硫酸铜的提纯
硫酸铜的提纯实验步骤
硫酸铜的提纯实验步骤
硫酸铜的提纯实验步骤一般包括以下几个步骤：
1. 准备工作：准备好实验所需的硫酸铜样品、去离子水、蒸馏水、实验仪器和试剂，确保仪器设备的清洁和消毒。
2. 溶解硫酸铜：将硫酸铜样品加入适量的去离子水中，用磁力搅拌器搅拌，使硫酸铜充分溶解。
3. 过滤：将溶解的硫酸铜溶液倒入漏斗中，放置在容器上，使用滤纸或滤膜进行过滤。
这一步旨在除去溶液中的杂质和固体颗粒。
4. 洗涤：将过滤后的溶液用蒸馏水进行反复洗涤，以去除残留的杂质和滤纸上的杂质。
5. 结晶：将洗涤后的溶液转移到蒸发皿中，放置在通风条件下自然蒸发。
当溶液中的水分逐渐蒸发时，硫酸铜盐会逐渐结晶出来。
6. 进一步净化：将结晶的硫酸铜转移到干燥器中，进行干燥和净化过程。
可以使用烘箱或真空干燥器等设备。
7. 称重和保存：将净化后的硫酸铜结晶样品称重，记录净化后的质量。
存放在干燥、密封的容器中，避免受潮和暴露在空气中。
需要注意的是，在实验过程中要注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛，避免吸入粉尘，避免摄入。
必要时佩戴防护手套、护目镜或口罩等个人防护装备。
硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的物理化学性质。
2. 掌握重结晶法在硫酸铜提纯中的应用。
3. 学会实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发、结晶等。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机化合物，其化学式为CuSO4·5H2O。
在实验中，我们通过重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同的性质，通过加热、蒸发浓缩、冷却结晶等基本操作而使溶解度随温度变化较大的物质结晶析出，从而实现分离和提纯。
三、实验器材与试剂1. 器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱等。
2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L H2SO4、3% H2O2、2mol/L NaOH等。
四、实验步骤1. 称量和溶解：称取10g粗硫酸铜，放入150mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol/L H2SO4，加热搅拌直至晶体完全溶解。
2. 氧化和沉淀：边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol/L NaOH溶液，直至溶液的pH值在3.7～4.0之间，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚。
3. 常压过滤：先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
4. 蒸发浓缩和结晶：将蒸发皿中的滤液用1mol/L H2SO4调至pH值在1～2之间后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。
直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4·5H2O晶体。
5. 减压过滤：待蒸发皿底部用手摸感觉不到温热时，将晶体与母液转入已放好滤纸的布氏漏斗中进行抽滤，用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体与滤纸分离。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告硫酸铜的提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中。
然而，由于其商业供应的硫酸铜可能含有杂质，因此在一些特定的实验中需要对其进行提纯。
本实验旨在通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，以获得纯度更高的硫酸铜。
实验步骤：1. 实验前准备：1.1 准备所需材料：硫酸铜样品、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
1.2 清洗实验器材：将使用的实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。
2. 提纯硫酸铜：2.1 将一定量的硫酸铜样品称入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜充分溶解。
2.2 将溶液过滤，去除其中的杂质。
可使用滤纸和漏斗进行过滤操作。
2.3 将过滤后的溶液转移至一个干净的容器中，待溶液冷却至室温。
2.4 在溶液冷却的过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
可以观察到溶液表面出现小晶体。
2.5 将溶液放置一段时间，使结晶充分形成。
2.6 使用滤纸和漏斗将结晶分离出来，将其放置在通风处晾干。
3. 结果与讨论：3.1 实验中获得的硫酸铜结晶经过干燥后，可以观察到其颜色较为纯净，没有明显的杂质。
3.2 通过对提纯前后硫酸铜样品的比较，可以发现提纯后的硫酸铜纯度更高，适用于一些对纯度要求较高的实验。
3.3 在实验过程中，注意控制溶液的温度和结晶时间，以获得更好的结晶效果。
3.4 实验中可能存在的误差主要来自操作的不精确以及实验器材的污染，因此在实验过程中要保持实验器材的清洁，并严格控制实验条件。
结论：通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，可以获得纯度更高的硫酸铜样品。
实验结果表明，提纯后的硫酸铜具有较高的纯度，适用于一些对纯度要求较高的实验。
然而，在实验操作过程中仍需注意控制实验条件，以避免误差的产生。
附录：实验中所使用的材料和仪器：1. 硫酸铜样品2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 漏斗实验中所使用的方法：1. 溶解硫酸铜样品2. 过滤溶液3. 结晶和干燥实验中所获得的结果：1. 提纯后的硫酸铜样品颜色较为纯净，没有明显的杂质。
