全国初中化学奥林匹克竞赛试题(江苏初赛)
第33 届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(后附答案解析)
“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-63.5Br-80Ag-1081.本试卷共21题，用2小时完成，共120分。
2.不可使用计算器。
3.用铅笔作答无效。
4.不可使用涂改液或修正带。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
)1.党的十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。
下列做法不符合生态文明理念的是A.发展新能源汽车，实现低碳出行B.鼓励进口，减少我国自然资源开发C.技术创新，减少农药化肥用量D.积极推进国家公园体制试点2.下列化学用语表述正确的是A.Li的原子结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯化氢的电子式：3.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙使Br －全部转化为溴单质C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl 34.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、ClO －、Cl－B.0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、-2AlO 、Cl －、2-4SO C.0.1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、-3NO D.()w+c H K ＝0.1mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、+4NH 、CH 3COO －、-3HCO 5.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H 2、SO 2等6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A Ag 2CO 3白色悬浊液中加入Na 2S 溶液沉淀变为黑色K sp (Ag 2S)>K sp (Ag 2CO 3)B 向苯酚钠溶液中通入CO 2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛有白色沉淀蛋白质发生了变性D向浓液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀X中一定含有Fe3+A.AB.BC.CD.D7.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
2023年扬子石化杯中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案
“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷也许用到旳原子量: H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Al: 27Cr: 52Fe: 56Ni: 59Zr: 91.2W: 183.81．本试卷共22题, 用2小时完毕, 共120 分；2．可使用计算器；3. 用铅笔作答无效；4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题, 每题4 分, 合计60 分。
每题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方旳表格内。
）1．4月22日是世界地球日, 今年在这个呼唤全体地球人爱惜环境旳日子, 100多种国家代表齐聚联合国, 签订应对气候变化旳《巴黎协定》, 迈出了全球合作保护环境旳关键一步。
下列有关说法错误旳是A. 温室气体到达净零排放是《巴黎协定》旳长期目旳B. 多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体旳排放C. 要发展太阳能、风能等, 减少对化石能源旳依赖D．倡导自带布袋购物, 减少一次性塑料袋旳使用2. 下列化学用语表达不对旳旳是A. NaClO旳电子式:B. 氯乙烷分子旳构造简式: H3C－CH2ClC. Mg旳构造示意图:D. 质子数为7、中子数为8旳氮原子:3．用下列有关试验装置进行下列试验, 选用仪器和操作都对旳旳是A. 用甲装置可除去NO2中旳NOB. 用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 用丙装置将海带灼烧成灰D. 用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4．常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存旳是A. 0.lmol·L－1旳NaI溶液中: K＋、H＋、SO42－、NO3－B. 0.lmol·L－1旳FeCl3溶液中: K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C. 0.lmol·L－1旳NaHCO3溶液中: K＋、Na＋、NO3－、Cl－D. 0.lmol·L－1旳氨水: Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5. 下列有关物质旳性质与应用对应关系对旳旳是A. 二氧化硫有还原性, 红酒中加入微量旳二氧化硫可抗氧化B. 生石灰能与水反应, 可用来干燥氯气C. 过氧化钠具有漂白性, 可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度, 可用于制造通讯光缆6. 用NA表达阿伏加德罗常数旳值。
化学竞赛真题：第35届国初江苏卷
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。
1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg2C3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。
已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。
试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。
2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。
请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。
某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。
M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。
第29届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案
“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：2371．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2．下列化学用语表示正确的是A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一OC．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子：3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
最新第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷资料
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9Cu:63.51．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
）1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。
下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－5．下列有关物质性质的应用错误的是A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
2023年第37届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)复赛真题(学生版+解析版)
（2）分别分析化合物2、3中 的氧化态和是否具有顺磁性_______。
（3）如果改变通入 和 的顺序，在1的乙腈溶液中先通入 ，再通入 ，能否制得3_______，为什么_______。
【答案】（1）（2）
（3）①. ②.
