高考化学工业流程题汇编题

高考化学工业流程题汇

编题

Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

高考化学工业流程题汇编2

【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。

（2）a和b分别是（填序号）。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。

（4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。

（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。

的浓度促进反应发生A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2

3

C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O

的质量分数为%~%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为~，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时

水解；②。

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，

消耗AgNO3溶液体积的平均值为 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误

差可忽略），其可能原因有；。

【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业

溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2

的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐

蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右

装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶

塞和橡胶管，其原因

是。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的

目的，操作中如何控制关键条件：

。

③C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

【例4】（11分）某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶

体及液澳，他们设计了如下的流程：

可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。

根据以上流程回答相关问题：

（1）试剂a、b分别是、。

（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）

a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。

（4）调节pH的作用是；操作方法是。

（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是____ 。

【例5】 (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应

用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为：

_______________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。

【例6】(8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、

铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。其实验方案

如下：

(1)所加试剂①、②分别是__________________。

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是

________________________________________________________________________；

从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用

________________________________________________________________________。

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【例7】（1 1分）某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可），写出利用该流程制备（NH4）

SO4的总化学方程：。

2

（2）a和b分别是（填序号）。

A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。

（4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是。

（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。

A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO2-3的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂 D．生产l mol （NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH3【例8】（12分）某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、 FeC12、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所

示（气体体积数据已换算成标准状况