特点是无色、无臭、可燃性小，能溶于水，生成碳酸酸根离子，从而呈弱酸性。
三、实验所需设备和试剂设备：试管、滴管、漏斗、酒精灯（或电热器）、水浴、烧杯、秤。
试剂：大理石（CaCO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）。
四、实验步骤1、利用天平称取一定质量的大理石（CaCO3），记录下其质量。
2、将大理石加入试管内。
3、分别用盐酸、硫酸和醋酸将试管中的大理石与酸反应，将反应产生的二氧化碳气体抽出。
其中，盐酸和大理石反应速度较快，产生的气体可直接通过试管口用滴管接入烧杯内；而硫酸和大理石反应速度较缓慢，需用水浴对试管进行加热，使气体蒸发产生，再用滴管接入烧杯内。
4、观察气体的性质，并用吸管吹入饱和的石灰水中，观察生成的反应产物。
5、将天平称量大理石的质量，计算出反应中所用的大理石质量的酸与大理石的结合比，掌握酸碱反应的定量分析。
五、注意事项1、实验中涉及化学反应，应注意安全。
2、盐酸为强酸，应佩戴手套和护目镜进行操作，注意避免酸溅到眼睛和皮肤上。
3、实验结束后应注意清理并归还使用过的试剂和设备。
六、实验结果分析通过本实验，不仅能了解二氧化碳的制取方法、性质和用途，还能掌握基本的酸碱反应的定量分析技能。
同时，在操作实验的过程中也能提高对实验的观察力和实验操作技能，有助于培养学生的创新意识和实验探究能力。
二氧化碳的制取教案
二氧化碳的制取教案教案：二氧化碳的制取一、教学目标：1. 了解二氧化碳的性质和用途。
2. 掌握制取二氧化碳的方法。
3. 提高学生的实验操作能力和实验设计能力。
二、教学准备：1. 实验器材：干燥瓶、滴定管、燃烧器、湿片纸、火柴、草酸、大理石粉、碱性氢氧化钠溶液、醋酸与碳酸氢钠溶液。
2. 实验材料：草酸和大理石粉。
三、教学过程：1. 导入与引入（10分钟）- 引入二氧化碳的性质和用途，如二氧化碳是一种无色无味的气体，具有较高的沉淀性，广泛应用于饮料、气雾剂等行业。
2. 制取二氧化碳的方法（30分钟）a. 用草酸和大理石粉制取二氧化碳的方法：- 第一步：取少量研磨过的大理石粉放入干燥瓶中。
- 第二步：加入适量的草酸溶液。
- 第三步：用橡皮塞密封瓶口，连接滴定管，将滴定管的另一端浸入碱性氢氧化钠溶液中。
- 第四步：观察滴定管内的气泡，说明二氧化碳已生成。
b. 用醋酸和碳酸氢钠溶液制取二氧化碳的方法：- 第一步：取适量的醋酸溶液倒入干燥瓶中。
- 第二步：加入适量的碳酸氢钠溶液。
- 第三步：用橡皮塞密封瓶口，连接滴定管，将滴定管的另一端浸入碱性氢氧化钠溶液中。
- 第四步：观察滴定管内的气泡，说明二氧化碳已生成。
3. 实验操作及观察（30分钟）- 学生根据教师的指导，进行实验操作。
- 观察实验过程中产生的二氧化碳气泡。
4. 实验数据处理（10分钟）- 学生根据实验结果，回答有关实验的问题并进行讨论。
5. 总结与评价（10分钟）- 教师对制取二氧化碳的方法进行总结。
- 学生就实验中的问题进行评价和反思。
四、教学反思：本次教学通过实验的方式，使学生更加直观地了解了制取二氧化碳的方法和实验过程。
通过实际操作，学生的动手能力和实验设计能力得到了提高。
需要注意的是，在实验中要加强安全意识，确保学生的人身安全。
在教学结束后，要对实验结果进行总结和分析，让学生从中获得更多的知识和经验。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
《二氧化碳的实验室制取与性质》教学设计一、教学目标知识与技能：(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并能设计制取二氧化碳的装置。
(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路。
过程与方法：通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探索实验室制取二氧化碳的理想药品，并通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体一般思路的方法。
情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
通过改进实验，让学生懂得废物利用，既开拓学生的创新思路，又发扬节约不浪费的传统美德。
重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择及制取方法。
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
二、教学准备：多媒体仪器：试管、烧杯、铁架台、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃导管、集气瓶、塑料瓶药品：大理石、稀盐酸、紫色石蕊试液和试纸、蜡烛、澄清的石灰水三、教学过程:活动流程教师活动学生活动设计意图情境引入（一）【创设情境导入课题】师：请同学们回想实验室制取氧气的思路和方法，以及所用的药品、反应物的状态、原理与装置（反应装置和收集装置）、反应条件等。
那么实验室是如何来制取二氧化碳呢？投影课题教师板书课题和第一个大内容（见板书设计）。
学生回想……，思考（跃跃欲试）。
