物理化学第十章模拟试卷A
物理化学模拟试卷及答案(1-4)
物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
物理化学模拟试卷
物理化学模拟试卷物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
( )6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。
( )7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( )8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
( )9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。
( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( ) 11．溶胶是多组分多相体系。
( )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。
( )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( )二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。
成人高考成考物理化学(高起本理科)试卷及解答参考(2025年)
2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的叙述，正确的是：A、固体具有一定的体积和形状，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
B、固体具有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
C、液体具有一定的体积，固体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
D、固体没有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
2、下列关于物质的量浓度的说法中，哪一个是正确的？（）A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
B. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，加入的溶剂越多，最终得到的溶液浓度就越高。
C. 若将1摩尔NaCl溶解于1升水中，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
D. 当两种不同浓度的同种溶质溶液混合后，混合液的浓度总是介于两者之间。
3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短。
B、温度越高，反应速率就越快。
C、反应物浓度越高，反应速率就越慢。
D、催化剂的加入会使反应速率减慢。
4、在标准状况下，1 mol的任何理想气体所占的体积大约为多少？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 0.0821 L5、以下物质中，哪种物质在常温下为液态？（）A、氧气（O2）B、铁（Fe）C、氯化钠（NaCl）D、二氧化碳（CO2）6、在下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、葡萄糖（C6H12O6）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A、反应物浓度越大，化学反应速率越快。
B、温度越高，化学反应速率越快。
C、使用催化剂可以加快化学反应速率。
D、反应物的物理状态不影响化学反应速率。
8、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其沸点越高B. 溶液的浓度越高，其凝固点越低C. 溶剂的质量分数等于溶质的质量分数D. 所有的溶液都呈中性9、下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。
物理化学模拟试题及答案
第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
物理化学模拟题及答案
(C) 3H2 (g)+N2 (g)＝2NH3 (g)
(D) 2H2 O(g)＝2H2 (g)+ O2 (g)
( )23. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是
(A) ΔH >ΔU (B) ΔH <ΔU (C) ΔH =ΔU (D) 无法判断
( )22．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是
(A) CaCO3 (s)＝CaO(s)+CO2 (g)
(B) CO(g)+H2 O(g)＝CO2 (g)+H2 (g)
一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）
( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为
(A) HCl(g)的生成热 (B) H2 (g)的燃烧热
(C) Cl2 (g)的燃烧热 (D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应
( )2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数
物理化学A试卷(答案)
河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：a. μB α >μB βb. μB α <μB βc. μB α =μB βd. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a209.28 b 206.65 c 206.87 d 249分，每题1分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol -1，试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
《物理化学》模拟题及参考答案
CO和 N 2 的摩尔熵的大小关系为
（）
a. Sm (CO) Sm (N 2 ) b. Sm (CO) Sm (N 2 )
c. Sm (CO) Sm (N 2 ) d. 不确定
二、简答题（20 分，4 分/个） 1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？
2．试将反应 H2 ( p ) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2HCl(m) 设计成原电池，说明
6.84 1010 mol dm3 s1
若反应掉
A 的量： cA
0.5mol 5dm3
0.1.mol dm3
则所需时间为：
t
0.1 6.84 1010
sec
1.46
108
s
e
c
4.解：
Tf Tf Tf 4K
kf bB 1.86.K mol1 kg bB
解之： bB 2.15mol kg 1 1000 /18
a. G b. U
c. F d. S
3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则
（）
a. G 0 b. U 0 c. H 0 d. S 0
4．化学反应
Ag(s)
1 2
O2
(g)
Ag
2O(s) 的平衡体系中，可能平衡共存的相数最
多有
（）
a. 2 相
b. 3 相
c. 4 相 d. 5 相
() ()
a.
K
p
b.
K
c
c. K y
d.
