高中化学碳、硅及其化合物性质及应用
高中化学常考知识点单质硅(2024)
引言:化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的学科，而化学常考的知识点是高中学生必须掌握的重要内容。
本文将继续介绍高中化学中常考的知识点之一：单质硅。
硅是一种非金属元素，其在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。
本文将从硅的性质、制备方法、应用领域等方面展开介绍。
概述:单质硅是一种具有非金属性质的元素，其化学符号为Si，原子序数为14。
硅的原子结构和碳非常相似，都具有四个价电子，因此具有机械性能稳定、化学性质较为活泼等特点。
单质硅在化工、材料科学以及电子工业等领域有着重要的应用价值。
正文内容:一、硅的物理性质1.密度硅的密度约为2.33g/cm3，相对于其他元素来说比较轻。
2.熔点和沸点硅的熔点约为1414℃，沸点约为3265℃。
硅的熔点较高，这是因为硅原子之间存在较强的共价键，难以破坏。
3.硬度硅具有较高的硬度，其摩氏硬度约为7，比较接近于金刚石的硬度。
4.熔化能硅的熔化能较大，即使在高温下也不容易熔化，这使得硅在高温环境下仍然具有较好的稳定性。
二、硅的制备方法1.碳热法制备碳热法是最常见的硅的制备方法之一，其主要步骤包括将二氧化硅和石墨混合，然后在高温下进行还原反应，单质硅。
2.氧化还原法制备氧化还原法是另一种常用的硅的制备方法，其主要步骤包括将硅化合物与氧化剂反应，产生二氧化硅，随后通过还原反应将二氧化硅还原为单质硅。
三、硅的应用领域1.半导体材料硅是最主要的半导体材料之一，广泛应用于电子工业中。
硅材料的半导体性质使得其在集成电路、太阳能电池、光纤等领域具有重要的应用。
2.耐热材料由于硅具有较高的熔点和熔化能，因此硅材料常被用作耐高温材料。
硅材料的应用范围包括高温炉、航天器、核电站等高温环境中的结构材料。
3.化工领域硅材料还广泛应用于化工领域中。
硅烷、硅酸盐等化合物是制备硅材料的重要原料，它们在合成高分子材料、电子化学品、硅胶等方面有着重要的应用。
4.材料科学硅具有优良的光学特性，因此也被广泛应用于材料科学领域。
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结碳是地壳中被广泛存在的元素之一，它在地球上的循环过程中起着重要作用。
碳的化学方程式既可以描述它与其他元素的反应，也可以描述其重要化合物的合成和分解过程。
下面是一些碳及其重要化合物的化学方程式：碳与氧气反应会产生二氧化碳：C+O2-->CO2碳与水蒸气反应会产生一氧化碳和氢气：C+H2O-->CO+H2碳和硫的反应会产生二硫化碳：C+2S-->CS2碳和氯气反应会产生四氯化碳：C+2Cl2-->CCl4碳与氧化钙反应会生成氧化碳：C+CaO-->CaCO3碳和氢气反应会产生甲烷：C+2H2-->CH4碳与氯乙烯反应会生成四氯化碳和乙烯：C2H3Cl+5Cl2-->CCl4+2C2H4碳与氢氧化钠反应可以制备乙炔：2C+NaOH-->Na2CO3+C2H2这些化学方程式描述了碳与氧、氢、硫以及其他元素的反应。
除此之外，碳还能与其他非金属元素如氮、氟和氯等进行反应，生成一系列化合物。
硅是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它也具有重要的化学性质。
硅的化学方程式可以描述其与氧气、水和酸的反应，以及其重要化合物的合成和分解过程。
硅与氧气反应会生成二氧化硅：Si+O2-->SiO2硅与水反应会生成硅酸：Si+2H2O-->Si(OH)4硅与氢氟酸反应会产生气体六氟硅酸：Si+6HF-->H2SiF6+2H2硅与氯气反应会生成硅四氯化物：Si+2Cl2-->SiCl4硅与氢气反应会生成硅化钙：Si+CaH2-->CaSi2硅与硝酸反应会生成硝酸硅酯：Si+4HNO3-->Si(ONO)4+2H2O除了与氧、氢、氟和氯等元素的反应，硅还能与其他非金属元素如硫、磷等发生反应并形成相应的化合物。
总结起来，碳和硅是地壳中含量较丰富的元素之一，它们的化学方程式描述了它们与其他元素的反应以及重要化合物的合成和分解过程。
高中化学 碳、硅及其重要化合物
课时1 碳、硅及其重要化合物知识点一 碳、硅单质及其氧化物【考必备·清单】1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途[名师点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳、硅单质的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性 ①与O 2的反应(用化学方程式表示) O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)a ．与CuO 反应：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅单质的化学性质——还原性 ①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2；②与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．硅的制备(1)原料：二氧化硅、焦炭。
(2)原理：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑。