科研小组报道了铬 离子的相关研究如下： 气氛保护下，向 含有 12-TMC的乙腈溶液中加入 ，室温下搅拌 ；然后，加入 乙醚后出现蓝色粉末，将其过滤洗涤，得到 (1)。在 条件下，通 于1的蓝色乙腈溶液中，生成紫色的中间体2(室温下可稳定存在)。2的质谱分析表明其离子峰的 (荷质比)为346.9.进一步于 时向含有2的乙腈溶液中通 气 ，再通入NO，溶液颜色由紫色变为蓝色，经沉淀洗涤处理后得到蓝绿色晶体3，其质谱分析表明离子峰的 为377.0(12-TMC分子量：228.3)。根据题意回答下列问题：
D. 的作用是使Y转化为碳负离子与X反应生成Z
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 吸收 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
B. 能与酸反应，可用于制作红色涂料
C. 硬度大，可用于制造光导纤维
D. 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
6.单核金属-分子氧配合物( )是一些底物氧化转化过程的关键组分/中间体。N-甲基四氮杂环十二烷(12-TMC)及其类似物14-TMC(如下图)等作为螯合配体在调节 配合物及其衍生物的稳定性、构型和电子结构、反应活性等方面起着重要作用。例如，取决于 环的尺寸， 配合物中 为12或14时， 分子可采用侧基配位或端基配位形式，镍离子氧化态为 或 另一方面， 在生理过程中发挥着重要作用。微生物或血红蛋白等可以调节 和 的反应生成 ，用于维持生命健康。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷资料讲解
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9Cu:63.5题号一二三四五总分核分人得分1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分阅卷人答案1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。
下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－5．下列有关物质性质的应用错误的是A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
化学奥赛初赛试题及答案
化学奥赛初赛试题及答案1. 单选题：下列关于原子结构的描述中，哪一项是不正确的？A. 原子核由质子和中子组成。
B. 电子在原子核外以一定的轨道运动。
C. 原子核的体积很小，但质量很大。
D. 原子中的质子数和中子数相等。
答案：D。
原子中的质子数和中子数不一定相等，质子数决定了元素的原子序数，而中子数则决定了同位素。
2. 填空题：请填写下列化学方程式中缺失的反应物或生成物。
A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4。
B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑。
答案：A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4；B. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑。
3. 计算题：已知某溶液中氯化钠的质量分数为10%，求100g该溶液中氯化钠的质量。
解答：设100g该溶液中氯化钠的质量为x，则有：x / 100g = 10%x = 100g × 10%x = 10g答：100g该溶液中氯化钠的质量为10g。
4. 实验题：请简述实验室制取氧气的步骤。
答案：实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾的方法。
首先，将高锰酸钾放入试管中，然后在酒精灯上加热试管，高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾的化合物。
随后，通过导管将氧气导出并收集。
在实验过程中需要注意安全，避免高温和氧气泄漏。
5. 简答题：请解释什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是一个典型的可逆反应。
在一定温度和压力下，当氮气和氢气反应生成氨的速率等于氨分解为氮气和氢气的速率时，反应就达到了平衡状态。
6. 多选题：下列哪些物质属于混合物？A. 空气B. 纯水C. 食盐水D. 液态氧答案：A、C。
空气是由多种气体组成的混合物，食盐水是由食盐和水组成的混合物。
第38届中国化学奥林匹克初赛试题及答案
第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案和评分标准(2024年9月1日9:00~12:00)提示：1) 试卷共8页。
2) 凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。
3) 只有题1-3和题2-1-1的计算结果要求修约有效数字。
4) 每个解释题的文字不得超过20个。
5) 可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C mol -1;气体常数R = 8.3145 J K -1 mol -1阿伏加德罗常数N A = 6.0221×1023 mol -1;玻尔兹曼常数k B = R /N A缩写：Ac ：乙酰基；Ar ：芳基；Et ：乙基；DCM ：二氯甲烷；Me ：甲基；rt ：室温；TFAA ：三氟乙酸酐； tol ：对甲基苯基。
仅供参考！一切版权问题归中国化学会所有！第1题 炼丹与化学 (22分)十六世纪一位托名为Basil V alentine 的炼金术士系统研究了制备“红龙血”的方法，并在他的著作中进 行了详细记载。
后来，英国化学家Robert Boyle 验证了他的实验。
在Basil V alentine 的记载中，某种天然矿 物因其颜色而被称为“灰狼”,加热熔融的“灰狼”可以“吞噬”金属铜，得到另一种灰白色金属和漂浮 在熔融金属上的“矿渣”。
现代研究证明，“灰狼”和“矿渣”均为二元化合物，上述反应过程中只有金属 的化合价发生了改变。
“矿渣”难溶于水和稀盐酸，其化学式中两种元素的计量比为1。
每得到1.000g 灰白 色金属需要“吞噬”0.7826g 铜。
1-1写出“灰狼”A 、灰白色金属B 和“矿渣”C 的化学式。
A Sb 2S 3B SbC CuS 各2分，共6分。
1-2 Basil V alentine 还进行了后续实验：(i) “灰狼”可以提纯一种金黄色的金属“国王”。
在加热条件下，“灰狼”可“吞噬”“国主”，然后除去 漂浮在熔融金属上的固体，高温加热剩下的物质；如此重复三次便可得到“经过救赎的国王”。
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2006年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127一、选择题(本题l0小题，每小题1分，共10分。
每小题有1个选项符合题意)1．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油2．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。
你认为可以采纳的是( )A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部3．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。
以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是 ( )A．及时通风 B．杜绝明火 C．监测温度 D．监测甲烷浓度4．以下是三种气体的密度(0℃、101 kPa)和溶解度(20℃、101 kPa)。
实验室收集SO2气体，可采用的方法是 ( )A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法5．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动。
装置气密性良好。
经数小时后，U形管A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变6．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是 ( )A．原子核体积很小 B．原子是一个实心球体C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间7．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMn02。