K
f
19．1mol 理想气体 A，已知 298K 时其分子的配分函数为 1.6,假定基态能量ε 0 0,
南京大学《物理化学》考试 第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
《物理化学》高等教育出版(第五版)第十章可 逆 电 池
第十章 可 逆 电 池一、判断题：1．电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg 2Cl 2,Hg 与电池(b) Hg,Hg 2Cl 2|KCl(aq)|AgNO 3(aq)|Ag 的 电池反应可逆。
2．恒温、恒压下，Δr G > 0的反应不能进行。
3．电池Zn|ZnCl 2(aq)|AgCl(s)|Ag 在25℃、p ө下可逆放电2F 时放热23.12 kJ ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s) －→ ZnCl 2 + 2Ag 的m r H ∆(298K) = -23.12 kJ·mol －1。
4．Zn 2+ + 2e －→ Zn ，φ1ө，m rG ∆(1)；½Zn 2++e → ½Zn，φ2ө，m r G ∆(2)。
因 φ1ө＝φ2ө， 所以有：m rG ∆(1) = m r G ∆(2)。
5．Fe 2+ + 2e → Fe，φ1ө，m rG ∆(1) ；Fe 3+ + e→ Fe 2+，φ2ө，m r G ∆(2)； (1) + (2)，得：Fe 3+ + 3e → Fe，φ3ө，m r G ∆(3)。
则：m rG ∆(3) = m r G ∆(1) + m r G ∆(2)，φ3ө=φ1ө +φ2ө。
6．2H ++ 2e －→ H 2，φ1ө与2H 2O + 2e → H 2 + 2OH －，φ2ө，因它们都是氢电极反 应，所以φ1ө = φ2ө。
7．对于电极Pt |Cl 2(p )|Cl － 其还原电极电势为：222Cl 2Cl /Cl Cl /Cl P = ln 2P Cl RT F a ϕϕ----θθ8．对于电池Pt|H 2|H 2SO 4(aq)|O 2|Pt ， 其电池反应可表示为：H 2(g) + ½O 2(g) －→ H 2O(l)，E 1ө，m rG ∆(1) 或2H 2(g) + O 2(g) －→ 2H 2O(l)，E 2ө，m rG ∆(2)。
南京大学《物理化学》考试 第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
物理化学动力学1：模拟试卷B
12. O3分解反应为 2O3─→3O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。 实验测出O3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为 _______________mol·dm-3·s-1，氧的生成速率为 _______________mol·dm-3·s-1, d /dt为_______________ mol·dm-3·s-1. 13.在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛 奶变酸反应的活化能是______________________________________。 14. 反应A + B → C 的速率方程为：-dcA/dt = kAcAcB/cC，则该反应的总 级数是 ____ 级。若浓度为 mol·dm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA 的单位是 ________ 。 15.反应 A + B AB AB + C
15. k(表) = k2k1/k-1 E(表) = E2+ E1- E-1 分) 17. k1k3[A][B]/k2 18.小, 大。 19. 1/3 三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分[答] 据 ln ＝(k1＋k2)t＝ kt 求得 (5分)
16. 103 (1分) 2.76×10-39 (1
物理化学第十章模拟试卷B
班级 姓名 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1.反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪 一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低 反应温度 2.均相反应 A + B C+D， A+B E + F 在反应过程中具有 [C]/[E] = k1/k2的关系， [C]，[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)，(2)的速率常数。下述哪个是其 充要条件？ ( ) (A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等 3. 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用 kC表 示，则 kC应为： ( ) (A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1 (B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1 (C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1 (D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1 4.某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应 为： ( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5.某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 1/4 的时间的 2 倍，则该反应的级数是： ( ) (A) 0.5 级反应 (B) 0 级反应 (C) 1 级反应 (D) 2 级反应 6.连串反应 A B 分数
物理化学考试试卷(十)
一、单选题1．高温高压下一种实际气体若其分子所占有的空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程是（）A．pV = RT + b；B．pV = RT－b；C．pV = RT + bp；D．pV = RT－b p。
2．在0℃和1个标准压力下，1 立方分米的H2的重量最接近于下列哪个值？（）A．0.089 g；B．0.12 g；C．1.0 g ；D．10 g。
3．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将（）A．不变； B．升高；C．降低； D．不能确定。
