2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):醇和酚

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【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第十二章第二节

【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第十二章第二节



(4)酸碱法
·


被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱发生反应,

扣 用酸碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去SiO2中的石灰石,用
提 考 能 · 随 堂 自
析 氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。


点 ·
(5)氧化还原法

难 突
①对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂
破 将其氧化为被提纯物质。例如:将氯水滴入混有FeCl2的 课
提 考 能 · 随 堂
体产生,该溶液中一定含有NH+ 4
自 测
析 考
③将气体通入澄清石灰水中,若石灰水先变浑浊,后
点 ·
变澄清,该气体一定是CO2
重 难
④向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,然后
突 破
再加入稀盐酸,沉淀不消失,该溶液中一定含有SO42-
⑤向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液 课

点 中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶
·
重 难
物来调节。


例如:在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的 课
研 水解,溶液呈酸性,就可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉
后 作


题 淀除去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙等。
·




菜单
新课标 ·化学(安徽专用)
CO2
无色无味的气体通入 石灰水__变__浑__浊__,继
澄清石灰水中
续通入后_变__澄__清___
自 测

·


突 破

【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第六章第一节

【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第六章第一节
析 考 点 · 重 难 突 破
研 考 题 · 误 区 警 示
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新课标 ·化学(安徽专用)
提 考 能 · 随 堂 自 测
课 后 作 业
新课标 ·化学(安徽专用)


基 ·
(1)(2012·天津高考)H2S的燃烧热ΔH=-a kJ/mol,
教 材


H2S












扣 ____________________________________________________


点 ·
①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表

难 突
示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数。因
破 此化学计量数可以是整数,也可以是分数。







·

区 警

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新课标 ·化学(安徽专用)



②热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的
·
教 材
热量变化,与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化

点 ·
()


(8)物理变化过程中,也可能有热量的变化 ( )


【 答 案 】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× 课

研 考
(6)×(7)×
(8)√
作 业

·

区 警

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2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 物质性质及反应规律的研究(含方法提示和解析)

2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 物质性质及反应规律的研究(含方法提示和解析)

2014届高考化学总复习智能考点归类总结物质性质及反应规律的研究(含方法提示和解析)智能考点物质性质及反应规律的研究Ⅰ.课标要求1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。

2.能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。

Ⅱ.考纲要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

能根据实验试题要求.做到:1.设计、评价或改进实验方案。

2.了解控制实验条件的方法。

3.分析或处理实验数据,得出合理结论。

4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。

Ⅲ.教材精讲一、研究物质性质的基本方法研究物质性质的方法:观察、分类、预测、实验、验证、比较等。

1.锌及其化合物的性质:锌及其化合物的应用:锌元素是人体必需的微量元素之一。

金属锌用于制造镀锌材料。

氧化锌是一种优良的白色颜料,由于有一定杀菌能力,可以用来制医药软膏。

氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂,它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。

2.有机化合物性质(苯酚、甲醛)研究(1)苯酚性质的研究研究苯酚性质的方法:官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。

OH OHBr BrBr(2)甲醛性质的研究甲醛性质的研究方法:官能团→预测性质→实验验证。

④与FeCl 3溶液反应:苯酚跟FeCl 3反应,应用:苯酚是一种重要的化工原料,常用做消甲(还原性)①与酸性KMnO 4溶液反②与新制氢氧:无色、有刺激性气味的气体,易溶于③与银氨溶④与氢气HCHO + 2Cu(OH)2HCHO +2[Ag(NH 3)2]OH HCHO +H 2二、认识发生在盐溶液中的化学反应 1.认识盐类的水解 盐类水解规律的研究思路:盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律①测定盐溶液的酸碱性 电离②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH —结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

最新届高考化学总复习智能考点归类总结教材精讲+典型例题+跟踪训练化学实验基本方法优秀名师资料

最新届高考化学总复习智能考点归类总结教材精讲+典型例题+跟踪训练化学实验基本方法优秀名师资料

2014届高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲典型例题跟踪训练)化学实验基本方法智能考点化学实验基本方法?、课标要求1( 初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法,知道物质分离和提纯的常用方法,并初步掌握其操作技能。

