高一化学必修二第一二章测试题

高一化学必修二第一二章测试题

1．以下互为同位素的是（）

A、石墨与金刚石

B、D2和T2

C、CO和CO2

D、17Cl和17Cl

2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A、元素原子量的递增，量变引起质变

B、元素的原子半径呈周期性变化

C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化

3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、3537ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18

4 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（）。

A．①②③B．①③C．①②D．①

5. 下列变化中由快到慢的是( )

A. 牛奶变质炸药爆炸溶洞形成

B. 炸药爆炸牛奶变质溶洞形成

C. 溶洞形成牛奶变质炸药爆炸

D. 炸药爆炸溶洞形成牛奶变质6. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，

Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

7．实验室中制取氢气，的方法是( )。

A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能

为( )。

A．铝B．铜C．锡D．硅

9．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

10．已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20

石墨：02+2H20+4e-=40H-

根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

11．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A. 0.02 mol/(Lmin)

B. 1.8mol/(Lmin)

C. 1.2 mol/(Lmin)

D. 0.18 mol/(Lmin)12．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是

（）

A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8 13．实际存在的H 和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核D．氢元素的五种不同微粒

14．下列各组性质比较中，不正确的是（）

A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

C、氧化性：F215．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）

A．一定是金属元素B．化合价一定为+2 价C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素

16．下列物质中酸性的（）。A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3 17．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( )

A．S B．Mg C．Cl D．Be

18．某元素正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4

19．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正

确的是（）

A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（）

A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr C．碱性强弱: KOH >

NaOH > LiOH D．还原性强弱: F > Cl > Br > I

21．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）。

A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2

C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水－－－

周清九2014-4-15 制作人：庞吉红

1．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元

素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C

两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P

2．元素性质存在周期性变化的本质原因是（）

A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果

B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

C.元素的原子序数递增的结果

D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）

A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数

4.某主族元素R的正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R

5．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，

已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）。

A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大