中考化学基础知识大过关含复习资料
2020年中考化学复习第一篇基础过关篇专项01化学用语练习
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[专项(一) 化学用语]典题训练类型一元素符号1.[2017·苏州]下列元素名称与元素符号书写都正确的是 ( )A.锌ZnB.硅SIC.氯clD.贡Hg2.[2018·河南]下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是( )A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞3.[2017·贵州]下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是( )A.HeB.N2C.HD.2O24.[2017·襄阳]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。
图G1-4是元素周期表中的一部分,对图示中元素的信息分析错误的一项是 ( )图G1-4A.原子序数是“30”B.元素符号是“Zn”C.元素名称是“锌”D.电子数是“65.41”类型二粒子结构示意图5.[2018·黄冈]小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有( ) A.②③⑤ B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.[2017·河北]图G1-5所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是( )图G1-5A.氧原子核外有6个电子B.硫、氧均属于非金属元素C.硫原子的相对原子质量为32.06gD.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价7.[2018·重庆B]海水中有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中, (填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为。
则S2-的电子数为。
(3)海水有苦味,是因为含有氯化镁,其化学式为。
8.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x= 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是。
中考化学基础过关第二单元探秘水世界课件
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核心实验突破 栏目索引
核心实验突破
实验 水的电解
1.实验原理:① 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
2.实验装置
核心实验突破 栏目索引
3.实验现象:与电源正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相 连的玻璃管内的气体体积大,体积比大约为② 1∶2 。 4.气体的检验 待两支玻璃管收集了一定体积的气体后。 (1)正极 将带火星的木条靠近气体体积小的玻璃管尖嘴处,观察到③ 带火星的木条复燃 ,证明是氧气。 (2)负极 用试管在尖嘴处收集气体,然后用大拇指堵住试管口,将试管口朝 下移近酒精灯火焰,松开大拇指,气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,证 明是氢气。
(1)常用净水方法
方法 沉降
过滤
吸附 蒸馏
作用 使天然水中 较大的泥沙颗 粒 在重力作用下沉降下来 分离水与泥沙(分离 颗粒大小 不同 的混合物) 除去水中的 颜色和气味 除去 可溶性杂质 ,可得到净 化程度最高的水
特别提醒
基础知识过关 栏目索引
a.在自来水的净化过程中,诸多净水方法的运用上,
泰安真题精练 栏目索引
解析 富含氮、磷的生活污水直接排放会造成水体富营养化,从 而使水体受到污染。
泰安真题精练 栏目索引
考点三 水的分解与合成
3.(2017泰安,7,2分)下列涉及学科观点的有关说法正确的是 (B ) A.微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B.转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C.结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同 D.守恒观:10 mL质量分数为40%的硫酸,加10 mL水后质量分数 变为20%
4.(2017泰安,4,2分)以下说法正确的是 (A ) ①KNO3属于复合肥 ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 ③一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污,也可治疗胃酸过多 ⑤干冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹 ⑥氢氧化钙能改良酸性土壤 A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
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人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考化学复习方案第一篇基础过关第14课时复分解反应的条件及离子的共存
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OH-的溶液 pH 大于 7;Na+、K+、NO
Cl-可以共存。
2-
D.Na+、Cl-、CO3
第十九页,共四十六页。
)
11.[2019·凉山]下列离子能在 pH=10
[答案(dá àn)] D
的无色溶液中共存的是
10.[2018·达州]在 pH=7 的无色溶液中,
(
24
A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO
“×”)。
(7)Ba(NO3)2+Na2SO4
( √)
(8)Cu(OH)2+K2CO3 (
)
(9)CuSO4+FeCl3
(
)
(10)MgCO3+HCl
(
×
√
×
)
第七页,共四十六页。
2.[原创]判断下列复分解反应能否发生,能发生的直接写出化学方程式,不能反应的,请
说明理由。
⑧CuSO4+2NaOH
⑨FeCl3+3NaOH
3.下列两种溶液混合(hùnhé)能发生化学反应, [答案(dá àn)] A
且溶液的总质量不会发生变化的是(
