工厂化学实验报告表格
化学品出厂检验报告单(范本模板)
化学品出厂检验报告单(范本模板) 1. 检验对象信息
- 化学品名称:
- 出厂日期:
- 生产企业:
- 检验日期:
2. 检验项目及结果
3. 检验结果说明
- 总体描述检验结果的情况以及与标准要求的对比分析。
4. 结论
- 根据检验结果,化学品符合标准要求,可以安全投入使用/需要进行进一步处理/不符合标准要求,应予以废弃处理。
5. 检验人签名及日期
- 检验人:
- 日期:
------------------------
附:注意事项
1. 在进行化学品出厂检验时,要确保检测设备完好并经过校准。
2. 进行化学品出厂检验时,应在合适的条件下进行,如温度、
湿度等。
3. 检验项目及标准要求的确定应与相关行业标准或法律法规一致。
4. 检验结果要准确、真实、客观,遵循科学的检验方法与原理。
5. 若检验结果不符合标准要求,应及时采取相应的处理措施,
并记录相关信息。
希望以上范本模板满足您的要求。
如有其他需求,请随时告诉我。
化学实验报告格式模板.doc
化学实验报告格式模板(以草酸中h2c2o4含量的测定为例)实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右,可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml 锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论:(1)(2)(3)……结论:例二合成实验报告格式实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
化学表格记录
化学表格记录1. 前言在化学实验中,为了记录实验数据和结果,学生常常使用化学表格来汇总和整理数据。
化学表格的记录可以帮助学生更好地理解实验的结果,有助于提高实验操作的准确性和效率。
本篇文档将介绍化学表格的基本结构和常见记录项。
2. 化学表格的基本结构化学表格通常由一个表头和若干行记录项组成。
表头用于说明表格的内容和单位,而记录项则用于具体记录实验数据和结果。
下面是一个典型的化学表格示例:序号物质质量/g体积/mL浓度/M1NaCl 5.0100.00.052H2SO410.050.00.203KMnO4 2.520.00.125在这个示例中,表格共有5个记录项,每个记录项包括4个字段:序号、物质、质量、体积和浓度。
每个字段都有对应的单位,例如质量的单位是g,体积的单位是mL,浓度的单位是M。
3. 常见的化学表格记录项3.1. 物质在化学实验中,我们需要记录使用的物质的名称。
这些物质可以是固体、液体或气体。
记录物质时,可以使用物质的通用名称或化学式。
3.2. 质量质量是一个重要的实验参数,记录物质的质量有助于后续的计算和分析。
通常情况下,质量的单位是克(g)。
3.3. 体积体积是另一个常见的实验参数,特别是在液体反应中。
记录物质的体积有助于实验结果的准确性和可重复性。
体积的单位通常是毫升(mL)。
3.4. 浓度浓度是指溶液中溶质的含量,通常用于描述溶液的浓度。
记录溶液的浓度有助于实验结果的标定和比较。
浓度的单位通常是摩尔/升(M)。
4. 注意事项在记录化学表格时,需要注意以下几个事项:•表头中应包含各个字段的名称和单位。
•记录项的序号应按照实验进行的顺序递增。
•记录项的值应准确无误,并保留合适的精度和有效数字。
•当某个记录项的值不能测量或未知时,可以用。
(完整版)化学专项检查表
(完整版)化学专项检查表---I. 检查对象本检查表适用于化学实验室、化学工厂等相关行业的安全和环境检查。
II. 目的该检查表的目的是确保化学实验室和工厂的安全操作标准符合相关法律法规,并确保环境保护措施得到有效实施。
III. 检查项目1. 储存和使用化学品:- 确保化学品储存区域清洁、整齐,标识明确;- 确保化学品标签清晰、完整,标注正确的危险性和安全操作信息;- 确保化学品储存区设有足够的通风设备,并与其他易燃物隔离。
2. 个人防护措施:- 确保实验室和工厂内的工作人员都佩戴适当的个人防护装备,包括防护眼镜、防护手套、防护服等;- 确保工作人员了解个人防护装备的正确使用方法和更换频率。
3. 实验室和工厂设备:- 检查实验室和工厂设备是否处于良好的工作状态;- 确保设备的定期维护和保养,并记录维护细节;- 确保设备操作人员受过专业培训,了解设备的正确使用方法。
4. 废物管理:- 确保废弃化学品和废液得到正确处理,符合环保法规的要求;- 确保废品储存区域设有防漏措施,并积极进行定期清理和处理。
5. 事故应急预防措施:- 确保实验室和工厂内配备了必要的急救设备和药品,并保持其完好状态;- 确保工作人员接受了相关的急救培训,能够在事故发生时快速应对。