2( 具有安全意识,能顺利地完成化学实验。

3( 树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。

?、大纲要求1(了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2(掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3(能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

?、材料精讲1(常见化学仪器的用途及使用方法?容器和反应器的的用途及其使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项可试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴,最大盛液小直于1/3容接坩埚固体物质的高温灼烧加热完放石棉网上冷却器加蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的2/3 与热反隔烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴应网烧瓶(圆底、平底反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴,平底烧瓶不器可和蒸馏烧瓶) 宜长时间加热加锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡,不搅拌热不集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂能相区别),用磨砂玻片涂凡土林加封盖热试剂瓶广口:盛固体药品棕色瓶盛见光易变质的药品,盛(广口、细口) 细口:盛液体药品碱液时改用橡胶塞启普发生器固——液不加热制气体反使用前先检查气密性应器滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞?计量仪器的用途及使用方法粗量筒粗略量取一定体积的液体不能在量筒内配制溶液和进行化学反应,观察测量 (精确度?0(1 mL) 刻度时眼睛平视器量容量瓶配制一定体积、一定物质用前首先试漏,不能加热或配制热溶液精的量浓度的溶液器量滴定管酸、碱中和滴定(精确度= 酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸器 0(01 mL) 液,观察刻度要眼睛平视计天平称量物质的质量(精确度称前调“0”点,称量时左物右码,不能称热量 = 0(1g) 物质,被称物不能直接放在托盘上,两盘各放器一张大小相同的纸,易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度测量温度水银球不能接触器壁,不能当搅拌器使用计酸度计测量溶液的pH值使用前应校准,防止打破玻璃电极?分离仪器及其他仪器的用途与使用方法类名称主要用途使用方法和主要注意事项别普通漏斗向小口容器中注液要与滤纸过滤时应“一贴二低三靠”配合,分离固液混合物漏长颈漏装配反应器长管末端插入反应器的液面以下斗斗分液漏斗分离密度不同且互不相溶的分液时,下层液体自下口放出,上层液液体;作反应器的随时加液装体自上口倒出,不宜盛碱性液体置干燥管干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂,球型细口处垫小棉球(U型,球形) 以防堵塞,气流“大进小出”其除去气体中混杂的某些成分,内装液体吸收剂如浓HSO、饱和NaHCO243 他洗气瓶净化气体;测气装置;排气、等;作测气装置时,气流自短管进,液集气装置体自长管排出;排气集气时,视气体密度定进出口2(化学实验基本操作?常见化学药品的保存试剂性质举例保存方法?K、Ca、Na等强还原性的金属; ?保存在煤油中与被氧气氧化 ?亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚?密封保存空铁盐等 ?保存在水中气还原性较强的物质;的 ?白磷等易自燃的物质。

2014届高考化学总复习-智能考点-归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):化学反应的方向及判据

2014届高考化学总复习-智能考点-归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):化学反应的方向及判据

考点 化学反应的方向及判据Ⅰ.课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

Ⅱ.考纲要求暂未作要求Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.反应焓变与反应方向〔1〕多数能自发进行的化学反应是放热反应。

如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的,其△H 〔298K 〕==-444.3kJ ·mol—1〔2〕部分吸热反应也能自发进行。

如NH 4HCO 3(s)+CH 3COOH(aq)==CH 3COONH 4(aq)+CO 2(g)+H 2O(l),其△H 〔298K 〕== +37.30kJ ·mol —1。

〔3〕有一些吸热反应在常温下不能自发进行,在较高温度下则能自发进行。

如碳酸钙的分解。

因此,反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

3.反应熵变与反应方向〔1〕熵:描述大量粒子混乱度的物理量,符号为S ,单位J ·mol —1·K —1,熵值越大,体系的混乱度越大。

〔2〕化学反应的熵变..〔△S 〕:反应产物的总熵与反应物总熵之差。

〔3〕反应熵变与反应方向的关系共同 影响化学反应的方向 反应焓变 反应熵变放热 吸热 熵增 熵减yx—、+—、— +、+ +、—Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。