4．体系的下列各物理量中哪个不是状态函数？（）A．T ； B．Q V；C．G； D．P。
5．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是（）A．O2 ； B．CO2 ； C．NH3 ； D．Ar 。
6．反应C(s)+O2(g)=CO2 (g) 的恒压热效应为 H，则该反应热为（）A．C(g)的燃烧热；B．CO2 (g)的生成热；C．以上答案都对；D．以上答案都不对。
7．2 mol理想气体在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其∆S (J·K-1) 为（）A．-5.76； B．331；C．5.76；D．11.52。
8．用ΔH表示反应热效应要求反应一定在（）A．等温条件下进行；B．等压条件下进行；C．等温,等压且只作体积功的条件下进行；D．等压,只作体积功的条件下进行。
9．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律？（）A．Ar ； (B．O2；C．CO2；D．HCl 。
10．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为k A > k B，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为（）A．b A < b B；B．b A > b B； C．b A = b B；D．无法确定。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
成人高考成考物理化学(高起本理科)试卷及解答参考(2025年)
2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、在下列物质中，属于电解质的是（）A、氯化钠（NaCl）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、氢气（H2）2、在下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 纯水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）3、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）4、在下列物质中，哪种物质在水溶液中完全电离？A、KOH（氢氧化钾）B、NaCl（氯化钠）C、CH3COOH（乙酸）D、H2O（水）5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应越完全B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 温度升高，化学反应速率一定加快D. 压强增加，化学反应速率一定加快6、在下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氯化氢（HCl）C. 醋酸（CH3COOH）D. 氢氧化钠（NaOH）7、在下列化学反应中，哪一种反应是吸热反应？A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、C + O₂ → CO₂C、CaCO₃ → CaO + CO₂D、N₂ + 3H₂ → 2NH₃8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越大，反应时间就越短B. 反应速率越小，反应时间就越短C. 反应速率与反应时间成正比D. 反应速率与反应时间成反比9、在下列物质中，熔点最高的是：A. 干冰（二氧化碳固体）B. 冰（水固体）C. 钠（Na）D. 氯化钠（NaCl）10、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越慢B. 温度越高，反应速率越慢C. 催化剂的使用会降低反应速率D. 增大压强，反应速率加快11、下列物质中，属于非电解质的是（）A. HCl（气态）B. NaCl（固态）C. CH3COOH（纯液态）D. C6H12O6（水溶液）12、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气C、氢气与氧气反应生成水D、碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜13、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。
合肥工业大学-物理化学习题-第十章、界面现象合并
1 液体在玻璃毛细管中是上升还是下降, 取决于该液体的什么 性质? ______ B A. 粘度 B. 界面张力 C. 密度 A 2 纯组分系统的表面Gibbs函数值 ____. A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 B 3 表面张力与下述哪些因素无关? ____ A. 物质本身性质 B. 物质总表面积
pr 2M ln p RTr 2 71.97 10- 3 N m -1 18.02 10- 3 k g m ol-1 8.314J K -1 m ol-1 298K 0.9971 10- 3 k g cm - 3 10- 7 m 1.049 10- 2
00-7-15 8
10 在某盐的过饱和溶液中, 不慎落入一小尘埃, 结果使溶液很 快析出结晶盐. 可以推断界面张力尘|盐____<尘| 液, 理由是 ______________________________________________________ 在相变开始的瞬间, 主要是界面Gibbs函数的减小而不是相变 ______________________________________________________ 本身引起的Gibbs函数的减小起作用, 亦即新形成的尘|盐界面 ______________________________________________________. 和盐|液界面的总界面张力应小于同步消失的尘|液界面张力. 11 已知20℃时, 水|空气界面张力为7.2810－2 Nm－1, 当在20 2.9110－5 ℃和常压下可逆地增大水的表面积4cm2, 需做功___________J. 12 有人设计如图所示的“永动机”, 不断 上升的液体在未达最高点之前就折回并滴下, 推动小涡轮转动. 这种“永动机”不可能造 毛细上升的动力在于凹液面下的附 成的原因是 加压力 , 而在液滴脱离管口的过程中, 凹液面 _____________________________ 曲率半径增大 , 附加压力随之减小, 当减小到 ______________________________________ 与静压差相等时就达平衡 ______________________________________ 00-7-15 _______________________.
