中考化学基础知识大过关含复习资料

化学基础知识大过关

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1．以下属于物理性质：①④⑥⑦属于化学性质：②③⑤⑧⑨10

①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电

性、⑧氧化性、⑨助燃性、10酸碱性

二、走进化学实验室

1、药品取用

（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不

得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液

体取 1-2 毫升，固体只需盖满试管底部

处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带

出实验室，要放入指定的容器内。

（2）液体药品的取用

取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手心，

瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

2、给物质的加热

（1）给固体物质加热

一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上

部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），

药品要尽量平铺（以增大受热面积）。

（2）给液体物质加热

试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管

的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对

人。

（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：

①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热

后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外

焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾

斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精

灯……

（4）玻璃仪器洗干净的标准既不聚成水滴，也不成股流下

3、气密性检查

(1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有

气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。

(2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹，

从长颈漏斗处倒水至液封，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。

第二单元我们周围的空气

一.空气

约占78%（体积），O2约占21%。另外，空气中还含有1、空气的成分：N

2

、水蒸气和稀有气体。

2

（1）空气中氧气含量的测定

a、反应原理：4P + 5O22P2O5

b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

约占体积的1/5，可支持燃烧；

c、结论：空气是混合物；O

2

约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

N

2

d、集气瓶中的水：吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。

e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果

会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。

②不能用铁代替红磷，原因： 铁在空气中不能燃烧

不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因： 们的燃烧产物是气体

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 、2、2）

和烟尘 等。 保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，

积极植树、造林、种草等

二、氧气与下列物质反应现象

*

铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的： 吸收2

三、氧气（O 2）的制取:

1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于变化）

2、实验室制氧气原理：

（1） 2H

2O

2

22H

2

O + O

2

↑

（2） 2

4 △ K

242

+ O

2

↑

（3） 2

323O

2

↑

3、气体发生与收集装置的选择

发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件

收集装置选择的依据：气体的密度和溶解性

A B

4、装置的优点：

A的优点：便于添加药品 B的优点：控制反应速率

C的优点：控制反应的开始和停止

5、集气瓶的用法

①排空气法：向上排空气法，气体从 a 端通入，

向下排空气法，气体从 b 端通入；

②排水法：先装满水，然后气体从 b 端通入；

③用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从 a 端

通入；

④洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从 a

端通入

6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄

注意点：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；②药品平

铺在试管的底部（均匀受热）；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管稍露出橡皮

塞（便于气体排出）；⑤加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花

（防止粉末进入导管）；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时

时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，

先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破

裂）。

7、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

8、常见气体的用途：

①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：保护气体（化性不活泼）、液氮冷冻稀有气体（、、等）：保护气

四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本

身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物

质。

第三&四单元物质构成的奥秘&自然界的水

一、水

1、水的组成：

（1）电解水： 2H

2 2H

2

↑+ O

2

↑（通电）

正极：氧气负极：氢气

注：①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电能力；

②通直流（直流交流）电

2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用

B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用提倡使用农家肥；加强水质监测。

C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附有色色素、异味，