氧化还原反应第三课时.

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氧化还原反应(三课时全)

练习：
1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S ，被还原的元素是 N、S ，发生氧化反应的物质是 C 。
2、下列变化属于氧化反应的是
H+ B、 SO3 C、 Fe3+ D、 Cl A、
√
H2O H2SO4 Fe2+ Cl2
氧化剂
+3
还原剂
0
还原产物
氧化产物
（1）Fe2O3
+2
Fe
铁元素化合价降低，得电子，被还原
+4
（2）CO
CO2
碳元素化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质
在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质
步骤： 1.标化合价（可省） 2.箭头在反应物中由失电子的原子指向得电子的原子 3.只标转移电子总数（ne-的形式）。
四、物质氧化性、还原性及其强弱判断
1.根据元素的化合价判断
单质
金属单质：只有还原性非金属单质：一般既有氧化性又有还原性 ①元素处于最低价，只有还原性
化合 ②元素处于最高价，只有氧化性物
化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化
Fe +2HCl
0
+1
FeCl2 ＋ H2
化合价降低，被还原
+2
0
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型化合价变化氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应凡是有元素化合价升降的反应

氧化还原第三课时

A、Fe3＋
B、 MnO4－
C、Cl2 D、HNO2
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Y + NaOH→G + Q +
H2O ③Q + H2O→X+H2 H2O
GYQZX
④ Z + NaOH→Q + X +
（阳离子的氧化性逐渐增强）
（单质的氧化性逐渐减弱）
非金
F Cl Br
I
S
属
F- Cl- Br- I-
S2-
（阴离子的还原性逐渐增强）
3.根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，
氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3
Fe+S
△
2、在下列反应中，
A．2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______ __，
水既是氧化剂，又是还原剂的是___ ______，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
氧化性：KMnO4＞MnO2
【特别提醒】物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和
“一个无关” “一个根本”：得失电子的难易程度； “一个无关”：与得失电子数目的多少无关。例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个电子，但钠比铝的还原性强。

福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时氧化还原反应的应用学案鲁科版必修

第3课时氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢＋1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。

证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。

(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。

②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。

二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。

b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。

d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。

(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。

③收集方法：向上排空气法。

(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。

2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。

1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。

( )提示：√。

HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。

(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。

( ) 提示：×。

1.3.3 氧化还原反应的规律及应用学案

第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。

一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。

2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。

3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。

(2)最低价态（）——只有。

(3)中间价态——既有，又有。

【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。

高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第三课时

6.根据反应剧烈程度判断例如：Cu和浓HNO3反应较剧烈， Cu与稀HNO3 反应较微弱，所以氧化性浓HNO3 >稀HNO3
氧化还原反应的基本规律

1.表现性质规律
元素有可变化合价时，处于最高价态时只具有氧化性，如Fe3+只能做氧化剂处于最低价态时只有还原性，如Fe只能做还原剂处于中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+既可以做氧化剂也可以做还原剂。
氧化 3.H2S+H2SO4(浓)==S +SO2 +2H2O，H2SO4体现——性。
4.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，HCl 体现————————性酸性和还原
某同学写出以下化学方程式(未配平),其中你认为一定不可能实现的是( B )
+2

+5
+3
A.NO+HNO3==N2O3+H2O

B.NH3+NO==HNO2+H2O
+4 +5 +3
-3
+2
+3

C.N2O4+H2O==HNO3+HNO2
牢记各常用元素化合价！
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； +1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌;
+3金属元素铝; +2、+3铁元素。三铝金，四硅五价磷；助记词 O：-2、-1 二三铁，二四碳锡铅；

HClO4 HClO3 HClO2 HClO 但是，氧化性：
3.反应先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
同一氧化剂与含多种还原剂（CB相同）的溶液反应，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（CB相同）的溶液反应，首先被还原的物质是氧化性较强的物质。

《氧化还原反应》PPT课件(完美版)

应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因此为非氧化还原反应。
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【情境·思考】《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
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氧化还原反应+第3课时+参考教案

第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。

课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。

反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。

氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。

因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。

2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：3.1.3 氧化还原反应

_____偏__移___。 (3)总结论：氧化还原反应：有__电__子__转__移__的化学反应。
二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念：
得到
偏向
失去
偏离
氧化还原
(2)实质：电子的转移(即电子的得失或共用电子对偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系
答案：D
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ()
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
答案：C
技能素养提升点一氧化还原反应有关概念
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (×) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( × )
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应失去电子
得到电子 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的
得失。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ① 氯元素化合价 __降__低___ ，共用电子对 __偏__向___ 氯原子，发生 ____还__原___反应。 ②氢元素化合价____升__高____，共用电子对___偏__离_____氢原子，发生____氧__化____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的

