七个个主族-溶解性表-六大强酸和四大强碱
元素周期表;酸、碱和盐的溶解性表(常温)及几种指示剂的变色范围
氪 83.8
54 Xe
5
铷 锶 钇 锆 85.47 87.62 88.91 91.22
55 Cs 56 Ba 57 - 71 72 Hf
铌 92.91
73 Ta
钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 95.94 【98】 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
7
* * 钫 镭 锕 系 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦* * 【223】 【226】 【268】 【281】 【272】 【285】 【261】 【262】 【266】 【264】【277】
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
Kr
20 Ca 21 Sc
Mn 26 Fe 27 Co 28
29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36
4
钾 钙 钪 钛 39.1 40.08 44.96 44.96
37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr
钒 50.94
41 Nb
铬 52
42 Mo
锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.64 74.92 78.96 79.9
酸碱盐溶解性表
酸碱盐的溶解性表OH（-1 ） NO3（-Cl(-1)SO4(-CO3(-PO4(-1）2)2)3)H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K（+1）溶溶溶溶溶溶Na（+1）溶溶溶溶溶溶NH4（+ 溶、挥溶溶溶溶溶1）Ba（+2）溶溶溶不不不Ca（+2）微溶溶微不不Mg（+2）不溶溶溶微不Al（+3）不溶溶溶---不Zn（+2）不溶溶溶不不Fe（+2）不溶溶溶不不Fe（+3）不溶溶溶不不Cu（+2）不溶溶溶---不Ag（+1） ---溶不微不不说明：此为 20℃时的状况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“ --- ”表示那种物质不存在或碰到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其余积淀白色呈注： 1. 初顶用够了，红褐铁，代表铁盐积淀为红褐色【f e(oh)2 氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2. 氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色积淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特色2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其余全都不可以溶AgCl、 BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）： 4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 --------盐+氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） -------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 --------盐+氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 --------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 --------盐+水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 --------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 --------盐+水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反响，方程式见上）（3）碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 -------另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 --------另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶 BaSO4，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。
六大强酸四大强碱化学式及名称
六大强酸四大强碱化学式及名称六大强酸和四大强碱是指在化学反应中具有极强酸碱性质的化合物。
它们分别是硫酸、硝酸、氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸和氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水。
一、六大强酸1、硫酸：H2SO4，分子量98.08，是一种无色、无臭、腐蚀性强的液体。
在化学生产中具有广泛应用，如制造肥料、合成塑料、纤维素制品等。
2、硝酸：HNO3，分子量63.01，是一种无色、具有刺激性气味的液体。
在化学实验室中常用于制备其他化合物，也可用于金属表面处理、火药制造等领域。
3、氢氟酸：HF，分子量20.01，是一种无色、有毒的气体或液体。
它具有强烈的腐蚀性和刺激性，可用于制备氟化物和金属表面处理等领域。
4、氢氯酸：HCl，分子量36.46，是一种无色、具有刺激性气味的气体或液体。
在工业生产中用于消毒、清洗和金属表面处理等领域。
5、氢溴酸：HBr，分子量80.91，是一种无色或黄色液体。
在有机合成、半导体材料制备等领域具有广泛应用。
6、氢碘酸：HI，分子量127.91，是一种无色或棕色液体。
它在有机化学合成中被广泛用于制备碘代化合物和氙化合物等高能化合物。
二、四大强碱1、氢氧化钠：NaOH，分子量40.00，又称苛性钠，是一种白色固体，具有强烈的碱性。
在化学实验室、工业生产和日常生活中广泛应用，例如制造肥料、清洗剂、纤维素制品等。
2、氢氧化钾：KOH，分子量56.11，又称苛性钾，是一种白色固体，也具有强烈的碱性。
在化学实验室和工业生产中用于制备各种化合物和清洗剂等领域。
3、氢氧化钡：Ba(OH)2，分子量189.34，是一种白色固体，具有极强碱性。
