【化学课件】金属的冶炼ppt课件
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《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
金属的冶炼方法人教版高二年级化学课堂教辅PPT
体。
答案 (1)Fe2O3+2Al
Al
铝热
Al2O3+2Fe
Fe2O3
(2)①②③④
解析 (1)高温条件下Al可与Fe2O3发生置换反应生成单质铁,反应中Fe2O3是
氧化剂,Al是还原剂。
(2)实验中镁条剧烈燃烧,产生大量的热,引发Al与Fe2O3的反应,发出耀眼的
白光,反应生成的熔融状态的铁会烧穿纸漏斗下部,落入细沙中。
3.用如图所示的装置做铝热反应实验,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
应中
是氧化剂,
,在该反
是还原剂,该反应称为
反
应。
(2)选出该实验的实验现象(填序号):
。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的白光;③纸漏斗的下部被
烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固
以一定比例形成的混合物被称为铝热剂
实验
现象
a.镁条剧烈燃烧
b.氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应
反应放出大量的热,并发出耀眼的白光
c.
d.纸漏斗的下部被烧
穿,有熔融物落入沙中
实验 在高温下,铝粉与Fe2O3发生反应,放出大量的热,化学方程式为
结论 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
③用途:焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属(如钒、铬、锰等)。
2.下列金属冶炼原理错误的是(
A.2NaCl(熔融)
B.MgO+H2
2Na+Cl2↑
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
D.2HgO
)
3Fe+4CO2
2Hg+O2↑
答案 (1)Fe2O3+2Al
Al
铝热
Al2O3+2Fe
Fe2O3
(2)①②③④
解析 (1)高温条件下Al可与Fe2O3发生置换反应生成单质铁,反应中Fe2O3是
氧化剂,Al是还原剂。
(2)实验中镁条剧烈燃烧,产生大量的热,引发Al与Fe2O3的反应,发出耀眼的
白光,反应生成的熔融状态的铁会烧穿纸漏斗下部,落入细沙中。
3.用如图所示的装置做铝热反应实验,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
应中
是氧化剂,
,在该反
是还原剂,该反应称为
反
应。
(2)选出该实验的实验现象(填序号):
。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的白光;③纸漏斗的下部被
烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固
以一定比例形成的混合物被称为铝热剂
实验
现象
a.镁条剧烈燃烧
b.氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应
反应放出大量的热,并发出耀眼的白光
c.
d.纸漏斗的下部被烧
穿,有熔融物落入沙中
实验 在高温下,铝粉与Fe2O3发生反应,放出大量的热,化学方程式为
结论 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
③用途:焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属(如钒、铬、锰等)。
2.下列金属冶炼原理错误的是(
A.2NaCl(熔融)
B.MgO+H2
2Na+Cl2↑
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
D.2HgO
)
3Fe+4CO2
2Hg+O2↑
中考化学第11讲金属的冶炼及保护(共28张PPT)
第11讲┃金属的冶炼及保护
7．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量 不断提高。图 11－4 是不同年代常用的水管。
图 11－4
(1)图示水管中，含有的金属元素是__F_e_、__Z__n__，含有的 有机合成材料是__塑__料____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
(2) 铸 铁 管 容 易 生 锈 。 工 业 上 常 用 稀 盐 酸 来 除 铁 锈 (Fe2O3)，该反应的化学方程式是____F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l_=_=_=_____ ___2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
┃典例分析┃
典例 [2011·天津] 人类的生产、生活离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_铝__元__素___。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是 铁与空气中的_氧__气__和__水__蒸__气___发生化学反应，所以在钢铁表面 涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 (3)工业生产中常用 10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁 锈，实验室若要配制该盐酸 200 g，则需用量筒量取溶质质量 分数为 38%的浓盐酸(密度为 1.19 g/mL)__4_4_.2__mL。(计算结果 保留至 0.1)；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到 量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有__烧__杯__、__玻__璃__棒__。
第11讲┃金属的冶炼及保护
4．[考点 31、32] 人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素
是__铝___。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的 是___F_e_2_O_3_、__A__l2_O_3__(填化学式)。
7．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量 不断提高。图 11－4 是不同年代常用的水管。
图 11－4
(1)图示水管中，含有的金属元素是__F_e_、__Z__n__，含有的 有机合成材料是__塑__料____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
(2) 铸 铁 管 容 易 生 锈 。 工 业 上 常 用 稀 盐 酸 来 除 铁 锈 (Fe2O3)，该反应的化学方程式是____F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l_=_=_=_____ ___2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
┃典例分析┃
