氧化还原反应第三课时.
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造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用 NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。 在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的
量之比是 C
A 1：1
B 2：1
C 1：2
D 2：3
讨论
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反 应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反
小结网络关系： 化
合
氧
具有
得
价
化
氧化
电
降
剂
性
子
低
还
还原反
原
应（被
产
还原）
物
反应物 性 质 本质 特征 反 应 反应产物
还
具有
失
化
原
还原
电
合
剂性
子
价
升
高
氧化反
氧
应（被
化
氧化）
产
物
练习
D C
D
练习
A
CD B
练习
C D
练习
AC
D
应。你认为这个说法对吗?请说明理由。
2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应 与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的 化学反应加以说明。
四、四大基本反应类型与氧化还原反应间 的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
1、常见的氧化剂还原剂
氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2 含高价元素的化合物如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等
还原剂： 活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、 Na、Ca等 某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物 如：H2S、CO等。
2、氧化性、还原性强弱判断
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
反应物Fra Baidu bibliotek
氧化剂+还原剂
生成物
还原产物+氧化产物
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
3、氧化性还原性与元素价态的关系
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
• 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl
• 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO
Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。 在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的
量之比是 C
A 1：1
B 2：1
C 1：2
D 2：3
讨论
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反 应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反
小结网络关系： 化
合
氧
具有
得
价
化
氧化
电
降
剂
性
子
低
还
还原反
原
应（被
产
还原）
物
反应物 性 质 本质 特征 反 应 反应产物
还
具有
失
化
原
还原
电
合
剂性
子
价
升
高
氧化反
氧
应（被
化
氧化）
产
物
练习
D C
D
练习
A
CD B
练习
C D
练习
AC
D
应。你认为这个说法对吗?请说明理由。
2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应 与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的 化学反应加以说明。
四、四大基本反应类型与氧化还原反应间 的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
1、常见的氧化剂还原剂
氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2 含高价元素的化合物如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等
还原剂： 活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、 Na、Ca等 某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物 如：H2S、CO等。
2、氧化性、还原性强弱判断
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
反应物Fra Baidu bibliotek
氧化剂+还原剂
生成物
还原产物+氧化产物
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
3、氧化性还原性与元素价态的关系
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
• 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl
• 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO