气体摩尔体积 【新教材】人教版高中化学
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高中化学_1.2.2《气体的摩尔体积》精品课件_新人教版必修1
B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 × （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 ×
√ （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
的体积为22.4L。 子数。 （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 × 22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也 × 相同。
一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。 符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n
单位：L/molPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
化学计量在实验中的应用(２)
1.2.2《气体的 摩尔体积》
学习目标
• 学习目标
• 1.了解气体的体积与温度和压强有密切关 系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 • 2.通过气体摩尔体积的教学，分析、推理、 归纳的能力。 • 重点难点： • 气体摩尔体积的概念， 气体摩尔体积的概 念。
× （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分
课堂总结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
物质的量
×NA ÷NA
N
粒子数目
同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 × （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 ×
√ （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
的体积为22.4L。 子数。 （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 × 22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也 × 相同。
一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。 符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n
单位：L/molPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
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《高中化学》
必修１
化学计量在实验中的应用(２)
1.2.2《气体的 摩尔体积》
学习目标
• 学习目标
• 1.了解气体的体积与温度和压强有密切关 系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 • 2.通过气体摩尔体积的教学，分析、推理、 归纳的能力。 • 重点难点： • 气体摩尔体积的概念， 气体摩尔体积的概 念。
× （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分
课堂总结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
物质的量
×NA ÷NA
N
粒子数目
同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28克，求该气体的相对分子质量。
气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
同 温
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
CO2
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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H2
同 温
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
CO2
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖气体摩尔体积的概念〗
气体摩尔体积的概念典型例题下列物质的体积约为224 L的是A．标准状况下1 mo H2OB．2021、101 o H2和06 mo O2的混合气体【答案】D【解析】A项中水在标准状况下为液态， B、C中气体都为1 mo，但不处于标准状况下。
解题必备一、物质体积大小的影响因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。
1．固体、液体2．气体二、气体摩尔体积12．影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
3．标准状况下气体摩尔体积的涵义1状态：气体单一气体或混合气体。
2条件：标准状况0 ℃、101×105 o。
4数值：约224，非精确值。
5表示：V m≈22.4 L/mo。
6气体摩尔体积为22.4 L/mo时也可能是非标况。
易混易错1．气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后者是指标准状况下，1 mo气体所占的体积，这个体积数值约为224 L。
2．标准状况，即0 ℃和10125 o气体的体积一定约是224 L。
3．若1 mo某气体的体积为224 L，它所处的状况不一定就是杯准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距将增大；温度降低或压强增大，分子间距将减小。
4．气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mo氢气和氯气的混合气体的体积约为224 L，所含分子总数为N A个。
强化训练1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A．质量为12 g B．物质的量为6 moC．体积为224 L D．物质的量为12 mo2．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下A．气体体积的大小只随分子数变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比3．下列叙述中，正确的是A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，1 mo任何物质的体积都约是224 LC．25℃和101 oD．224 L气体所含的分子数一定大于112 L气体所含的分子数4．下列说法中正确的是A．1 mo任何气体的体积都约为224 LB．1 mo气态物质，当体积约为224 L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2 mo酒精的体积约为448 LD．常温常压下，质量为32 g的O2含有的分子数为N A参考答案1．【答案】B【解析】12 g H 2的物质的量为112g 2g mol -⋅=6 mo ，标准状况下，V H 2=n ·V m =6 mo×22.4 L·mo −1=1344 L 。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积
（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
×