温故知新，引发学生进一步的探究欲。
新（二）探究选择实验药品，确定实验原理设置问题：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，讨论这些反应能否用于实验室制取二氧化碳呢？投影图片老师再给学生补充：高温煅烧石灰石分析不适合的原因展示选择药品的原则是价廉易得，反应速率适中，无毒无害。
气体便于收集，制得的气体纯度高，符合实验的需要；装置简单，操作简便、安全。
二氧化碳制取研究教学设计(通用14篇)
二氧化碳制取研究教学设计（通用14篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化碳制取课程设计教案
二氧化碳制取课程设计教案一、教学目标本课程旨在使学生：1、了解二氧化碳的基本性质和化学特性；2、掌握二氧化碳的制取方法及其原理；3、认识二氧化碳在环境保护和可持续发展中的重要性；4、培养学生的实验操作能力和解决问题的综合能力。
二、教学内容1、二氧化碳的基本性质和化学特性1）二氧化碳的常见性质：无色、无味、稳定、易溶于水等；2）二氧化碳的化学性质：参与燃烧反应、可与碱反应生成碳酸盐等。
2、二氧化碳的制取方法及其原理1）无水碳酸与酸的反应：CO2+H2O=H2CO3→Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）烧结法：CaCO3=CaO+CO23）化学吸收法：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、二氧化碳的应用1）二氧化碳在食品行业的应用：升起饼干、啤酒、苏打水等；2）二氧化碳在化工行业的应用：做有机化合物，如聚合物、药物等；3）二氧化碳在环保和可持续发展中的作用：减少温室气体排放、生态农业、生态旅游等。
4、实验操作实验一：制备二氧化碳气体材料：七氧化三磷、氢氧化钠、醋酸、苏打水、打石蜡火机、气球等。
操作步骤：1）将七氧化三磷用醋酸预先清洗干净，放入小瓶内，并倒入适量的氢氧化钠溶液。
2）倒入少量醋酸，并将火机点燃瓶口上的打石蜡火机，迅速将气球套在倒口上。
3）慢慢加入氢氧化钠溶液，产生气体，使气球中二氧化碳的体积逐渐增加。
实验二：二氧化碳消失实验材料：氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体。
操作步骤：1）将氢氧化钠溶液注入瓶中，再加入数滴氨水，使溶液变为鲜红色。
2）将二氧化碳气体逐渐注入瓶中，鲜红色的液体中的颜色逐渐加深。
3）继续注入二氧化碳气体，液体变成暗红色，再注入一定量的二氧化碳气体后，液体中的颜色逐渐变淡至透明，二氧化碳完全消失。
三、教学方法1、讲授法：对二氧化碳、其制取方法及应用等基础知识进行讲解。
2、实验课：通过实验，加深学生对二氧化碳的理解。
3、互动探究法：通过小组讨论、案例分析等形式，引导学生探究二氧化碳在环境保护和可持续发展中的作用。
第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取 教案 (2024)人教版九年级化学上册
课题3二氧化碳的实验室制取◇教学目标◇知识目标1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
能力目标1.通过对制取二氧化碳的途径的讨论与分析,探究实验室制取二氧化碳的理想试剂,树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识。
2.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较,了解制取二氧化碳和氧气时,其发生装置与收集装置的异同,初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。
素养目标1.增强学生对化学实验的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣。
2.培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神。
◇教学重难点◇教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法。
教学难点实验室制取气体的一般思路和方法。
◇教学过程◇一、导入新课植物的生长既离不开阳光和水,也离不开二氧化碳。
在前面单元的学习中,我们已经在实验室里成功地制取了氧气,那么,在实验室里如何制取二氧化碳呢?二、推进新课[过渡]请同学们列举所知道的能生成二氧化碳的反应,并用化学方程式表示。
然后讨论这些反应能否用于实验室制取二氧化碳。
[归纳总结]①木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2;②石灰石高温分解:CaCO3CaO+CO2↑;③2CuO+C2Cu+CO2↑等。
这些反应都能生成二氧化碳,但操作较复杂,产生的二氧化碳不便收集,所以这些反应均不能用于实验室制取二氧化碳。
[讨论交流]实验室有以下几种药品:石灰石(主要成分是CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸。
