常考知识点离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
离子方程式的正误判断
e、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O f、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也 不同：［如铵盐与碱的反应］
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3· 2O H （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
5、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、将少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
将少量的AlCl3溶液滴入NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2-+H2O b、将少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 将少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液 CO32- + H+ = HCO3类似：AlO2-与H+、AgNO3与NH3· 2O H
不存在过量问题的几个例子：
a、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+ 2H2O b、苯酚钠溶液中通CO2 C6H5ONa+CO2+H2O = C6H5OH + NaHCO3 c、Ba(OH)2与H2SO4反应：
化学离子方程式正误判断的七种方法
化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
离子方程式的正误判断汇总
氯化钡溶液与硝酸溶液混合 H++Cl-=HCl
氯 化 钙 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 H2O+Ca2++CO2=CaCO3+2H+
离子反应的类型及其发生条件： （1）复分解型的离子反应 A.有难溶物质生成，如BaSO4 AgCl H2SiO3 B.有挥发性物质生成，如CO2 SO2 NH3 C.有弱电解质生成，如H2O CH3COOH 只要具备上述三个条件之一，即可发生反应。 （2）氧化还原型 不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成， 只要是发生电子转移的离子反应。如
Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu
过 量 的 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+OH-=HCO3 二氧化碳被等物质的量的氢氧化钠 吸收
CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3 -
向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶 液至中性
Ba2+ + 2OH - +2H + +SO4 2-
=BaSO4 ↓ +2H2O
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶 液至Ba2+沉淀完全 Ba2+ + OH - +H + +SO4 2=BaSO4 ↓ +H2O
谢谢 再见！பைடு நூலகம்
氯气溶于水 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
离子方程式的误判断 离子共存
(2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下pH＝14的溶液； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞试液变红的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋，Fe2＋、MnO－4 等。
如 Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
错因：将弱酸HClO拆分成了H＋和ClO－
正解：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
4．“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应 正解：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
如 NaHCO3 溶液因水解呈碱性：
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－
错因：HCO－3 水解过程很微弱，应用“ 用“===”
正解：HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
”表示而不能
3．“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。 如 Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O 错因：未将CaHCO32拆分成Ca2＋和HCO－ 3 正解：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
(2014年山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO24－、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
离子反应方程式正误判断方法
离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。
2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
高中化学高考判断离子方程式正误的注意事项知识点分析
实蹲市安分阳光实验学校判断离子方程式正误的注意事项离子反及离子方程式的书写是中学化学的知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。
在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100﹪，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：1.要注意是否违背反客观事实对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相的离子方程式是否对，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判结果的准确性。
铁和稀盐酸的反不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2.准确写出离子方程式中的分子和离子写学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3.微溶物的处理微溶的物质作为反物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
离子方程式正误判断
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。
5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
高考化学总复习——离子方程式正误的判断
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高考化学总复习——离子方程式正误的判断
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
3.看表示各物质的化学式是否正确。
例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。
4.看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5.看电荷是否守恒。
例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。
6.看反应物或产物的配比是否正确。
例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
8.看是否发生氧化还原反应。
具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
离子方程式正误判断
鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。
离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。
现简叙如下：（1）看反应是否在水溶液中进行由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。
例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。
（2）看反应是否符合客观事实无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。
例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。
（3）看反应条件因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。
例如，向 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当不加热时，产物为 NH3·H2O；当加热时，产物为NH3 和 H2O。
（4）看守恒①质量守恒反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。
②电荷守恒反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
例如，Fe＋Fe3+ === 2Fe2+，Fe2+＋Cl2 === Fe3+ ＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。
③电子得失守恒属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。
例如，下列离子方程式正确的是（）。
A. H2O2＋2OH- === 2H2O＋O2↑B. Cl2＋6OH- === ClO3-＋5Cl-＋3H2OC. 2MnO4-＋H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD. 3MnO42-＋4H+ === 2MnO4- ＋MnO2↓＋2H2O选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。
只有选项D正确。
（5）看物质的组成比凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。
例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是错误的，因为违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。
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常考知识点---离子方程式的正误判断
【考点探究】
离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：
1不能正确使用分子式与离子符号，
2反应前后电荷不守恒，
3得失电子数不守恒，
4反应原理不正确，
5缺少必要的反应条件，
6不能正确使用可逆号，
7忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
【规律总结】
离子方程式正误判断规律（三“看”）
第一看：符不符（即是否符合反应事实）
常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：
⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。
大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+
⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）
⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）
⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+
（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）
【易错点警示】
在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。
例如：向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
【趁热打铁】
一、离子方程式的正误判断及错误分析
1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑
2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu2++H2↑
3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
4、硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+
8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-
9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
【聚焦高考】
正确表示下列反应的离子方程式
1．将铜屑加入稀硝酸溶液中：
2．将磁性氧化铁溶于盐酸：
3．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
4．将铁粉加入稀硫酸中：
5．将铜屑加入浓硝酸溶液中：
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2++ 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2N a++ 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2+ H2O＝2H++ Cl－+ ClO－
D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H++ 5H2O2＝2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
书写下列离子方程式
1.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
3.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
4.向硫酸铵中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
5．用惰性电极电解熔融氯化钠：
6．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
7．用食醋除去水瓶中的水垢：
针对性练习
1．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
2.下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )
A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++ H2O +CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+
4．下列反应的离子方程式正确的是( AC ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O
C．.向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O + H+= NH4++ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ AC ）
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
6．下列反应的离子方程式正确的是 ( C )
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2 OH－=AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应： Cu＋NO3－＋4 H+＝Cu2＋＋NO↑＋2 H2O
7．下列离子方程式中正确的是（ B ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO
3
D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
8．下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO3-+OH＝CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸
3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑
过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
Fe与稀HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
目标型：向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全
2Al3+ +3 SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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