[解析] 氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸
)
A.氢氧化钾溶液和稀硫酸
钾和水,溶液的总质量不变;碳酸钠溶液和稀
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
盐酸反应生成二氧化碳气体,溶液的总质
C.食盐溶液和稀硝酸
量减小;食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠溶
氨气,不能在碱性溶液中存在;D中的氢离子
与氢氧根离子结合生成水,不能在碱性溶
液中存在。
第二十一页,共四十六页。
12.[2019·泰安]某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液(róngyè)的成分进行了检验,
2021年春人教版九年级化学中考第一轮知识点过关练习 化学式和化合价 物质的分类(含答案)
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化学式和化合价物质的分类一、辨析并说明理由1.由同种元素组成的物质一定是单质。
( )_2.氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的物质一定属于氧化物。
( ) ___3.有机物中一定含有碳元素,含有碳元素的物质一定是有机物。
( )__4.同一元素在同一化合物中只能显一种化合价。
( )__二、强化训练1.下列有关化合价的叙述正确的是()A.化合价与原子最外层电子数无关B.在化合物中,金属元素总是显正价,非金属元素总是显负价C.氧气中氧元素的化合价为-2D.有些元素在不同物质中可表现出不同化合价失分点2 对物质的分类及有关概念分不清楚2.下列物质属于氧化物的是()A.NH4NO3 B.K2CO3 C.CaO D.H2SO43.下列叙述正确的是()A.含碳元素的化合物一定属于有机物B.糖类、蛋白质、脂肪都属于有机物C.合成橡胶、合金都属于合成材料D.塑料、羊毛都属于天然有机高分子材料4.(2020常德中考)分类是研究物质及其变化的重要思想和方法,如图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质中属于Z范围的是()A.臭氧 B.小苏打C.生石灰 D.酒精5.下列说法正确的是()A.由一种元素组成的物质,一定是纯净物B.由不同元素组成的物质,一定是混合物C.由不同分子构成的物质,一定是混合物D.冰水混合物是由两种物质组成的,属于混合物6.下列物质:①空气、②稀盐酸、③氧气、④纯碱、⑤水、⑥烧碱、⑦生铁、⑧小苏打、⑨硝酸钠,对其分类完全正确的一组是()A.混合物:①⑥⑦ B.碱:④⑥C.氧化物:③⑤ D.盐:④⑧⑨7.如图中“●”表示碳原子,“○”表示氧原子。
,A) ,B) ,C) ,D) 其中表示单质的是__B__(填字母序号,后同),表示化合物的是;B图表示 (填物质名称)。
失分点3 不理解化学用语中数字的含义,不能准确书写化学用语8.下列有关化学式“SO2”表示的意义中,叙述错误的是()A.表示一个二氧化硫分子B.表示二氧化硫这种物质C.表示二氧化硫是由硫元素和氧元素组成D.表示二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子组成9.(1)用化学用语填空:①氢元素;地壳中含量最多的元素。
中考化学各单元基础知识过关填空题
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中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、、以及的科学。
化学的研究对象是,而不是物体。
2、的创立。
奠定了近代化学的基础。
和创立了,使化学成为一门独立的科学。
3、元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是。
发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有个横行共个周期,个纵行但只有个族。
4、是化学变化的基础。
5、物理变化:宏观:的变化。
微观:构成物质的本身没有变化。
化学变化:宏观:的变化。
微观:发生了变化,变成了新物质的。
6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成,而物理变化中。
二者的联系是化学变化中有物理变化,物理变化中有化学变化。
7、化学变化的基本特征是。
化学变化中的现象有改变,放出,生成,吸热或放热,发光等。
判断是否为化学变化的依据是,而不是现象。
8、化学性质:物质在中表现出来的性质。
常见化学性质:、、、、等。
物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质:物质的、、、、、、、、、、、等。
9、实验探究的过程:----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。
10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。
检验混合气体中是否有H2O的方法:将混合气体通过无水CuSO4粉末,白色粉末变成色,则证明含有水。
混合气体中是否有H2O通常放在第一步;水蒸气,通常放在最后一步。
除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂(如:固体、、等)的干燥管。
11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。
检验混合气体中是否有CO2的方法:。
除去混合气体中的CO2的方法:。
12、蜡烛燃烧的化学反应式:石蜡+ O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素,但不能确定是否含有元素。
13、实验室药品取用的规则:“三不原则”:不能用手药品;不要把鼻孔容器口闻药品的气味;不得药品的味道。
中考化学复习资料(15篇)
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中考化学复习资料(15篇)中考化学复习资料1一、溶液的形成1、溶液〔1〕溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
〔2〕溶液的根本特征:均一性、稳定性的混合物。
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2〔SO4〕3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液。
〔如:碘酒——碘的酒精溶液〕固体、气体溶于液体,液体为溶剂。