硫酸铜提纯原理
硫酸铜提纯原理
硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、农药、染料、化肥等领域。
在实际生产中，硫酸铜的纯度对产品质量有着重要影响。
因此，提纯硫酸铜成为了生产过程中的重要环节。
本文将介绍硫酸铜提纯的原理及相关操作步骤。
硫酸铜的提纯原理主要涉及晶体生长和晶体分离两个方面。
首先，晶体生长是
指在适当的条件下，硫酸铜分子在溶液中聚集形成晶体的过程。
在晶体生长过程中，溶液中的杂质会随着晶体的形成被排斥到晶体外部，从而提高了晶体的纯度。
其次，晶体分离是指将晶体与溶液分离开来的过程。
通过适当的分离工艺，可以有效地去除残留在晶体表面的杂质，从而提高硫酸铜的纯度。
在实际操作中，硫酸铜的提纯通常采用结晶法。
首先，将硫酸铜溶解在适量的
水中，加热至溶解，然后慢慢冷却。
在适当的温度下，硫酸铜会逐渐结晶，形成大颗粒的晶体。
此时，溶液中的杂质会随着晶体的形成被排斥到晶体外部，从而提高了晶体的纯度。
接下来，通过过滤或离心等方法将晶体与溶液分离开来，得到较为纯净的硫酸铜晶体。
除了结晶法外，还可以采用萃取、结晶分离、再结晶等方法进行硫酸铜的提纯。
不同的方法在操作步骤和条件上略有差异，但其核心原理都是利用晶体生长和晶体分离来提高硫酸铜的纯度。
总的来说，硫酸铜的提纯原理是基于晶体生长和晶体分离的过程。
通过合理的
操作步骤和条件，可以有效地提高硫酸铜的纯度，满足不同领域对硫酸铜纯度的要求。
在实际生产中，生产工艺的优化和设备的改进将进一步提高硫酸铜的提纯效果，促进相关行业的发展和进步。
实验1硫酸铜的提纯
实验1 硫酸铜的提纯一、实验目的1．通过氧化还原反应和水解反应，了解提纯硫酸铜的方法。
2．练习台秤的使用以及过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．使用pH 试纸测试溶液的酸碱性。
二、实验原理粗硫酸铜含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3等，不溶性杂质用过滤法除去，可溶性杂质FeSO 4需用H 2O 2或Br 2氧化为Fe 3+离子，然后调节溶液的pH 值(pH≈4)，常使Fe 3+离子水解成为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去。
主要的反应为 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2═Fe 2(SO 4)3+2H 2O+≈++↓+3H Fe(OH)O H 3Fe 34pH 23除铁离子后的滤液，用KSCN 检验，没有Fe 3+离子存在，即可蒸发结晶。
其他微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，仍留在母液中，过滤可与硫酸铜分离。
三、仪器与试剂仪器：台秤、研体、布氏漏斗、吸滤瓶、漏斗和漏斗架、蒸发皿、滤纸、pH 试纸。
试剂：粗硫酸铜、HCl （2mol·L -1）、H 2SO 4（1mol·L -1）、NaOH （2mol·L -1）、NH 3·H 2O （6mol·L -1）、KSCN （1mol·L -1）、H 2O 2（3%）。
四、实验内容1．粗硫酸铜的提纯（1）将粗硫酸铜在研钵中研细，称取4g 于100mL 烧杯中，加入25mL 蒸馏水，加热溶解，在不断搅拌的情况下，加入2mL3%H 2O 2。
继续加热，然后再逐滴加入2mol·L -1 NaOH ，用pH 试纸测试溶液的pH≈4，静置使Fe 3+离子水解生成的Fe(OH)3沉降，常压过滤于结净的蒸发皿中。
（2）滴加1mol·L -1 H 2SO 4酸化硫酸铜滤液至溶pH 值为1～2，加热发，浓缩至液面出现一层结晶膜时，停止加热。
（3）冷却至室温，减压在布氏漏斗上过滤，尽量抽干，停止抽滤，取出晶体，将所得结晶夹于两张滤纸中，吸干其表面的水分，称重，计算产率。
硫酸铜的提纯浓缩注意什么
硫酸铜的提纯浓缩注意什么硫酸铜是一种重要的无机化学品，在多个领域中都有广泛的应用，例如电镀、冶金、化工等等。
硫酸铜的提纯浓缩是硫酸铜生产和使用过程中必不可少的环节。
在进行硫酸铜提纯浓缩时，需要注意以下几点。
首先，硫酸铜溶液的浓度变化过程中需要严格控制溶液的温度。
硫酸铜溶液的提纯浓缩过程属于一种放热反应，在浓缩过程中会释放出大量的热量，导致温度升高。
为了避免过高的温度对硫酸铜的品质造成影响，需要在加热的同时进行散热，可以采用加水降温的方式，或者将反应器置于水浴中进行冷却。
其次，硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中需要注意控制反应的pH值。
当硫酸铜溶液浓缩到一定程度后，其中的酸度会不断增加，导致反应的pH值逐渐降低。
如果pH值过低，会导致硫酸铜结晶不完全、颗粒不饱满，同时还会增加产品中杂质的含量，降低产品的纯度。
因此，需要在反应过程中及时加入碱性物质，如氢氧化钠、碳酸钠等，控制反应液的pH值，保证产物的纯度。
第三，硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中需要注意反应时间和反应速度。
硫酸铜的提纯浓缩是一种逐渐放热的过程，反应速度较慢。
因此，需要对反应时间进行充分的考虑，以确保硫酸铜结晶充分、颗粒饱满。
同时，在结晶过程中需要控制结晶速率，可适当加大搅拌速度，增加晶种的接触面积，加速结晶速率。
但是，结晶速率过快会导致晶体内外的溶质浓度差异过大，也会影响晶体的形态和大小分布。
最后，硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中需要注意控制溶液的操作环境。
硫酸铜是一种易氧化的化学品，在加工过程中应严格避免与空气接触，以防止氧化。
同时，硫酸铜也是一种有毒的化学品，加工过程中需要注意安全操作。
必须佩戴好相应的防护用品，如手套、面罩、防护服等。
在加工过程中，还需注意硫酸铜的泄漏和溢出情况，避免对环境造成污染。
总之，在进行硫酸铜溶液的提纯浓缩过程中，需要注意多个方面的操作细节，以确保产品的质量和安全性。
需要充分掌握硫酸铜的化学性质和反应规律，采取适当的措施进行反应控制和环境保护，确保加工过程的安全和有效性。
化学硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的化学性质和提纯方法。