它在化学实验室中主要用于消化、沉淀等化学反应。
4、氨水：NH3·H2O，分子量35.05，是一种无色液体，具有强烈的氨味和碱性。
在化学实验室和工业生产中广泛应用，例如作为硝化工业中的氮源、电镀液等。
以上是六大强酸和四大强碱的化学式及名称，它们都具有极强的酸碱性质，在化学反应中扮演着重要的角色。
高中化学最全溶解性表，绝对全！一表在手，高考无忧，你值得收藏
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熟悉化学物质溶解性好处多
熟悉化学物质溶解性的好处很多：
1，判断复分解反应是否能够进行。
2，判断气体收集方法。
3，判断化合物分离方法。
总之，在初高中，很多化学知识都和物质溶解性密切相关。
这里给大家展示的是一张化学物质溶解性表，可以说是很全面，基本上无疏漏的了，可以全面涵盖中高考，谁溶谁不溶一目了然。
（注：如果有嫌图不清晰的，可以私信和我要原表，是免费赠与的，本老师提供的一切资料都不收费）
最全面的物质溶解性表
注：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微或略溶”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
我是一名高中老师，大家喜欢我的文章的话可以顺手点个赞，更可以加关注，我会经常发些初高中学习与教育方面的文章来供大家阅读与参考，如有不当之处也多请大家包涵，谢谢！。
酸碱盐溶解性表和口诀(精华版)
说明：
1、此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。
其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）
蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）
有色离子：溶液中若有
铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
注：以上所有离子符号的电荷数及正负应写在右上方且本身不加括号、化学式中的数字角码
应写在右下方，这里是为了方便打字，请谅解。
部分酸碱盐溶解性背诵口诀
①钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
②硫酸盐中钡不溶，
盐酸盐中只银难，
硫酸钡和氯化银，
两种沉淀记心间。
③碳酸盐溶钾钠铵，
碳酸铝铁银碱无。
④硫酸钙银盐微溶，
微溶还有碳酸镁。
⑤碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶，
其他全都不能溶。
⑥常见诸酸皆可溶，
记住挥酸盐硝碳。
注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。
酸碱盐溶解性表的分类解释
碱类
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
氧化物
OH
NO3
Cl
SO4
CO3
酸类
H
H2O
HNO3
HCl
H2SO4
H2CO3
H2O
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
铵盐
NH4
NH3.H2O
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
——
溶、挥
溶
溶
溶
溶
钾盐
K
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
K2O
溶
亚铁盐
Fe
Fe(OH)2O3
FeO
不
溶
溶
溶
不
铁盐
Fe
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
FeCl3
Fe2(SO4)3
——
Fe2O3
☆不
溶
溶
溶
——
铜盐
Cu
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
CuCl2
CuSO4
CuCO3
CuO
☆不
溶
溶
溶
不
银盐
Ag
——
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
MgSO4
MgCO3
MgO
☆不
溶
溶
溶
微
铝盐
Al
Al(OH)3
Al(NO3)3
AlCl3
Al2(SO4)3
——
Al2O3
不
溶
溶
溶
——
锰盐
2019高二化学溶解性表记忆口诀语文
高二化学溶解性表记忆口诀高二化学溶解性表记忆口溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，① 硫酸沉钡银铅钙。
②氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。
③碱溶锂钾钠钡氨，④ 口诀未提皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);③硝酸盐都溶于水;④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五(适合初中化学课本后面的附录)钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六(初学记忆)钾、钠、铵、硝都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶磷酸碳酸多不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶① 碳酸只溶铵钾钠② 所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④ 硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
元素周期表口诀+拼音(可打印)之欧阳音创编
初中化学元素周期表记忆口诀一、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H） CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅（薪贴七千）【氢】铜汞银铂金（童工赢铂金)二、溶解性口诀钾钠铵盐溶（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）硝酸盐相同（硝酸盐同上）钾钠钙和钡（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡）溶碱有四种（上面四种是可溶性的碱）氯除银亚汞（盐酸盐除了银亚汞其他都溶）硫酸除铅钡（硫酸盐除了铅和钡其他都溶）（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述四种碱外，也有其他可溶的氢氧化物。
