共价键--最后总结
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7. 共价键存在范围：
｛非金属多原子单质 共价化合物（如气态氢化物、酸、有机物 等） 复杂离子化合物
8、共价键参数: 键长： 两个成键原子核之间的平均距离
键能： 形成（或拆开）1mol化学键所放出（或
吸收）的能量
键角： 相邻两个共价键之间的夹角
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 的断裂和新的化学键的形成过程
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
H2 分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ·· ··
HCl 氯化氢分子的形成：
H ·＋
···C··：l → H
C··l ··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键： 共用电子对偏向氯原子，
②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合 物中，如 H2O、NH4Cl、NaOH 等。
3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合 物
温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间 形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物 质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质 的电子式，后者要表示出过程。
非金属元素原子之间
判断方法 有阴、阳离子 非金属元素之间
练习 :
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
2. D下．列共物价质化中合，物含中有不共含价离键子的键化合物是 （AB ）
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
移
原子吸引电子能力
C．液溴
D．食盐
3. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键C的D是 （）
A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
●新知导学 1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2 形成为例)
用电子式表示：□1 ____________________________。
(2)定义：原子间通过□2 ______________所形成的□3
第二单元 微粒之间的相互作用力
共 价 键
分 子 间 作
氢 键
用
力
复习： 1、什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子 2、离子键成键的特点：成键实质：静电作用
3、成键的规律： 活泼的金属和活泼的非金属之间 大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物 4、什么叫电子式？ 在元素符号周围用小黑点或来表示原子的最外 层电子的式子。
________________。
(3)成键粒子：□4 ________。 (4)成键元素：同种或不同种□5 ________元素化合时能形
成共价键。
(5)存在
① 非 金 属 元 素 的 多 原 子 单 质 ， 如 □6 ____________
__________。
②共价化合物，如□7 ______________________。 ③某些离子化合物，如□8 __________________。 (6)分类□9 ________和□10 ________。
【思考】：非金属元素之间化合时，能形成 离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
Βιβλιοθήκη Baidu
用电子式表示Cl2分子的形成过程：
：C····l· + • C····l:
：C····l•·C··l··:
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式
回顾：
1、定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
2、本质: 共用电子对
3、成键元素: 一般为非金属与非金属
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
4、共价键特征: 饱和性
方向性
5、表示共价键： 电子式 结构式
提示：从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越 小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式 而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越 少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前 者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。一般 情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易 形成离子键，而非金属元素原子之间形成的是共价键。需要 注意的是这里说的是一般情况，也就是说还可能有特殊情况 存在。
4．离子键与共价键的比较
5.物质的类别与化学键类型的关系： (1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化 合物。 (2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合 物是离子化合物。 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价 化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元 素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含 有金属元素，如 AlCl3 也是共价化合物；只含有非金属元素的 化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合 物。
②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时， 因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键，简称极性键。
(2)两者比较
非极性键
极性键
定义
不同种元素原子形成的共 同种元素原子形成的共价
价键，共用电子对发生偏 键，共用电子对不发生偏移
(5)非金属单质中只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
由离子键构成的化合物
由共用电子对形成的化合 物
粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键
熔化时 一定破坏离子键，可能破坏共价 一般不破坏共价键
破坏的作用力 键(如NaHCO3)
——旧键断裂、新键形成
请叙述反应：2H2O
电解
====
2
H2↑
+
O2↑的过程中
化学键的变化
9、表示物质组成的化学用语: 化学式（分子式） 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型
离子键和共价键的区别: 离子键
共价键
成键微粒 阴、阳离子
非金属元素的原子
成键实质 静电作用
共用电子对
成键条件
活泼金属与活 泼非金属之间
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。
6. 表示方法： （1）写出下列物质的电子式、结构式：
H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2、Cl2
(2) 用电子式表示下列化合物的形成过程： Br2、CO2、H2S、 CS2、 CHCl3
2．共价化合物
以□11 ________形成分子的化合物。如□12 __________、□13
________。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质
H2：□14 ________、N2：□15 ________。
化合物
H2O：□16 ____________________________________、 CO2：□17 ______________________________________、 CH4：□18 ____________________________。
③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物 (SiO2、SiC等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合 物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合 物。
8．极性键与非极性键 (1)定义 ①非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子 对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
(2)用电子式表示分子的形成过程
N2：□19 __________________________。 CO2：□20 __________________________。
(3)用结构式表示
形成共价键的每一对共用电子对用□21 ________表示，并
且略去未成键电子的式子。
例如：N2：□22 ____________、HCl：□23 ____________、 CO2：□24 ____________、CH4：□25 ____________。
2．只有共价化合物中才含有共价键吗？
提示：不是。共价化合物中含有共价键，单质和离子化 合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH 等均含有共价键。