物理化学模拟卷
《物理化学》模拟题一、选择题（40 %）1. 1mol 液态水在100℃及101.325kPa 下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程 。
A 、0=∆UB 、0=∆HC 、0=∆SD 、0=∆G2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A 体系处于一定的状态，具有一定的内能B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化D 对应于一个内能值，可以有多个状态3. 对于1mol 理想气体，其=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TP V 。
A. P V - B. PV R C. PV R - D. PV 4. 由热力学基本方程可导出=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂VS U 。
A 、T V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、P S H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、S V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、PT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5. 下列各式中为偏摩尔量的是 。
A 、B c n n P T B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B 、B c n n V T B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,C 、B c n n P S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,D 、Bc n n P T B B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 6. 298K 、P 0下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为A 、 μ = μ1 + μ2B 、 μ = μ1 + 2μ2C 、 μ = μ1 = μ2D 、 μ = ⅓μ1 + ⅔μ27. 组分A 和组分B 形成完全互溶液态混合物。
在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯A 的饱和蒸气压()**A B P P >，则系统达气液平衡时，有 A 、B B x y > B 、B B x y < C 、B B x y = D 、无法确定8. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl 5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N 2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g) 的离解度将(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 视温度而定9. 设反应a A + b B = g G + h H ，在p 0下，300K 时的转化率是600K 的2倍；在300K 下，总压力为p 0时的转化率是总压力2p 0的2倍，可推测该反应(A) 平衡常数与温度、压力成正比(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比(C) 该反应是一个体积增加的放热反应(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应10. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为A 、 负极和阴极B 、 正极和阳极C 、 阳极和负极D 、 阴极和正极11. 已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol·kg -1，则该温度下纯水的电导率为A 、3.81×10-9 S·m -1B 、3.81×10-6 S·m -1C 、7.63×10-9 S·m -1D 、7.63×10-6 S·m -112. 可以直接用来求Ag 2SO 4的溶度积的电池是(A) Pt | H 2(p ) | H 2SO 4(a ) | Ag 2SO 4(s) | Ag(B) Ag | AgNO 3(a ) || K 2SO 4(a ) | PbSO 4(s),Pb(s)(C) Ag | Ag 2SO 4(s) | K 2SO 4(a ) || HCl(a ) | AgCl(s),Ag(s)(D) Ag | AgNO 3(a ) || H 2SO 4(a ) | Ag 2SO 4(s),Ag(s)13. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn | ZnCl 2(a) | Cl 2(p ), Pt (B) Zn| ZnCl 2(aq)| KCl (a)| AgCl,Ag(C) Ag, AgCl | KCl(a) | Cl 2 (p ), Pt (D) Pt,H 2( p )| HCl (a)| Cl 2(p ),Pt14. 已知φ0(Ti +/Ti) = - 0.34 V ，φ0(Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则φ0(Ti 3+/Ti +)为(A) 1.25 V (B) 0.91 V (C) 1.06 V (D) 0.38 V15. 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是A 、 1∶2B 、 1∶4C 、 1∶6D 、 1∶816. 某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则其反应半衰期为A 、 43.29 s ；B 、 15 s ；C 、 30 s ；D 、 21.65 s 。