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂。
液体溶于液体。
3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。
〔1〕概念:〔2〕判断方法:看有无不溶物或继续参加该溶质,看能否溶解。
〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注:①Ca〔OH〕2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。
〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
〔5〕溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热:如NH4NO3溶解。
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象:如NaCl。
二、溶解度1、固体的溶解度。
〔1〕溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度。
②标准:100g溶剂。
③状态:到达饱和。
④质量:单位:克。
〔2〕溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或在20℃时,NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。
〔3〕影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质。
〔种类〕②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl。
2023年化学中考总复习第一部分考点攻略第14节 燃烧与灭火

燃烧条件与灭火
酒精、汽油和煤等燃料对环
步。让学生了解燃烧的条
原理;
科学态度与责任
境的影响,懂得选择对环境
件和灭火的原则、学会利
易燃易爆物的安
科学探究与实践
污染较小的燃料。
用燃烧和灭火为生活服务
全常识
2.认识燃烧、缓慢氧化和爆
是基本的科学素养。这部
炸发生的条件,了解防火灭
分试题在中考中是必考的
火、防范爆炸的措施
灭火原理
隔绝氧气(或空气) 1
清除可燃物
1
降低温度至可燃物着火点以下 1
用二氧化碳灭火器灭火 ____降__温__至__可__燃__物__着__火__点__以__下__、__隔__绝__氧__气__(_或__空__气__)__ _1
中考化学精讲本
第一部分 考点攻略
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4.发生火灾时的自救 (1)如果火势不大,可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 (2)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能,应立即拨打 119 火警电话,并采取必 要的自救措施,如用 湿毛巾 捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁快速跑离着火区 域等。
名师点拨 通过降温灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下,不是降低着火点。
中考化学精讲本
知识点 2 易燃物和易爆物的安全知识
1.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的比较
第一部分 考点攻略
返回目录
燃烧
缓慢氧化 自燃
爆炸
通常情况下,可燃物与 进行得比 概念 氧气发生的一种发光发 较缓慢的
热的剧烈的氧化反应 氧化反应
内容
中考化学精讲本
第一部分 考点攻略
教材知识通关—基础过关
返回目录
知识点 1 燃烧的条件和灭火的原理
中考化学基础知识复习资料
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中考化学复习资料(1)初三()班姓名:一、基础1.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
有分子参加的化学反应的实质是:分子的破裂和原子的重新组合。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
物质的化学性质由分子构成决定。
3.在原子中,原子序数=质子数= 核电荷数= 核外电子数。
相对原子质量= 质子数+中子数4.①石油、煤、天然气等三大化石燃料都是混合物。
②溶液都是混合物。
如:汽水、矿泉水、石灰水等。
③常见合金:铜的合金:黄铜(“假黄金”)、铁的合金:生铁和钢都属于混合物。
5.(1)氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
举例说明:水、过氧化氢、干冰等。
(2)氧化反应指物质与氧发生的反应。
燃烧是剧烈氧化;缓慢氧化的例子有:动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、橡胶老化等。
(3)燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是:都是氧化反应;都有热量放出。
6.化学反应的基本类型是化合、分解、置换、复分解反应。
中和反应是酸和碱生成盐和水= H+ OHO。
的反应,它属于反应基本类型中的复分解反应;中和反应的实质是H2―+7.误服含有重金属离子的食品或甲醛时,应立即补充含有蛋白质的食品解毒,如牛奶、豆浆、鸡蛋清。
其他的有毒物质:一氧化碳、二氧化硫、亚硝酸钠、二氧化氮等;黄曲霉素、三聚氰胺。
8.具有还原性的物质是H、C、CO。
其中属于单质的是C、H,属于化合物的是CO 。
(1)H222的用途有①冶炼金属(还原性);②高能清洁燃料(可燃性);③探空气球(密度小)(2)CO用途:①气体燃料(如煤气),②冶炼金属(如高炉炼铁)(3)碳单质:常温下化学性质不活泼;温度升高时具有:可燃性和还原性。
9.在化学反应前后,一定不变的是原子的种类、数目和质量,元素的种类和质量(原子守恒、元素守恒),反应前(参加)、后物质的总质量。
2024初中化学总复习PPT
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初中化学总复习
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化 规律的一门科学。
物理变化
物理性质
化学变化
化学性质
组成、结构:元素组成物质,分子、 原子构成物质
变化
体现 描述
性质
变化
物理变化 化学变化
体现 描述
从原子的概念如何理解化学反应的本质?