氧化还原反应(第三课时)

北京师范大学教育实习教案
（注：须于上课前二日写好）
部/院/系化学学院专业化学（师范）姓名李金星学号200911151907 我校指导教师实习学校教学指导教师乔榛原任课教师乔榛年月日 (星期) 第节课
【复习】
●氧化还原反应特征：化合价变化
●氧化还原反应本质：电子的得失或转移【引入】
●氧化性：物质的电子的能力；
●还原性：物质失电子的能力；
一、常见氧化剂还原剂及其对应的产物
二、判断氧化性还原性强弱的方法
1.根据氧化还原反应方程式判断
同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
2.根据活动性顺序表进行判断
1.还原性
2.氧化性
3.根据产物价态进行判断
1.氧化性：氧化产物中，被氧化元素价态越高，氧化剂的氧化性越强；
2.还原性：还原产物中，被还原元素价态越低，还原剂的还原性越强；
第3节氧化还原反应
第三课时
一、氧化性还原性
二、常见的氧化剂、还原剂三、判断氧化性还原性强弱的方法
1.根据氧化还原反应方程式判断
同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
2.根据活动性顺序表进行判断
3.根据产物价态进行判断
4.根据反应的难易进行判断。

氧化还原反应ppt课件

VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征

第2章第3节氧化还原反应电子转移和配平课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一

练习2 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
练习3
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
练习4
2KNO3+3C +S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
三.单线桥法标电子转移
ne还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
步骤：一找、二连、三标电子
4e-
2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑
练习6 Na + H2O = NaOH+ H2↑
练习7
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
整体配平练习8
NH3
+
O 催化剂
2
=====
△
NO+
H2O
归中反应练习9
KClO3+ HCl ═ KCl + Cl2↑+ H2O
歧化反应练习10
Cl2+ KOH ═ KCl + KClO + H2O
氧化剂还原剂
练习5：用单线桥标电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
2KNO3+3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
四.最小公倍数法配平氧化还原反应
1.标：标变价元素的化合价（不变的不标）
2.找：找氧化剂和还原剂 3.配：配氧化剂和还原剂系数（化合价升降的最小公倍数） 4.恒：质量、电荷守恒法配平其它元素
二.双线桥法标电子转移
价降n×m 得n×me氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物

第三节氧化还原反应第三课时

（三）根据氧化还原反应发生的条件来判断例如：例如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+ 4HCl(浓) 4HCl(浓 MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
与浓HCl常温下就能制得Cl HCl常温下就能制得 KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与 HCl需加热条件下才能制得需加热条件下才能制得，浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化性大于浓HCl的氧化性。 HCl的氧化性化性大于浓HCl的氧化性。
（四）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时，化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。在相同条件下，氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 Fe+S = FeS 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 则氧化性：则氧化性：Cl2 > S
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：氧化性：A >a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B > b（原产物）（还原产物）应用举例：已知：应用举例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 则有氧化性：PbO2 > MnO4则有氧化性：
如浓H 中的S 只有氧化性，中的S 如浓H2SO4中的S 只有氧化性，H2S中的S 只具有还原性，单质S 只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。还原性。

氧化还原反应第三课时教案

氧化还原反应第三课时教案
一、教学目标
1. 使学生了解氧化还原反应的本质。

2. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

3. 能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点
氧化还原反应方程式的配平方法。

三、教学难点
氧化还原反应的本质。

四、教学过程
1. 复习导入
复习氧化还原反应的基本概念和反应式的书写方法。

2. 讲授新课
（1）氧化还原反应的本质
通过讲解电子的得失和转移，让学生理解氧化还原反应的本质。

（2）氧化还原反应方程式的配平方法
介绍氧化还原反应方程式的配平方法，包括观察法、最小公倍数法、电子得失法等。

（3）举例说明
通过具体的例子，让学生练习使用不同的配平方法。

3. 课堂小结
总结氧化还原反应的本质和方程式的配平方法。

4. 布置作业
布置相关的练习题，巩固所学知识。

五、教学方法
讲授法、演示法、练习法。

六、教学资源
化学教材、实验器材、多媒体设备。

七、教学评价
通过课堂提问、作业批改、测试等方式，评价学生的学习效果。