3．从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条 件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键，什么样 的元素原子之间可以形成共价键？
自我校对：
●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示：
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共 用，从而使双方均达到稳定结构。而形成 NaCl 的过程为 Na 失去一个电子形成 Na＋，Cl 得一个电子形成 Cl－，这样形成稳 定的结构。之所以出现这种现象，是因为 H、Cl 都是得到一 个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而 Na 与 Cl 分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易 失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。
4．是不是所有的物质中都含有化学键？
提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个 电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。
新思维·名师讲堂
知识点 1 共价键、共价化合物 ●思维导图
●教材点拨 1．HCl 分子的形成 NaCl 是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么 HCl 中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的 呢？
在 H 与 Cl 形成 HCl 的过程中，H 原子中的唯一的一个 电子与 Cl 中最外层 7 个电子中的未成对电子形成共用电子对， 从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形 成稳定的电子层结构。
H×＋·C····l:―→H× ·C····l:
2．共价键
温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金 属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键， 如 AlCl3 中含有的就是共价键。
三、分子间作用力（范德华力）和氢键
水分子间的氢键 (H2O)n
练习 :
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （AB ）
A．碘化氢
B．烧碱
6、用电子式表示共价键的形成过程： HCl、Cl2
二、共价键
1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互
作用叫做共价键。
2.成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。 3.成键粒子：原子。 4.成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。 5.成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一 般能达到饱和，由不稳定变稳定；
4．化学键
(1)定义：使□26 ________相结合或□27 ________相结合的
作用力。 (2)形成类别
①原子间价电子的得失——□28 ________键。
②原子间价电子的共用——□29 ________键。
(3)化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上就是□30 ________的过程。
三、分子间作用力（范德华力）和氢键 分子间作用力——分子与分子之间的作用力。 化学键与分子间作用力的比较:
作用粒子 作用力大小
意义
化学键
相邻原子
大
分子间作用力 (范德华力)
分子之间
小
主要影响物质 的化学性质
主要影响物质的物 理性质(熔、沸点)
——对于组成和结构相似的物质(由分子构成的物质)来说，随相对 分子质量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高。
举例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧 酸、非金属的氢化物、非
化物
金属的氧化物
7.离子化合物和共价化合物的判断方法： ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结 合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子 间形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多 是共价键。 ②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱 和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含 氧酸都属于共价化合物。
｛非金属多原子单质 共价化合物（如气态氢化物、酸、有机物 等） 复杂离子化合物
8、共价键参数: 键长： 两个成键原子核之间的平均距离
键能： 形成（或拆开）1mol化学键所放出（或
吸收）的能量
键角： 相邻两个共价键之间的夹角
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 的断裂和新的化学键的形成过程
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
H2 分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ·· ··
HCl 氯化氢分子的形成：
H ·＋
···C··：l → H
C··l ··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键： 共用电子对偏向氯原子，
②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合 物中，如 H2O、NH4Cl、NaOH 等。
3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合 物
温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间 形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物 质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质 的电子式，后者要表示出过程。
非金属元素原子之间
判断方法 有阴、阳离子 非金属元素之间
练习 :
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
2. D下．列共物价质化中合，物含中有不共含价离键子的键化合物是 （AB ）
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
移
原子吸引电子能力
C．液溴
D．食盐
3. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键C的D是 （）
A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
●新知导学 1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2 形成为例)
用电子式表示：□1 ____________________________。
(2)定义：原子间通过□2 ______________所形成的□3
第二单元 微粒之间的相互作用力
共 价 键
分 子 间 作
氢 键
用
力
复习： 1、什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子 2、离子键成键的特点：成键实质：静电作用
3、成键的规律： 活泼的金属和活泼的非金属之间 大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物 4、什么叫电子式？ 在元素符号周围用小黑点或来表示原子的最外 层电子的式子。
________________。
(3)成键粒子：□4 ________。 (4)成键元素：同种或不同种□5 ________元素化合时能形
成共价键。
(5)存在
① 非 金 属 元 素 的 多 原 子 单 质 ， 如 □6 ____________
__________。
②共价化合物，如□7 ______________________。 ③某些离子化合物，如□8 __________________。 (6)分类□9 ________和□10 ________。
【思考】：非金属元素之间化合时，能形成 离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
Βιβλιοθήκη Baidu
用电子式表示Cl2分子的形成过程：
：C····l· + • C····l:
：C····l•·C··l··:
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式
回顾：
1、定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
2、本质: 共用电子对
3、成键元素: 一般为非金属与非金属
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
4、共价键特征: 饱和性
方向性
5、表示共价键： 电子式 结构式
提示：从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越 小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式 而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越 少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前 者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。一般 情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易 形成离子键，而非金属元素原子之间形成的是共价键。需要 注意的是这里说的是一般情况，也就是说还可能有特殊情况 存在。
