【2020年高考一轮课程】化学 全国通用版 第6讲 氧化还原反应及规律教案

2020年专用高考化学专题复习一轮课程
2020年高考一轮复习第六讲氧化还原反应及规律教材版本全国通用课时说明120分钟
知识点氧化还原反应、氧化还原反应的规律
复习目标1、了解氧化还原反应基本概念。

2、了解氧化还原反应的本质。

3、了解常见的氧化还原反应。

4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

5、掌握还原反应及规律。

复习重点1、理解氧化还原反应基本概念。

2、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

3、掌握还原反应及规律。

复习难点还原反应及规律
一、自我诊断知己知彼
1、（2017天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2、（2016年高考上海卷）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
3、（2018•南关区校级模拟）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（）
①人工固氮
②农药波尔多液不能用铁质容器盛放
③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
④黑火药爆炸
⑤铝的表面生成致密氧化膜
⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解
⑦Fe（OH）3胶体的制备
⑧氨气的实验室制备
⑨漂白粉做消毒剂
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。

A．6B．7C．8D．9
4、（2018•松江区二模）N A表示阿伏加德罗常数。

硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）
→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（）
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强
D．氧化性：HNO3（浓）＞H2SO4
5、（2017秋•周口期末）今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
【参考答案】1、A2、D3、B.4、D5、C
【解析】
1、A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是离子定项移动的过程中，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

2、A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的O价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误； D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂
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O2F的物质的量的比是1:4，D正确。

故选D。

3、①人工固氮为氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
②农药波尔多液不能用铁质容器盛放，因Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价改变，为氧化还原反应，故选；
④黑火药爆炸中N、C、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
⑤铝的表面生成致密氧化膜，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，吸收空气中的水为物理变化，故不选；
⑦Fe（OH）3胶体的制备中氯化铁发生水解反应，元素的化合价无变化，不属于氧化还原反应，故不选；
⑧氨气的实验室制备中氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；
⑨漂白粉做消毒剂，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故选；
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，与氧化还原反应有关，故选；
故选：B。

4、A、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则S为还原剂，HNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；
B、未指明标准状态，无法计算，故B错误；
C、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，反前后氢离子变少，则随着反应进行溶液的酸性逐渐减弱，故C错误；
D、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，H2SO4为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3（浓）＞H2SO4，故D正确；
故选：D。

5、由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，
A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；
B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；
C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选：C。

二、温故知新夯实基础
1、氧化还原反应基本概念
2、氧化还原反应基本规律
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3、有关氧化还原反应的简单计算
三、典例剖析思维拓展
考点一氧化还原反应基本概念
例1（2018•榆林一模）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是（）
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同
【答案】D
【解析】A．由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中亚铁离子为还原剂，亚硝酸盐为氧化剂，亚硝酸盐被还原，故A正确；
B．服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，铁离子作氧化剂，维生素C是还原剂，故B正确；
C．服用维生素C可解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，故C正确；
D．CO与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的功能，从而使人中毒，亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理不相同，故D错误。

【易错点】氧化还原反应规律不明确。

【方法点拨】明确氧化还原反应的规律，由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；结合氧化还原反应概念、CO的中毒原理分析。

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例2（2018•蚌埠一模）酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：
MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O
下列有关该反应的说法中正确的是（）
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5
D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
【答案】C
【解析】A、被氧化的元素是S，Cu的化合价没有变化，故A错误；
B、MnO4﹣是氧化剂，CuS是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS 的还原性，故B错误；
C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；
D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）=0.8mol，故D正确；故选：C。

【易错点】氧化还原反应的概念和性质的比较掌握不灵活，不熟练。

【方法点拨】记忆并理解“升失三氧还原剂”，逐步提高分析问题和解决问题的能力。

例3（合肥市2017届上学期一模）乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。

下列叙述不正确的是（）
A．Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6
B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-
【答案】D
【解析】A．Cr2O72-中O是－2价，则Cr元素化合价为＋6，A正确；B．乙醇失去电子被氧化为乙酸，CH3COOH 为氧化产物，B正确；C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；D．乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0，则lmolC2H5OH发生上述反应转移4mole-，D错误，答案选D。