2. 掌握硫酸铜提纯的实验步骤和原理。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析和处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
然而，市售的硫酸铜通常含有杂质，需要进行提纯。
本实验采用重结晶法对硫酸铜进行提纯，其原理如下：1. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
2. 加热溶液，使硫酸铜充分溶解。
3. 趁热过滤，除去不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 滤纸5. 铁架台6. 酒精灯7. 铁圈8. 烧瓶9. 滴管10. 研钵11. 研杵12. 蒸发皿13. 药匙14. 干燥器四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入250mL烧杯中。
2. 加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入2mL浓硫酸，继续搅拌。
4. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液沸腾。
5. 在沸腾状态下，用漏斗和滤纸过滤，除去不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用玻璃棒搅拌，使溶液冷却。
7. 当溶液温度降至室温时，静置，观察硫酸铜晶体析出。
8. 用滤纸过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：提纯后的硫酸铜呈蓝色晶体，无杂质。
2. 分析：（1）在溶解过程中，硫酸铜充分溶解，说明实验操作正确。
（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，进一步说明实验操作正确。
（3）在冷却过程中，硫酸铜晶体析出，说明重结晶法提纯硫酸铜是可行的。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了重结晶法的原理。
2. 提高了实验操作技能，培养了实验数据分析和处理能力。
3. 深入理解了硫酸铜在各个领域的应用，为今后的学习和工作打下了基础。
七、实验注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌，使硫酸铜充分溶解。
硫酸铜提纯 实验报告
硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
然而，在某些情况下，我们需要对硫酸铜进行提纯，以确保其纯度和质量。
本实验旨在通过一系列步骤，从硫酸铜的混合物中分离出纯净的硫酸铜晶体。
实验步骤：1. 准备硫酸铜混合物：将一定量的硫酸铜溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到硫酸铜混合物。
2. 过滤：将硫酸铜混合物倒入漏斗中，用滤纸覆盖漏斗，过滤出杂质。
3. 洗涤：用少量的冷水洗涤硫酸铜晶体，以去除残留的杂质和溶解的硫酸铜。
4. 干燥：将洗涤后的硫酸铜晶体放置在通风良好的地方，使其自然干燥。
5. 熔化：将干燥后的硫酸铜晶体放入熔化设备中，加热至适当温度，使其熔化。
6. 冷却：将熔化的硫酸铜缓慢冷却，使其结晶。
7. 分离：将冷却后的硫酸铜晶体取出，用滤纸或纱布轻轻擦拭，以去除表面的水分。
结果与讨论：通过以上步骤，我们成功地提纯了硫酸铜。
经过过滤和洗涤，我们去除了硫酸铜混合物中的杂质和溶解的硫酸铜。
在干燥过程中，水分蒸发，使硫酸铜晶体更加纯净。
熔化和冷却过程中，硫酸铜晶体重新结晶，进一步提高了其纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验室安全：在进行实验前，必须佩戴实验室所需的个人防护装备，如实验手套和护目镜，以确保安全。
2. 实验设备：使用干净的实验设备，以避免杂质的污染。
在熔化硫酸铜时，应使用适当的熔化设备，以避免溅射和烧伤。
3. 操作技巧：在过滤和洗涤过程中，要注意操作技巧，确保溶液和晶体的完全分离。
在熔化和冷却过程中，要控制温度和时间，以获得理想的结晶效果。
结论：通过本实验，我们成功地对硫酸铜进行了提纯。
通过过滤、洗涤、干燥、熔化和冷却等步骤，我们从硫酸铜混合物中分离出了纯净的硫酸铜晶体。
实验过程中，我们注意了实验室安全、实验设备和操作技巧，确保了实验的顺利进行。
这些步骤和注意事项对于其他化学实验的进行也具有一定的指导意义。
总结：硫酸铜提纯实验是一项常见的化学实验。
硫酸铜的提纯步骤5则
硫酸铜的提纯步骤5则以下是网友分享的关于硫酸铜的提纯步骤的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
硫酸铜的提纯一（一）硫酸铜的提纯实验目的:1.了解用重结晶法提纯物质的原理；2.学习常压过滤、减压过滤、以及称量、加热、溶解、溶液转移、蒸发、浓缩等基本操作。
实验原理:粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质离子Fe2+、Fe3+等，不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质离子Fe2+常用氧化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH值(一般控制在pH＝3.5～4)，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去，反应如下：2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ ＝2 Fe3+ + 2 H2OFe3+ + 3 H2O ＝Fe(OH)3↓十3 H+除去铁离子后的滤液经蒸发、浓缩，即可制得五水硫酸铜结晶。
其它微量杂质在硫酸铜结晶时，留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
仪器、试剂和材料:仪器：台秤漏斗和漏斗架布氏漏斗吸滤瓶蒸发皿药品：粗CuSO4 H2O2 (3％) H2SO4 (1moIL) , NaOH (2 moIL) , 其它：滤纸pH试纸精密pH试纸(0.5～5.0)实验步骤:称取5g由实验室提供的粗CuSO4放在小烧杯中，加入大约30ml蒸馏水，搅拌，促使其溶解。
