【考试必备】2018-2019年最新广东华南师范大学附属中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套】

2018-2019年最新广东华南师范大学附属中学初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）

1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H

2SO

4

溶液．现向甲杯中加入

m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯

中原有H

2SO

4

的溶质质量x应为（）

A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g

2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na

2CO

3

、Na

2

SO

4

、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉

末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：

（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；

（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl

2

后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）

A．一定含有Na

2CO

3

，一定没有Na

2

SO

4

、NaCl，可能含有NaOH

B．一定含有Na

2CO

3

，一定没有Na

2

SO

4

、NaOH

C．一定含有Na

2CO

3

、NaCl，一定没有Na

2

SO

4

，可能含有NaOH

D．一定含有Na

2CO

3

，一定没有Na

2

SO

4

3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O

2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O

2

中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）

A．Fe

3O

4

和Fe的混合物B．Fe

3

O

4

和FeO的混合物

C．Fe

3O

4

、FeO和Fe的混合物D．Fe

3

O

4

和Fe

2

O

3

的混合物

4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）

A．HClO

4、KClO

3

B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl

6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产

品．

下列有关说法正确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO

42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na

2

CO

3

溶液、NaOH

溶液、BaCl

2

溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl

2

溶液C．第③步中发生分解反应

D．在第④步中溴元素被还原

8．有一包不纯的Na

2CO

3

样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成

2.4g CO

2

，则所混杂质可能是（）

A．BaCO

3B．K

2

CO

3

C．CaCO

3

D．MgCO

3

10．无色溶液可能由K

2CO

3

、MgCl

2

、NaHCO

3

、BaCl

2

溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入

烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）

①肯定有BaCl

2；②肯定有MgCl

2

；③肯定有NaHCO

3

；④肯定有Na

2

CO

3

或NaHCO

3

⑤

肯定没有MgCl

2

．

A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤

11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）

A．③④B．①②C．①③D．②③

14．t℃时，Na

2CO

3

溶解度为Ag，现有饱和Na

2

CO

3

溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向

该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na

2CO

3

•10H

2

O）Bg；加水使晶体全部

溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）

A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g

16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）

2

和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．12% B．24% C．20% D．30%

17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）

A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%

二、解答题（共6小题，满分0分）

7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵晶体（NH

4

）

2

SO

4

，过程如图所

示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶

（3）用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．

12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：

①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．

请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有_________ ，一定没有

_________ ，无法确定的是_________ ．