高中化学元素周期表

18e-
Ar
HCl、H2S、 PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F
特别提醒
若两种微粒的质子数和核外电子数分别相
等，则它们的关系可能是
（1）两种原子（同位素）如：1 H、 12 1 （3）两种带电荷数相同的阳离子，如NH
3 H、 1
H。
（2）两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：
Li、P;
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：
Li、Mg;
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S；
（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强
弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱， 元素的非金属性越强。
特别提醒
(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质
是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。 如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容 易，故Na的金属性比Mg强。 (2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和
b.位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA~ⅦA族，
同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素 所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数 之差为：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的 种数）。
原子核外电子排布规律 基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化 电子层数 数字表 示法 字母表 示法 离核远近 电子能量 1 K 2 L 3 由内向外 4 N 5 O 6 P 7 Q
④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
2.元素、核素、同位素
3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同 位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例
不一定相同，但所占的百分比组成不变。
（3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表
4
、H3O+。
（4）两种带电荷数相同的阴离子，如OH-、F-。
要点三
“位”、“构”、“性”三者之间的关系
1.“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下
（1）原子结构与元素在周期表中的位置关系 ①主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。 主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8。 ②核外电子层数=周期数。
M
由 近 到远 由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 子层里。 的（离原子核 最近 ）的电
（2）每层最多容纳的电子数为：
（3）最外层电子数最多不超过 8 外层时不超过 2 个）
2n2
个
个（k层为最
（4）次外层电子数最多不超过 18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
第 8、9、10 共3个纵行 第 18 纵行
误区警示
在长式周期表中，通常把第6周期的57号
~71号15种元素以及第7周期的89号~103号15种元素
分别放在ⅢB的同一个格中，但这并不是说它们分
别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外
两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。
基础回归 元素的性质与原子结构的关系 1.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子 数 ，主要决定于 最外层电子数 次 逐渐 特别提醒 增多 ，原子半径逐渐 增大 。 ，失电子能力 2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
3.元素周期表的结构
(1)周期（七个横行，七个周期） 短周期 长周期
序号
元素种数 0族元素原 子序数
一
2 2
二
8 10
三 8
18
四
18 36
五 18
54
六
32 86
七
不完全周 期最多容 纳32 种元 素
(2)族（18个纵行，16个族）
列序 主族 族序 列序 副族 族序 第Ⅷ族 0族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅠA 3 ⅡA 4 ⅢA 5 ⅣA 6 ⅤA 7 ⅥA 11 ⅦA 12 1 2 13 14 15 16 17
③质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。
④最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元 素。 ⑤最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族 元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。
（2）性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律，主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
基础回归
1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数= 核电荷数 = 质子数= 核外电子数 。 2.元素周期表的编排原则 （1）横行：把 电子层数 相同的元素按 原子序数递 增 的顺序从左至右排成横行。 （2）纵行：把不同横行中 最外层电子数 相等的元
素，按电子层数递增 的顺序，由上而下排成纵行。
Be、Al。
2.10e-与18e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键。
原子
分子 HF、H2O、 NH3、CH4
阴离子
F-、 O2-、 N3-、 OH-、 NH 2 Cl-、 S2-、 HS-、 2 O2
阳离子
Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH 4 K+、Ca2+
10e-
Ne
非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2
FeS,则元素非金属性Cl>S。
2FeCl3,Fe+S
(3)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高 价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判断非金属 性：S>P；但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S，均不 能用于判断元素非金属性强弱。
要点二
c b d a e
性质
X
中各数字的含义
(3)组成原子的各种微粒及相互关系
①质子数（Z）= 核电荷数
②质量数（A）= 质子数（Z） +
=
核外电子数
中子数（N）
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 误区警示 ①有质子的微粒不一定有中子如
1 1
H 。
②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、 H2O、NH3、CH4等。
要点精讲
要点一 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相
等的微粒
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 提醒： 记熟是准确快速解题的前提 （1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、
Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
体，与氢 难
性，AgAt 不
化合，HAt不稳定，水溶液呈 酸 溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 ①在周期表中 金属与非金属的分界处 F、Cl、S、P等 ③在 蚀 过渡元素 的 合 寻找半 导 体 材 料 ; ② 在 周 期 表 中 的
附近探索研制农药的材料；
中寻找催化剂和耐高温、耐腐 金 材 料 等 。
高考考纲要求 • （1）了解元素、核素、同位素的含义 • （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关 系 • （3）了解原子核外电子排布 • （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的 结构及其应用。掌握同一周期、同一主族内元素 性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 • （5）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的 形成
②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
（3）结构和性质的互推是解题的要素
基础回归
1.内容 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的规律。 2.实质 元素原子 核外电子排布周期性变化 的结果。
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容 原子半径 同周期（从左 到右） 逐渐减小 电子层数 相同 最外层电子数 逐渐增多 同主族（从 上到下） 逐渐增大 电子层数 逐 渐增多最外层 电子数 相同
根据原子结构推断元素在周期表中的位置
1.推断中常利用的数值关系 (1)常见的等量关系 ①核外电子层数=周期数； ②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|；
(2)序差关系
①同主族、邻周期元素的原子序数差 a.位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主 族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在 周期所含元素种数；
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强 弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，
元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是
Fe3+）。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越
强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极 的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属其对应的元素不活泼。
电子层结构
得电子能力 失电子能力
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价： 主族序数 最低负价： 主族序数-8
逐渐减弱
逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价数= 主族 序数 （O、F除外）
金属性
非金属性