【2020年高考一轮课程】化学 全国通用版 第6讲 氧化还原反应及规律教案

2020年专用高考化学专题复习一轮课程

2020年高考一轮复习第六讲氧化还原反应及规律教材版本全国通用课时说明120分钟

知识点氧化还原反应、氧化还原反应的规律

复习目标1、了解氧化还原反应基本概念。

2、了解氧化还原反应的本质。

3、了解常见的氧化还原反应。

4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

5、掌握还原反应及规律。

复习重点1、理解氧化还原反应基本概念。

2、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

3、掌握还原反应及规律。

复习难点还原反应及规律

一、自我诊断知己知彼

1、（2017天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

2、（2016年高考上海卷）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

3、（2018•南关区校级模拟）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（）

①人工固氮

②农药波尔多液不能用铁质容器盛放

③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+

④黑火药爆炸

⑤铝的表面生成致密氧化膜

⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解

⑦Fe（OH）3胶体的制备

⑧氨气的实验室制备

⑨漂白粉做消毒剂

⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。

A．6B．7C．8D．9

4、（2018•松江区二模）N A表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）

→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（）

A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6

B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个

C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强

D．氧化性：HNO3（浓）＞H2SO4

5、（2017秋•周口期末）今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3

③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

【参考答案】1、A2、D3、B.4、D5、C

【解析】

1、A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是离子定项移动的过程中，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。

2、A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的O价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误； D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂

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O2F的物质的量的比是1:4，D正确。故选D。

3、①人工固氮为氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

②农药波尔多液不能用铁质容器盛放，因Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价改变，为氧化还原反应，故选；

④黑火药爆炸中N、C、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

⑤铝的表面生成致密氧化膜，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，吸收空气中的水为物理变化，故不选；

⑦Fe（OH）3胶体的制备中氯化铁发生水解反应，元素的化合价无变化，不属于氧化还原反应，故不选；

⑧氨气的实验室制备中氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；

⑨漂白粉做消毒剂，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故选；

⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，与氧化还原反应有关，故选；

故选：B。

4、A、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则S为还原剂，HNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；

B、未指明标准状态，无法计算，故B错误；

C、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，反前后氢离子变少，则随着反应进行溶液的酸性逐渐减弱，故C错误；

D、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，H2SO4为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3（浓）＞H2SO4，故D正确；

故选：D。

5、由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，

A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；

B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；

C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；