再滴加2m1 3％H2O2，将溶液加热，使Fe2+氧化成Fe3+；用精密pH试纸测试溶液pH值，如果氧化后溶液的pH值很低，这时可在不断搅拌下，逐滴加入0．5～l molL-1 -1-1NaOH，直到pH＝3.5～4，再加热，静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀，常压过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中。
在精制后的硫酸铜滤液中滴加l moll H2SO4酸化，调节pH 至l～2，然后加热蒸发(注意加热时间不要太长)，当浓缩至液面出现一层晶膜时，即停止加热，然后冷却至室温，抽滤，当抽至没有水滴时，停止抽滤，取出CuSO4晶体，称量，记录，回收产品。
《硫酸铜提纯》课件
硫酸铜提纯的意义
提高产品质量
01
通过提纯，可以去除硫酸铜中的杂质，提高产品的纯度和质量
。
满足市场需求
02
提纯后的硫酸铜符合市场对高质量产品的需求，提高产品的市
场竞争力。
安全生产
03
杂质的存在可能影响硫酸铜的生产安全，提纯后可降低生产事
故风险。
硫酸铜提纯的方法
重结晶法
利用硫酸铜在不同温度下溶解度的差异，加热溶解后冷却 结晶，再过滤、洗涤、干燥得到高纯度硫酸铜。
05
实验安全注意事项
实验操作安全
实验操作前应仔细阅读实验步骤和安全须知，确保对实验过程和安全要求 有充分了解。
实验操作应在教师的指导下进行，遵循实验室安全规定，不得擅自更改实 验步骤或使用未经批准的试剂。
在实验过程中应保持注意力集中，避免分心或进行其他不相关的操作，以 免发生意外。
实验防护措施
《硫酸铜提纯》ppt课件
目录
• 硫酸铜提纯的简介 • 硫酸铜的物理和化学性质 • 硫酸铜的提纯过程 • 提纯过程中的问题及解决方案 • 实验安全注意事项
01
硫酸铜提纯的简介
硫酸铜的用途
硫酸铜在化学工业中用作有机 合成催化剂、媒染剂和颜料。
在农业上，硫酸铜可配制农药 ，用于防治病虫害。
在水处理领域，硫酸铜可作净 水剂，对水中的细菌和微生物 具有抑制作用。
硫酸铜的损失问题
总结词
详细描述
硫酸铜在提纯过程中可能会因为各种 原因而损失，造成收率降低和生产成 本的增加。
在硫酸铜提纯过程中，由于化学反应 不完全、分离操作不当等原因，可能 导致硫酸铜的损失。这不仅降低了产 品的收率，还增加了生产成本。
解决方案
针对不同原因造成的损失，采取相应 的措施进行优化和改进。例如，可以 通过优化化学反应条件、改进分离操 作方法、加强设备维护等方式减少硫 酸铜的损失。同时，加强生产过程中 的质量控制和操作培训，提高员工的 操作技能和责任心，也是减少硫酸铜 损失的有效措施。
硫酸铜提纯_实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的提纯原理和方法；2. 掌握粗硫酸铜提纯的操作步骤；3. 通过实验，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
本实验采用重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是一种通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，使溶质从溶液中析出，从而实现物质提纯的方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、电子天平、烘箱等；2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L硫酸、3%过氧化氢、2mol/L氢氧化钠、浓硝酸等。
四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入150mL烧杯中；2. 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 加入2mL 1mol/L硫酸，继续搅拌溶解；4. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约10分钟，使溶液中的杂质溶解；5. 取下烧杯，待溶液冷却至室温；6. 在溶液中加入3%过氧化氢，边加边搅拌，直至溶液变为淡蓝色；7. 加入2mol/L氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直至溶液pH值在3.7～4.0之间；8. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约5分钟，使Fe(OH)3沉淀凝聚；9. 将溶液冷却至室温，待Fe(OH)3沉淀沉降；10. 将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，收集滤液；11. 将滤液用1mol/L硫酸调至pH值在1～2之间；12. 将溶液加热蒸发浓缩，直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热；13. 让溶液自然冷却至室温，析出硫酸铜晶体；14. 将晶体与母液转入布氏漏斗中进行抽滤，收集硫酸铜晶体；15. 将硫酸铜晶体放入烘箱中，在50℃下烘干，直至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果称量烘干后的硫酸铜晶体，得到纯硫酸铜的质量为7.8g。
2. 分析与讨论（1）在实验过程中，溶液加热至沸腾时，溶液中的杂质溶解，有利于后续的提纯过程；（2）加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可以使溶液中的Fe(OH)3沉淀凝聚，从而提高提纯效果；（3）在蒸发浓缩过程中，注意控制溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时立即停止加热，防止晶体分解；（4）烘干硫酸铜晶体时，温度不宜过高，以免晶体分解。
硫酸铜的提纯报告
硫酸铜的提纯报告摘要：本实验采用溶剂的结晶法对硫酸铜进行了提纯。
通过反复结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤，获得了纯度较高的硫酸铜晶体。