6. 管理体系:- 确保实验室和工厂有完善的化学品管理制度,包括采购、储存、使用和废弃等环节;- 确保工作人员接受相关安全培训,了解化学实验室和工厂的安全操作规程。
IV. 检查结果和整改措施1. 检查结果会根据项目进行标注,分为符合要求、存在问题和待整改等几个类别。
2. 对于存在问题的项目,应及时记录详细情况,并制定整改计划。
3. 整改措施应包括具体的行动步骤、责任人和完成时间,并确保整改措施得到有效落实。
V. 检查周期本检查表应定期执行,具体检查周期根据需要和实际情况而定。
---以上是化学专项检查表的完整版,希望能够为化学实验室和工厂的安全操作提供必要的指导和参考。
化学实验报告表格
篇一:化学实验报告(空白模板)化学实验报告篇二:化学实验报告范例邻二氮菲分光光度法测定微量铁课程名称:仪器分析指导教师:李志红实验员:张丽辉李国跃崔凤琼刘金旖普杰飞赵宇时间: 2003年5月12日一、实验目的:(1)掌握研究显色反应的一般方法。
(2)掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
(3)熟悉绘制吸收曲线的方法,正确选择测定波长。
(4)学会制作标准曲线的方法。
(5)通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量,掌握721型,723型分光光度计的正确使用方法,并了解此仪器的主要构造。
二、原理:可见分光光度法测定无机离子,通常要经过两个过程,一是显色过程,二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度,必须选择合适的显色条件和测量条件,这些条件主要包括入射波长,显色剂用量,有色溶液稳定性,溶液酸度干扰的排除。
(1)(2)入射光波长:一般情况下,应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
显色剂用量:显色剂的合适用量可通过实验确定。
(3)溶液酸度:选择适合的酸度,可以在不同ph缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂,测其吸光度,作da-ph曲线,由曲线上选择合适的ph范围。
(4)(5)干扰。
有色配合物的稳定性:有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
干扰的排除:当被测试液中有其他干扰组分共存时,必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与fe 在ph2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。
配合无的ε =1.1 ×10三、仪器与试剂:1、仪器:721型723型分光光度计500ml容量瓶1个,50 ml 容量瓶7个,10 ml 移液管1支5ml移液管支,1 ml 移液管1支,滴定管1 支,玻璃棒1 支,烧杯2 个,吸尔球1个,天平一台。
2﹑试剂:(1)铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐nh4fe(so4)2·12h2o置于烧杯中,加入0.5ml盐酸羟胺溶液,定量转依入500ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
2024化学实验报告格式
2024化学实验报告格式
一、实验目的
描述本次实验的主要目标和意图。
阐述实验的重要性和意义。
二、实验原理
简述实验的基本原理。
描述反应方程式和化学过程。
说明实验的关键步骤和注意事项。
三、实验步骤
详细描述实验操作过程。
包括试剂的配制、仪器的使用和操作流程。
描述实验的安全措施和注意事项。
四、实验结果与数据分析记录实验数据和观察到的现象。
对数据进行处理和分析,包括图表和表格。
对比预期结果和实际结果的差异。
五、实验结论总结实验的主要发现和结论。
对比实验结果与预期结果的差异,解释原因。
对实验的成功和不足之处进行评估。
六、实验问题与讨论列出实验中遇到的问题和困难。
分析问题产生的原因,并提出解决方案。
讨论实验的局限性和可能的改进方向。
七、实验建议与改进根据实验问题和讨论,提出改进意见和建议。
探讨实验的优化方案和未来发展方向。
化学实验报告单
化学实验报告(一)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日实验名称:1. 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的:氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高实验器材、药品:水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气,用排水法收集一瓶我们呼出的气体,用玻璃片盖好,放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上,用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象,做出判断,并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器,整理复位。