利用这几种试剂探讨实验室制取CO2的方法。
[演示实验][归纳总结]实验室常用石灰石(或大理石,主要成分均是CaCO 3)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑。
[提出问题]通过实验室制取氧气和二氧化碳方法的学习,我们知道制取气体的装置包括发生装置和收集装置,那选择发生装置和收集装置时需要考虑哪些因素?(引导学生阅读教材第146~147页“探究”的相关内容并归纳总结)[归纳总结] { 反应物的状态{固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应等反应条件(是否需要加热、加催化剂等){ 排空气法{ 密度比空气大且不与空气中的成分发生反应——向上排空气法密度比空气小且不与空气中的成分发生反应——向下排空气法排水法(不易溶于水、不与水发生反应)[过渡]请同学们依据实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质进行比较,并完成下表。
《二氧化碳制取的研究》化学教案范文
《二氧化碳制取的研究》化学教案范文一、教学目标1.理解实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.重点：实验室制取二氧化碳的原理和操作步骤。
2.难点：二氧化碳的化学性质及其应用。
三、教学准备1.实验室制取二氧化碳的实验装置。
2.实验所需药品：石灰石、稀盐酸等。
3.教学课件、视频等辅助教学资料。
四、教学过程第一课时（一）导入新课1.通过提问方式引导学生回顾已学的氧气制取方法，激发学生学习兴趣。
2.提问：我们生活中常见的气体有哪些？它们有什么性质？（二）探究实验室制取二氧化碳的原理1.学生分组讨论，分析实验室制取二氧化碳的可能方法。
3.学生通过实验验证实验室制取二氧化碳的原理。
（三）实验室制取二氧化碳的操作步骤1.教师演示实验室制取二氧化碳的实验操作步骤。
2.学生分组进行实验操作，观察实验现象。
（四）二氧化碳的物理性质1.学生观察二氧化碳的颜色、状态、密度等物理性质。
第二课时（一）二氧化碳的化学性质1.学生分组讨论，预测二氧化碳的化学性质。
2.教师通过实验验证二氧化碳的化学性质，如：与水反应、与碱反应等。
（二）二氧化碳的应用1.教师引导学生探讨二氧化碳在生活中的应用，如：灭火、饮料制造等。
2.学生分享自己了解的二氧化碳应用实例。
（三）课堂小结2.学生分享学习心得。
（四）作业布置1.完成课后练习题，巩固所学知识。
2.深入了解二氧化碳在生活中的应用，为下一节课的学习做好准备。
五、教学反思本节课通过引导学生探究实验室制取二氧化碳的原理、操作步骤、物理性质和化学性质，使学生掌握了二氧化碳的相关知识。
在教学过程中，注重培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的自主学习能力。
同时，结合生活实际，让学生了解二氧化碳的应用，激发学生的学习兴趣。
总体来说，本节课教学效果较好，但仍需在课堂组织和学生参与度方面进行改进。
重难点补充：一、教学重点补充1.实验室制取二氧化碳的原理：通过设计对话，让学生理解石灰石与稀盐酸反应二氧化碳的化学原理。
中学化学实验教案：二氧化碳制取
中学化学实验是学生学习化学知识的重要环节，是理论和实践相结合的途径。
化学实验可以通过一个个小实验，来让学生较为深刻的理解化学知识和化学实验技能的操作。
其中，二氧化碳制取是中学化学实验的基础实验之一，本文将详细介绍该实验的教案及案例分析。
一、实验目的本实验的主要目的是通过浸出木炭制备二氧化碳气体，从而认识木炭的化学性质，掌握实验方法，加深学生对实验中反应的了解，并能加深对化学反应的理解同时培养学生的创新思维。
二、实验原理实验原理主要是木炭和碳酸钙的热分解反应，热分解后产生的一氧化碳逐渐氧化，逐步生成二氧化碳。
C6H10O5＋6O2 → 6CO2＋5H2O（热）CaCO3 → CaO＋CO2（热）三、实验仪器及材料实验器材：气收集瓶、锥形瓶、烧瓶、试管。
实验材料：木炭、碳酸钙粉末。
四、实验过程1、将气收集瓶、锥形瓶、烧瓶和试管清洗干净。
2、将烧瓶加热至400度以上，加入一定量的木炭。
3、用锥形瓶将产生的气体导入气收集瓶中，使得气体中的空气完全排除，然后将气收集瓶插在放置的三角板上，名词形式如图所示：4、将气收集瓶倒置在试管中，直到所有可收集到的气体充满气收集瓶中。
过程如下图所示：5、关闭三角板上的气体开关，让气收集瓶中的空气向下移动，在检查气体瓶口防漏后，用手掌轻轻拍打气收集瓶，让其中的二氧化碳与气体瓶中的氧气充分混合。
6、用试管将实验板上的碳酸钙和木炭混合，然后将该混合物放在中孔处，进行加热并进行观察。
7、观察反应后的产物，进行收集和分析。
五、实验注意事项1、烧瓶一定要加热到400度以上，确保木炭可以充分热分解。
2、气收集瓶和锥形瓶都需要清洗干净，确保测量数据的准确性。
3、为了避免产生连续气泡带进空气的情况，建议控制温度和时间，加热轻微的过程中，先放入一些木炭，待其热分解产生气泡时再加入更多的木炭。
4、在对气体进行收集之前，需要在气收集瓶中排出氧气。