经过分析测试，得到了硫酸铜晶体的纯度为99.8%以上。
实验结果表明，溶剂的结晶法可有效提高硫酸铜的纯度，适合大规模生产中的应用。
1.引言硫酸铜是一种常用的化工原料，广泛应用于电镀、农药、化学实验等领域。
然而，在实际应用过程中，硫酸铜常常会受到杂质的污染，降低了其纯度和稳定性。
因此，对硫酸铜进行提纯是必要的。
2.实验设计2.1实验目的本实验旨在通过溶剂的结晶法对硫酸铜进行提纯，并测试提纯后硫酸铜晶体的纯度。
2.2实验仪器和试剂实验仪器：电热板、烧杯、玻璃棒、酒精灯、热水浴、电子天平等。
试剂：硫酸铜、蒸馏水、无水乙醇。
2.3实验步骤1)在烧杯中取适量的硫酸铜，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
2)将溶液过滤得到蓝绿色的硫酸铜溶液。
3)在加热板上加热溶液，使其慢慢蒸发，形成结晶。
4)将结晶过滤、洗涤，并放入热水浴中进行干燥。
5)称重并测试硫酸铜晶体的纯度。
3.实验结果与分析通过上述步骤，得到了硫酸铜晶体，并进行了称重和纯度测试。
实验结果如下：3.1硫酸铜晶体的外观硫酸铜晶体为深蓝色结晶体，晶体形状较规则，无明显杂质。
3.2硫酸铜晶体的称重和纯度测试经过称重，获得了硫酸铜晶体的质量。
通过红外光谱仪对硫酸铜晶体进行了纯度测试，结果显示硫酸铜晶体的纯度为99.8%以上。
4.结论本实验采用溶剂的结晶法对硫酸铜进行了提纯，并得到了纯度较高的硫酸铜晶体。
实验结果表明，溶剂的结晶法能有效提高硫酸铜的纯度，适合在大规模生产中的应用。
在未来的研究中，可以进一步探究提高硫酸铜纯度的方法，以满足不同场景的需求。
硫酸铜提纯实验报告
硫酸铜提纯实验报告
实验目的：
通过硫酸铜提纯实验，研究硫酸铜的制备过程，并观察其纯化后的性质和结构。
实验原理：
硫酸铜是一种常见的无机化合物，其化学式为CuSO4·5H2O。
硫酸铜溶液可以通过冷却结晶的方法进行提纯。
在这个实验中，我们将使用食品级硫酸铜溶液，并通过冷却结晶过程，将其提纯为无水硫酸铜。
实验步骤：
1.取适量食品级硫酸铜溶液倒入一个玻璃烧杯中。
2.将玻璃烧杯放入冰水混合物中进行冷却，同时用玻璃棒搅拌
溶液。
搅拌的目的是为了促使结晶过程进行得更加均匀。
3.当溶液冷却到室温时，会观察到结晶的开始。
可以继续将溶
液放置在冰水混合物中，以促使更多的结晶形成。
4.通过过滤，将得到的晶体与溶液分离。
5.用冷蒸馏水洗涤晶体，以去除其中残留的杂质。
6.将洗涤后的晶体放在干燥器或通风的环境中，使其完全干燥。
7.称量和记录干燥后的硫酸铜晶体的质量。
实验结果：
通过硫酸铜提纯实验，我们成功制备了纯净的无水硫酸铜。
通过观察和测定晶体的性质，我们发现其外观呈蓝色结晶状，质地坚硬且无味。
讨论与结论：
通过本次实验，我们证实了硫酸铜溶液可以通过冷却结晶的方法进行提纯。
提纯后的硫酸铜无味，颜色鲜艳且质地坚硬。
实验中的操作步骤对于保证提纯结果的精确性和可重复性起到了重要的作用。
硫酸铜的提纯及产品质量和性能的分析
注意事项
1、本实验过程中两次减压过滤所除去和保留部分必须弄清 楚。第一次除去滤纸上的不溶性杂质，保留抽滤瓶中的溶 液。第二次是保留滤纸上的晶体，除去抽滤中的母液。 2、结晶抽滤在布氏漏斗中的硫酸铜晶体，绝对不能用水去冲 洗，以保证收主率。转移晶体时，可以用小块滤纸将残留 在蒸发皿中的晶体刮下来，不能呢能用水冲。 3、蒸发结晶，必须掌握合适的停止加热的时机，即小火加 热，保持溶液微微沸腾的状态下，溶液表面出现了晶体薄 层（晶膜）。
上面这种物质的提纯方法叫重结晶法，此法适合提纯在某一溶剂 中不同温度下溶解度变化较大的物质。欲得更纯的晶体可以多 次重结晶。 本实验采用沉淀分离法和重结晶法结合，将硫酸铜提纯。有关 分离部分的反应式为： 2FeSO4+H2O2+H2SO4 Fe2（SO4）3+H2O Fe3++H2O Fe（OH）3 +H+ 控制PH值约为4的原因如下：由于溶液中的Fe3+ 、 Fe2+ 、Cu2+ 水解时均可生成氢氧化物沉淀，但这些氢氧化物 (Fe(OH)2 ， Fe（OH）3 ,Cu(OH)2) 的沉淀条件是不同的。根据沉淀理论，它们 产生沉淀和完全淀所需要的OH-1浓度（即PH值）是不同的。当 PH=4时， Fe2+ 、 Cu2+均不发生沉淀，而Fe3+已完全沉淀。为了 使 Fe2+也除去，可以将其氧化成 Fe3+ 。
3、过滤 可用常压和减压两种方法之一进行过滤。 常压过滤 将折好的滤纸放入漏斗中，用滴管滴加少 量的去离子水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在 漏斗架上，将步骤2中调好PH值的硫酸铜溶液加热并趁热过 滤。滤液承接在清洁的蒸发皿中，用滴管以少量的去离子水 淋洗烧杯和玻璃棒，洗涤水也必须全部滤入蒸发皿中。 减压过滤 将布氏漏斗和抽滤瓶都用水洗净，并用去 离子水淋洗2—3遍，剪好滤纸放入布氏漏斗中，用少量去离 子水润湿滤纸，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗。加入步骤2中调 好PH值的硫酸铜溶液并趁热过滤，滤完后以少量水洗涤沉 淀，将滤液移至蒸发皿中备用。
《硫酸铜提纯》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结论
不同方法的比较
晶体生长法简单易行，但纯度较低；蒸馏提纯法纯度显著提高，但设备要求高；离子交换法 提纯效果最好，但操作复杂。
提纯后的硫酸铜的纯度
经过以上提纯方法，硫酸铜的纯度可以达到99%以上。
实验结果分析
实验结果表明，采用蒸馏提纯法的硫酸铜纯度得到了显著提高，适合用于高要求的应用。
参考文献
常用的方法包括化学分析、 光谱分析和热分析等。
提高硫酸铜的纯度可以增加 其效果和使用寿命。
晶体生长法
1
原理
通过溶液中硫酸铜的浓缩，使硫酸铜晶体逐渐形成并脱水结晶。
2
步骤
溶解硫酸铜，然后慢慢蒸发溶液，晶体逐渐生长。
3
优缺点
优点：简单易行，产量高；缺点：纯度可能较低，需要进一步提纯。
蒸馏提纯法
1
原理
• 王明. 硫酸铜提纯实验研究[J]. 实验室研究, 2018, 23(3): 87-92. • 李丽, 张强. 硫酸铜与硫铁矿浸出过程研究[J]. 化学工程与装备, 2017,
54(6): 19-23. • 赵宇华, 郑国强. 硫酸铜提纯工艺的研究与应用[J]. 化学与生物工程,
2019, 36(4): 27-34.