实验装置图评语教师签名化学实验报告(二)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日实验名称:2.组装实验室制取氧气的装置实验目的:正确地组装一套实验室制取氧气的装置,并做好排水集气的准备实验器材、药品:大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水,盖好毛玻璃片,将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置,整理复位。
实验装置图评语教师签名化学实验报告(三)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日实验名称:3.木炭在氧气中燃烧实验目的:利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验,并验证生成气体是二氧化碳。
实验器材、药品:集气瓶(125mL)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、石棉网。
化学实验报告——乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯的合成一、实验目的和要求1、通过乙酸乙酯的制备,加深对酯化反应的理解;2、了解提高可逆反应转化率的实验方法;3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。
二、实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯:四、主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶;滴液漏斗;蒸馏弯头;温度计;直形冷凝管;250mL分液漏斗;50mL 锥形瓶3个;25mL梨形烧瓶;蒸馏头;阿贝(Abbe)折光仪;气相色谱仪。
试剂冰醋酸;无水乙醇;浓硫酸;Na2CO3饱和溶液;CaCl2饱和溶液;NaCl饱和溶液。
五、实验步骤及现象表三、实验步骤及现象实验装置图:六、 实验结果与分析由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物,均为无色果香味液体,其质量如下:1. 前馏分(温度稳定以前):43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g ;2. 中馏分(温度稳定在76℃时):39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g ;3. 后馏分(温度迅速下降后):34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g 。
取中馏分在气相色谱仪上测定纯度,测得乙酸乙酯含量为99.9243%。
另有一种杂质,含量为0.0757%,预计为未洗净的乙醇,因为过量Na 2CO 3未洗净,部分CaCl 2与之反应生成了CaCO 3,剩余的CaCl 2不能把乙醇全部除尽。
因此纯度虽然较高,但仍有可以改进之处。
在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。
另4、溶液洗涤(1) (2) 酸来不及发生反应就被蒸出,影响产率。
(3) 乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物,共沸物的形成将影响到馏分的沸程。
共沸物的组成及沸点见表一。
(4) 滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。
(5) 浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用,故用量比较多。
(6) 因为本实验中水的存在对反应平衡有影响,所以所有仪器都必须干燥,且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。
化学实验报告单