(3)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅 CO 2＋H 2OH 2CO 3[名师点拨] ①CO 2与水反应生成碳酸，但SiO 2不溶于水，不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学必修一非金属及其化合物教学内容
高中化学必修一非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习)1．碳、硅元素的原子结构与存在碳硅1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 602．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族金刚石：空间网状结构石墨：层状结构只有化合态(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d(2)碳、硅的化学性质：①碳单质的化学性质a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
高中硅知识点总结
高中硅知识点总结1. 硅的性质硅是一种非金属元素，化学性质和碳相似，常温下处于固态。
硅不溶于水，但可溶于浓盐酸和氢氟酸。
硅具有良好的导热性和导电性，因此被广泛应用于半导体行业。
2. 硅的存在形式硅是地壳中最丰富的元素之一，主要以二氧化硅（SiO2）的形式存在于矿物中。
硅也广泛存在于许多天然物质中，如玻璃、水晶、水泥等。
3. 硅的化合物硅主要形成了许多氧化物和硅酸盐。
常见的硅化合物包括二氧化硅、三氧化二硅、硅酸镁、硅酸铝等。
4. 硅的制备硅的制备主要通过还原二氧化硅来实现。
传统的方法是用碳还原法，即在高温下通过碳还原二氧化硅。
近年来，高纯度硅的制备也采用了其他先进的制备方法，如氢气还原法、熔融盐电解法等。
5. 硅的物理性质硅是典型的半导体材料，具有一些特殊的物理性质。
硅的晶体结构属于钻石型结构，具有稳定的晶格和特定的电子能带结构。
此外，硅对光的透射性和折射性也具有特殊的表现，广泛应用于光电子器件中。
6. 硅的化学性质硅在化学反应中表现出一定的反应性，但相对于其他金属元素来说，它的反应性较低。
硅能与氢气、氯气等发生置换和加成反应，产生氢化硅、氯化硅等化合物。
7. 硅的应用硅是现代技术中的重要材料之一，在电子、通讯、光电子、太阳能等领域都有广泛的应用。
硅材料主要应用于半导体器件、太阳能电池、集成电路板等高科技领域。
8. 硅的环境影响硅在环境中的排放和使用会对环境造成一定的影响。
硅的制备和应用过程中会产生高温排放和石棉尘等有害物质，对环境造成污染。
因此，在硅的生产和应用过程中，需要采取有效的环保措施，减少对环境的影响。
综上所述，硅是一种重要的非金属元素，具有广泛的应用价值和发展潜力。
随着技术的不断进步，硅材料在现代科技领域的应用将会越来越广泛，对经济和社会发展都将产生重要的影响。
同时，也需要持续关注硅材料在生产和应用过程中对环境和生态系统的影响，并采取有效的措施加以控制。
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点硅是一种重要的元素，化学符号为Si，位于元素周期表的第14位。
它是地壳中最常见的元素之一，约占地壳质量的27.7％。
硅在自然界中以氧化硅(SiO2)的形式存在，主要以石英、石英砂、硅灰石等矿物的形式存在。
以下是关于高中化学中硅的一些重要知识点：1.硅的性质：硅是一种灰色晶体，与大多数金属不发生化学反应，但在高温下可以与氧、氮、卤素等元素反应。
硅具有高的熔点（1414℃）和沸点（3265℃），是一种良好的导热材料和半导体。
2.硅的制备：硅的主要制备方法是通过冶炼石英矿或其他含硅矿石，通过高温还原的方法得到纯度较高的硅。
3.硅的重要化合物：硅在化合物中形成了许多重要的化合物，如二氧化硅(SiO2)，也称为二氧化硅，是最常见的硅化合物。
它是一种无机非金属固体，具有很强的硬度和热稳定性。
另一个重要的硅化合物是硅酸盐，如硅酸钠(Na2SiO3)和硅酸铝(Al2(SiO3)3)等。
4.硅的应用：硅在工业上有广泛的应用。
硅通过加工和改性可以制成硅半导体材料，用于制造电子器件和计算机芯片等高科技领域。
硅也可以制成硅橡胶，用于制造密封件、电线绝缘等。
硅还可以作为合金添加剂，用于改善金属的硬度和耐腐蚀性。
此外，硅还用于生产玻璃、陶瓷、光纤等。
5.硅在生物体中的作用：硅在生物体中也起着重要的作用。
一些植物组织中富含硅，如稻谷的秆和叶片。
硅可以提高植物的机械强度，增加其抗病性和逆境适应能力。
此外，硅还被认为是一种人体所需的微量元素，对于维持骨骼、血管的健康以及预防骨质疏松症等方面有重要作用。
6.硅的环境影响：尽管硅是一种天然存在的元素，但大量的硅可以造成环境问题。
例如，硅在自然界中的含量很高，会导致土壤盐碱化，影响农作物的生长。
此外，硅的粉尘会对人体呼吸系统造成刺激，引发肺部疾病。
7.硅在化学反应中的应用：硅可以用作还原剂，与很多氧化物反应生成相应的金属。
例如，将二氧化硅与铝粉或铁粉加热可以得到相应的金属硅。
高中化学碳和硅的知识点介绍
高中化学碳和硅的知识点介绍在高中的化学学习中，学生过会学习到很多的知识点，下面店铺的小编将为大家带来化学中关于碳和硅的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学碳和硅的知识点(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。