1
金属铜的氧化
通过将金属铜暴露在氧气中，使其与氧反应生成硫酸铜。
2
反应溶液的蒸发
将含有铜离子的反应溶液蒸发，以得到硫酸铜晶体。
3
离子交换
利用离子交换树脂将杂质离子与铜离子交换，提高硫酸铜的纯度。
硫酸铜的纯度问题
1 杂质的影响
2 纯度检测方法
3 提纯的重要性
杂质会降低硫酸铜的纯度， 影响其在各个领域的应用。
硫酸铜的提纯实验报告
1. 了解硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
2. 掌握重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
3. 学习实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
4. 通过实验验证硫酸铜溶解度随温度变化的规律。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，其溶解度随温度的升高而增大。
利用这一特性，可以通过重结晶法提纯硫酸铜。
实验步骤如下：1. 将含有杂质的硫酸铜溶解在适量的水中，形成饱和溶液。
2. 通过加热使溶液温度升高，增加硫酸铜的溶解度。
3. 趁热过滤，去除不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 通过过滤分离出纯净的硫酸铜晶体。
三、实验器材1. 烧杯2. 玻璃棒3. 滤纸4. 漏斗5. 铁架台6. 铁圈7. 酒精灯8. 烧杯夹9. 硫酸铜（含杂质）10. 蒸馏水1. 称取一定量的硫酸铜（含杂质），放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 将溶液加热至沸腾，继续搅拌，使更多的硫酸铜溶解。
4. 立即将烧杯从热源上移开，停止加热。
5. 用滤纸和漏斗进行趁热过滤，去除不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧杯中，放在室温下自然冷却。
7. 观察溶液的变化，当有晶体析出时，用滤纸和漏斗进行过滤，收集纯净的硫酸铜晶体。
8. 将收集到的硫酸铜晶体放在通风良好的地方晾干。
五、实验结果与分析1. 通过实验，观察到硫酸铜溶液在加热过程中溶解度增大，冷却后晶体析出。
2. 通过重结晶法，成功分离出纯净的硫酸铜晶体。
3. 实验过程中，观察到溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色，说明硫酸铜在水中溶解。
4. 实验过程中，观察到晶体析出速度较快，说明硫酸铜的溶解度随温度变化较大。
六、实验总结1. 本实验成功实现了硫酸铜的提纯，掌握了重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
2. 通过实验，了解了硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
3. 实验过程中，学会了实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告实验目的：通过实验，掌握硫酸铜的提纯方法，了解化学实验中的基本操作技能，并学会正确使用实验仪器。
实验原理：硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO4。
在自然界中以明蓝色结晶或粉末状存在。
硫酸铜是一种重要的工业原料，主要用于农业、化工、电镀、制革、染料、化肥等方面。
硫酸铜的提纯实验主要通过结晶法进行，即将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却结晶得到纯净的硫酸铜结晶体。
实验仪器和药品：硫酸铜、蒸馏水、酒精灯、玻璃棒、蒸馏烧瓶、烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴。
实验步骤：1. 取一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中。
2. 加热硫酸铜溶液，使其达到饱和状态。
3. 将饱和状态的硫酸铜溶液倒入烧瓶中。
4. 在烧瓶中加入一定量的蒸馏水，使溶液温度降低。
5. 将烧瓶放入热水浴中，缓慢冷却。
6. 当溶液冷却到一定温度时，开始结晶。
7. 用玻璃棒搅拌溶液，促使结晶更加充分。
8. 将结晶后的硫酸铜溶液进行过滤，得到纯净的硫酸铜结晶。
实验结果：经过以上步骤，我们成功地得到了硫酸铜的纯净结晶体。
结晶体呈现出明蓝色，晶体形状规整，没有杂质。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了硫酸铜的提纯方法，并且了解了化学实验中的基本操作技能。
在实验中，我们需要注意控制溶液的温度和浓度，以及搅拌均匀，促使结晶更加充分。
同时，实验中要注意安全，避免溶液溅洒或烧伤。
实验存在的问题：在实验过程中，我们发现在结晶过程中，溶液的温度控制不够精确，导致结晶效果不理想。
下一步我们将注意加强对溶液温度的控制，以获得更好的实验结果。
实验意义：硫酸铜是一种重要的工业原料，在农业、化工、电镀、制革、染料、化肥等方面有着广泛的应用。
掌握硫酸铜的提纯方法，有助于提高硫酸铜的纯度，提高其在工业生产中的利用价值。
通过本次实验，我们对硫酸铜的提纯方法有了更深入的了解，也提高了我们的实验操作技能。
希望在今后的实验中能够更加注重实验细节，获得更加准确的实验结果。
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实验十七硫酸铜的提纯一、实验目的1.掌握用化学法提醒混硫酸铜的原理和方法2.练习并初步学会无机制备的某些基本操作二、实验原理（略）三、仪器、药品和材料（略）四、实验内容（一）粗硫酸铜的提纯1.称量溶解。
2.在粗CuSO 4 溶液中，滴加3% H 2 O 2 溶液2ml，加热搅拌，用2mol·L －1 NaOH调节溶液的pH≈3.5-4.0（精密pH试纸）并加热煮沸，使Fe 3+ 离子水解为Fe(OH) 3沉淀滤去。
其反应式为2Fe 2+ + 2H + + H 2 O 2 === 2Fe 3+ + 2H 2 OFe 3+ + 3H 2 O === Fe(OH) 3↓+ 3H+趁热减压过滤，将滤液转入蒸发皿中。
3.在提纯后的硫酸铜溶液中，滴加1mol·L －1 H 2 SO 4 ，调节溶液的pH≈1.0—2.0，然后在石棉网上加热，蒸发浓缩至液面出现晶膜为止。