化学实验报告单化学实验报告单1固体酒精的制取指导教师:一、实验题目:固态酒精的制取二、实验目的:通过化学方法实现酒精的固化,便于携带使用三、实验原理:固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂:250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作:1.在一个容器中先装入75g水,加热至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水,加入20g氢氧化钠溶解,将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器,再加入125g酒精,搅拌,趁热灌入成形的模具中,冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论:1、不同固化剂制得的固体霜精的比较:以醋酸钙为固化剂操作温度较低,在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形,最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O~ 50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸,故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂,但该固化剂来源困难,价格较高,不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富,成本较低,且产品性能优良。
2 加料方式的影晌:(1)将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单,但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围,阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行,因而延长了反应时间和增加了能耗。
(2)将硬脂酸在酒精中加热溶解,再加入固体氢氧化钠,因先后两次加热溶解,较为复杂耗时,且反应完全,生产周期较长。
(3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解,然后趁热混合,这样反应所用的时间较短,而且产品的质量也较好. 3 、温度的影响:见下表:可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解,因此无法制得固体酒精;在30 度时硬脂酸可以溶解,但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精,由于固化速度太快,致使生成的产品均匀性差;在6O 度时,两液混合后并不立该产生固化,因此可以使溶液混合的非常均匀,混合后在自然冷却的过程中,酒精不断地固化,最后得到均匀一致的固体酒精;虽然在70度时所制得的产品外观亦很好,但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快,因此不宜选用该温度。
化学实验报告单模板
化学实验报告(一)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(二)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(三)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(四)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(五)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(六)___级__班__号 姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(七)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(八)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(九)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十一)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十二)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十三)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十四)___级__班__号 姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十五)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十六)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十七)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十八)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日化学实验报告(十九)___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日。