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物理化学第十章模拟试卷A物理化学第十章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是2. 2 分将铅蓄电池在10.0 A电流下充电 1.5 h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( B)(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg3. 2 分在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是：( )(A) φ(Zn2+/ Zn)(平) < φ(Fe2+/ Fe)(平)(B) φ(Zn2+/ Zn) < φ(Fe2+/ Fe)(C) φ(H+/ H2)(平, Zn) < φ(H+/ H2)(平, Fe)(D) φ(H+/ H2)(Zn) < φ(H+/ H2)(Fe)4. 2 分25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在(A)(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10 (见P91 课本)(D) pH > 8.025. 2 分一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片6. 2 分金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2)(B) η(Na) < η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)7. 2 分1物理化学第十章模拟试卷A2铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级, 这表明 ： ( ) (A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化 (D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化8. 2 分下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线49. 2 分298 K 、0.1 mol ·dm -3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势 H 2为： ( C ) (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定10. 2 分电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( B ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应 _______________________ ；阴极反应是 _______________________ 。
12. 2 分电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是_____________n=e 有用|e 消耗X100%___________________________。
13. 2 分将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h ，则 PbSO 4分解的质量为0.0848 kg 。
（已知 M (PbSO 4)= 303 g ·mol -1）物理化学第十章模拟试卷A314. 2 分电解过程中，极化作用使消耗的电能 ___增加_；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 ___降低_____ 。
15. 2 分以 Cu 为电极，电解 1 mol ·dm -3 CuSO 4溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应 _________铜离子变成单质铜的反应，阳极上的电极反应 _________________________ 。
已知： H 2在 Cu 电极上, η = 0.5 V , φ ∃ (Cu 2+/Cu)= 0.337 V ，O 2在 Cu 电极上, η = 0 V , φ ∃ (O 2/H +,H 2O)= 1.229 V 。
16. 2 分从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。
但在工业及分析等方面，超电势 的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子___极谱分析的滴汞电极, 铅蓄电池的充电, 氯碱工业, 电镀杂质的分离等 17. 2 分从理论上分析电解时的分解电压, E 分解=_______________________, 而且随电流 强度I 的增加而____________。
18. 2 分超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助 电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。
19. 2 分氢气在金属电极上析出时, 根据条件不同, 超电势随电流密度变化关系分别可用 η =R e j 或 η =a + b lg j 表示, 前者适用于 低超压 情况, 而后者适用于____高超压________情况。