4．离子键与共价键的比较
5.物质的类别与化学键类型的关系： (1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化 合物。 (2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合 物是离子化合物。 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价 化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元 素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含 有金属元素，如 AlCl3 也是共价化合物；只含有非金属元素的 化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合 物。
②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时， 因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键，简称极性键。
(2)两者比较
非极性键
极性键
定义
不同种元素原子形成的共 同种元素原子形成的共价
价键，共用电子对发生偏 键，共用电子对不发生偏移
(5)非金属单质中只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
由离子键构成的化合物
由共用电子对形成的化合 物
粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键
熔化时 一定破坏离子键，可能破坏共价 一般不破坏共价键
破坏的作用力 键(如NaHCO3)
——旧键断裂、新键形成
请叙述反应：2H2O
电解
====
2
H2↑
+
O2↑的过程中
化学键的变化
9、表示物质组成的化学用语: 化学式（分子式） 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型
离子键和共价键的区别: 离子键
共价键
成键微粒 阴、阳离子
非金属元素的原子
成键实质 静电作用
共用电子对
成键条件
活泼金属与活 泼非金属之间
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。
6. 表示方法： （1）写出下列物质的电子式、结构式：
H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2、Cl2
(2) 用电子式表示下列化合物的形成过程： Br2、CO2、H2S、 CS2、 CHCl3
2．共价化合物
以□11 ________形成分子的化合物。如□12 __________、□13
________。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质
H2：□14 ________、N2：□15 ________。
化合物
H2O：□16 ____________________________________、 CO2：□17 ______________________________________、 CH4：□18 ____________________________。
③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物 (SiO2、SiC等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合 物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合 物。
8．极性键与非极性键 (1)定义 ①非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子 对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
(2)用电子式表示分子的形成过程
N2：□19 __________________________。 CO2：□20 __________________________。
(3)用结构式表示
形成共价键的每一对共用电子对用□21 ________表示，并
且略去未成键电子的式子。
例如：N2：□22 ____________、HCl：□23 ____________、 CO2：□24 ____________、CH4：□25 ____________。
2．只有共价化合物中才含有共价键吗？
提示：不是。共价化合物中含有共价键，单质和离子化 合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH 等均含有共价键。
3．从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条 件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键，什么样 的元素原子之间可以形成共价键？
自我校对：
●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示：
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共 用，从而使双方均达到稳定结构。而形成 NaCl 的过程为 Na 失去一个电子形成 Na＋，Cl 得一个电子形成 Cl－，这样形成稳 定的结构。之所以出现这种现象，是因为 H、Cl 都是得到一 个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而 Na 与 Cl 分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易 失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。
4．是不是所有的物质中都含有化学键？
提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个 电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。
新思维·名师讲堂
知识点 1 共价键、共价化合物 ●思维导图
●教材点拨 1．HCl 分子的形成 NaCl 是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么 HCl 中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的 呢？
在 H 与 Cl 形成 HCl 的过程中，H 原子中的唯一的一个 电子与 Cl 中最外层 7 个电子中的未成对电子形成共用电子对， 从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形 成稳定的电子层结构。
H×＋·C····l:―→H× ·C····l:
2．共价键
温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金 属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键， 如 AlCl3 中含有的就是共价键。
三、分子间作用力（范德华力）和氢键
水分子间的氢键 (H2O)n
练习 :
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （AB ）
A．碘化氢
B．烧碱
6、用电子式表示共价键的形成过程： HCl、Cl2
二、共价键
1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互
作用叫做共价键。
2.成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。 3.成键粒子：原子。 4.成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。 5.成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一 般能达到饱和，由不稳定变稳定；
4．化学键
(1)定义：使□26 ________相结合或□27 ________相结合的
作用力。 (2)形成类别
①原子间价电子的得失——□28 ________键。
②原子间价电子的共用——□29 ________键。
(3)化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上就是□30 ________的过程。
三、分子间作用力（范德华力）和氢键 分子间作用力——分子与分子之间的作用力。 化学键与分子间作用力的比较:
作用粒子 作用力大小
意义
化学键
相邻原子
大
分子间作用力 (范德华力)
分子之间
小
主要影响物质 的化学性质
主要影响物质的物 理性质(熔、沸点)
——对于组成和结构相似的物质(由分子构成的物质)来说，随相对 分子质量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高。
举例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧 酸、非金属的氢化物、非
化物
金属的氧化物
7.离子化合物和共价化合物的判断方法： ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结 合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子 间形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多 是共价键。 ②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱 和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含 氧酸都属于共价化合物。