实验报告化学实验报告单模板_0818文档
2020实验报告化学实验报告单模板_0818文档EDUCATION WORD实验报告化学实验报告单模板_0818文档前言语料:温馨提醒,教育,就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的,就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华,以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式,传递给当下的无数个人,让个人从中获益,丰富自己的人生体验,也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下:【下载该文档后使用Word打开】CHCOONa+HO173522.在另一个容器中加入75g水,加入20g氢氧化钠溶解,将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器,再加入125g酒精,搅拌,趁热灌入成形的模具中,冷却后即可得固体酒精燃料。
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较:以醋酸钙为固化剂操作温度较低,在40~50C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形,最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O~50c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸,故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂,但该固化剂来源困难,价格较高,不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富,成本较低,且产品性能优良。
2加料方式的影晌:(1)将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单,但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围,阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行,因而延长了反应时间和增加了能耗。
(2)将硬脂酸在酒精中加热溶解,再加入固体氢氧化钠,因先后两次加热溶解,较为复杂耗时,且反应完全,生产周期较长。
(3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解,然后趁热混合,这样反应所用的时间较短,而且产品的质量也较好.3、温度的影响:见下表:可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解,因此无法制得固体酒精;在30度时硬脂酸可以溶解,但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精,由于固化速度太快,致使生成的产品均匀性差;在6O度时,两液混合后并不立该产生固化,因此可以使溶液混合的非常均匀,混合后在自然冷却的过程中,酒精不断地固化,最后得到均匀一致的固体酒精;虽然在70度时所制得的产品外观亦很好,但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快,因此不宜选用该温度。
化学实验报告单模板
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
化学实验报告(四)
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
化学实验报告(十一)
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
化学实验报告(十二)
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
化学实验报告(十六)