4.让其自然冷却至室温有晶体析出（如无晶体，再继续蒸发浓缩），减压过滤，用3mL无水乙醇淋洗，抽干。
5.产品转至表面皿上，用滤纸吸干后称重。
计算产率，母液回收。
（二）硫酸铜纯度的检验对比未提纯的粗硫酸铜以及提纯过的硫酸铜中三价铁离子的含量进行检验其纯度。
（步骤略）五、注意事项1．在粗硫酸铜的提纯中，浓缩液要自然冷却至室温析出晶体。
否则其它盐类如Na 2 SO 4 也会析出。
六、思考题1.除去Fe3+时，为什么要调节pH=3.5—4.0左右，pH过高对实验有何影响？答：Fe 3+ ，在pH≈3.5-4.0就会水解完全，生成氢氧化铁沉淀除去。
pH太大，会析出Cu （OH）2；pH 太小，Fe 3+ 水解不完全。
2.提纯后的硫酸铜溶液中，为什么用1mol.l-1的硫酸进行酸化？且pH调节到1.0-2.0？答：一是用硫酸酸化不引进新的物质；3.检验硫酸铜纯度时为什么用氨水洗涤Fe(OH)3,且洗到蓝色没有为止？答：用氨水洗涤Fe(OH)3主要原因有一是氨水不与Fe(OH)3反应，二是氨水与硫酸铜反应生成［Cu(NH3)4］SO4溶液利于与Fe(OH)3分离。
4.那些常见氧化剂可以将Fe2+氧化为Fe3+？实验中选用H2O2作为氧化剂有什么优点？还可以选用什么物质作为氧化剂？答：可以将Fe2+氧化为Fe3+的常用的氧化剂有：H2O2 高锰酸钾Cl2、氧气等。
选用H2O2的优点有：产物是水，不给提纯物质引进新的杂质，还可以选用氧气。
5.调节溶液pH为什么常用稀酸、稀碱？除酸碱外。
还可以选用那些物质？选用的原则是什么？答：部分强酸强碱具有氧化性或者容易破坏沉淀的生成。
还可以选用弱酸弱碱。
选用的原则是一是容易出去且不能引进新的杂质，二是不能影响物质的分离。
实验粗硫酸铜的提纯一,实验目的 1.了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法. 2.学习台秤和 pH 试纸的使用以及加热,溶解,过滤,蒸发,结晶等基本操作. 二,实验原理不溶性杂质: 直接过滤除去;可溶性杂质 Fe2+, Fe3+等: 先全部氧化为 Fe3+,后调节pH ≈4,使其水解为 Fe(OH)3 沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母液中. 三,实验内容 20mLH2O 2mLH2O2 静置 5g 硫酸铜搅拌, 加热溶解滴加 NaOH 至pH≈4 100mL 烧杯Fe(OH)3↓ 倾析法过滤滤液承接在蒸发皿(另留 10d 于试管中用于检验纯度) 2~3dH2SO4 蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体,称重 pH1~2 6molL-1NH3H2O NH3H2O 10d 待测液深蓝色溶液过滤洗涤滤纸蓝色 3mLHCl 2dKSCN 弃去蓝色溶液接收滤液比较颜色深浅溶解沉淀产品外观,色泽 ;理论产量 ;实际产量 ; 产率 ;纯度检验结果 . 四,思考题产品纯度高,得率高的关键 1,水解时控制好 pH 值:pH 过低,Fe3+水解不完全;过高会生成 Cu(OH)2 沉淀. 2,蒸发浓缩时控制母液的量:母液过多,硫酸铜损失多,产率低;母液过少,杂质析出, 纯度低.实验滴定分析基本操作练习(一)一,实验目的 1,了解并掌握酸式滴定管,碱式滴定管的使用,练习正确读数. 2,练习酸碱标准溶液比较,学会控制滴定速度和判断终点. 二,实验内容 1,酸式滴定管旋塞涂油:给酸式滴定管的旋塞涂油(P18) 试漏 . , 要求:姿势正确,旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态,转动灵活,不漏水. 2,碱式滴定管配装玻璃珠:为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管. 要求:不漏水. 3,洗涤:洗涤滴定管和锥形瓶(P5) . 要求:内壁完全被去离子水均匀润湿,不挂水珠. 4,润洗:用待装溶液润洗滴定管(P19) . 要求:操作姿势正确. 5,装溶液:酸式滴定管,碱式滴定管内装入指定溶液,赶除气泡(P19) 读数 . , 要求:无气泡,读数姿势及记录的数据有效数字正确. 6:熟练使用滴定管:学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液(P20) . 要求:操作姿势正确,能熟练地连续滴定,一滴,半滴(悬而未落) . 7:练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点:从酸式滴定管放出约5mL 盐酸溶液在锥形瓶中,加入 30mL 左右去离子水,加入 2d 酚酞,然后用NaOH 溶液滴定至微红,平行滴定三次. 要求:滴定操作姿势规范(P20) ,临近终点时半滴半滴加入,终点颜色微红. 实验次数始读数 V(HCl)/mL 终读数净读数始读数 V(NaOH)/mL 终读数净读数 V (HCl)/ V (NaOH) 1 2 3 4 5实验滴定分析基本操作练习(二)一,实验目的 1,了解分析天平的构造及称量方法,掌握直接称量法和减量称量法. 2,学习和掌握移液管和容量瓶的操作方法. 二,实验内容 1,直接称量法与减量称量法称量练习(P41～43) (1)取下天平罩并叠好放在天平顶端,按 ON(或 O/T)键屏上显示 0.0000g 时称量,分别称出称量瓶和称量瓶盖的质量,再把称量瓶盖盖在称量瓶上称出总质量. m(瓶)= g;m(盖)= g;m(瓶+盖)= g; (2)将称量瓶连盖轻放在托盘上,显示稳定的数字,单位后按去皮键 TAR(或 O/T)显示 0.0000g,取出称量瓶,敲样后再称量,数字稳定后记录数据;按去皮键 TAR(或 O/T)显示0.0000g 后继续称量下一份.要求称取 02.～0.3g 样品 3 份. m1= g;m2= g;m3= g; (3)结束按 OFF 键,检查天平并整理干净,罩好天平罩. 2,练习移液管的移液操及移液管与容量瓶的相对校正(P21～24) . (1)洗涤移液管和容量瓶,检查容量瓶是否漏水 (2)正确吸放一定体积的指定溶液,学会用食指灵活控制调节液面高度 (3)用移液管吸取去离子水注入干燥的容量瓶中,进行 10 次,观察水面弧线是否与标线相切. 3,容量瓶的定量转移与定容(P21) . 称取少量样品于小烧杯中,加水溶解,定量转移入容量瓶内,用去离子水稀释至刻度. 