高中化学元素周期表

非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2
FeS,则元素非金属性Cl>S。
2FeCl3,Fe+S
(3)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高 价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判断非金属 性：S>P；但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S，均不 能用于判断元素非金属性强弱。
要点二
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强 弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，
元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是
Fe3+）。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越
强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极 的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属其对应的元素不活泼。
M
由 近 到远 由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 子层里。 的（离原子核 最近 ）的电
（2）每层最多容纳的电子数为：
（3）最外层电子数最多不超过 8 外层时不超过 2 个）
2n2
个
个（k层为最
（4）次外层电子数最多不超过 18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
1.根据元素在周期表中的位置
2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3.根据实验 (1)元素金属性强弱的比较
①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程wenku.baidu.com：越
易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，
则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
③质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。
④最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元 素。 ⑤最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族 元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。
（2）性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律，主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
(2)元素非金属性强弱的比较
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则 其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还 原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对
应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属 性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越 强，则元素的非金属性越强。
2.元素周期律和元素周期表的应用 基础回归 1.元素的分区
位于分界线附近
的元素，既能表现出一定的
非金属性，又能表现出一定的金属性。
2.元素周期律和元素周期表的应用
(1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质（由递变规律推测）。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性Mg>Al,Ca>Mg,则碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2 > “<”或“=”）; ②推测未知元素的某些性质。 如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2 难 溶；再如：已知卤族元素的性质递 变规律，可推知未学元素砹（At）应为 有 色固 Mg(OH)2（填“>”、
④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
2.元素、核素、同位素
3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同 位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例
不一定相同，但所占的百分比组成不变。
（3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表
②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
（3）结构和性质的互推是解题的要素
基础回归
1.内容 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的规律。 2.实质 元素原子 核外电子排布周期性变化 的结果。
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容 原子半径 同周期（从左 到右） 逐渐减小 电子层数 相同 最外层电子数 逐渐增多 同主族（从 上到下） 逐渐增大 电子层数 逐 渐增多最外层 电子数 相同
高考考纲要求 • （1）了解元素、核素、同位素的含义 • （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关 系 • （3）了解原子核外电子排布 • （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的 结构及其应用。掌握同一周期、同一主族内元素 性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 • （5）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的 形成
Be、Al。
2.10e-与18e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键。
原子
分子 HF、H2O、 NH3、CH4
阴离子
F-、 O2-、 N3-、 OH-、 NH 2 Cl-、 S2-、 HS-、 2 O2
阳离子
Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH 4 K+、Ca2+
10e-
Ne
和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质
量，而非核素（或原子）的相对原子质量。
拓展提升
同素异形体
同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形
体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异
形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般
地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。
要点精讲
要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法
18e-
Ar
HCl、H2S、 PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F
特别提醒
若两种微粒的质子数和核外电子数分别相
等，则它们的关系可能是
（1）两种原子（同位素）如：1 H、 12 1 （3）两种带电荷数相同的阳离子，如NH
3 H、 1
H。
（2）两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
电子层结构
得电子能力 失电子能力
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价： 主族序数 最低负价： 主族序数-8
逐渐减弱
逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价数= 主族 序数 （O、F除外）
金属性
非金属性
主要化合价
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 非金属元素 气态氢化物 的形成及稳 定性
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强
弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱， 元素的非金属性越强。
特别提醒
(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质
是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。 如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容 易，故Na的金属性比Mg强。 (2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和
酸性逐渐 增强 碱性逐渐 减弱
酸性逐渐 减弱 碱性逐渐 增强
气态氢化物的形 成逐渐 容易 ，气 态氢化物稳定性 逐渐 增强
气态氢化物形成 逐渐 困难 ，气态 氢化物稳定性逐 渐 减弱
提示
常见元素化合价的一些规律
（1）金属元素无负价，金属单质只有还原性。
（2）氟无正价，氧一般无正价。 （3）若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正 价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价 的关系为：最高正价+|最低负价|=8（H除外）。
c b d a e
性质
X
中各数字的含义
(3)组成原子的各种微粒及相互关系
①质子数（Z）= 核电荷数
②质量数（A）= 质子数（Z） +
=
核外电子数
中子数（N）
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 误区警示 ①有质子的微粒不一定有中子如
1 1
H 。
②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、 H2O、NH3、CH4等。
要点精讲
要点一 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相
等的微粒
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 提醒： 记熟是准确快速解题的前提 （1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、
Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：
Li、P;
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：
Li、Mg;
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S；
（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、
3.元素周期表的结构
(1)周期（七个横行，七个周期） 短周期 长周期
序号
元素种数 0族元素原 子序数
一
2 2
二
8 10
三 8
18
四
18 36
五 18
54
六
32 86
七
不完全周 期最多容 纳32 种元 素
(2)族（18个纵行，16个族）
列序 主族 族序 列序 副族 族序 第Ⅷ族 0族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅠA 3 ⅡA 4 ⅢA 5 ⅣA 6 ⅤA 7 ⅥA 11 ⅦA 12 1 2 13 14 15 16 17
体，与氢 难
性，AgAt 不
化合，HAt不稳定，水溶液呈 酸 溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 ①在周期表中 金属与非金属的分界处 F、Cl、S、P等 ③在 蚀 过渡元素 的 合 寻找半 导 体 材 料 ; ② 在 周 期 表 中 的
附近探索研制农药的材料；
中寻找催化剂和耐高温、耐腐 金 材 料 等 。
4
、H3O+。
（4）两种带电荷数相同的阴离子，如OH-、F-。
要点三
“位”、“构”、“性”三者之间的关系
1.“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下
（1）原子结构与元素在周期表中的位置关系 ①主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。 主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8。 ②核外电子层数=周期数。
根据原子结构推断元素在周期表中的位置
1.推断中常利用的数值关系 (1)常见的等量关系 ①核外电子层数=周期数； ②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|；
(2)序差关系
①同主族、邻周期元素的原子序数差 a.位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主 族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在 周期所含元素种数；
基础回归
1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数= 核电荷数 = 质子数= 核外电子数 。 2.元素周期表的编排原则 （1）横行：把 电子层数 相同的元素按 原子序数递 增 的顺序从左至右排成横行。 （2）纵行：把不同横行中 最外层电子数 相等的元
素，按电子层数递增 的顺序，由上而下排成纵行。
逐渐 增强
增强
，得电子能力逐渐 减弱
，非金属性逐渐减弱。
，金属性
同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族
中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。
基础回归
1.原子的构成 (1)原子的组成 原子 （ A X） Z 的种类 质子（Z个）——决定 元素 原子核 中子［（A-Z）个］在质子数确定后同位素 决定 原子种类 核外电子（Z个）——最外层电子数决定元 素的 化学 (2)符号
第 8、9、10 共3个纵行 第 18 纵行
误区警示
在长式周期表中，通常把第6周期的57号
~71号15种元素以及第7周期的89号~103号15种元素
分别放在ⅢB的同一个格中，但这并不是说它们分
别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外
两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。
基础回归 元素的性质与原子结构的关系 1.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子 数 ，主要决定于 最外层电子数 次 逐渐 特别提醒 增多 ，原子半径逐渐 增大 。 ，失电子能力 2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
b.位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA~ⅦA族，
同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素 所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数 之差为：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的 种数）。
原子核外电子排布规律 基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化 电子层数 数字表 示法 字母表 示法 离核远近 电子能量 1 K 2 L 3 由内向外 4 N 5 O 6 P 7 Q