三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分不要了21. 10 分298 K 时, 用Pb 为电极来电解0.100 mol ·dm -3 H 2SO 4(γ± =0.265)。
在电解过程中, 把Pb 阴极与另一摩尔甘汞电极相联接， 当Pb 阴极上氢开始析出时, 测得E 分解=1.0685 V , 试求H 2在Pb 电极上的超电势(H 2SO 4只考虑一级电离), 已知摩尔甘汞电极的氢标电势 φ甘汞=0.2800 V 。
22. 10 分298 K ，p ∃时，以 Pt 为阴极，C （石墨）为阳极，电解含CdCl 2(0.01 mol ·kg -1) 和CuCl 2(0.02 mol ·kg -1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，（设活度系数均为 1，已知φ∃ (Cd 2+/Cd) = -0.402 V ， φ∃ (Cu 2+/Cu) = 0.337 V ，φ ∃ (Cl 2/Cl -) = 1.36 V ，φ ∃ (O 2/H 2O,H +) = 1.229 V ) (不考虑水解) 试问： （甲）何种金属先在阴极析出？ （乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？ （丙）当第二种金属析出时，第一种金属 离子在溶液中的浓度为若干？ （丁）事实上 O 2(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为 0.6 V ，则阳极上首先应发生什么反应？ （P129 10.3 ）23. 5 分在1 mol ·kg -1的HCl 中, 有两种不同的金属Pt 和Hg, 今维持两者的电势相等(-0.40 V),物理化学第十章模拟试卷A求298 K时，1 h 内不同金属上H2的析出量。
已知在Pt, Hg上, 析出H2的交换电流密度j0分别是7.9×10-4和0.79×10-12 A·cm-2 (设传递系数α=0.5)。
24. 5 分某仪器所需载气为氢气，拟用电解水法制备，2H2O = 2H2+ O2 当所需氢气(处在标准状态下)流量为2×10-4 m3·min-1时，问仪器工作10 h, 电解槽需耗电量(Q) 为若干？电解槽电极（面积A为0.1m2）上的电流密度(j) 为多少？四、问答题( 共3题20分)25. 10 分氢析出的迟缓放电理论所述的机理，可简单地写成如下的形式：Hs++e-─→Hs (决速步)Hs+Hs++e-H2假设[Hs+]≈[H+], 试导出Tafel公式η= a + b ln j 。
26. 5 分298 K 时, 某钢铁容器内盛pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀？假定容器内Fe2+浓度超过10-6 mol·dm-3时，则认为容器已被腐蚀。
已知：φ∃ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，H2在铁上析出时的超电势为0.40 V。
27. 5 分H2和O2在Ag电极上的超电势在电流密度为0.1A cm-2时分别为0.87和0.98 V。
试问：将两个Ag电极，插入一稀NaOH溶液中电解时, 在此电流密度下的外加电压应为多少? (忽略电解池内部电压降)。
已知E∃ (O2-H2)=1.229 V 。
4物理化学第十章模拟试卷A5参考答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2分 [答] (C)2. 2 分 [答] (B)3. 2 分 [答] (D)4. 2 分 [答] (A)5. 2 分 [答] (D)6. 2 分 [答] (D)7. 2 分 [答] (C)8. 2 分 [答] (B)9. 2 分 [答] (C) 10. 2 分 [答] (B)二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分 [答]--2O + 2e -→ H 2+ 2OH -12. 2 分 [答] 13. 2 分 [答]PbO 2+ Pb + 2H 2SO 4＝ 2PbSO 4+ 2H 2O(10 A ×1.5×3600 s)/(96500 C ·mol -1 )×1/2×303 g ·mol -1 = 84.8g 14. 2 分 [答] 增加；减少15. 2 分 [答] 阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu ↓ 阳极：Cu - 2e - →Cu 2+ 16. 2 分[答]见题中.17. 2 分 [答] E 分解 =E 可逆+η阴+η阳+IR 增加18. 2 分 [答] 提供电流, 使研究电极极化; 测量研究电极的超电势值。
19. 2 分 [答] 低超压 高超压三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分[答] η =ln j 0+(RT /α F )ln j (1) (4分) 根据直线方程(1)及所列数据,可得 η 0.65 0.73 0.79 ln j -14.28 -12.79 -11.51由此可得 <α > =0.51 (3分) <j 0> =3.95 A ·cm -2 (3分)21. 10 分[答] 氢刚在Pb 极上析出时, 阴极电势为 φ (H 2)=φ (甘汞)-E (分解) =0.2800 V -1.0685 V= -0.7885 V (2分) 而氢电极的平衡电势为 φ (H +/H 2) =φ∃-0.05915lg1/22+(H )/(H )p p α⎛⎫ ⎪⎝⎭$≅ 0.05915lg α (H +) =-0.0933 V (4分) ∴η阴=φ (H +/H 2, 平) -φ (H 2) =0.6952 V 氢气逸出 , 其压力 p (H 2)≥p ∃.(4分) 22. 10 分 φ=φ∃-0.05915lg 生成物|反应物[答](1) φ (Cd 2+/Cd) = -0.4612 Vφ (Cu 2+/Cu) = 0.2868 V φ (H +/H 2) = -0.413 V所以阴极上首先是 Cu 2+还原成 Cu 。