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日
化学实验报告(十九)
___级__班__号姓名____实验日期____年__月__日。
工厂化学实验报告表格
工厂化学实验报告表格篇一:综合实验预习报告实验目的通过陶瓷工艺设计性综合实验,达到以下目的:(1)了解常用陶瓷原料在陶瓷坯料中的作用;(2)掌握坯料配方设计和实验研究方法;(3)掌握实验技能,提高动手能力;(4)提高分析问题和解决问题的能力;(5)为毕业论文实验、进一步深造或从事专业技术工作奠定良好的基础。
2、实验安排查找相关资料,进行长石质日用陶瓷坯料的配方设计,完成实验预习报告。
实验过程性能测试泥浆的流动性性能测试瓷坯的抗弯强度测试完成实验总结报告3.实验方案设计长石质日用瓷使用的各种原料各原料的化学组成(1)实验室原材料的化学组成表1实验原料的化学组成(wt%)原料石英长石生砂石碱矸滑石粉洪江土苏州土SiO2Al2O3 Fe2O3 TiO2- - --CaO -MgO -K2O - - -Na2O - - -烧失量3,各原料的作用及适宜范围(1)粘土软质:硬度低,可塑性、结合性好,杂质较多,成泥后干燥收缩率大,烧后白度低。
苏州土、洪江土、碱矸(实验室提供)等。
硬质:硬度较高,可塑性、结合性较差,杂质少,干燥收缩率小,烧后白度高。
实验室提供大同土(生砂石)。
粘土在陶瓷坯料中的作用:a、赋予坯料以可塑性或结合性。
保证成型性能及泥浆稳定性。
强可塑性粘土一般小于15%b、赋予以一定的干燥强度。
保证后续工序顺利进行c、构成坯体的主体,总量一般50%左右。
d、烧成过程中转化为莫来石等铝硅化合物,构成坯体和材料的骨架。
长石钾、钠长石,K2O(Na2O)?Al2O3?6SiO2 硬度莫氏 5~6级;无可塑性,瘠性原料。
钾长石:肉红色透明感岩石;熔融温度1200~1220℃,高温黏度较大,对黏土和石英的溶解能力较低。
钠长石:淡肉红色略白色透明感岩石;熔融温度1180~1200℃,高温黏度较小,对黏土和石英的溶解能力较高。
长石在坯料中的作用:a、约1000℃长石开始熔融,液相填充于固相颗粒之间,提高坯体的致密度,冷却后转化为玻璃相与固相颗粒牢固结合,提高产品的强度、透明度等性能。
化学实验报告的结论
实验名称:[实验名称]实验目的:通过本次实验,验证[实验目的],探究[实验探究内容],并对相关化学原理进行深入理解。
一、实验概述本次实验采用了[实验方法]进行,实验过程中,我们严格按照实验步骤操作,观察并记录了实验现象和数据。
二、实验结果与分析1. 实验现象在实验过程中,我们观察到了以下现象:[列举实验现象]2. 数据记录与分析实验数据如下:[列出实验数据表格]根据实验数据,我们进行了以下分析:[对实验数据进行解释和分析,包括数据的趋势、异常值等]三、实验结论1. 实验目的验证本次实验成功验证了[实验目的],通过[实验方法],我们得到了[实验结果],证明了[相关化学原理]的正确性。
2. 实验探究内容在实验过程中,我们对[实验探究内容]进行了深入探究,发现[相关结论或发现],进一步丰富了我们对[相关化学知识]的理解。
3. 实验原理分析通过对实验现象和数据的分析,我们得出以下结论:[总结实验原理和化学反应过程,包括反应物、生成物、反应条件等]4. 实验误差分析在实验过程中,我们注意到以下误差来源:[列举实验误差来源]针对以上误差,我们采取了以下措施:[描述采取的措施以减少误差]四、实验讨论1. 实验结果与预期不符的情况在实验过程中,我们发现[实验结果与预期不符的情况],对此进行了以下分析:[分析实验结果与预期不符的原因]2. 实验改进建议针对本次实验,我们提出以下改进建议:[提出改进措施,如实验步骤、实验条件、实验仪器等]五、总结本次实验通过对[实验内容]的探究,我们取得了以下成果:1. 成功验证了[实验目的],证明了[相关化学原理]的正确性。
2. 深入理解了[实验探究内容],丰富了我们对[相关化学知识]的认识。
3. 发现了[实验中存在的问题],为后续实验提供了参考。
总之,本次实验不仅达到了预期目标,而且在实验过程中积累了宝贵的经验,提高了我们的实验技能和科学素养。
在今后的学习和工作中,我们将继续努力,不断提高自己的实验能力和科研水平。
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工厂化学实验报告表格篇一:综合实验预习报告实验目的通过陶瓷工艺设计性综合实验,达到以下目的:(1)了解常用陶瓷原料在陶瓷坯料中的作用;(2)掌握坯料配方设计和实验研究方法;(3)掌握实验技能,提高动手能力;(4)提高分析问题和解决问题的能力;(5)为毕业论文实验、进一步深造或从事专业技术工作奠定良好的基础。
2、实验安排查找相关资料,进行长石质日用陶瓷坯料的配方设计,完成实验预习报告。
