《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷

1．写出下列各体系的质子条件式：

(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4

(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3

2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透

射比。

3. 准确度用表示，精密度用表示。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000

mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜

色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+

在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的

曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则

它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般

为。此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②

在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：

A、常量分析

B、半微量分析

C、微量分析

D、痕量分析

2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：

A、对结果进行校正

B、采用对照实验

C、增加平行测定次数

D、采用空白实验

3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：

A、[H+]=0.0003mol/L

B、pH=10.42

C、ω(MgO)=19.96%

D、4000

4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：

A、H+-OH-

B、H3PO4-Na2HPO4

C、H2S-Na2S

D、NaHCO3-Na2CO3

5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：

A、HCN（K a=7.2×10-10）

B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）

C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）

D、HCOOH（K a=1.8×10-4）

6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：

A、0.1mol/L HCl

B、0.1mol/L HAc

C、1mol/L NH3·H2O

D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc

7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：

A、固定C M使K/MY减小

B、使K/MY固定减小C M

C、增大C M和K/MY

D、减小C M和K/MY

8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。则要求ΔlgK 的大小是：

A 、5

B 、6

C 、4

D 、7

9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：

A 、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL)

B 、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)

C 、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)

D 、1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL)

10、已知在酸性介质中E θ’(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ；E θ’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。以0.03333mol/L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为（ ）。

A 、0.95V

B 、0.92V

C 、1.1V

D 、0.96V

11、求难溶化合物MA 在水溶液中的溶解度，若A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L ，则其溶解度的计算式为：

A 、)(/L M sp K α

B 、)(L M sp K α•

C 、]1/[)(L M sp K α+

D 、]1[)(L M sp K α+•

12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：

A 、络合效应

B 、盐效应

C 、酸效应

D 、同离子效应

13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：

A 、69.9

B 、2.0

C 、3.01

D 、50

14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：

A 、增加、增加、增加

B 、减小、不变、减小

C 、减小、增加、增加

D 、增加、不变、减小

15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：

A 、0.02 mol·l -1NH 3—0.18 mol·l -1NH 4Cl

B 、0.17 mol·l -1NH 3—0.03 mol·l -1NH 4Cl

C 、0.15 mol·l -1NH 3—0.05 mol·l -1NH 4Cl

D 、.0.10 mol·l -1NH 3—0.10 mol·l -1NH 4Cl

1. 为什么以KMn04 滴定 C 2O 42－

时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。

2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。