以下说法正确的是( )①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金A．①② B．①③ C．②③ D．①④8．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。
经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为 ( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：19．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是 ( )A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性10．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如下图)。
关于此循环体系，下列说法中错误的是( )A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：2H2O H2↑+O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂二、选择题(本题8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1-2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分)11．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。
下列说法不正确的是( )A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40B．莽草酸的相对分子质量为87c．每个莽草酸分子中含有22个原子D．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％12．根据右图判断，下列说法错误的是 ( )A．20℃时，20 g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解B．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C．t℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等D．将20℃时NH4C1溶液降温到O℃，其溶质质量分数一定减小了13．下图所示的实验操作中正确的是14．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列情况不可能存在的是 ( )A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn孙，滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Cu2+15．在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。
在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示)之间的变化示意图是( )16．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是( )A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性 B．将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为AI>Cu>TiC．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2C03]，可用稀盐酸除去D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的氧化物薄膜17．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。
下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别18．对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是 ( )A．①② B．③④ C．⑤ D．②③⑥三、填空题(本题包括7小题，共33分)19．(3分)美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段。
现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95％为C02，O2和H20的含量极少。
火星目前还不适宜人类生存的理由是(写3点)①；②；③。
20．(4分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。
实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H20。
氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。
试回答下列问题：(1)实验室制氨气的发生装置与相同(选择“A”或“B”填空)。
A．实验室用KMnO4制O2 B．实验室用大理石与稀盐酸制C02(2)收集氨气用排水法收集(填“能”或“不能”)。
(3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+C02+H20+NaCl=NaHC03+XX是一种氮肥，其化学式为。
21．(4分)常温下，将体积大致相等的水和酒精(密度：O．789 g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。
实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同(其他条件相同)，形成空柱的长短也不同。
何种加液顺序形成的空柱长?为什么?22．(4分)钛(Ti)和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料。
目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石(Ti02)、碳粉混合并通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCI。
反应制得金属钛(氩气不参加反应)。
写出该反应的化学方程式。
23．(7分)航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：(1)装置I的作用是。
(2)装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为 (可不写出反应条件)。
反应类型是。
(3)装置Ⅲ发生反应的化学方程式为。
反应类型是。
(4)从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896 g 02，消耗1012 g C02，则同时消耗H20 g。
24．(6分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(已知BaS04难溶于水。
)(1)写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
25．(5分)从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2C03、CuS04几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：(1)取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH>7。
(2)再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现。
试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)。
①②③④⑤⑥四、实验题(本题共3小题，共23分)26．(8分)乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施。
乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H20。
如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。
现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20。
请回答下列问题：(1)能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
B装置的作用是；C装置的作用是；D装置的作用是。