注意溶液不能洒到容量瓶外,稀释时勿超过刻度线.实验氢氧化钠标准溶液的标定一,实验目的 1,学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法 2,进一步掌握酸碱滴定法的基本原理二,实验原理 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 三,实验内容准确称取 KHC8H4O4 0.8～1.2g 于锥形瓶中(3 份) →50mLH2O →温热,溶解→冷却→2d 酚酞→NaOH 溶液滴定至微红,30s 不褪色→平行测定三次,记录数据并计算数据记录与处理实验次数邻苯二甲酸氢钾/g 始读数 V(NaOH)/mL 终读数净读数计算公式 1 2 3 4 5c (NaOH ) =m(邻苯二甲酸氢钾 ) M (邻苯二甲酸氢钾 )V (NaOH )c(NaOH)/(molL-1) 平均值( , )相对相差/‰(注:相对相差为结果中取最接近的两个数字,两者之差除以两者的平均值,例如:测得的浓度为 0.2001, 0.2005,0.2007,则舍去 0.2001,平均值=(0.2005+0.2007)÷2=0.2006,相对相差=(0.2007-0.2005) ÷0.2006=1‰)四,问题与讨论 1,基准物应当纯度高,物质的组成与化学式完全吻合,稳定且摩尔质量尽可能的大.草酸易提纯,化学式为 H2C2O42H2O,稳定且摩尔质量比较大,与 NaOH 按 1:2 定量反应 , 可作基准物. 2,滴定管读数误差为 0.02mL,为使相对误差小于千分之一,消耗的 NaOH 的体积在 20～ 30mL 之间. 3,指示剂在高温下变色范围会发生移动,导致滴定终点不准确. 4,指示剂为弱酸或弱碱,可与待测液反应,多用会导致结果不准确. 5,邻苯二甲酸氢钾烘干温度过高会使少量基准物变成酸酐,此时相同质量的基准物消耗更多体积 NaOH 待测液,标定的浓度偏低.实验醋酸溶液中 HAc 含量的测定一,实验目的 1,学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量. 2,熟悉移液管和容量瓶的使用,巩固滴定操作. 二,实验原理 HAc+NaOH=NaAc+H2O 三,实验内容交一洗净的 250mL 容量瓶领取未知液→定容→用待测溶液润洗移液管→分别移取三份试液于锥形瓶中→加 2d 酚酞→吹洗瓶口并稀释→用 NaOH 溶液滴定至粉红,30s 内不褪色记录数据数据记录与处理实验次数 V(HAc)/(mL) 始读数 V(NaOH)/mL 终读数净读数计算公式 1 25.00 2 25.00 3 25.00 4 5m(HAc) = c( NaOH )V ( NaOH ) × 60.05 ×250.00 25.00c(NaOH)/(molL-1) m(HAc)/mg平均值( , ) 相对相差/‰ 四,问题与讨论经常用去离子水淋洗会使最终溶液体积变大,浓度变稀,导致滴定曲线的突跃变窄,指示剂的变色范围不再在突跃范围内,滴定终点滞后,测得的 HAc 含量偏大.实验工业纯碱中总碱量的测定一,实验目的 1,继续巩固容量分析仪器的正确操作. 2,掌握甲基橙双色指示剂的应用和终点颜色的判别. 二,实验原理 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl 三,实验内容准确称取 2.0～3.0g 工业纯碱(按学号取称量瓶)于 100mL 烧杯中→加水溶解后定量转移入 250mL 容量瓶中→定容→平行移取 25mL 试液 3 份于锥形瓶中→加 20～30mL 水→加 1～2d 甲基橙→滴定至橙黄色→记录数据,计算数据记录与处理实验次数 m(工业纯碱)/g 1 2 3 4 5c(HCl)/(molL-1) 始读数 V(HCl)/mL 终读数净读数计算公式ω (Na 2 O ) =c( HCl )V ( HCl ) × 61.98 × 250.00 2m (样品) × 25.00w(Na2O)平均值( , ) 相对相差/‰ 四,问题与讨论 1,称量时要快,避免因称量瓶中的样品吸水引起误差,试样称出后再吸水对结果无影响. 2,滴定接近终点时要剧烈摇动溶液,赶除溶解在溶液中的 CO2,避免干扰滴定终点的判断. 3,不可以用酚酞作指示剂,因为工业纯碱中含有 NaOH,NaHCO3 等杂质. 4,样品加热溶解后一定要冷却后再定容,先定容再冷却则体积缩小,实际浓度高于计算浓度引起误差. 5,定量转移过程中溶液损失会使配制溶液的浓度偏低,导致测得的总碱量偏低. 实验解离平衡和弱酸解离常数的测定一,实验目的 1,学习并掌握酸度计的使用. 2,学习利用测定弱酸和缓冲溶液 pH 的方法来测定弱酸的解离常数. 二,实验原理 1,一元弱酸溶液: Ka=[H][ Ac ] 10 2 pH = [ HAc ] c+2,HAc-NaAc 缓冲溶液:pH = pK θ + lgc NaAc c HAc当 c(NaAc)=c(HAc)时,pH=pKa 三,实验内容 1,不同浓度 HAc 溶液及缓冲溶液的配制将 5 只烘干的 100mL 烧杯编成 1～5 号. 在 1 号烧杯中,从滴定管准确放入 5.00mL 已标定的醋酸溶液,再从另一滴定管中准确放入 45.00mL 蒸馏水,混合均匀. 用同样的方法按下表配制不同浓度的溶液. 2,溶液 pH 的测定用酸度计由稀到浓依次测量 1～4 号溶液的 pH,仔细清洗电极后再测量 5 号溶液的 pH, 记录数据并处理下表. 烧杯编号 1 2 3 4 5 V(HAc) /mL 5.00 10.00 25.00 50.00 25.00 V(H2O) /mL 45.00 40.00 25.00 0.00 25.00mL0.1molL-1NaAc c(HAc) /(molL-1) pH 解离常数 Ka 测定值平均值测定温度= ℃ 四,问题与讨论 1,实验中所用小烧杯应先干燥,但不可用 HAc 溶液润洗,否则影响所配溶液的浓度. 2,测定所用溶液的浓度不宜过高,浓溶液中活度系数小于 1,测定的 Ka 值误差较大. 3,测定溶液的 pH 应由稀到浓,因为少量的稀溶液对浓溶液的浓度影响有限,但少量的浓溶液如果带入稀溶液则会使稀溶液的浓度产生较大变化.氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定一、实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。