产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。

②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。

如碳酸钙的分解。

③个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。

如铝热反应的△S== —133.8 J ·mol—1·K —1,在点燃的条件下即可自发进行。

4.焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向。

在二维平面内建立坐标系,第Ⅰ象限的符号为“+、+”,第Ⅱ象限的符号为“+、—”,第Ⅲ象限的符号为“—、—”,第Ⅳ象限的符号为“—、+”。

借肋于数学坐标系四个象限的符号,联系焓变与熵变对反应方向的共同影响,可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。

【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第八章第三节

【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第八章第三节

考 点 ·
CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
重 难 突
C.(2011·江苏高考)水解反应NH+H2O NH3·H2O
破 +H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动







·




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新课标 ·化学(安徽专用)


基 · 教 材 回 扣
D.(2010·北京高考)向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,
突 破
CH3COO-的大。

研 【答案】 BDEF
后 作



·




菜单
固 考 基 · 教 材 回 扣
析 考 点 · 重 难 突 破
研 考 题 · 构 建 模 板
菜单
新课标 ·化学(安徽专用)
提 考 能 · 随 堂 自 测
课 后 作 业
新课标 ·化学(安徽专用)



【针对训练】
·

1.(2013 届五河一中高三质检)现有 A、B、C、D 四种
考 能 · 随 堂
水解反应与中和反应互为逆反应,故盐类水解为吸热反应,
自 测
析 考
升高温度,平衡正向移动;E 项,0.1 mol/L HA 溶液的 pH
点 ·
=3,说明 HA 为弱酸,则 NaA 溶液中存在 A-的水解平衡;
重 难
F 项,酸性 CH3COOH>H2CO3>HCO- 3 ,CO32-水解程度比

弱碱阳离子的水解程度___增__大______
课 后

14年化学高三必修知识点归纳总结

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【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第四章第三节

【新坐标】(安徽专用)2014届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第四章第三节

·
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯
重 难
加热,溶液恢复为红色


(4)NaOH







·




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·




注意SO2的漂白性和还原性的区别
提 考 能 · 随 堂 自

析 考
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶
点 · 重
液颜色复原;SO2使酸性高锰酸 ·
(2010·课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性
教 材
质,按如图所示装置进行实验。


提 考 能 · 随 堂





·











·




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请回答下列问题:
·


(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中

扣 发生反应的化学方程式为__________________________;
考 能
·
(1)硫与空气反应可生成SO2,故在自然界中只存在化合
随 堂 自
析 态的硫
()


点 ·
(2)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3
()

难 突
(3)用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2

2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):氧化还原反应

2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):氧化还原反应

智能考点氧化还原反应Ⅰ.课标要求1.掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。

2.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。

3.综合运用化合价和电子转移的观点,判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目,并能进行一些简单的计算。

4.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。

5.能够依据一些条件,判断物质氧化性、还原性的强弱。

Ⅱ.考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

Ⅲ.教材精讲一.化学反应的分类1.根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少,可把化学反应分为:无机化学方面:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

有机化学方面:取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。

2.根据反应中物质是否得失电子,可把化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.依据是否有离子参加或生成,可把化学反应分为:离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1.氧化还原反应:在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2.特征:反应前后元素的化合价发生了变化(外在表现)。

3.本质:反应中有电子转移(内在实质)。

三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应:反应物所含元素化合价升高(失去电子)的反应。

②还原反应:反应物所含元素化合价降低(得到电子)的反应。

2、氧化剂与还原剂①氧化剂:所含元素的化合价降低(得到电子)的反应物。

②还原剂:所含元素的化合价升高(失去电子)的反应物。

小结:四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1.氧化剂:①活泼的非金属单质:如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ;②元素处于高价态的化合物:KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4;③高价态的金属阳离子:Fe3+、Ag+、Cu2+;④其它:HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。

2.还原剂:①金属单质:K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等;②某些非金属单质:H2、C、Si等;③元素处于低价态的化合物:CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2五.氧化性还原性强弱的比较1.氧化性还原性与化合价的关系:元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于最低价态时,只有还原性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。

2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):物质性质及反应规律的研

2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):物质性质及反应规律的研

2014届高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):物质性质及反应规律的研究智能考点物质性质及反应规律的研究Ⅰ.课标要求1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。