【易错点】对氧化还原反应的基本概念和性质的比较以及相关规律和简单计算方法掌握不熟练。

【方法点拨】在平时的练习中多总结，逐步提高分析问题和解决问题的能力。

注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，
特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

难点是有机物中碳元素化合价计算，注意根据正负价代数和为0判断。

考点二氧化还原反应基本规律
例1（2017秋•香坊区校级期末）根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）
①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣
③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．Fe3+＞C12＞MnO4﹣B．Fe3+＞Cl2＞I2
C．I2＞Cl2＞Fe3+D．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+
【答案】D
【解析】①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；
③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4﹣是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，
通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故选D。

【易错点】氧化性强弱判断方法不熟练，氧化性、还原性判断方法不明确．
【方法点拨】要能够正确判断氧化剂、氧化产物，熟记常见元素化合价．
例2（2017秋•桓台县期末）已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
【答案】D
【解析】A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；
B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；
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C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；
故选：D。

【易错点】对氧化还原反应基本概念不清楚，氧化性、还原性比较的规律性方法掌握不熟练．
【方法点拨】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，重点掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律。

例3（惠州市2017届4月模拟）高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）
A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂
B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
D．制取高铁酸钠时，每生成1m olNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
【答案】D
【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，也作还原剂，还原剂为FeSO4，故A正确；B、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；故B正确；C、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，2molNa2FeO4，转移电子8mol，另外6molNa2O2中有2mol-1价的氧，升高为0价，转移2mol 电子，每生成1molNa2FeO4反应中共有5mol电子转移，故D错误。

故选D。

【易错点】氧化还原反应基本规律的综合应用，价态律以及电子转移，不能灵活运用。

【方法点拨】注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，学会分析与迁移应用能力的培养，涉及多种元素化合价的改变为难点。

考点三有关氧化还原反应的简单计算
例1（2018•顺义区一模）根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．反应③是置换反应
【答案】B
【解析】A．反应①中Mn元素化合价从+4变为+2，反应③中Mn元素化合价从+4变为0价，MnO2均被还原，故A正确；
B．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl 中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．反应②中，只有氯气中Cl元素的化合价发生改变，则Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．反应③中二氧化锰与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应，故D正确；
故选：B。

【易错点】反应①③中MnO2的Mn元素化合价均发生变化；①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，根据电子守恒计算；反应②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有Cl元素化合价发生变化；反应③为铝热反应，属于置换反应。

【方法点拨】高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意牢记氧化还原反应基本概念及转移电子的规律，注意元素的化合价判断及电子守恒应用。

例2（2018•泰安一模）NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑，N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1.8g NH4+中含有的质子数为N A
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应中，当转移4N A个电子时，产生89.6L（标准状况）混合气体
D．6g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3N A
【答案】C
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【解析】A．1.8gNH4+中物质的量为：=0.1mol，含有质子的物质的量为：0.1mol×11=1.1mol，则含有质子数为1.1N A，故A错误；
B．反应NH4N32N2↑+2H2↑中，铵根离子的﹣3价N原子变为0价，N3﹣中平均化合价为﹣价的N
被氧化变为0价，所以反应中N元素都被氧化，N2为氧化产物，故B错误；
C．该反应为H元素化合价从+1变为0价，生成2molH2转移转移了4mol电子，则转移4N A个（4mol）电
子时，生成2mol氮气、2mol氢气，总共生成4mol气体，标况下4mol气体的体积约为：22.4L/mol×4mol=89.6L，故C正确；
D．6gNH4N3晶体的物质的量为：=0.1mol，0.1molNH4N3中含有0.1mol铵根离子和0.1molN3﹣，含有的阴离子个数为0.1N A，故D错误；故选：C。

【易错点】氧化还原反应的计算、物质的量的计算
【方法点拨】本题题目难度中等，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。