六、实验结果及分析通过三个实验板进行制取二氧化碳气体，测量得到数据分别如下：板一：[1] –（181＋23.1）ml＝-204.1ml板二：[2] –（163.4＋20.7）ml＝-184.1ml板三：[3] –（108.6＋19.9）ml＝-128.5ml通过以上实验结果我们可以统计出本次实验制取的二氧化碳气体总量为116.7ml。
九年级化学教案 二氧化碳的实验室制法9篇
九年级化学教案二氧化碳的实验室制法9篇二氧化碳的实验室制法 1第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
二氧化碳的制取教案
教学内容问题导入1、二氧化碳的性质有哪些？2、我们学过的氧气的制取方法有哪些？3、怎么样来选择发生装置和收集装置？知识梳理一、（回顾）二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，故不能用排水法收集二氧化碳，可用向上排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为雪花状固体，这种固体通常称为“干冰”．2．化学性质（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。
（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，常用来灭火；（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。
二、二氧化碳的制取1、工业制法工业上制取二氧化碳，一般采用高温煅烧石灰石的方法得到二氧化碳。
文字表达式：石灰石高温氧化钙+二氧化碳2、实验室制法（1）实验原理（用大理石或石灰石与稀盐酸反应制得）（2）药品：大理石、稀盐酸（3）装置（固+ 液气与制取氢气的装置相似）（4）收集：向上排空气法（5）检验：燃着的木条验满：燃着的木条放在瓶口3、在制取二氧化碳时应注意的事项①不能用稀硫酸代替稀盐酸。
因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。
②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
★启普发生器的使用：1．使用条件：①块状固体与液体反应，反应不需加热。
②不太剧烈，易控制，且放出的热量不大。
③生成的气体难溶或微溶于水。
2．思考哪些气体可以用启普发生器制取？（反应物状态为固体+液体（块状固体）气体不溶于水）两种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2②H2O2MnO2H2O+O2CaCO3高温CaO+CO2仪器装置检验带火星的木条燃着的木条收集方法①排水集气法②向上排空气法①向上排空气法验满(验纯)带火星的木条放在瓶口燃着的木条放在瓶口放置正放正放1.在通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的密度大。
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使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
CO和CO2对人体健康有着重要的影响。关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A．都是无色有毒的气体B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应
下列有关二氧化碳用途、性质、制备和检验的说法正确的是（）
A.干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
【答案】A
【解析】A、干冰是固态二氧化碳，汽化会吸收热量水蒸气迅速冷凝成水滴，故A正确；
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃D.将气体通入澄清的石灰水中
【答案】D
【解析】二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊所以正确答案是D
实验室只用向上排空气法收集CO2的原因（）
A .常温下化学性质不活泼B.CO2能溶于水
C.CO2密度比空气的大D.CO2能溶于水且密度比空气的大
【答案】D
【解析】CO2易溶于水，且和水反应。密度比空气大所以只能向上排气法收集。故选D
注：启普发生器（下中图）是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，能控制反应的随开随关。
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
2.二氧化碳的工业制法：
实验室用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：a________。
(2)利用注射器可以检查装置B的气密性。如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到________，则装置不漏气。