(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。
碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。
与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。
可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。
与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。
与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。
高中化学归纳 必修一 碳硅及其化合物
高中化学归纳必修一碳硅及其化合物1、碳族元素(1)在元素周期表中的位置和结构。
碳族元素在元素周期表中的IVA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 五种元素。
最外层有四个电子，这些结构不同的电子不容易失去电子，容易形成共价键，难以形成离子键。
(2)主要化合价。
碳族元素的主要化合价有+2和+4, C、Si、Ge、Sn的+4价化合物较稳定，而Pb的+ 2价化合物较稳定。
(3)氢化物、最高价氧化物及其相应的水合物。
(4)碳族元素金属和非金属性质的渐变规律。
由C到Pb,核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但是硅有金属光泽;锗、锡、铅为金属。
2、碳和硅的结构与性质3、二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳的比较(注意] 若在硅晶结构中的每个Si一Si键中“插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体(SiO4) ”为骨架的二氧化硅的结构。
在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si一Si键和O一O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比是1 : 2，二氧化硅的化学式是SiO24、碳酸盐(1)正盐与酸式盐的比较(2)酸式盐性质的一般规律①在水中的溶解性:一般的，相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐，可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐。
如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水; Na2CO3 易溶于水，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小;②与酸或碱反应:强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应;弱酸的酸式盐与足量强碱反应生成正盐，与足量强酸反应生成正盐和弱酸;③热稳定性:一般的，热稳定性的大小顺序为:正盐>酸式盐。
(3)碳酸钙在自然界中广泛存在，是岩石的主要成分之一，不溶于水，但溶于酸。
碳硅及其重要化合物间的转化关系
碳硅及其重要化合物间的转化关系
碳硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，这些关系在材料科学和化学工业中具有重要意义。
首先，让我们来看一下碳和硅的关系。
碳和硅都属于同一族元素，它们在周期表中分别位于第14族和第15族。
由于它们具有相似的化学性质，因此它们之间存在着一些相似之处。
在化合物方面，碳和硅都能形成许多重要的化合物。
碳和硅的最常见的化合物是碳化硅（SiC）和硅化碳（CSi），它们在材料科学和工业中具有重要的应用。
碳化硅是一种耐高温、耐腐蚀的陶瓷材料，常用于制造耐磨、耐高温的陶瓷制品，如陶瓷刀具、陶瓷涂层等。
硅化碳则是一种重要的有机硅化合物，常用作硅橡胶、硅树脂等材料的原料。
此外，碳和硅之间还存在着其他重要的转化关系。
例如，碳可以和硅直接反应生成碳化硅，这是一种重要的无机化合物。
另外，碳和硅也可以在高温条件下发生还原反应，生成二元合金，如碳化硅和碳化硅化钛等。
这些二元合金在材料工业中具有重要的应用，如用于制造耐磨材料、陶瓷材料等。
总的来说，碳和硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，这些关系在材料科学和化学工业中具有重要意义，对于材料的研发和应用具有重要的指导意义。
通过深入研究碳硅及其化合物之间的转化关系，可以为材料科学和工业技术的发展提供重要的理论和实践基础。
高中化学知识点-常见非金属元素
合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方
面掌握。
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
0
＋2
＋4
C H4←―C―→ C O―→ C O2
－4
0
＋4
＋4
SiH4←―Si―→ SiO2(H2SiO3)