例3（2018•滨海新区模拟）现有2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）
A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B．反应后溶液中c（NO3﹣）=0.85mol•L﹣1
C．反应后的溶液最多还能溶解1.4g Fe
D．1.12L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体
【答案】B
【解析】Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NO x）==0.05mol，反应后溶液pH=1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，A．反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，故A错误；
B．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO3﹣）=n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]=0.02mol+3×=0.17mol，则c（NO3﹣）==0.85mol/L，故B正确；
C．反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）
=×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）==0.025mol，则
最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol=1.82g，故C错误；
D.方法一：2.8gFe完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量=×3=0.15mol，假设气体完全是NO，
转移电子物质的量=0.05mol×（5﹣2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5﹣4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，方法二：Fe与HNO3溶液反应不产生H2，故D错误；
故选：B。

【易错点】氧化还原反应原理为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断2.8gFe完全反应生成物成分是解本题关键。

【方法点拨】注意得失电子守恒、原子守恒的灵活运用。

四、举一反三成果巩固
考点一氧化还原反应基本概念
1、（2018•闵行区二模）FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓．下列说法正确的是（）A．H2S作氧化剂
B．还原性：H2S＞Fe2+
C．Fe3+发生氧化反应
D．每消耗1mol H2S时转移4N A个电子
【答案】B
【解析】A．S元素的化合价升高，被氧化，H2S作还原剂，故A错误；
B．反应中H2S作还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性：H2S＞Fe2+，故B正确；
C．Fe元素的化合价降低，被还原，即Fe3+发生还原反应，故C错误；
D．S的化合价从﹣2价升高到0价，转移2个电子，则每消耗1mol H2S时转移2N A个电子，故D错误。

2、（2018•宁波模拟）下列反应中，HCl只作氧化剂的是（）
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．2HCl H2↑+Cl2↑D．4HCl+O22Cl2+2H2O
【答案】B
【解析】A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，元素化合价没有变化，故A不符合题意；
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B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故B 正确；
C．H、Cl元素化合价发生变化，HCl既是氧化剂也是还原剂，故C不符合题意；
D．4HCl+O22Cl2+2H2O反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故D不符合题意
3、（2018•普陀区二模）气体在化学变化中被还原的是（）
A．CO2使Na2O2固体变白B．Cl2使KI﹣淀粉试纸变蓝
C．C2H4使Br2的CCl4溶液褪色D．H2S使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，二氧化碳中各元素的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，故A不符合题意；
B、氯气使KI淀粉试纸变蓝，发生反2KI+Cl2=2KCl+I2，氯元素化合价降低，被还原，故B符合题意；
C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，溴元素化合价降低，溴单质被还原，乙烯被氧化，故C不符合题意；
D、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，硫化氢是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，所以硫化氢气体被氧化，而不是被还原，故D不符合题意；故选：B。

考点二氧化还原反应基本规律
1、（2018•静安区二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）
A．KClO3发生化合价降低，失电子
B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性
C．反应中H2C2O4被氧化
D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
【答案】C
【解析】A．由方程式可知：KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，故A错误；B．反应中S的化合价没有变化，不表现氧化性，故B错误；
C．H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确；
D．不同元素的化合价相同，其氧化性却不同，ClO2具有强氧化性，CO2具有弱氧化性，故D错误。

2、（2017秋•宜昌期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】A
【解析】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。

故选：A。

3、（2017秋•咸阳期末）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2
C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2
【答案】B
【解析】A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选。

B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故B选。

C．该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选。

D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选。

故选：B。

考点三有关氧化还原反应的简单计算
1、（2018•黄浦区二模）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法错误的是（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
【答案】D
【解析】A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错
2020年专用高考化学专题复习一轮课程
误；故选：D。