）三、记忆口诀化合价一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷常见原子团化合价口决负一硝酸氢氧根（硝酸根NO3- ,氢氧根OH-），负二硫酸碳酸根(硫酸根【SO42-碳酸根CO32-)，还有负三磷酸根(PO43-)，只有铵根(NH4+)是正一四、关于周期表的规律周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。
周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），2 8 8 18 18 32 32满6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。
1到8重复现，2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。
元素周期表的结构:(记忆口诀)七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装; 七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵; 镧锕单独列,每系占一格. 周期表中元素性质的递变规律 A.同一周期中元素性质的递变规律以第三周期为例: *最外层电子数由1个递增到8个 *元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 *最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 *元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0 *元素的原子半径逐渐缩小. B.同一主族元素性质的递变规律同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱.五、元素读音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)第二周期元素：3 锂(lǐ)4 铍(pí)5 硼(péng)6 碳(tàn)7 氮(dàn)8 氧(yǎng)9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo)45 铑(lǎo)46 钯(bǎ) 47 银(yín)48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu)64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā)73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81铊(tā)82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi)96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(l áo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)六、根据一个小故事来背诵侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
高中六大强酸四大强碱
高中六大强酸四大强碱高中化学中我们学习了很多化学名词，其中强酸和强碱是我们必须要掌握的重要知识点之一。
那么，什么是强酸和强碱呢？在本文中，我们将讨论高中常用的六大强酸和四大强碱。
一、什么是强酸？强酸是指在水中完全离解或近似完全离解产生大量贡氢离子（H+）的酸，其酸性比弱酸更加强烈。
常见的强酸有六种，分别是硫酸、硝酸、氢氟酸、氯酸、高锰酸和氢碘酸。
1. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、稠密的液体，是最常用的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性，在化学实验中经常用于清洗器皿、去除铁锈以及制备其他化学品。
2. 硝酸硝酸（HNO3）是一种无色、极易挥发的液体，是另一种常见的强酸。
它具有强烈的氧化性和腐蚀性，可用于制备其他化学品、去除金属表面的氧化层以及制造肥料等。
3. 氢氟酸氢氟酸（HF）是一种无色、有刺激性气味的液体，常被用于制造化学品、冶炼铝、去除玻璃表面的氧化层等。
氢氟酸的腐蚀性极强，必须小心使用。
4. 氯酸氯酸（HClO3）常被用于制备其他化学品、去除金属表面的氧化层等。
它具有极强的氧化性和腐蚀性，不可与有机物混合。
5. 高锰酸高锰酸（HMnO4）是一种固体，可以溶于水，形成深紫色的溶液。
它的主要用途是用于氧化反应和消毒。
高锰酸的腐蚀性较强，必须小心使用。
6. 氢碘酸氢碘酸（HI）是一种无色、有刺激性味道的液体，可用于制备其他化学品、去除金属表面的氧化层等。
氢碘酸腐蚀性比氢氟酸小，仍需小心使用。
二、什么是强碱？强碱是指在水中完全离解或近似完全离解产生大量氢氧根离子（OH-）的碱，其碱性比弱碱更加强烈。
常见的强碱有四种，分别是氢氧化钠、氢氧化钾、氨水和氢氧化钙。
1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种无色、有极强碱性的固体。
它是制备肥皂、纸浆、纱线、橡胶、塑料、制药、洗剂、涂料等的原料之一，也是常见的碱性清洁剂。
2. 氢氧化钾氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠相似，在制药、电池、涂料等行业有着广泛的应用。
六大强酸四大强碱化学式及名称
六大强酸四大强碱化学式及名称
六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度来判定。
扩展资料
强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的`物质。
强碱与酸反应形成盐和水。
所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH>12。
高中化学各简记规律
高中化学各简记规律盐类的溶解性简记：钾钠铵盐全部溶，硝酸盐遇水无隐踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸盐大多沉水中。
常见的碱的溶解性：溶碱钾钠钡钙铵，其他的大都是沉淀。
1.氢氧化钡是强碱，但溶解性小2.氢氧化铵是弱碱，存在电离平衡3.注意氨水和液氨的区别。
氨水是混合物。
液氨是纯净物。