实验过程性能测试泥浆的流动性性能测试瓷坯的抗弯强度测试完成实验总结报告3.实验方案设计长石质日用瓷使用的各种原料各原料的化学组成(1)实验室原材料的化学组成表1实验原料的化学组成(wt%)原料石英长石生砂石碱矸滑石粉洪江土苏州土SiO2Al2O3Fe2O3TiO2----CaO-MgO-K2O---Na2O---烧失量3,各原料的作用及适宜范围(1)粘土软质:硬度低,可塑性、结合性好,杂质较多,成泥后干燥收缩率大,烧后白度低。
苏州土、洪江土、碱矸(实验室提供)等。
硬质:硬度较高,可塑性、结合性较差,杂质少,干燥收缩率小,烧后白度高。
实验室提供大同土(生砂石)。
粘土在陶瓷坯料中的作用:a、赋予坯料以可塑性或结合性。
保证成型性能及泥浆稳定性。
强可塑性粘土一般小于15%b、赋予以一定的干燥强度。
保证后续工序顺利进行c、构成坯体的主体,总量一般50%左右。
d、烧成过程中转化为莫来石等铝硅化合物,构成坯体和材料的骨架。
长石钾、钠长石,K2O(Na2O)?Al2O3?6SiO2硬度莫氏5~6级;无可塑性,瘠性原料。
钾长石:肉红色透明感岩石;熔融温度1200~1220℃,高温黏度较大,对黏土和石英的溶解能力较低。
钠长石:淡肉红色略白色透明感岩石;熔融温度1180~1200℃,高温黏度较小,对黏土和石英的溶解能力较高。
长石在坯料中的作用:a、约1000℃长石开始熔融,液相填充于固相颗粒之间,提高坯体的致密度,冷却后转化为玻璃相与固相颗粒牢固结合,提高产品的强度、透明度等性能。
b、溶解黏土和长石,在液相中析出晶须状莫来石晶体,提高产品的强度、热稳定性等。
C、降低干燥收缩,提高干燥速度。
d、降低烧成温度,实验室提供山西闻喜长石引入量20%~40%。
(3)石英理论组成:SiO2;熔点:1713℃;硬度:莫氏7级;白色块状或砂状,瘠性原料。
晶型转变:β-石英?α-石英(573℃)ΔV=%,实验室提供河南石英砂引入量20%~40%。
石英在陶瓷坯料中的作用:a、高温下部分溶解于液相,提高液相的高温黏度,未熔石英颗粒与黏土转化物一起构成坯体骨架,防止产品变形。
b、对产品的力学性能影响较大,合理的颗粒度能够提高强度,否则降低强度。
c、降低干燥收缩,提高干燥速度。
d、提高烧成温度。
配方的计算参考配方坯用原料及其化学组成(见表1)表2瓷坯及原料化学组成(含灼减量)化学组成日用长石质瓷瓷坯石英长石生砂石滑石粉洪江土苏州土———————————————SiO2Al2O3Fe2O3CaOMgOK2O+Na2O灼减量将原料化学组成中带有“烧失量”者换算成为不含烧失量的各氧化物的质量分数。
上述原料经换算后的原料化学成分的质量分数如表3(K2O、Na2O以合量计)表3瓷坯及原料化学组成(不含灼减量)化学组成日用长石质瓷瓷坯石英长石生砂石滑石粉洪江土苏州土———————————SiO2Al2O3Fe2O3TiO2MgOK2O+Na2O总计列表计算配料质量分数(表8)注意:为保证成形性能可塑性要求,苏州土使用量不超过15%,洪江土使用量不超过20%,瓷坯MgO质量分数超过%时,需加入滑石粉满足。
拟定苏州土引入量%,洪江土引入量%表4配料量计算过程化学组成日用长石质瓷瓷坯苏州土%余量洪江土%余量滑石粉100×/=%余量长石100×/=%余量生砂石100×/=%余量石英100×/=%余量-------------微量-----SiO2 Al2O3 Fe2O3TiO2CaOMgOK2O+Na2O将算得的配料质量分数换算回含灼减量的配料质量分数,并按百分比折算一次即得配方表5换算前后配料质量分数(wt%)原料计算值/%换算值/%配料百分比/%苏州土洪江土滑石粉长石生砂石石英合计制备300g坯料所用的原料质量:苏州土:300×%=洪江土:300×%=滑石粉:300×%=长石:300×%=生砂石:300×%=石英:300×%=表6最终设计配方项目石英长石滑石粉苏州土生砂石坯料质量分数原料质量(g)4.实验过程实验工艺流程图及工艺参数篇二:石墨实验报告石墨实验报告实验目的:测试石墨试块是否能用超声波进行检测。
实验探头:奥林巴斯500K探头KD4M聚焦探头奥林巴斯100k探头实验方式:通过三种探头,及4块石墨进行对比。
测试石墨块:工厂方形石墨块,碳化品方形FA,石墨化产品圆形YB。
圆形YA。
测试仪器:HS5数字式超声波探伤仪测试视频和图片见”石墨实验记录”文件。
探测结果图如下:一、探伤测试测试条件:由于试块表面不平整,故将奥林巴斯500K 探头固定在探头架上,探头和试块中间有1mm间隙,水进行耦合。
工厂方形石墨长度方向工厂方形石墨长度方向伤波工厂方形石墨长度方向伤波1工厂方形石墨高度方向工厂方形石墨高度方向伤波工厂方形石墨高度方向伤波碳化品方形FA碳化品方形FA伤波篇三:参观实习报告模板重庆科技学院学生实习(实训)总结报告院(系):电气与信息工程学院专业班级:测控0902学生姓名:邓智首学号:20XX441490实习地点:_重庆机床厂、重庆虎溪电机厂、重庆科技学院石油与天然气工程实践教学基地报告题目:关于参观重庆机床厂等单位的实习报告报告日期:年月日指导教师评语:成绩(五级记分制):指导教师(签字):关于参观重庆机床厂等单位的实习报告前言:参观实习是培养计划中重要组成部分,是学生将理论学习和实践相结合的重要教学实践环节,通过参观实习,使学生接触生产、科研、企业管理等实际业务,了解社会、了解自己、达到理论与实践相结合,加深对专业的了解,拓宽知识面,提高分析问题和解决问题的实际能力之目的。