2.能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。

Ⅱ.考纲要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

能根据实验试题要求.做到:1.设计、评价或改进实验方案。

2.了解控制实验条件的方法。

3.分析或处理实验数据,得出合理结论。

4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。

Ⅲ.教材精讲一、研究物质性质的基本方法研究物质性质的方法:观察、分类、预测、实验、验证、比较等。

1.锌及其化合物的性质:锌及其化合物的应用:锌元素是人体必需的微量元素之一。

金属锌用于制造镀锌材料。

氧化锌是一种优良的白色颜料,由于有一定杀菌能力,可以用来制医药软膏。

氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂,它的浓溶液常用于清除金属表氧ZnO +2HCl = ZnCl 2 +H 2O面的氧化物。

2.有机化合物性质(苯酚、甲醛)研究 (1)苯酚性质的研究研究苯酚性质的方法:官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。

物理性纯净的苯酚是无色晶体,具有特殊气味,熔点是43℃,露置于空苯 酚 性 化学性①与碱②与金③与溴④与FeCl 3溶液反应:苯酚跟FeCl 3反应,OHONaNaOH++H 2OOHONa2++H 22Na(熔熔)2OHOH BrBr++3Br 23HBr(2)甲醛性质的研究甲醛性质的研究方法:官能团→预测性质→实验验证。

应用:苯酚是一种重要的化工原料,常用做消甲(还原性)①与酸性KMnO 4溶液反②与新制氢氧物理性质:无色、有刺激性气味的气体,易溶于化学应用:工业上制人造板材所需脲醛树脂、酚③与银氨溶④与氢气HCHO + 2Cu(OH)2HCHO +2[Ag(NH 3)2]OH HCHO +H 2二、认识发生在盐溶液中的化学反应1.认识盐类的水解盐类水解规律的研究思路:盐溶液的酸碱性→酸碱性的原因盐类水解的本质→盐类水解的规律①测定盐溶液的酸碱性盐的名称碳酸钠氯化锌醋酸钠硫酸铝氯化钠氯化铵硝酸钾化学式Na2CO3ZnCl2CH3COONaAl2(SO4)3NaClNH4ClKNO3pH>7 <7 >7 <7 =7 <7 =7酸碱性碱性酸性碱性酸性中性酸性中性电离②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH —结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

高考化学总复习 (教材精讲+典型例题+跟踪训练):有机化合物的合成

高考化学总复习 (教材精讲+典型例题+跟踪训练):有机化合物的合成

智能考点有机化合物的合成Ⅰ.课标要求1、认识有机合成对人类的重大影响。

2、认识烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的相互联系。

3、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

Ⅱ.考纲要求1、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

2、了解烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

Ⅲ.教材精讲一、有机化合物合成1、有机合成是指以单质、无机化合物以及易得到的有机物(一般是四个碳以下的有机物、石油化工生产容易得到的烯烃、芳香烃等化合物为原料,用化学方法制备较复杂的有机化合物。

2、有机化合物合成的准备知识(1熟悉烃类物质(乙烯、乙炔、1,3—丁二烯、苯、甲苯等,烃的衍生物(卤代烃、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、氨基酸、乙二醇等、淀粉、纤维素等有机物的重要化学性质。

(2熟悉取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、加聚等重要有机反应类型。

(3熟悉烃和烃的衍生物的相互转化关系3、有机化合物合成流程的示意图二、有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入和消除1、碳骨架的构建:构建碳骨架是合成有机物的重要任务,包括在有机原料分子及中间化合物分子的碳骨架上增长或减短碳链、成环或开环等。

(1增长碳链的方法:常见有加聚、缩聚、酯化反应等,另外卤代烃与NaCN 在乙醇溶液的取代反应,溴乙烷和丙炔钠的反应等①CH 3CH 2Br + NaCN3CH 2CN + NaBrCH 3CH 2CN + 2H 2O CH 3CH 2COOH + NH3②CH3C CH + 2Na 2CH 3C CNa + H 2CH 3CH 2Br+NaCN + CH 3C CNa CH 3CH 2C CCH 3 + NaBr(2减短碳链的方法:烯烃、炔烃的部分氧化反应是减短碳链的有效途径,苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸或羧酸盐脱羧反应也使碳链减短。