典例 [2011·天津] 人类的生产、生活离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_铝__元__素___。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是 铁与空气中的_氧__气__和__水__蒸__气___发生化学反应，所以在钢铁表面 涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 (3)工业生产中常用 10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁 锈，实验室若要配制该盐酸 200 g，则需用量筒量取溶质质量 分数为 38%的浓盐酸(密度为 1.19 g/mL)__4_4_.2__mL。(计算结果 保留至 0.1)；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到 量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有__烧__杯__、__玻__璃__棒__。
第11讲┃金属的冶炼及保护
4．[考点 31、32] 人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素
是__铝___。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的 是___F_e_2_O_3_、__A__l2_O_3__(填化学式)。
金属材料的冶炼ppt课件
▪ 粗铅的熔化法是将固体粗 铅缓慢加热，当温度略高 于铅的熔点时，铅便从粗 铅中熔出，铜呈固体上浮 到熔体铅的表面上。分层 后，如前所述采用不同的 物理方法使其分离。
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
金属的冶炼(课件PPT)
还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，
例如：
MgO+C
Mg＋CO↑
Fe2O3+3CO WO3+3H2 Cr2O3+2Al
2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3
③电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几 种金属的还原J金性属很的冶强炼，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合 物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧 化物的方法来冶炼。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
J金属的冶炼
金属的冶炼
每日生活提示
一千个人J金有属一的冶千炼种活法，有人居住陋室， 日子过得清贫而乐道；有人衣冠楚楚，但内 心裹着疲惫与浮躁。三百六十行，每一行都 充满着艰难与幸福，谁不是为了收获五斗米 而四处奔波，谁不是为获得五斗米而喜笑颜 开。我们每个人都不欢迎别人可怜自己，更 不应该自己可怜自己。“可怜”只能意味着 贬低自己，只能意味着已被社会遗弃。只要 自强自立去奋斗，靠自己的劳动活着，我们 就是幸福知足的人。
金属的冶炼优质课件.ppt
电解法通常要消耗大量 电能 ， 成本 较高 。
2 NaCl电 解 2Na+Cl2↑ MgCl2电 解 Mg+Cl2 ↑
2 Al2O3电 解 4Al+3O2 ↑
电解炼铜
电解炼铝
讨 论：
•为什么冶炼银、铁、钠三种单质的 方法不同？
〖讲解〗： 冶炼金属的实质是用还原的方法 使金属化合物中的金属离子得到电子变成金 属原子。由于不同的金属离子得电子的能力 不同，所以冶炼的方法不同。
土壤和水源的污染
（C）不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
（D）回收其中石墨电极及金属铜
作业：课本P96二、1.2. 《创新作业本》P68
同学们再见！
铜矿
赤铁矿
铬铁矿
孔雀石
一、金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这也就是 人们常说的金属的冶炼。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石
和长石等。从金属矿石中提炼金属一般需要经 过三个步骤。
2.步骤
第一步是矿石的 富 集 ，除去杂质，提高矿
石中有用成分的含量；
铝热反应
二、金属的回收和资源保护
参考资料:
金属资源： 高炉和转炉的含铁尘泥和钢渣中的废钢 如能充分回收，则每炼一吨钢即可增产钢40--50kg， 相当于增产4％～5％。每1000万t钢的增产量，则 相当于建设一个40万t的中型钢厂。
据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、 石灰石0.5t。回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t。回 收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t。
Mn+ + ne-
M
小结：金属活动顺序和冶炼方法的选择
2 NaCl电 解 2Na+Cl2↑ MgCl2电 解 Mg+Cl2 ↑
2 Al2O3电 解 4Al+3O2 ↑
电解炼铜
电解炼铝
讨 论：
•为什么冶炼银、铁、钠三种单质的 方法不同？
〖讲解〗： 冶炼金属的实质是用还原的方法 使金属化合物中的金属离子得到电子变成金 属原子。由于不同的金属离子得电子的能力 不同，所以冶炼的方法不同。
土壤和水源的污染
（C）不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
（D）回收其中石墨电极及金属铜
作业：课本P96二、1.2. 《创新作业本》P68
同学们再见！
铜矿
赤铁矿
铬铁矿
孔雀石
一、金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这也就是 人们常说的金属的冶炼。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石
和长石等。从金属矿石中提炼金属一般需要经 过三个步骤。
2.步骤
第一步是矿石的 富 集 ，除去杂质，提高矿
石中有用成分的含量；
铝热反应
二、金属的回收和资源保护
参考资料:
金属资源： 高炉和转炉的含铁尘泥和钢渣中的废钢 如能充分回收，则每炼一吨钢即可增产钢40--50kg， 相当于增产4％～5％。每1000万t钢的增产量，则 相当于建设一个40万t的中型钢厂。
据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、 石灰石0.5t。回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t。回 收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t。
Mn+ + ne-
M
小结：金属活动顺序和冶炼方法的选择
《冶炼金属》PPT模板课件
冶炼金属
（Excellent handout training template）
金属元素在自然界里的存在
一、以单质形式存在 少数不活泼金属，如Au、Pt
大多数金属元素都以化合态存在 铁矿 铜矿 铝矿
……
铁和铜的冶炼
1.我国古代的湿法炼铜----胆铜法
胆水：硫酸铜溶液
用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的胆水，
图片
Thank you.
