第六章第二节二氧化硫教学目标

高一化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（分层教学案例）

硫的氧化物（第一课时）

教学目标：

知识与技能：掌握SO2

，SO3的化学性质；了解SO2，SO3的物理性质和用途，了解酸雨的形成原理，危害和治理方法．

过程与方法：.培养学生动手实验、学会观察现象、分析问题的水平，以及理论联系生活实际的水平，使学生能在学中用，在用中学．

情感态度与价值观：培养学生的科学探究态度，认真仔细、实事求是的作风，因二氧化硫对环境造成的危害，不能排放到空气中，让学生树立环保意识和责任意识。

教学重点：SO2，SO3的化学性质

教学难点：SO2在不同环境下表现出化学性质的多样性

教学方法：视频展示、提问、演示、探讨、引导、启发、等

教学过程：

引入新课：视频展示火山爆发的一张图片。火山爆发处产生大量的硫

设问：硫的燃烧会产生什么物质？

学生回答：硫的氧化物

追问：硫的常见氧化物有哪些？

学生回答：SO2和SO3。

这节课我们就来学习第四章第三节第一课时硫的氧化物

一、二氧化硫的性质

1、物理性质（展示已经收集在试管中的二氧化硫）

提问差生：我们讨论物质的物理性质一般从哪几个方面考虑？

学生：(思考后回答)

教师引导：从物质的颜色、状态、气味、密度、溶解性等。

结论：通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的密度大，易溶于水（1：40），易液化。

演示P90实验4-7（优等生协助完成）

根据实验现象由学生总结结论：由二氧化硫易溶于水且溶液显酸性，证明二氧化硫能与水反应生成H2SO3，也能使品红溶液退色，加热品红又恢复红色，证明SO2有漂白性2、二氧化硫的化学性质

（1）二氧化硫是酸性氧化物

中等生共同讨论得到结论：二氧化硫能与水、碱、，碱性氧化物、某些盐反应。

（2）漂白性

教师提问差生：刚才褪色的品红溶液加热至沸腾后又恢复原来的颜色，说明了什么问题？引导学生阅读课本相关内容。

（结论：SO2的漂白性是短暂的、且不能使指示剂褪色）

探讨(师生共同参与)：SO2的漂白原理是通过与有色物质化合生成无色不稳定物质的过程，它跟HClO，Na2O2，O3，H2O2的漂白原理不同。漂白后的物质易分解恢复原来有色物质的颜色，并且不是对所有有色物质均有漂白作用(如紫色石蕊通入SO2变红色，但红色不会褪去)。

分析：由SO2中S元素的化合价可知SO2既有氧化性又有还原性

（3）氧化性：SO2和H2S的反应；SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O

（4）还原性

A、SO2 与O2 的反应；2SO2 +O2 = 2SO3(催化剂并且加热)

简单介绍SO3的物理性质。SO3也有重要的化学性质：SO3也是一种酸性氧化物，它溶于水生成H2SO4，工业上利用这个原理生产硫酸。它也能与CaO、Ca(OH)2反应即：SO3+ H2O= H2SO4；SO3+CaO=CaSO4; SO3+ Ca(OH)2= CaSO4+ H2O

B、SO2与Br2水的反应;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

C、SO2与酸性高锰酸钾溶液的反应。

提问好生：SO2能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色，其褪色原理是否相同呢？

由学生讨论后总结讲解：SO2能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是体现SO2的

还原性，SO2能够使品红溶液褪色是体现SO2漂白性。

由中等生根据性质归纳用途：

二、用途

二氧化硫的用途：制硫酸，漂白剂，消毒杀菌等。三氧化硫的用途：制硫酸，和硫酸盐等

三、二氧化硫和三氧化硫对环境的污染（指导全体学生阅读课本93页相关内容回答下列问题）由差生口述：（1）、有哪些危害？（2）来源？（3）怎样治理？

四、通过本节课的学习，同学们学到了什么？（由优等学生小结）

我们重点掌握SO2的化学性质：(1)酸性氧化物，能跟水碱、，碱性氧化物、某些盐反应；(2) 既有氧化性，又有还原性，能跟KMnO4溶液，Cl2，Br2，，Ｉ２，O2等氧化剂反应又能与H2S等还原剂反应；(3) 具有漂白性。掌握SO3的化学性质，了解SO2和SO3的物理性质和用途以及酸雨的形成原理，危害、来源和治理方法．布置作业：95-96页1，5、8。