2019-2020学年陕西省南郑中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年陕西省南郑中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：下列说法不正确的是A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B项正确；C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO，结合MgO厚度的数据分析可知，MgO氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；D．根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错误；答案选D。

2．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中()-c Xlgc(HX)（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A ．直线I 对应的是()-c F lgc(HF)B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大C ．c 点溶液中：()()()+--c Na>c X =c(HX)>c OH >c ()H +D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)<c d (Na +) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．纵坐标为0时即c(X )c(HX)-=1，此时K a =(H )(X )(HX)c c c +-⋅=c(H +)，因此直线I 对应的K a =10-3.2, 直线II 对应的K a =10-9.2, 由于HF 酸性强于HCN ，因此直线I 对应()-c F lgc(HF)，A 正确；B ．a 点到b 点的过程中HF 浓度逐渐减小，NaF 浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B 正确；C ．K a (HCN)= 10-9.2 ，NaCN 的水解常数K h (NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等浓度的HCN 和NaCN 的混合溶液中c(CN -)<c(HCN)，c 点是HCN 和NaCN 的混合溶液且c(CN -)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na +)>c(CN -)；由于OH -、H +来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH 为9.2，C 点溶液中存在：c(Na +)>c(CN -)=c(HCN) >c(OH -)>c(H +)，C 正确；D ．由于HF 酸性强于HCN ，要使溶液均显中性，HF 溶液中要加入较多的NaOH ，因此c b (Na +)>c d (Na +)，D 错误； 答案选D 。

【点睛】溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

3．下列说法正确的是A ．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B ．用CO 2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用C ．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质D ．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂【详解】A ．煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A 选项错误；B ．用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B 选项正确；C ．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C 选项错误；D ．生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D 选项错误； 答案选B 。

4．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是 A ．新型冠状病毒组成元素中含有 C 、H 、O B ．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C ．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D ．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C 、H 、O 、N 等，故A 错误；B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B 错误；C. 聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C 正确；D. .新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D 正确； 故选B 。

5．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。

假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H b kJ mol -+===+∆=-⋅B ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ C ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ D ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a-+====+∆=+⋅空气中氧气的体积为5a L ，则甲烷体积为10a L ，物质的量为224a mol 。

224a mol 甲烷燃烧放出热量b kJ ，则1 mol 甲烷燃烧放出热量224bakJ 。

燃烧热规定生成稳定的氧化物,即H 2O(l)，且放热反应的焓变为负值，故C 正确； 答案：C 【点睛】考察燃烧热的重点：（1）可燃物1mol （2）完全燃烧 （3）生成稳定氧化物，H →H 2O （l ），C →CO 2 ，S →SO 2等。

6．稀土元素铥(16969Tm)广泛用于高强度发光电源。

有关它的说法正确的是( ) A ．质子数为 69 B ．电子数为 100 C ．相对原子质量为 169 D ．质量数为 238【答案】A 【解析】 【详解】A ．稀土元素铥(16969Tm)的质子数为69，故A 正确； B ．稀土元素铥(16969Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B 错误； C ．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C 错误；D ．稀土元素铥(16969Tm)的质量数为169，故D 错误； 【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C 项是易错点。

7．氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。

下列有关说法错误的是（ ）A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6LC．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol×22.4L/mol ＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B 正确；C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。

答案选C。

【点睛】明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

8．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现如图所示转化关系的是（）X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClO HClO ②通入CO2C．Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。

【点睛】要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A【解析】【分析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。