高一化学必修二第一二章测试题

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(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习

新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。

下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。

高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（）。

A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案

高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。

已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 1　S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 2　则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是(　)①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是(　)A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。

高一化学必修1-一二章综合测试题附答案

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

安阳县实验中学科技部高一航空班化学练习必修2第一章单元测试(附答案)

安阳县实验中学科技部航空班月考化学试题一、选择题1.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是A.锂B.钫C.钾D.铯A 中用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。

2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7A 易B的化合价是+3。

3. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质可能是A.NaClB.NaCl、I2C.、NaBrD.NaCl、NaIA 较易Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。

4. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。

下列叙述中正确的是A.A的氧化性小于BB.B－的还原性大于A－C.A－的还原性大于B－D.A与B的氧化性无法比较B 难获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。

5.有a X n-和b Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A.a-n=b+mB.氧化物YO mC.X的氢化物为H n X或XH nD.a+n= b+mC 较易6.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径c＞d＞b＞aD.单质还原性a＞b＞d＞cC 易7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是A.badceB.ebadcC.baedcD.cdeabC 难其中C应该是金属元素。

8.A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

原子结构元素周期律单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

高一化学必修2第一章测试题及答案

高一化学必修2第一章测试题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl － Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一．选择题1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A ．8、8、18、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（）A ．136B ．50C ．86D ．222 4．下列表达方式错误．．的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A ．Na 2OB ．NH 3C ．Ca(OH)2D ．CaBr 2二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共45分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（）A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是（）A ．周期表中的主族都有非金属元素B ．周期表中的主族都有金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH 和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B ．从锂到铯，密度由小到大C ．从锂到铯，熔沸点依次升高D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( )A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系6)C 和177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114D ．钾的原子结构示意图为13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFB ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HClC ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( )A ．原子半径：丙>丁>乙B ．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下， L 16O2和 L 18O2均含有个氧原子20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

第一章《原子结构元素周期表》测试卷高一化学鲁科版(2019)必修第二册

第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。

(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（）。

n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

高中化学新人教版必修2(习题)第2章第1节

第二章第一节一、选择题1．(2015·河北邢台一中高一3月月考)“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误；B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D.核能不是来自太阳的能源，错误。

【答案】 C2．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤【解析】①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。

【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【解析】A．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B.化学键断开时需要吸收能量，错误；C.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D.氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。

第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。

下列关于该电池说法错误的是A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物Na CO而获名C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关锗元素的说法错误的是A．属于金属元素B．位于第四周期IV A族C．原子核外有32个电子D．相对原子质量为72.63g/mol4．分类法是学习化学的重要方法。

下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水消毒Fe OC ．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D ．金刚石和石墨互为同素异形体6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA 族和第六周期ⅠA 族。

下列说法不正．．确．的是 A ．铯原子的最外层电子数是1 B ．铷比铯的金属性弱 C ．铯比铷的原子序数大32D ．硝酸铯是离子化合物7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。

原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族B ．IA 族C ．镧系D ．IIIB 族9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．3FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．411．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料SO具有氧化性，可用于漂白草编织物B．2SiO硬度大，可用于制作光导纤维C．2Al O具有两性，可用于电解治炼金属铝D．2312．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．阴离子还原性：W＜Q二、非选择题（共10题）13．表中是元素周期表的一部分，针对表中的Ⅰ～Ⅰ种元素，填写下列空白：(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备Ⅰ的氢化物的原理：___________。

高一化学必修二第一章综合检测试题

必修2第一章考生留意：1．测验时间：60分钟，满分100分。

2．可能用到的原子量：H：1 O：16 ：23第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分）1．据报道，月球上有大量3存在，以下关于3的说法正确的是A．是4的同素异形体 B．比4多一个中子C．是4的同位素 D．比4少一个质子2．下列叙述正确的是A．40 K和40 原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它肯定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A． B．C．D．N24．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药5．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性改变的确定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性改变B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性改变D ．元素的最高正化合价呈周期性改变8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：4＞4＞4B ．碱性：＞（）2＞（）3C ．稳定性：3＞H 2S ＞D ．非金属性：F ＞O ＞S10．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以推断A ．R 肯定是第四周期元素B ．R 肯定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11．下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题

高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。

1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

第2章化学键化学反应规律单元测试题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 (1)

第2章《化学键化学反应规律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。

Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。

下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

则下列说法正确的是A ．通常情况下，NO 比N 2稳定B ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOC ．1molN 2(g)和1molO 2(g)反应吸收的能量为180kJD ．1molN 2(g)和1molO 2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式： B．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%7．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。