化学变化的过程就是参加反应的反应物的
分子分裂成原子,这些原子再重新结合成
生成物分子的过程,原子在反应前后不变
质子(+)
原子 的结
原子核(+) 中子(不带电)
构
核外电子(-)
是否所有的原子都含有中子? 一般氢原子无中子
原子中的 等量关系: 核电荷数=质子数=核外电子数 离子中量的关系: 核电荷数=质子数≠核外电子数 质子数>核外电子数 阳离子 离子 质子数<核外电子数 阴离子 忽略电子的质量可得关系式: 相对原子质量=质子数+中子数
(3)一定质量:天平 仰视
2.实验操作
(1)加热高锰酸钾制取氧气
(2)盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2, Zn和稀硫酸反应制取H2
(3)水的净化:静置沉淀、吸附沉淀、 过滤;活性炭吸附;蒸馏
(4)粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌) 过滤(一贴二低三接触) 蒸发(蒸发程度) 计算产率
(2)关注物质的变化 如物质受热时是否熔化,燃烧时有没有“一光二热三生成 ” (3)关注物质的变化的过程及其现象 对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述, 并进行比较分析和记录
中考化学复习资料

中考化学复习资料中考化学复习资料11分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如:水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
2020-2021中考化学知识点过关培优训练∶化学溶液的浓度含答案
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2020-2021中考化学知识点过关培优训练∶化学溶液的浓度含答案一、初中化学溶液的浓度1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )A .依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B .将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃,析出甲的质量大C .t 1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g ,其溶质的质量一定相等D .将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温或加水的方法 【来源】2019江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题(,) 【答案】C 【解析】 【详解】A 、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
依据溶解度曲线可判断,温度高于t 2℃时,甲的溶解度比乙的大,否则无法确定,选项错误;B 、将等质量甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃,析出甲的质量大,溶液质量不确定时,无法判断析出晶体的质量关系,选项错误;C 、=100%+100g 溶解度饱和溶液溶质的质量分数溶解度, t 1℃时,甲和乙两物质的溶解度相同,其饱和溶液各100g ,其溶质的质量一定相等,选项正确;D 、甲的溶解度随温度升高而增大, 将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温或加水的方法,选项错误。
故选C 。
【点睛】固体溶解度只有在一定温度下才有意义。
2.已知20℃时,NaCl 和NaNO 3的溶解度分别为36g 和88g.序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类NaCl NaCl NaNO 3 NaNO 3 NaNO 3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g100100100100100下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是A .溶质质量:①<②B .溶液质量:②<④C .溶质质量分数:①=③D .⑤中溶液质量:190g【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题【答案】D【解析】【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中,然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答【详解】A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中,溶质质量是30g,60g氯化钠不能够完全溶解在100g水中,只能溶解36g,溶质质量是36g,A选项正确;B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和,溶液质量是136g,60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中,溶液质量是160g,B选项正确;C、溶质质量相等,溶剂质量相等,因此溶质质量分数相等,C选项正确;D、100g水中溶解88g硝酸钠达到饱和,溶液质量为188g,D选项不正确。
中考化学中考重点复习资料
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中考化学中考重点复习资料随着中考的临近,很多学生开始加快学习进度,特别是针对各科的重点内容进行加强。
其中,化学作为一门非常重要且难度较大的科目,需要我们更加认真地复习和理解其知识点。
下面就为大家介绍一些中考化学中的重点复习资料。
一、物质的分类所有的物质都可以分为元素和化合物两类。
元素是由同种原子组成的物质,而化合物则是由不同原子组成的物质。
化合物又可以分为有机化合物和无机化合物两类。
同时,物质还可根据其物理性质进行分类。
推荐资料:《初中化学基础》P2-P4。
二、化学反应化学反应是由基本反应类型组成的过程。
其中,常见的基本反应类型包括酸碱中和、氧化还原和置换反应等。
了解基本反应类型的特性和应用,可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