(2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点 (1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有 金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2 在高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不 是 CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 反应。
(2015·江苏，4C) (5)硅胶可用作食品干燥剂(√)
(2015·全国卷Ⅱ，7A) (6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2(×)
(2015·天津理综，2D) (7)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液(×)
(2015·海南，7B) (8)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
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(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却 是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的，所以有 Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3， 但高温下 Na2CO3＋SiO2==高=温==Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比 碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体 SiO2 制得低沸点易挥发的 CO2 气体。 (7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅——半导体材 料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、 饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要 成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
高中化学知识点总结：碳族元素
高中化学知识点总结：碳族元素1．碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其应用木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能方。
这种具有高吸收能力的碳，称为活性炭。
活性炭的孔隙多，内表面积大，一般为500rn2/g～l000m2/g。
活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。
常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：①有毒的气体（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。
活性炭用于去毒、防毒。
②色素。
活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。
③水中有臭味的物质。
活性炭用于水的除臭净化。
（3）碳及其重要化合物2．硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应①Si+O2=SiO2②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（4）硅的制备及提纯：SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl （5）硅的氧化物SiO2：①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应SiO 2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O③与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。
（6）硅及其重要化合物。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点
高中化学中，关于硅的主要知识点包括：
1. 硅的性质：硅是一个非金属元素，具有银白色，半金属性质。
它的原子序数为14，原子量为28.086。
硅的密度较低，熔点高，熔点为1414℃，沸点为3265℃。
硅具有
很好的化学稳定性，不与大多数酸和碱反应。
2. 硅的电子结构：硅的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
它具有4个价电子，即能形成4个共价键。
硅原子通过与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体或硅化合物。
3. 硅的化合物：硅常见的化合物有硅氧化合物和硅碳化合物。
硅氧化合物包括二氧化
硅(SiO2)、硅酸(SiO4^4-)等，它们是玻璃、石英和许多岩石的主要成分。