酸性的强弱和溶解性：常见的酸：强酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸（HBr）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）盐酸（HCl）弱酸：无机弱酸：磷酸（H3PO4）亚硫酸（H2SO3）亚硝酸（HNO2）碳酸（H2CO3）氢硫酸（H2S）次氯酸（HClO）有机弱酸：草酸（C2H2O4）甲酸（HCOOH）乙酸（CH3COOH）苯甲酸（苯环＋COOH）酸性强弱的排列顺序：1无机酸：HClO4(HIHBr)>HCl>HNO3>H2SO4>H2SO3>H3PO 4>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3 >Al(OH )3（HAlO2）2.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-金属焰色反应简记：钠黄钾紫钙砖红，锶洋红，锂紫红，铜绿，钡黄绿。
(钾焰色反应：需通过蓝色钴玻璃观察，有浅紫色或紫色火焰)稀有气体放电颜色简记:He 粉红Ne 鲜红Ar 紫（可以不记）非金属活动性顺序：单质：F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S逐渐减弱离子：S2->I->Br->Cl->F-金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。
2.排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3.金属越活泼越难提炼出单质氧化还原反应口诀:升失氧，还原剂。
八大强酸四大强碱口诀
八大强酸四大强碱口诀
八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸；四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
酸碱定义
1、英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。
根据他们的理论，强酸就被定义为“an acid undergoes fully dissociation”（也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。
符合这个条件的酸一般都为无机酸。
在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，如：HCl=H++Cl－
现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa （酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。
），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。
2、常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH⁺离子。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。
强碱分为有机强碱和无机强碱。
无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
酸碱盐的溶解性记忆口诀
酸碱盐的溶解性记忆口诀酸碱盐的溶解性记忆口诀常见酸碱盐的溶解性表在我们中学化学教材每一册的附录中都有,它与元素周期表、金属活动顺序表一起称为中学化学中的三大工具表，本文是店铺整理酸碱盐的溶解性记忆口诀的`资料，仅供参考。
酸碱盐的溶解性记忆口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不容银,亚,汞,硫酸盐不容钡和铅,碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵酸碱盐溶解性酸盐，都能溶，钾.钠.铵盐也相同;碳酸盐只有钾.钠.铵，除此三种全不溶;硫酸盐多数溶，不溶只有钡.钙.银，最后剩下盐酸盐，沉淀只有氯化银;碱类多数都不溶，钾.钠.钡溶，钙微溶。
说的是所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶于水的，加入水中即可溶解;盐酸盐中除氯化银和氯化亚汞不溶于水，其它的都可以溶于水;硫酸盐中只有硫酸铅和硫酸钡不溶于水，其它硫酸盐都能溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水。
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化学必修一，要记住元素周期表的七个主族和零族、溶解性表，六大强酸和四大强碱。
貌似有点多耶~我是怎么记住的呢？多亏我的化学好老师！！！
我找下老师给我弄的那个本子。
情况是这样的，我当时一点不会，老师呢，让我做了以下几件事情：
第一步：
让我背元素周期表的七个主族（A）和0族，也就是把元素周期表竖着背，我当时都不会念，就乱编之后当古诗念。
可能很多你不认识，不要紧。
第1主族、氢锂钠钾铷铯钫
第2主族、铍镁钙锶钡镭
第3主族、硼铝镓铟铊
第4主族、碳硅锗锡铅
第5主族、氮磷砷锑铋
第6主族、氧硫硒碲钋
第7主族、氟氯溴碘砹
零族、氦氖氩氪氙氡
第1、2、7主族，你肯定会读，零族 hai四声 nai四声 ya四声 ke四声xian一声 dong一声
从第三主族开始，这么读朋旅家因塌、探归者西迁、但临深梯壁、养留西地坡。
只是字不一样，读音完全相同。
整个就是：
第1主族、氢锂钠钾铷铯钫
第2主族、铍镁钙锶钡镭
第3主族、朋旅家因塌
第4主族、探归者西迁
第5主族、但临深梯壁
第6主族、养留西地坡
第7主族、氟氯溴碘砹
零族、氦氖氩氪氙氡
把它背下来，接着默写，写得时候就要写原来的字了。
背的滚瓜烂熟。
吃饭睡觉的时候想一下就会了。
第二步：溶解性表
钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；
碳酸盐只溶钾钠氨，微溶还有 Caso4 、 Ag2so4、Mgco3、 Ca（OH）2
反正当时我会了，背会口诀，和注意四个微溶的。
背会口诀还要会用，你看着课本的最后的溶解性表，一边看着课本，一边念口诀。
把口诀的意思真正理解，随便给你个物质，你要立马判断出它溶不溶，就行了。
第三步。
老师给我讲了六大强酸、四大强碱。
●K、Na、Ba、Ca （他们的OH化物是）四大强碱即氢氧化钠、氢氧化钾、
氢氧化钙、氢氧化钡。
●六大强酸首先是Hcl 、H2SO4 、HNO3，还有与Cl同一主族的 HBr 、HI、
最后还有一个HClO4
●总结：
六大强酸是硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸；
四大强碱是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强！
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
之后我就经过几次练习，基本上全部都记住啦~希望小编的方法可以对亲们有用哟~。