同时,我们还需要掌握化学反应的表达式,如化学方程式、离子方程式和简化方程式等。
推荐资料:《中学化学》P40-P43。
三、物质的结构和性质物质的结构和性质是我们理解化学本质的重要方面。
在中考化学考试中,通常会涉及到原子结构、化学键、化合物的物理性质和化学性质等方面。
我们需要掌握原子组成和结构的相关知识,了解离子键、共价键和金属键等化学键的特性,同时还需要理解化合物物理性质和化学性质的变化规律。
推荐资料:《新概念化学》P6-P13。
四、化学计算化学计算是中考化学考试中的一大难点。
常见的化学计算包括浓度计算、质量守恒问题、气体压力计算和反应的平衡问题等。
这些计算需要我们熟记基本公式和步骤,并能熟练地运用到实际问题中。
推荐资料:《中学化学》P76-P84。
总之,中考化学中的重点复习资料包括物质的分类、化学反应、物质的结构和性质以及化学计算等方面。
我们需要认真对待这些知识点,理解其原理和应用,并积极进行综合练习和模拟考试,以达到最佳的复习效果。
人教版中考化学总复习资料汇总全册
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九年级化学知识点物质的用途:【性质决定用途】糖类人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖; 油脂供能与储能:动物脂肪——牛油、奶油;植物油——菜籽油、花生油、豆油……; 维生素 (不供能)蔬菜、水果。
缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病;无机盐 (不供能)微量元素缺乏:铁——贫血;锌——生长迟缓发育不良;硒——表皮角质化、癌症;碘——甲状腺肿大;氟——龋齿。
常量元素缺乏:钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;水 (不供能)六大营养素之一。
塑料聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;化学符号元素符号:C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】 化学式:C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。
】离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价:⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型:—可能是CO ;—可能是H 2、O 2;—CO 2;—H 2O 。
微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。
中考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶化学推断题附答案解析
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中考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学推断题附答案解析一、初中化学推断题1.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。
请回答:(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是______________。
(3)写出C与D反应的化学方程式________________。
【答案】H2SO4红色固体溶解,生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答,E是常见的溶剂,故E是水,能与水反应的物质是二氧化碳,故D是二氧化碳,能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠,故C是氢氧化钠,能与氢氧化钠反应的物质是硫酸,故B是硫酸,因此A是氧化铁,据此解答。
(1)B是硫酸(或H2SO4);(2)A是氧化铁,B是硫酸,二者反应生成硫酸铁和水,会观察到红色固体溶解,生成淡黄色溶液;(3)C是氢氧化钠,D是二氧化碳,二者反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
2.如图所示,围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
其中,乙为红棕色固体,甲和戊的反应类型不同于其它三个反应,实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
请回答下列问题:(1)乙的化学式为_____;(2)甲和戊反应的基本类型是_____;(3)生活中丙的用途是_____;(4)戊与乙反应的化学方程式是_____;【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】乙为红棕色固体,故乙是氧化铁,常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
则丁可能是氢氧化钙,丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳,故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种,故甲是铁,据此分析解答即可;【详解】乙为红棕色固体,故乙是氧化铁,常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
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化学基础知识大过关第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质:1.以下属于物理性质:①④⑥⑦属于化学性质:②③⑤⑧⑨10①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电性、⑧氧化性、⑨助燃性、10酸碱性二、走进化学实验室1、药品取用(1)三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味,不得尝药品的味道;节约原则:如果没有说明用量,应按最少量取用:液体取 1-2 毫升,固体只需盖满试管底部处理原则:实验剩余的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要带出实验室,要放入指定的容器内。