硅碳化合物
如硅烷(SiH4)、二甲基硅烷((CH3)2SiH2)等，在化学和材料工业中有广泛的应用。
4. 硅的化学反应：硅可以与氧气反应生成二氧化硅。
例如，硅晶体在加热的条件下与
氧气反应可以生成二氧化硅。
硅还可以与卤素、硫等元素反应生成相应的化合物，如
氯化硅(SiCl4)、硫化硅(SiS2)等。
5. 硅的应用：硅是现代高科技产业的重要原材料，广泛应用于电子、光电子、半导体、太阳能等领域。
硅晶体是半导体材料的主要组成部分，是集成电路和太阳能电池的关
键原料。
这些是高中化学中关于硅的基本知识点，希望对你有帮助！。
化学知识点总结碳硅
化学知识点总结碳硅碳的性质和用途碳是地壳中最丰富的元素之一，它存在于自然界中的许多形式中，包括石墨、金刚石、木炭、煤炭等。
碳的化学性质非常活泼，它可以形成多种化合物，包括氧化物、碳酸盐、碳酸酯等。
此外，碳还可以与氢、氮、氧、硫等元素形成共价键化合物，包括烃类化合物、醇、酮、醛、羧酸等。
碳在日常生活中有着广泛的用途，比如石墨被用于制作铅笔芯，金刚石被用于磨削工具和珠宝首饰，木炭被用于烧烤和水处理等。
此外，碳还被用于制造合成纤维、塑料、橡胶、染料、油漆等工业产品。
硅的性质和用途硅是地壳中第二丰富的元素，在自然界中以二氧化硅的形式广泛存在。
硅是一种非金属元素，具有相对较高的熔点和沸点，它是许多无机和有机化合物的重要组成部分。
硅的化合物主要是硅酸盐、硅酸酯及其衍生物。
硅在工业中有着广泛的应用，比如硅是制造玻璃、陶瓷、水泥和混凝土的重要原料，硅还是制造半导体材料的重要成分，半导体材料被广泛用于电子设备和光学器件。
此外，硅还是许多合金和硅胶制品的重要原料。
碳和硅的化合物碳和硅都是能形成多种化合物的元素，它们的化合物在科学研究和工业生产中有着广泛的应用。
碳的化合物包括碳酸盐、碳酸酯、烃类化合物、醇、醛、酮、羧酸等，这些化合物在制造塑料、合成纤维、化妆品、医药品等方面有着重要的作用。
此外，碳还能形成和氮、氢、氧等元素形成大量的有机物，比如氨基酸、核苷酸、脂肪酸、糖类等，这些有机物是生命体系中的重要组成部分。
硅的化合物主要是硅酸盐、硅酸酯及其衍生物，它们在陶瓷、水泥、硅酸盐玻璃、电子设备、化妆品、医药品等方面有着广泛的应用。
此外，硅还可以形成硅氧烷、硅氧烷类聚合物、硅脂等有机硅化合物，这些有机硅化合物在制造高分子材料、润滑剂、密封剂、抗粘剂等方面有着重要的作用。
碳和硅的化学性质比较碳和硅在元素周期表中属于同一族，它们的化学性质有许多相似之处。
比如，碳和硅都能形成共价键化合物，它们的化合物通常具有高的熔点和沸点、高的硬度、良好的导电性和导热性等性质。
化学高中硅知识点总结
化学高中硅知识点总结
硅的物理性质
硅是一种灰色的金属loid（半金属），具有金属和非金属的性质。
硅的结晶形式包括普通结构（钻石晶格）和同轴结构（锑状晶格）。
普通结构的石英和同轴结构的金刚石是地球上最常见的硅化合物。
硅的化学性质
硅的原子结构由14个电子组成，排布在四个能级上。
其外层电子结构为2-8-4，因此硅有四个价电子，可以形成四个共价键。
硅与氧的共价键形成了硅氧化合物，这些化合物构成了大部分岩石、矿物和土壤中的成分。
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、硅烷和硅醚等。
硅酸盐是一类以硅酸根离子（SiO4）4-为基础的化合物，包括石英、石灰石和长石等。
硅烷是一类含有硅碳键的有机化合物，例如三甲基硅烷（(CH3)3SiH）。
硅醚是一类含有硅氧键的有机化合物，例如二甲基二乙基氧硅烷（（CH3）2Si(OC2H5)2）。
硅的应用
硅在电子行业中有广泛的应用，主要体现在半导体材料、太阳能电池和纳米技术领域。
半导体材料主要是指硅晶体和硅片，是电子元件和集成电路的基础材料。
太阳能电池则是利用硅的光电性质将太阳能转化为电能。
硅的纳米颗粒也被广泛应用于生物医学和材料科学领域。
总结
硅是一种重要的化学元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
通过深入了解硅的物理性质、化学性质和化合物，可以更好地理解它在自然界和工业上的作用。
在未来的发展中，硅材料和硅技术有望继续发挥重要的作用，为人类社会的进步做出贡献。
高中化学丨硅及其化合物的性质与用途!2024
引言概述：硅及其化合物是高中化学中的重要内容之一。
硅是地壳中含量第二多的元素，具有广泛的分布和应用。
硅及其化合物在工业生产和日常生活中起着重要的作用。
本文将从硅的性质以及硅化物的用途方面进行详细阐述。
正文内容：一、硅的性质1. 原子结构：硅的原子结构以及与碳的结构相似性；2. 物理性质：硅的物理性质，如颜色、硬度、熔点等；3. 化学性质：硅的化学性质，包括与氧化物的反应以及与非金属元素的反应；4. 合金化性质：硅的合金化性质，对于提高金属材料的硬度和耐热性有重要作用；5. 合成及应用：硅的合成方法以及在光电子、电子器件等领域的应用。
二、有机硅化合物1. 有机硅化合物的概念及特点：有机硅化合物与有机化合物的区别以及存在的特殊性质；2. 单体及聚合物：有机硅化合物的单体结构及其聚合反应；3. 特殊有机硅化合物：硅油、硅胶、硅橡胶等特殊有机硅化合物的制备与用途；4. 有机硅化合物的应用：有机硅化合物在医药、化妆品、建材等方面的广泛应用；5. 有机硅化合物的发展：有机硅化合物在新材料、新能源等领域的发展前景。