要求对实习所在的企事业单位的工作性质、组织管理体制、生产或事务的运作机制有比较全面的概貌了解。
掌握所从事工作的基本技术和方法。
通过实习,学会观察,搜集资料,调查研究,整理报告的方法,提高分析问题和解决问题的能力。
在参观过程中首先强调的就是安全教育,主要应做到:1、安全第一;2、进入生产现场,必须穿劳保服,戴安全帽,安全帽绳子必须系好;3、女同志如留长发,必须放入安全帽内;4、不得穿高跟鞋;5、思想高度集中,不得随意打闹、开玩笑;6、现场设备能看,不能动手;7、走路必须走安全线(黄线外)。
主要内容:一、实习目的:本实习的目的就是要让学生获得测控技术在工业控制中应用的感性认识,了解仪器设备设计、生产的基本过程,使学生接触生产、科研、企业管理等实际业务,加深对本专业的了解,拓宽知识面,激发学生学习专业课的愿望,增强学生的学习自觉性。
二、实习基本要求和任务安排:1、实习要求(1)明确实习目的和任务。
(2)企业实际参观、听讲解、观察生产过程、了解企业运作机制。
(3)动手装配仪器或设备,认识检测过程使用的仪器和设备。
(4)撰写实习日记和实习报告2、任务安排1月9日上午:动员报告,安全教育,考核方式,实习内容及安排,分组情况。
下午学生到图书馆查阅相关资料及做好前期准备;1月10日,参观重庆虎溪电机厂;1月11日,参观重庆机床厂;1月12日,参观重庆科技学院石油与天然气实践教学基地;1月13日,整理各厂实习记录,书写实习报告三、实习内容1月9日上午九点在A305,由老师讲解本次参观实习的目的、要求、内容与具体安排。
1月10日上午九点参观重庆虎溪电机厂;1月11日上午九点参观重庆机床厂;1月12日上午九点半参观重庆科技学院石油与天然气实践教学基地。
1、参观重庆虎溪电机厂重庆虎溪电机厂简介重庆虎溪电机厂是中国兵器装备集团公司唯一一家专业电机电器制造企业。
公司始建于1969年,位于重庆市大学城中心地段。
公司占地面积53万平方米、建筑面积13万平方米。
拥有固定资产亿元,在职员工830余人,各类专业技术人员215名,其中106人具有中高级职称,是具有较强实力的国家大型二类企业。
作为中国兵器行业的重要配套企业,公司具有先进的加工生产能力和检测能力。
经过几十年的发展,公司在直流驱动电机、直流执行电机、启动电机、发电机及吸尘泵、电磁离合器、增压风机等电机电器生产制造方面有较强实力。
具备从开发设计到机械加工、冲压、热处理、表面处理、锻造、焊接、电加工、总装、测试实验等较为完整的科研生产能力,并能根据用户要求进行各种微特电机电器研制生产。
军转民后,形成了潜油电泵、汽车电机、深海机器人电机及配件、一般民用电机电器等支柱民品,其中潜油电泵已形成四大系列100多个品种,具有1000台(套)的年产能力,广泛运用于国内各大油田、汽田,并出口到俄罗斯、美国、叙利亚等国家和地区,是中国潜油电泵的定点生产厂家。
喷漆包装厂房在老师的带领下我们参观了喷漆包装厂房,在指导老师的讲解下,我们对平喷漆有了大体的了解,喷漆的工艺流程如下:除油,去除金属工件在生产过程中表面的油污,用槽浸法;清洗;除锈,采用酸性除锈,去除钢铁表面的锈垢,用槽浸法.酸洗除锈液配方:浓度31%的工业盐酸,缓蚀剂3%,温度:常温.处理时间3~8分钟,处理后检查方法:水洗后目测是否有锈垢存在;清洗;表调,用于磷化前的表面处理,用槽浸法;磷化,用锌系磷化液使钢铁表面磷化,用槽浸法;清洗;干燥;喷涂,喷涂前必须做好以下几项工作:①选择涂料的品种②检查涂料的性能③充分搅匀涂料④调整涂料粘度⑤涂料净化过滤⑥涂料颜色调整;干燥,一般ABS,PC等塑料自干漆烘烤温度为55~65℃,时间为30~35分钟。
烘干聚合型涂料,如氨基漆,丙稀酸漆,环氧树脂漆等,一般烘烤温度为130~140℃,时间30~35分钟;喷涂,膜质量检查,检查漆膜的干燥程度;检查漆膜的附着力;装箱,用合适的塑料袋将已检合格的工件装袋,选择专用的周转纸箱或木箱装箱。
焊接工艺流程在参观焊接装配车间时,通过老师的全面讲解,我们了解了焊接的基本工艺流程。
不同的焊接方法有不同的焊接工艺。
焊接工艺主要根据被焊工件的材质、牌号、化学成分,焊件结构类型,焊接性能要求来确定。
首先要确定焊接方法,如手弧焊、埋弧焊、钨极氩弧焊、熔化极气体保护焊等等,焊接方法的种类非常多,只能根据具体情况选择。
确定焊接方法后,再制定焊接工艺参数,焊接工艺参数的种类各不相同,如手弧焊主要包括:焊条型号(或牌号)、直径、电流、电压、焊接电源种类、极性接法、焊接层数、道数、检验方法等等。