CH 3COONa + NaOH 4↑+ Na 2CO 32、官能团的引入(1引入羟基:乙烯和水的加成反应,卤代烃的水解反应,醛酮的加H 2,此外,酯的水解,葡萄糖的分解反应,醛的部分氧化成羧酸、磺化反应中引入的-SO 3H 中也含的羟基等。

2014年高考化学知识点总结资料

2014年高考化学知识点总结资料

必修一从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

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点燃催化剂智能考点 醇和酚I.课标要求认识醇与酚典型代表物的组成和结构特点,知道它们的转化关系II.考纲要求了解醇与酚典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系III.教材精讲醇: C n H 2n+1OH主要化学性质1、置换反应:2C 2H 5OH + 2Na → 2C 2H 5ONa + H 22、消去反应: C 2H 5OH CH 2==CH 2 + H 2O3、氧化反应:燃烧: C 2H 5OH +3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O催化氧化:2C 2H 5OH + O 2 → 2CH 3CHO + H 2O2CH 3CH 2CH 2CH 3+5O 24CH 3COOH+2H 2O4、取代反应CH 3CH 2OH +HBr CH 3CH 2Br+H 2OCH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酚1、弱酸性:酸性: + NaOH + H 2O弱酸性: + H 2O + CO 2 + NaHCO 32、取代反应: + 3Br 2 + 3HBr 浓H 2SO 41700C→ONa OH OHONa OH OHBr-Br ↓Br- 浓H 2SO 4△ 催化剂△ 加压 浓H 2SO 4△3、显色反应:与FeCl3反应生成紫色物质IV.典型例题【例1】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有搞癌性。

能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A、1mol 1molB、3.5 mol 7molC、3.5mol 6molD、6mol 7mol[解析]Br2与该物质的反应要联想其与苯酚及乙烯的反应。

与苯酚反应时,发生三取代,且为-OH的邻对位,该物质中,左边的环上-OH的对位已被占据,只有俩个邻位被取代;右边的环上余下的四个位均为某个-OH的邻对位,因此均可被取代;加成C=C需要1mol Br2共需Br2 6mol.【答案】D【例2】已知乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

有关有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5为77.1℃,C2H5OH为78.3℃,C2H5OC2H5为34.5℃,CH3COOH为118℃。

实验室中制取乙酸乙酯的粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶中将过量的乙醇与少量的浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏,由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的粗产品。

(1)反应中加入乙醇是过量的,其目的是。

(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是。

将粗产品再经下列步骤精制(3)为了除去粗产品中的醋酸,可向产品中加入。

A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠(4)向粗产品中加入饱和的氯化钙溶液,振荡、分离的目的是。

(5)向粗产品中加入无水硫酸钠,振荡的目的是。

【解析】醇与酸发生的酯化反应是可逆反应,因此,加入过量的乙醇和边加热蒸馏的目点均是为了使平衡向生成酯的方向移动。

除去醋酸可用碱性物质,故应选用碳酸钠粉末。

利用题中乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH的信息可知,其目点是除去乙醇。

无水硫酸钠可以吸水成芒硝,故加入它的目的是除水。

【答案】(1)增大乙醇的浓度,使平衡向生成酯的方向移动。

(2)增大乙酸的浓度,减小生成物乙酸乙酯的浓度,使平衡向生成酯的方向移动。

(3) B(4)除去粗产品中的乙醇。

(5)除去粗产品中的水。

【例3】A和B两种物质的分子式都是C7H8O,它们都能跟金属反应放出氢气。

A不溶于NaOH溶液,而B能溶于NaOH溶液。

B能使适量溴水褪色,并产生白色沉淀,A不能。

B的一溴代物有两种结构。

写出有A和B的结构简式和名称。

【解析】从分子式C7H8O看,只能知道A和B 不是饱和化合物,但结合具体性质联系起来综合考虑就可以推断出A和B。

由于A和B都能与金属钠反应放出氢气,且这两种物质中每个分子都只含一个氧原子,所以它们的结构中有羟基,即它们为醇和酚。

A不溶于NaOH溶液,说明A 为醇,A不能使溴水褪色,则A中一定含有苯环,推测A 只能是一种芳香醇——苯甲醇。

B能使溴水褪色,并生成白色沉淀,进一步证明它是酚类——甲基苯酚。

但甲基苯酚有邻、间、对三种同分异构体,其中对一甲苯酚的溴代物含有两种结构。

【答案】A是苯甲醇:B是对甲基苯酚:1.已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下:CH3CH2CH2CH2OH催化剂−−→−][O CH3CH2CH2CHO催化剂−−→−][O CH3CH2CH2COOH(CH3) 2CHCH2OH催化剂−−→−][O(CH3) 2CHCHO催化剂−−→−][O(CH3) 2CHCOOH(CH3) 3COH催化剂−−→−][O不反应(1)各种戊醇在这样的情况下,可能得到多少种酮,请写出其结构简式。