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（）
√
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（）
×
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4
L/mol。（ ）
×
概括·整合
适用于任何 物质
气体摩尔体积
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
❖符号：Vm ❖公式：
Vm =
V n
❖常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
注意：
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
2.常用的气体摩尔体积： ❖条件：标准状况 （ 0℃,101kPa）
N nn==
NA
m
n=
M
V
n=
Vm
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是1.5mol ， 质量是3 g 。
（2）16 g 有的N2分子数是
1.204×1024
个。
谢 谢！
于分子之间的平均距离。
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？
？
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
微粒数
气体体积
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现 气体体积与微粒数之间的换算。 如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？ 质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可 通过气体摩尔体积来实现。
气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
粒子数（微观）： 1个
同时扩大NA倍： NA
物质的量：
1mol
CO2
32g
1个
44g
1个
NA
NA
1mol
1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
请你思考！
化学方程式中，气体的体积之比与其计量数之比是否相等？
谢谢观看
2.在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 C、101 kPa下的气体摩尔体
积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积，
3.气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。
在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
氧气
氢气
相等
在相同的温度和压强下，相同体积
的任何气体都含有相同数目的粒子。
03
阿伏加德罗定
律及其推论
阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的粒子。
推论：（1） 同温同压时(T 、P一定时)
V1
n1
N1
= － = －
－
V2
粒子大小不同
影响气体体积主要因素
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于
①粒子的数目
②粒子之间的距离
影响气体体积大小的因素
温度
压强
升高温度，平均距离增大；
增大压强，平均距离减小；
降低温度，平均距离减小。
减小压强，平均距离增大。
实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是
同时扩大NA倍： NA
物质的量：
1mol
CO2
32g
1个
44g
1个
NA
NA
1mol
1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
请你思考！
化学方程式中，气体的体积之比与其计量数之比是否相等？
谢谢观看
2.在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 C、101 kPa下的气体摩尔体
积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积，
3.气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。
在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
氧气
氢气
相等
在相同的温度和压强下，相同体积
的任何气体都含有相同数目的粒子。
03
阿伏加德罗定
律及其推论
阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的粒子。
推论：（1） 同温同压时(T 、P一定时)
V1
n1
N1
= － = －
－
V2
粒子大小不同
影响气体体积主要因素
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于
①粒子的数目
②粒子之间的距离
影响气体体积大小的因素
温度
压强
升高温度，平均距离增大；
增大压强，平均距离减小；
降低温度，平均距离减小。
减小压强，平均距离增大。
实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是
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科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个
人教版高中化学必修一课件1.2.2气体摩尔体积
解： n=
V = 0.112L
Vm 22.4L·mol－1
=0.005mol
n=m/M
0.14g M=
=28g/mol
0.005mol
高中化学课件
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第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积●概念：单位物质的量气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
•符号:Vm
•单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况(0C。,101KPa)下Vm≈22.4L/mol
常温常压下(25C。,101KPa)Vm≈24.5L/mol
错单位是L/mol。
5、标准状况下1molSO3的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1m况olC下O2的,S体O积3是约固是2态2.。4L 7、标准错状况是下2，4.05.L2m。olN2和0.8molCO2的混
合气体体积约为22.4L
8、标准对状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
气体包括单一纯净气体和混合气体。
气体摩尔体积
V= Vm×n
气体体积
物质的量
1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol 错未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O的体积约是22.4L 3、标准错状H况2O下是，液1态mo。l任何物质的体积 都约是22.4L
4、标准错状应况该下是，1气mo体l任的何摩气尔体体。积都是22.4L。
例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多 少？
解： n（CO2）=
m[CO2] M[CO2]
2.2g = 44g·mol－1
= 0.05mol
V（CO2）= n（CO2）·Vm（CO2） =0.05mol×22.4L/mol =1.12L
高中化学 第05课时气体摩尔体积课件 新人教版必修1