2、（2018•大连一模）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）
A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N A
B．1mol NaCl含有的电子数为28N A
C．1L0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A
D．标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
【答案】B
【解析】A、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，NaClO中的Cl元素化合价由+1降低到0价，HCl中的Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，转移的电子数为1e﹣，所以每生成1mol氯气，转移的电子数为1N A，故A 错误；
B、NaCl由钠离子和氯离子构成，含有的电子数为28，则1mol NaCl含有的电子数为28N A，故B正确；
C、次氯酸为弱酸，则NaClO溶液中的次氯酸根离子要发生水解，则1L0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，故C错误；
D、标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，则溶液体积大于0.5L，c（HCl）小于2mol•L﹣1，故D错误；故选：B。

3、（2018•南关区校级模拟）现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（）
A．当a=1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．当a=3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，溶液中c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D．当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）【答案】C
【解析】由2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在nmolFe2+和2nmolBr﹣，
A．当a=n时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；
B．当a=n时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，剩余Cl2进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl
﹣，由电子守恒可知总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；
C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.5nmolCl2，又知Br﹣为2nmol，Br﹣有一半被氧化，则反应nmol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.5nmolCl2，则共消耗nmol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=nmol：n：mol：2nmol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜n时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：C。

五、分层训练能力进阶
【基础达标】
1、（2018•浙江模拟）下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）
A．4Na+O2=2Na2O B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】D
【解析】A．4Na+O2=2Na2O反应中，Na元素被氧化，O元素被还原，故A不选；
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe元素被氧化，Cl元素被还原，故B不选；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素被氧化，H元素被还原，故C不选；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，N元素即被氧化又被还原，故D选。

2、已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
【答案】D
【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：Co2O3＞Cl2＞HIO3，还原性由强至弱的顺序为I2＞HCl＞CoCl2，所以D正确，C错误。

反应Ⅰ中HCl最终生成Cl2，Cl化合价升高，是还原剂，故A错误。

反应Ⅱ中Cl2最终生成HCl，Cl化合价降低，是氧化剂，被还原，发生还原反应，故B错误。

故选：D。

3、（2018•南通二模）在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2（g）和H2O（1），示意图如下：
2020年专用高考化学专题复习一轮课程
反应I：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H1=akJ•mol﹣1
反应Ⅱ：5NH4+（aq）+3NO3﹣（aq）═4N2（g）+9H2O（l）+2H+（aq）△H2=bkJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为375×602×1023
D．4NH4+（aq）+3O2（g）═2N2（g）+4H+（aq）+6H2O（l）△H=（3a+b）kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】A．反应I：NH4+中N元素的化合价升高，NH4+作还原剂，被氧化。

反应Ⅱ：NH4+中N元素的化合价升高，NH4+作还原剂，被氧化；NO3﹣中N元素的化合价降低，NO3﹣作氧化剂，被还原，故A错误；
B．反应I：1molNH4+转化为1molNO3﹣，反应II：1molNO3﹣消耗molNH4+，两个反应中消耗的废液不同，故B错误；
C．常温（20℃）常压下，气体的摩尔体积（24.0mol/L）与标况下（0℃）气体的摩尔体积（22.4mol/L）混用，导致计算转移的电子的数目错误，故C错误；
D．方程I扩大三倍与方程I相加，即可得到4NH4+（aq）+3O2（g）═2N2（g）+4H+（aq）+6H2O（l）△H=（3a+b）kJ•mol﹣1，故D正确。

故选：D。

4、（2017秋•西宁期末）根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（）
A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
【答案】D
【解析】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，
故选：D。

5、（2017届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考）有一未完成的离子方程式：（）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是（）
A．X原子最外层电子数为5
B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1
D．“（）”括号中所填的微粒为X-
【答案】A
【解析】根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O。

A．由于X元素简单阴离子是X-，所以X原子最外层有7个电子，A错误；B．当有3molX2生成时，共有5mol电子转移，B正确；C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，正确；D．“（）”上所填的微粒X-，D正确，答案选A。

【能力提升】
1、【赣州市2017届第二次模拟】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是()
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
【答案】D
【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。

2、（2017秋•大连期末）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）。