(2)液体药品的取用取用时,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签向手心,瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
2、给物质的加热(1)给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上,铁架夹在试管中上部,试管管口向下倾斜(防止冷凝水回流炸裂试管),药品要尽量平铺(以增大受热面积)。
(2)给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的1/3,试管夹夹在试管的中上部。
加热前要抹干试管外壁的水,加热时管口不能对人。
(3)实验结束后发现试管炸裂,原因可能是:①试管外壁有水;②加热时没有预热;③加热后没有冷却就洗涤;④加热时没有用外焰;⑤加热固体时,试管口没有向下倾斜;⑥高锰酸钾制取氧气,实验结束后,先熄灭了酒精灯……(4)玻璃仪器洗干净的标准既不聚成水滴,也不成股流下3、气密性检查(1) 把导管的一端浸没水中,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡,松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱,则装置不漏气。
(2) 固液不加热型(长颈漏斗与锥形瓶):先夹紧止水夹,从长颈漏斗处倒水至液封,当形成一段稳定的水柱,说明装置气密性好。
第二单元我们周围的空气一.空气约占78%(体积),O2约占21%。
另外,空气中还含有1、空气的成分:N2、水蒸气和稀有气体。
2(1)空气中氧气含量的测定a、反应原理:4P + 5O22P2O5b、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积约占体积的1/5,可支持燃烧;c、结论:空气是混合物;O2约占体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水N2d、集气瓶中的水:吸收白烟;烧杯中的水,测量氧气的体积。
e、①会导致测定结果偏小(小于1/5)的原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就测定结果会导致测定结果偏大(大于1/5)的原因:红磷燃烧后伸入广口瓶太慢,瓶内空气受热逸出。
②不能用铁代替红磷,原因: 铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷,原因: 们的燃烧产物是气体(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体 、2、2)和烟尘 等。
保护:加强大气质量监测,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等二、氧气与下列物质反应现象*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的: 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的: 吸收2三、氧气(O 2)的制取:1、工业制法——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同,属于变化)2、实验室制氧气原理:(1) 2H2O222H2O + O2↑(2) 24 △ K242+ O2↑(3) 2323O2↑3、气体发生与收集装置的选择发生装置选择的依据:反应物的状态和反应条件收集装置选择的依据:气体的密度和溶解性A B4、装置的优点:A的优点:便于添加药品 B的优点:控制反应速率C的优点:控制反应的开始和停止5、集气瓶的用法①排空气法:向上排空气法,气体从 a 端通入,向下排空气法,气体从 b 端通入;②排水法:先装满水,然后气体从 b 端通入;③用水导出气体:瓶中已收满某种气体,用水将气体排出,则水从 a 端通入;④洗气(气体的干燥和除杂):瓶中装有部分洗气用的溶液,则气体从 a端通入6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤:查—装—定—点—收—离—熄注意点:①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管破裂);②药品平铺在试管的底部(均匀受热);③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管稍露出橡皮塞(便于气体排出);⑤加热时先预热;若加热高锰酸钾,试管口应放一团棉花(防止粉末进入导管);⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯(防止水倒吸引起试管破裂)。
7、氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内8、常见气体的用途:①氧气:供给呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气:保护气体(化性不活泼)、液氮冷冻稀有气体(、、等):保护气四、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
第三&四单元物质构成的奥秘&自然界的水一、水1、水的组成:(1)电解水: 2H2 2H2↑+ O2↑(通电)正极:氧气负极:氢气注:①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电能力;②通直流(直流交流)电2、水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)及生活污水的任意排放;农药、化肥的不合理施用B、防止水污染:工业废水经处理再排放;生活污水经处理再排放;合理施用提倡使用农家肥;加强水质监测。
C、爱护水资源:节约用水,防止水体污染3、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭(活性炭吸附有色色素、异味,属于物理性质)。