三、无机硅化物1. 硅酸盐：硅酸盐的构成、晶体结构以及各种硅酸盐的性质；2. 硅酸盐的合成：硅酸盐的合成方法以及在建材、陶瓷等领域的应用；3. 硅酸盐的用途：硅酸盐在水泥、玻璃等行业中的重要作用；4. 硅酸盐的改性：对硅酸盐进行改性可以增加其特殊性能，例如增强材料的强度和耐火性等；5. 硅酸盐的矿石资源及可持续利用：硅酸盐矿石的分布以及对环境的影响。
四、二氧化硅及其化合物1. 二氧化硅的结构和性质：二氧化硅的三维结构以及其特殊的热稳定性；2. 二氧化硅的制备：二氧化硅的制备方法，如溶胶-凝胶法和熔融法等；3. 二氧化硅的应用：二氧化硅在电子器件、光纤以及陶瓷等领域的广泛应用；4. 硅酸盐玻璃：硅酸盐玻璃的特点及其在光学仪器、建筑和容器制造等方面的应用；5. 二氧化硅的纳米材料：二氧化硅纳米材料的独特性质及其在催化、传感等领域的应用。
高中化学碳族元素的知识点总结
高中化学碳族元素的知识点总结碳族元素是周期表中的第14族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)和麦家(Ja)。
碳族元素具有一些共同的性质和特征，下面将对碳族元素的知识点进行总结。
1.原子结构：碳族元素的原子结构特点是外层电子壳的电子数量为4个。
每个碳族元素的原子内核都有与其电子数相等的质子数，电荷中和，具有相应的原子序数。
电子层的排布为[2,8,4]，其中两个内层电子属于填充内层，而最外层电子属于价电子。
2.定位和周期性：碳族元素位于第2周期，是元素周期表中的第14组。
它们具有相似的化学性质，因为它们有相同数量的价电子，并且在化学反应中容易失去或获得4个电子。
3.物理性质：碳族元素的物理性质有一定的规律性。
随着原子序数的增加，原子半径逐渐增加，原子核对外层电子的束缚减弱，电子云容易发生形变。
此外，碳族元素的密度、熔点和沸点也随着原子序数的增加而递增。
4.化学性质：碳族元素的化学性质主要由它们的外层电子配置所决定，其中最外层电子的数量为4个。
碳族元素常发生+4价和-4价两种价态。
在化合物中，它们通常与其他元素形成共价键或离子键。
5.碳的性质：以碳为代表的碳族元素是生命中的基础元素，生物分子的骨架和结构都以碳为主要构成部分。
碳的共有4个价电子，因此形成氧化态及共价化合物较为常见。
碳的同素异形体分子和同系物在化学反应中具有独特的性质和活性。
6.半金属元素：碳族元素中的硅，被认为是一种半金属元素。
硅的特点是中等电负性、半导体特性和热稳定性较好。
硅在电子学和材料科学领域有广泛的应用，如制备半导体器件和太阳能电池。
7.其他碳族元素：除碳和硅外，锡、铅和麥家也是碳族元素。
锡和铅是广泛使用的金属，它们常用于制备合金。
麦家是放射性元素，具有高毒性和放射性衰变的特点。
8.化合物和应用：碳族元素形成的化合物具有多样性和广泛的应用。
例如，碳形成的化合物包括有机化合物(有机化学的基础)、无机化合物(如碳酸盐)和碳化物(如硅碳化物)。
+2025届高三化学二轮复习+++第9讲+碳、硅及其化合物+无机非金属材料++课件
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
1
2
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第9讲
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4
K2C2O4混合溶液。已知原料配比为 n (H2C2O4)∶ n (K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化
学方程式：
3H2C2O4＋2K2CO3
2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
1
2
。
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第9讲
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
考点2 硅及其化合物
1. 硅单质
(1)硅单质的性质和用途
强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，应写成分子式，错
误；D项，草酸分子中含两个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物
质，正确。
1
2
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第9讲
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
命题拓展
[2022 全国 乙改编 ]向 草酸 (H2C2O4) 溶液中加入适量 K2CO3 固 体，制得 KHC2O4 和
知道无机
T7；2023江苏，T1、T17；2023海南，T3；2023重
非金属材
庆，T16；2022全国乙，T27；2022湖北，T7；2022山
料等常见
材料类
型，
碳及其
化合物
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b、Na2SiO3+CO2+H2O
H2SiO3↓+Na2C；O3
1．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生 设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必 选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂
1、物理性质： 天然的二氧化硅称为硅石， 分为 晶形体和 无形定两种；二氧化硅 是 岩石、 沙子、 矿物的主要成分， 具有硬度 ，大熔点 ，高 不导易电， 不溶于水等性质。 (哪些名称的物质的主要成分是SiO2？见必 修1P:75)
2、SiO2的结构
硅氧比例：1：2 没有SiO2 分子存在， 只存在硅氧原子 正四面体空间网状结构
(二）硅酸盐
1、硅酸盐—— 是由硅、氧和金属组成； 的化合物 的总称，是构成地壳岩层的主要 成分。一般都__不__溶__于__水___，化学性质很
___稳__定____。
硅酸盐组成的表示：
1书、硅写酸规盐则化：学金式的属氧氧化化物物表(示两方种法金: 属氧化物，活 泼的写在前面)写在最前面，然后写二氧化硅， 最后写水，而且氧化物之间用“.”隔开
见指南P64学生活动6（1） 实验4-2 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液
现象 先变干，后燃烧 仅变干，不燃烧
结论
Na2SiO3可作木材、 纸张的防火剂
与实验②作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。
见见指指南南PP6644学学生生活活动动6（6（2）2）（3） 三.无机非金属材料
（3）玻璃： ①生产过程：
（熔炉）
②成分：
高温
Na2CO3+SiO2=高=温=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3 +SiO2===CaSiO3 + CO2↑
③性能混：合物，也可以表示为：Na2O·CaO·6SiO2；
要注意玻璃与石英玻璃成分的对比？两者的主要成分？类别？
玻璃：硅酸盐 ；
石英玻璃：二氧化硅
答案：不能
[考点师说]
硅及其化合物性质的“十大反常” (1)碳族元素的主要化合价一般是＋2、＋4价，而硅常 见的是＋4价。 (2)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从SiO2中还 原出硅。 (3)非金属单质与强碱反应一般不生成氢气，而硅却能 与强碱溶液反应产生氢气。 (4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能 与氢氟酸反应，而且还有H2生成(类似于较活泼金属与酸的 置换反应)，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
i.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,主要是因为NaOH 吸收了CO2所致
知识点三 Na2CO3与NaHCO3的比较（看《备考指 南》31页学生活动2）
知识点四 HCO3- 、CO32- 的检验
CO32-的检验： 向待检验溶液中滴加一定量的 Ca2+或 Ba2+的可溶性
盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸．白色沉淀 溶解且生成无色，无味的气体，则待检溶液中有 CO32-。 HCO3- 的检验：
(5)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水 作用制备H2SiO3。
(6)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却 很高。
(7)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(8)无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。 (9)因H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入 CO2能发生下列反应：
SiO2+2C
高温 电炉
Si+2CO↑
2．SiO2与水不反应，如何由SiO2制备硅酸？
答案：由SiO2制备硅酸的过程为：SiO2
N―a―O―H溶―→液
盐酸 Na2SiO3溶液――→H2SiO3 3．实验室里熔融NaOH固体时，能否选用瓷坩埚？为什么？
答案：不能，因为陶瓷中含有SiO2，会与NaOH反应生成 溶于水的Na2SiO3。 应该用铁坩埚。 4．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，水玻璃能否露置于空气 中长期存放？
硅酸钠：Na2SiO3可以写成 Na2O ·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4
Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O
钠长石:NaAlSi3O8 正长石:KAlSi3O8
Na2O ·Al2O3 ·6SiO2 K2O ·Al2O3 ·6SiO2
2、重要的硅酸盐---- Na2SiO3
碱
Na2SiO3的水溶液俗称 水玻璃 ，呈 性，有黏稠性，可用作防火剂、黏胶剂。
[认知无盲区]
(1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能被氧
化剂氧化为＋2价或＋4价的化合物。
(2)工业上制备硅的反应： 高温
①粗硅的制备：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ △
②由粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4 高温
SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl
[认知无盲区]
无
传统无机非金属材料: 玻璃、水泥、陶瓷
机
非
金
属
材
料
新型无机非金属材料(见必修1P67)
硅酸盐产品 （1）陶瓷
黏土 Al2O3·2SiO2·2H2O
陶瓷都是以 黏土 为原料，经 高温烧结而成的。
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成
型等许多优点。
（2）水泥
①生产过程：
②普通硅酸盐水泥的成分： 硅硅铝酸 酸酸二三三钙 钙钙(((323CCCaaaOOO···SASiilOO2O22))3) 混合物 ③性能：水硬性
（2）化学性质：
常温下化学性质 稳定 ；不易跟强酸、
强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定 条件下能跟 HF、浓NaOH溶反液应。
硅和碳单质的性质对比
化学性质
C
Si
与单质反应
点燃
C+O2==CO2
Si+O2==SiO2 Si+2F2==SiF4
C+4HNO3（浓）==
Si+4HF==
还 原
与酸反应
CO2 ↑+4NO2 ↑ +2H2O
(2)、硅酸的制备(见必修1P76)
实验4-1
滴入酚酞后溶液变为 红 色，再滴入稀盐
现象 酸，溶液红色变浅至无色，
同时有 白色胶状沉淀 产生。
结论
a、Na2SiO3溶液呈碱性， b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于 水的硅酸，
c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶， d、静置则形成硅酸沉淀。
（2）硅酸的制备——可溶性硅酸盐与其他 酸反应制得：
应为____盐__酸________。
(2)装置B所盛的试剂是_饱_和__N_a_H_C__O_3_溶_液__，其作用是 ___除_去__盐__酸_中__挥__发__出_的__H_C__l气__体_____。 (3)装置C所盛试剂是__N__a_2S_i，O3溶液 C中反应离子方程式是S_iO_3_2_—_＋_C__O_2_＋_H__2O__=_=H__2S_i_O_3_↓_＋_C__O_32_—。
3、硅酸的化学性质：
1.硅酸 ⑴物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸
难 （填“难”或“易”）溶于水。
（1）弱酸性
Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3
白色胶状
酸性 H2SiO3 < H2CO3
Na2SiO3溶液密封橡胶塞保存保存 （2）不稳定性
H2SiO3 = H2O+SiO2
(1)SiO2和CO2都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。 (2)SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟 酸反应。 (3)SiO2不溶于水，故不能用SiO2与水反应制备硅酸。
高温 (4)不能依据反应 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑来说明 C 的还原性比 Si 强，也不能依据反应 SiO2＋Na2CO3=高==温== Na2SiO3＋CO2↑来说明 SiO2 水化物的酸性比 H2CO3 强。
向待检验溶液中滴加足量的 Ca2+或 Ba2+可溶性盐溶 液无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有无 色、无味的气体生成，则待检溶液中有 HCO3-。
3、硅的性质： （1）物理性质：单质硅有 晶体硅 和 无定 形两种。晶体硅是灰黑色，有金属 光 泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸 点高，是良好的 半导体 材料。
第二章第九节 碳、硅及其化合物的性质及应用
课前检测(见必修1P62-68)
1、下列说法正确的是（A、F） A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 E、硅在自然界以化合态和游离态存在，在地壳中含 量仅次于氧 F、常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应；在加热条 件下，硅还可以与氧气、氯气、氢气等物质反应 G、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 H、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳， 所以硅酸的酸性比碳酸强
由二氧化硅的类别推测有哪些化学性质？
3、化学性质：(见指南P64学生活动5⑴)
①具有酸性氧化物高的温通性：
SiO2+CaO
SiO2+ 2 NaOH
CaNSai2OS3iO3+H2O
； ；
②弱氧化性：SiO2+ 2C 高温 Si + 2CO；↑ ③与氢氟酸的反应：
SiO2+ 4HF
SiF4 ↑ + 2H2O .
SiF4↑+2H2↑
其它的酸都不能跟SiHale Waihona Puke 应性与碱溶液反 应