(2)各种戊醇在这样的情况下,可能得到多少种醛,请写出其结构简式。

(3)始终不反应的戊醇的结构简式是。

【解析】本题是考查学生有关同分异构体知识的理解。

题中以丁醇为例,将其在催化剂存在下,被氧化的各种产物罗列了出来,解题时可根据这一信息,首先写出戊醇的八种同分异构体,再根据氧化规律得出氧化产物。

OHCH2 OHCH3醛醛羧酸羧酸酮不反应【答案】(1)(2)(3)Ⅴ、跟踪训练一、选择题(单选题)1.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO —CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应C.能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式C n H2n O32.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

下列实验操作或事故处理中,不正确的是A.将乙醇慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌配制其混合液B.将酒精灯熄灭后,再向其中补充酒精至适量C.皮肤上不慎沾苯酚,应立即以酒精洗涤D.钾、钠着火时,应立即以砂子或湿抹布扑灭3、某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他思考了一下,又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现A.溶液中仍无沉淀B. 溶液中产生白色沉淀C. 先产生沉淀后沉淀溶解D. 溶液呈橙色4、生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不.涉及化学变化的是A.用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒5.我国决定推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。

下列相关叙述错误的是 A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放B.乙醇汽油是一种新型的化合物C.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得D.乙醇汽油的推广使用可以缓解石油资源短缺对经济发展造成的压力二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现,绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构式为:有关EGCG的说法正确的是A、EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B、EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C 、1mol EGCG 最多可与含10mol 氢氧化钠的溶液完全作用D 、EGCG 在空气中易氧化7.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为:2CH 3OH + 3O 2 + 4OH—2CO 32—+ 6H 2O ,则下列说法错误的是 ( )A.放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极B.充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C.放电时负极的电极反应为:CH 3OH -6e - +8OH - = CO 32—+ 6H 2OD.充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子8、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用。

关于七叶树内酯的说法正确的是A 、七叶树内酯的官能团有2种B 、1mol 七叶树内酯与足量的溴水和氢氧化钠完全反应消耗2 mol Br 2和3 mol NaOHC 、七叶树内酯中所有的原子都在同一平面D 、在不改变碳原子的排列方式和官能团的前提下,七叶树内酯可以看成酚类的同分异构体有4种 三、13、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装臵(如图),以环己醇制备环己烯(1)制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中,再加入lmL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是____________,导管B 除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C 臵于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水,振荡、静臵、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a .KMnO 4溶液b .稀H 2SO 4c .Na 2CO 3溶液②再将环己烯按右图装臵蒸馏,冷却水放电充电从_________口进入。

蒸馏时要加入生石灰, 目的是__________________。

③收集产品时,控制的温度应在_______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是( )a .蒸馏时从70℃开始收集产品b .环己醇实际用量多了c .制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

a .用酸性高锰酸钾溶液b .用金属钠c .测定沸点14、为了确定乙醇分子的结构简式是CH 3—O —CH 3还是CH 3CH 2OH ,实验室利用如图所示的实验装臵,测定乙醇与钠反应(△H <0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。

试回答下列问题:①指出实验装臵中的错误 ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水 乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) 。

15.(8分)已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下:C H 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CHOC H 3CH 2CH 2COOH (CH 3)2CHCH 2OH (CH 3)2[O]催化剂[O]催化剂催化剂[O]催化剂[O]催化剂(CH 3)2CHCOOH CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH 2CCH 3O不反应醛羧酸(CH 3)3COH酮催化剂催化剂醛羧酸(1)各种戊醇在这样条件下,可能得到多少种酮,请写出其结构简式 。

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