演讲结速，谢谢观赏！
PPT常用编辑图使用方法
1.取消组合
2.填充颜色
3.调整大小
选择您要用到的图标单击右键选择“ 取消组 合”
右键单击您要使用的图标选择“填充 ”，选 择任意 颜色
拖动控制框调整大小
商务
图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
把铁浸入胆水从而得到铜。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2.现代的金属冶炼----高炉炼铁
原理：（1）还原剂的形成
C＋O2＝CO2＋Q
CO2＋C＝2CO－Q
（2）铁的还原
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（3）炉渣的Байду номын сангаас成（除脉石）
CaCO3＝CaO＋CO2 CaO＋SiO2＝CaSiO3
（Excellent handout training template）
金属元素在自然界里的存在
一、以单质形式存在 少数不活泼金属，如Au、Pt
大多数金属元素都以化合态存在 铁矿 铜矿 铝矿
……
铁和铜的冶炼
1.我国古代的湿法炼铜----胆铜法
胆水：硫酸铜溶液
用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的胆水，
图片
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演讲结速，谢谢观赏！
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3.调整大小
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右键单击您要使用的图标选择“填充 ”，选 择任意 颜色
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图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
把铁浸入胆水从而得到铜。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2.现代的金属冶炼----高炉炼铁
原理：（1）还原剂的形成
C＋O2＝CO2＋Q
CO2＋C＝2CO－Q
（2）铁的还原
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（3）炉渣的Байду номын сангаас成（除脉石）
CaCO3＝CaO＋CO2 CaO＋SiO2＝CaSiO3
金属的冶炼PPT课件
为__M__g_O_的__熔__点__比_M__g_C_l_2_高__，_会__消__耗__大__量__电_能__，__成__本__较__高_。
△
1. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O
△
C+2CuO = 2Cu+ CO2 适合于① 2. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 适合于③ 3. 2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr 适合于③
Fe2O3 CO
石灰水
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
炼铁炼钢场景
3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3=电==解=4Al+3O2↑ 2NaCl=电=解==2Na+Cl2↑
⑵写出有关冶炼的化学方程式。
高温
ZnCO3
ZnO+CO2↑
2Cu2O+C 高温 4Cu+CO2↑
高温
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
例2: 某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的
气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为 原氧化物质量的1.25倍，该金属为
A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn
(B )
铜矿
赤铁矿 铬铁矿
孔雀石
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某 些金属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑
《金属的冶炼》PPT课件
A
2
一、金属的冶炼
（一）提炼金属的步骤： （1）矿石的富集 除去杂质 （2）冶炼 利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将矿石中的金属离子还原成金属单质
（3）精炼 用一定的方法，提炼纯金属
A
3
（二）、冶炼金属的方法
由于不同的金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子 的能力也不相同，因此，常采用不同的冶炼方法。热还原法、热分解法、电 解法等。
1、热分解法
∆ 2HgO === 2Hg + O2↑ 2Ag2O === 4Ag ∆+ O2↑
常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼。 Au、Pt可通过金沙淘洗获得。
A
4
2、热还原法
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2高温
WO3 + 3H2 === W + 3H2O 高温 Cr2O3 + 2Al === 2Cr +然界中种类多，分布广。
由于不同金属活动性差别很大，在自然界的存在形式各不相同。
少数不活泼金属（金、铂及少量银、铜）以游离态存在，多数金属以化合态存在。
我国金属资源种类繁多，储量也较丰富，是矿物种类比较齐全的国家之一。W、Mo、Ti、稀土金属等 储量居世界前列。
人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，提炼的 过程就是金属的冶炼过程。
冶炼原理：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂将矿石中的金属离子还原成金属单质
二、金属的回收和资源保护
1、回收金属的意义： （1）节约矿物资源； （3）减少环境污染。
（2）节约能源；
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热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
氧化汞 成汞和氧分 子
热还原法
Fe2O3＋3钾、钠、钙等几 种金属的还原性很强，这些金属都很容易失 去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使 其从化合物中还原出来，只能用通电分解其 熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
【化学课件】金属的冶炼ppt 课件
炼钢炼铁
大多数金属矿 石里含有杂质，如 石英、石灰等，因 此在冶炼金属时首 先需要富集矿石。
在富集好的矿石 中利用不同方法将金 属还原出来，最后进 行提纯。
天马行空官方博客：/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632