(3)实验室制取并收集二氧化碳气体和制取并收集氧气，可选用的同一套装置组合是________，用该装置组合制取氧气涉及的化学反应方程式是________，实验室制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）作为制取的发生装置，其优点是________（答出一点即可）。
C + O2====CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
C+ 2CuO=====2Cu + CO2↑ 2C+ Fe3O4=====Fe + 2CO2↑
二氧化碳是一种非常重要的气体，同学们想知道二氧化碳是如何制取的吗？想动手试一试吗？好，今天我们就来探究学习《二氧化碳制取的研究》。
（2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O====H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，
H2CO3====H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
（3）能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
（4）与灼热的碳反应：C+CO2======2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，是还原剂）
C．都能用碳和氧气反应制得D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】本题考查一氧化碳和二氧化碳性质的对比。二氧化碳是无色无毒的气体，A错。一氧化碳不能与氢氧化钙溶液反应，B错。都能用碳和氧气反应制得，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时，生成一氧化碳，C正确。一氧化碳难溶于水，D错。
植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于( )
①动植物的呼吸作用②矿物燃料的燃烧③死亡动植物的腐烂④矿物如CaCO3的分解
A①③B．①④C.①②D.①②③④
【答案】D
【解析】大气中二氧化碳的含量却基本保持不变，是因为光合作用消耗二氧化碳，而生物在呼吸、物质的燃烧等都会产生二氧化碳，产生和消耗基本持平大气中产生二氧化碳的途径有：动植物的呼吸作用；矿物燃料的燃烧；死亡动植物的腐烂；工业上使某些矿物如碳酸钙等受热分解时都产生了二氧化碳；故选D．
密度比空气小用向下排空气法——H2收集方法
（3）制取方法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
注：不能用浓盐酸：产生的气体不纯含有HCl气体；
不能用稀硫酸：生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的继续进行。
2)选用和双氧水制取氧气相同的发生装置或启普发生器
B、二氧化碳会与水生成碳酸，碳酸显酸性，会使紫色石蕊变红色，故B错误；
C、石灰石会与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行，故C错误；
氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气，故D错误.
检验CO2的正确方法是( )
A.将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭B.使人感到气喘、头痛
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
使用建议说明：和氧气类似，二氧化碳的制取方法也分两种，实验室和工业制法。此处要重点讲解实验室制法，使学生弄清楚反应原理和收集方法及其原因，以便后期的实践中灵活运用。（启普发生器照实际情况给学生进行讲解）
1.实验室制取二氧化碳
适用学科
初中化学
适用年级
九年级
适用区域
沪科版
课时时长（分钟）
2课时
知识点
1.二氧化碳的性质2.二氧化碳的制取方法
教学目标
1.熟记CO2的性质2.掌握二氧化碳的制备方法
教学重点
实验室制备二氧化碳的原理、方法和装置选择及相关计算
教学难点
二氧化碳的制备方法及相关计算
请同学们结合生活经验和已有知识，写出能生成二氧化碳的反应方程式：
（1）发生装置选择：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制氧气的发生装置。
（2）收集方法选择：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集—— CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法——CO2只能用向上排空气法
使用建议说明：先要得到一种气体，首先得从各项性质入手，本知识点主要讲解二氧化碳的物理及化学性质。
1、物理性质
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质
（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧。不能供给呼吸。