物质结构与性质 晶胞

结构示意图
配位数
12
8
12
，
一.金属晶体
1.金属晶体—金属原子通过金属键形成的晶体。 2.金属键的特征：由于自由电子为整个金属所 共有，所以金属键没有方向性和饱和性。 【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在( C ) ①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子 A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④
（4）体心：
体心—1
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 --1/8 ; 棱--1/4 ; 面--1/2 ; 心--1
7、晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：顶点6个晶胞共有； 面心2个晶胞共有； A3 体内全属。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（2）面心立方：顶点8个晶胞共来自百度文库； 面心2个晶胞共有； A1
巩固练习：
某晶胞结构如 图所示，晶胞中 各微粒个数分别 为：
3 铜________ 个
2 钡________ 个 1 钇________ 个
Na+
Cl-
小结：常见金属晶体的三种结构型式
三种典型结构 型式
常见金属
面心立方最密 堆积A1
体心立方 密堆积A2
六方最密堆积 A3 Mg,Zn,Ti
Ca,Cu,Au,Al,Pd Li,Na,K,Ba ,Pt,Ag ,W,Fe
第一节
认识晶体
三、晶体结构的最小重复单元—晶胞
1、晶胞：
晶体结构中最小的重复单元。
2、晶胞的特点：
大小、形状完全相同的平行六面体。
3、晶胞的确定：
从晶体结构中截取下来，是晶体结构 的基本单元。
4、晶胞的应用：
从一个晶胞推断晶体的结构和性质
（需上、下、前、后、左、右并置起来。）
5、常见三种密堆积的晶胞
• A1型面心立方密堆积
面心立方晶胞----A1型
（1）六方晶胞—A3型最密堆积
（2）面心立方晶胞——A1型最密堆积
C B A
（3）体心立方晶胞——A2型密堆积
（空间利用率为 68.02% ）
金属钾 K 立方体心堆积
6、确定晶体组成的方法——均摊法 均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。
（1）顶点：
顶点—1/8
（2）棱边：
棱—1/4
（3）面心： 面心---1/2
练习：下图为高温超导领域的一种化合物-钙 钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小 重单元。
（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个。 （2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的 个数比是 3∶1∶1 。
O：12×1/4＝3 Ti: 8 ×1/8＝1 Ca：1
O Ti Ca
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：顶点8个晶胞共享； A2 体心全部。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
8、应用：据晶胞结构，判断晶体化学式 1、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
B
化学式： AB
2、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A B 2
3、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子 晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
B
化学式： AB
4、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子 晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
C
化学式： ABC3
练习：现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示）， 1:1 ；乙 可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_____ C D 2 晶体的化学式为_____；丙晶体的化学式为______ EF ； XY2Z 丁晶体的化学式为______ 。
3.金属晶体的原子堆积模型
金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（Po）
晶胞的形状是什么？ 含几个原子？
金属晶体的原子空间堆积模型3
六方晶胞----A3型
金属晶体的原子空间堆积模型4
A1型： ABC ABC 形式的
堆积，为什么是面心立方堆积？
我们来加以说明。
C B A
金属晶体的原子空间堆积模型4