(2)、过滤(要点是“一贴二低三靠”)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘三靠:玻璃棒紧靠三层滤纸处烧杯紧靠玻璃棒内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用:引流(3)硬水与软水A.鉴别方法:用肥皂水,有有浮渣产生或泡沫较少的是是硬水,泡沫较多的是软水B.硬水软化的方法:蒸馏(实验中)、煮沸(生活中)二、氢气H21、物理性质:密度小于空气的气体;不溶于水2、化学性质:可燃性: 2H22 2H2O现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生用途:高能燃料3、验纯:点燃可燃性气体之前,都要先验纯。
(不纯,遇明火则可能发生爆炸)操作:用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,松开拇指现象:发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,噗的一声则表明氢气较纯三、分子与原子别四、原子结构1、原子结构:2、原子结构示意图3、原子中的两个等量关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数 + 中子数4、元素的种类决定于原子的质子数元素的化学性质决定于原子的最外层电子数(原子的最外层电子数为8电子,化学性质稳定;氢、氦、硼除外)5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法:原子中,质子数=电子数阳离子中,质子数>电子数阴离子中,质子数<电子数注:原子和它对应的离子属于同种元素五、元素与离子符号(1)元素符号表示的意义:H、N、O等元素符号表示两个意义;、、等由原子构成的物质,其元素符号表示三个意义。
表示氢元素表示一个氢原子如:H2H:表示表示2个氢原表示铁元素表示一个铁原子表示铁这种物质如:2:表示2个铁原子注意:元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。
(2)离子符号表示的意义:22+六、元素周期表和单元格1、结构:每一横行叫做一个 周期 ,共有 7 个周期;每一个纵行叫做一个 族 ,共 16 族。
2、单元格:七、化学式意义(以H 2O 2为例)1、化学式的含义 H 2O 2①表示 一种物质 过氧化氢这种物质②表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子③表示 这种物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 ④表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 2、书写:A .单质的化学式:① 双原子分子的化学式:氮气 N 2 氧气 O 2 氢气 H 2 氯气 2 ②由原子构成的物质:稀有气体、金属与固体非金属单质:B. 化合物的化学式①金属与非金属元素组成的化合物:如:、、写法:金属元素在 左 ,非金属元素在 右 读法: 某化某 ②氧化物:如:氧化汞 、二氧化硫 2 、四氧化三铁 3O 4写法:另一元素在 前 ,氧元素在 后 读法:氧化某,几氧化几某3.根据化合价写化学式原 则:化合物中元素化合价代数和为 零方 法:十字交叉法“先排列,后标价,约最简,再交叉”表示 2个镁离子表示 每个镁离子带2个单位正电荷=Hm O m Ca m ::八、相对原子质量、相对分子质量 定义:化学式中各 元素相对原子质量 的总和,就是相对分子质量。
计算:①计算物质的相对分子质量。
[]=2)(OH Ca M r 74 ②计算物质组成元素的质量比。
例如:计算()2中各个元素的质量比解 40:16:2 ③计算物质中,某元素的质量分数%化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量数=物质中某元素的质量分100⨯⨯九、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物)由 元素 组成(如:水由氢、氧元素组成)原子:金属、稀有气体、金刚石(由碳原子构成)、硅等均由原子构成(如:、、 C 、P 、 、)构成 分子:气体单质(除稀有气体)、非金属化合物(如: P 2O 5离子:活泼金属化合物(如 、 2 ) 由钠离子( ) 和( )构成。
混合物(含多种物质):如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石分类 单质: 、、H 2 、O 2 、S C 、纯净物 (只含 1 种元素)(只含一种物质) 化合物 氧化物 如H 2O 、3O 4、2等 (含 多 种元素 其他酸盐酸()、硫酸(H 24)、 碳酸(H 23) 碱氢氧化钠()、氢氧化钙[ ()2 ]等盐氯化钠()、氯化钾()、氯酸钾(3)等十、反应类型化合反应:由 两种或两种以上物质生成一种物质的 反应 举 例: 2H 22 2H 2O分解反应:由 一种反应物生成两种或两种以上物质的 的反应 举 例:氧化反应:物质与 氧 发生的化学反应。
(不属于基本反应类型) 剧烈氧化: 燃烧 缓慢氧化: 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:①都是氧化反应 ②都放热第五单元 化学方程式一、质量守恒定律:1、内容: 参加化学反应的各物质的 的质量总和,等于 反应后生成的各物质的 的质量总和。
适用范围: 化学变化2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、重要推论:化学反应前后元素种类不变4、从质量守恒的角度认识化学反应反应物和生成物的 总质量 不变元素 种类 和质量不变原子 种类 不变微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质 原子 质量 不变宏观: 物质的种类 一定改变微观: 分子的种类 一定改变二、化学方程式两个一定改变五个一定不变化学反应4+2O 22+2H 2O分子总数不变2H 2 22H 2O 分子总数改变1、化学方程式提供的信息以2H2 + O22H2O为例2×2 32 2×18①表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(或原子)个数比③各物质间质量比:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水2、检查化学方程式书写是否正确的步骤:(1)化学式书写(化合物则按化合价要求检查);(2)配平(3)反应条件的标注(区分“加热”与“点燃”的方法:看现象若燃烧,则反应条件为“点燃”,若无燃烧现象,则为“加热”);(4)生成物的气体或沉淀的标注。