C．相同温度、相同压强、相同体积的 O2和N2 D．相同压强、相同体积、相同质量的 O2和N2 解析：A项N2和C2H4的摩尔质量相同， 相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分 子数也相同；B项相同体积、相同密度的 CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有 相同的分子数；C项同温同压下同体积的 任何气体具有相同的分子数；D项同质量 的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同， 从而分子数不相等，故选D。
第五课时 气体摩尔体积
第五课时
气体摩尔体积
1．了解气体摩尔体积的概念，掌握有 关气体摩尔体积的计算(重点)。 2．了解阿伏加德罗定律及其推论(重 点)。 3．通过有关计算，理解气体的分子数 与物质的量的关系。 4．经过分析推出气体摩尔体积，感受 获取新知识的乐趣。
一、探究气体的体积与物质的量的关系 1．电解水产生气体的体积关系 (1)装置(如图所示)
甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下 列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小
得出， 【解析】由公式 m＝ρV 得出，ρ 甲 V 甲＝ρ 乙 V 乙 解析】 ＝ V 甲 ρ乙 ＝ ，因为 ρ 甲>ρ 乙， V 乙 ρ甲 同温条件下， 则 V 甲<V 乙，同温条件下，n 乙>n 甲。
Vm m3·mol－1 符号：_____，单位：_________或 L·mol－1 L·mol－1 __________，常用__________。 3．气体的物质的量和气体体积的关系 用V代表一定条件下的气体体积，则物 质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的 关系为________。 4．特点：当温度和压强一定时，气体 摩尔体积为一定值。例如，在0 ℃、101 kPa(标准状况下)条件下，Vm＝22.4 L·mol－1。
人教版高中化学必修气体摩尔体积
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判断下列说法是否正确 在1同m温标ol任同准何压状气下况体，下体同，积物H2只质的有的摩在量尔标C体O况积2和下约N才为2约所22为含.42的L2。原.4L。 子数一定相等。
错 量错错。 C。。O在在摩2和同适尔N温当体2、所的积同含温的压的度单下分和位，子压为同数强L/物相下m质等，o的l，。气 而体原的子体数积应也为可3能：为2。22.4L。
A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是2克，体积是22.4L
C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是 22.4升
D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是
22.4升
3．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体 必然 ［ B ］ A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
4．在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相
同分子数目的是 ［ B ］
A．32gO2
B．15g NO
C．34gNH3
D．80gAr
有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 n
×NA ÷NA
粒子数 N
÷ρ ×ρ
×Vm ÷Vm V(g)
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
高中化学 1_2_2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1
答案： B
阿伏加德罗定律的应用 [典例 2] 以下对于常温时的 H2、O2 两种气体的描述不正确的是( ) A．在 101 kPa 时，体积都为 11.2 L 的两者，含有相同的原子数 B．当两者体积相等时，分子数多的，压强也大 C．在常压下两种气体的密度之比为 1∶16 D．等物质的量的两者，压强大者，体积也大
②结论。
不同
1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积______。
(2)气体。
已知：同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相同。
①影响因素。 ___忽b 略不计，影响因素是______ (填a序、号c)，原因是______________粒___子__之___间的
粒子本身的直径
________________。
合作探究·课堂 讲练
气体摩尔体积的概念 [典例 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 B．(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C．(2015·东台高一检测)22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D．(2015·郑州高一检测)标准状况下，分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积 约 22.4 L，质量为 28 g
答案： D
[思考感悟] 1.气体摩尔体积的正确理解
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
①气体的物质的量 n＝22V.4
②气体的摩尔质量
M＝mn ＝
ρV V
＝22.4ρ(ρ
的单位是
g·L－1)
22.4
③气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA
④气体的质量 m＝n·M＝22V.4·M
阿伏加德罗定律的应用 [典例 2] 以下对于常温时的 H2、O2 两种气体的描述不正确的是( ) A．在 101 kPa 时，体积都为 11.2 L 的两者，含有相同的原子数 B．当两者体积相等时，分子数多的，压强也大 C．在常压下两种气体的密度之比为 1∶16 D．等物质的量的两者，压强大者，体积也大
②结论。
不同
1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积______。
(2)气体。
已知：同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相同。
①影响因素。 ___忽b 略不计，影响因素是______ (填a序、号c)，原因是______________粒___子__之___间的
粒子本身的直径
________________。
合作探究·课堂 讲练
气体摩尔体积的概念 [典例 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 B．(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C．(2015·东台高一检测)22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D．(2015·郑州高一检测)标准状况下，分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积 约 22.4 L，质量为 28 g
答案： D
[思考感悟] 1.气体摩尔体积的正确理解
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
①气体的物质的量 n＝22V.4
②气体的摩尔质量
M＝mn ＝
ρV V
＝22.4ρ(ρ
的单位是
g·L－1)
22.4
③气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA
④气体的质量 m＝n·M＝22V.4·M