电解质溶液知识整理与练习

第1-2课时

期中复习讲解习题

例1．下列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）A稀硫酸B新制氯水C氯化钠晶体D无水酒精E熔融态铜F氯化钠溶液G二氧化硫H氨水I氧化铝J氯气K硫酸钡L碳酸钙

【知识整理】

1．电解质讨论对象范围――____________________________ 2．判定化合物是否为电解质的标准――___________________ 『说明』

（1）作为电解质，不一定能以纯净状态稳定存在，只要在溶液中稳定存在就可以了。如：H2CO3,HCl,H2SO3,HBrO,HIO等（2）电解质定义中“水溶液”是一种条件，但水不是唯一的一种溶剂，酒精等也是极性分子，也能引起电解质的电离。

（3）有些混合物在习惯上，也认为是电解质，如：碳酸、氨水、亚硫酸、盐酸。但SO2,CO2,SO3尽管它们的水溶液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。

【知识整理】

1、电解质分为强电解质和弱电解质，判定标准――____________

2、强电解质和弱电解质在化学用语中的表现形式――_________

3、在水溶液体系中强、弱电解质的本质区别点――__________

4、决定电解质溶液导电能力强弱的因素――_________________ 〖解决问题〗

1．把0.05molNaOH（固体）分别加入到液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A水B盐酸C醋酸D 氯化铵溶液

『知识回忆』

弱电解质的电离常数――_________________________

〖解决问题〗

1．0.1mol/L盐酸分别跟20ml NaOH溶液和20ml 氨水反应，都消耗了20ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是：A物质的量浓度相同B氢氧根离子浓度相同

C电离程度相同DPH值相同

『知识回忆』

1．水的离子积常数――_______________________________ 2．PH值概念――__________________________________

3．常见指示剂的变色范围――________________________ 【知识整理】

1．单一体系：引起水溶液中浓度变化的几种可能原因及其PH 值的计算。

Ⅰ。加入酸（或碱）溶液：溶液中的来源分两部分，即酸（或碱）提供的和____水__提供的。此时由于两者相差很大。因此，该情况下，溶液中的主体是___酸（或碱），进行溶液浓度计算时，以_____酸（或碱）为依据，忽略_水的电离。

【知识应用】

1．在1L溶液里含有4gNaOH，求该溶液的pH值。

2．0.32g氢氧化钠溶于水配制成8升溶液，此溶液的PH值接近（）A 3 B 9 C 11 D 12

〖知识迁移〗

强酸（碱）单一体系，稀释时溶液pH值的计算原则。

Ⅱ.加入酸性盐（或碱性盐）：中学阶段主要以酸式盐为主，酸式盐分两种情况：

①强酸酸式盐：处理方法_____完全电离出氢离子_____

②弱酸酸式盐：仅要求判断其水溶液的酸碱性，不作计算要求。【知识应用】

1．混合体系：

中学阶段所谈混合体系，主要指溶液中发生化学反应后或仅混合后，溶液中[H+][OH-]的变化及pH值求算：物质A+物质B →最终溶液

Ⅰ无化学反应的体系：

①强酸1+强酸2：该情况为酸的混合过程，溶液的酸性由_____浓度大的酸_-决定，混合溶液的pH值由_浓度大的酸_____决定。

②强碱1+强碱2：该情况为碱的混合过程，溶液的碱性由______________决定，混合溶液的pH值由________________决定。〖解决问题〗

1．有两种溶液，其PH值分别是3和5，这两种溶液中[H＋]之比是( ）

A 3:5

B 5:3

C 100:1

D 1:100

2．把80ml氢氧化钠溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）

A 0.5mol/L

B 0.1mol/L

C 0.05mol/L

D 1mol/L 3．100ml 0.6mol/L盐酸与等体积0.4mol/L氢氧化钠混合后溶液的（）

A pH＝2

B pH＝0.2

C [OH－]＝1×10－13mol/L

D [H＋]＝0.2mol/L

4．某酸溶液的pH＝1，此酸的物质的量浓度是（）

A 0.1mol/L

B 一定大于0.1mol/L

C 若为强酸一定等于0.1mol/L，若为弱酸一定大于0.1mol/L

D 若为强酸一定≤0.1mol/L，若为弱酸一定大于0.1mol/L 5．将pH＝3的盐酸溶液与pH＝11的某一元碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值是（）

A 7

B ≥7

C ≤7

D 无法判断

【知识整理】

盐类水解的实质____________________________________

应注意的问题________________________________________

【知识整理】

酸、碱、盐溶于水溶液的酸碱性及对水的电离平衡的影响

1.酸碱溶于水：

无论强酸（碱）、弱酸（碱），溶液中[H＋]×[OH－]决定于______温度____，对水的电离平衡的影响______抑制水的电离_，水电离出的[H＋] __= [OH－] ______ 1x10－7mol/L.

2.盐溶于水：

①强酸强碱盐，溶液中[H＋][OH－]决定于_________________，

对水的电离平衡的影响__________________，水电离出的[H ＋]_____[OH－]________1x10－7mol/L.

②弱酸强碱盐或弱碱强酸盐溶于水，溶液中[H+][OH-]决定于

_________________，对水电离平衡的影响________________，水电离出的[H＋]___[OH－]________1x10－7mol/L.