工科分析化学实验(冶金)
冶金分析课件
工业中具有经济价值的品位（工业品位）的自然集合体称为矿
石。 1. 种类： 含有一种被研究的金属：如常见的赤铁矿 同时含有多种矿物。如铅锌矿
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§2.1 概述
2. 脉石： 含有有用矿物的岩石，在组成上可能很不一致，以石英和硅
酸盐为最多。
常见的：碳酸盐、黄铁矿、某些金属（如铁、锰）的氧化物 和氢氧化物
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§2.3 矿石分析
一、铁矿石分析
1. 铁矿定义与种类
矿石 磁铁矿
赤铁矿 菱铁矿 褐铁矿
主要成分 FeOFe2O3(Fe3O4)
Fe2O3 Fe2CO3 Fe2O3nH2O
含铁量% 铁的品位要求％ 72.4 >56~60
§3. 分析结果的表示方法、允许差
二、准确度与允许差 1. 分析结果所表达的意思： 表示组分含量大小 表示准确程度（98.2% 不准；98.20% 准确） 2. 允许差 化学成分允许差 成品化学成分允许差
化学成分允许差：规定用同一方法分析同一元素时，允许的平行 测定结果的偏差。
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①同一分析方法，同一试样中某元素其含量范 围不同,规定的允许差不同。 ②方法不同，允许差不同。 ③范围↑，允许差Tk↑。 ④标样Tk小于实际样品Tk。
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§3. 分析结果的表示方法、允许差
钢 成品化学成分允许差：
规定允许的铁水（钢水）的分析结果与成品（固体）
取样分析结果差。 例：GB/T222-2006 钢的成品化学成分允许差
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§3. 分析结果的表示方法、允许差
2、根据试样的聚集状态
气体：体积百分比；
液体：g成分重量/L液 固体：重量百分比； 微量痕量组分时，用ppm、ppb表示的也有
《工科大学化学实验》教学大纲
《工科大学化学实验》教学大纲课程编号：15010031课程名称：工科大学化学实验英文名称：Chemistry Experiment in University of Technology适应专业：矿物、冶金、环境、材料、粉体等专业执笔人：古映莹实验指导书：（1）关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2011年（2）李元高主编，《物理化学实验研究方法》，中南大学出版社，2012年（3）邓珍灵主编，《现代分析化学实验》，中南大学出版社，2012年（4）罗一鸣，唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2012年一、学时学分总学时：136 课内学时：104 学分：3 课外学时；32 学分：1二、实验课的任务、性质与目的（一）工科大学化学实验课程在培养方案中的任务“工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程，是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。
通过工科大学化学实验的教学，不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，培养学生的创新精神和创新能力。
（二）工科大学化学实验课程性质和任务《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。
该课程以物质制备（含无机合成和有机合成）为主线，将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。
（三）工科大学化学实验课程的教学目的1．理论联系实际，使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化，并扩展课堂中所获得的知识。
2．通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习，正确地掌握物质制备的技术和方法，注重学生实验技能的训练，使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。
冶金专业综合实验报告
冶金专业综合实验报告实验目的本次实验旨在运用冶金专业相关知识和技能，通过综合实验的进行，加深对冶金领域有关实验操作和实验技术的理解和掌握，提高冶金实验能力和综合应用能力。
实验背景冶金专业是对金属物质进行提炼、精炼、改性和制备等过程的工程技术学科。
综合实验是冶金学科的重要一环，通过实验来观察、评估和验证已有理论，并探索新的工艺方案和材料应用。
实验过程本实验的主要内容是制备高硬度合金钢。
实验开始时，根据实验方案和相关标准，准备所需的原材料，包括铁、铬、钢砂、石墨等。
然后按照所提供的配方，按比例将原材料混合均匀。
接下来，将混合后的原料放入高温炉中进行熔炼，控制温度和时间，使原材料熔化并合金化。
熔融后的合金钢液倒入预先准备好的砂型中，并进行冷却处理。
待冷却完全后，砂型打开，取出制备好的高硬度合金钢试样。
实验结果经过实验制备的高硬度合金钢试样通体呈现均匀的金属结构。
试样硬度测试结果达到了要求的标准，符合高硬度合金钢的技术要求。
此外，通过显微镜观察，可以发现试样内部存在一定数量和大小的碳化物颗粒，这是高硬度合金钢的特征之一。
实验分析通过本次实验，我们深刻理解了高硬度合金钢的制备工艺和技术要点。
熔炼过程中的温度控制和原材料配比对合金化程度和最终试样质量起到至关重要的作用。
试样内部的碳化物颗粒形成与原材料中加入的石墨有关，石墨中的碳在高温下与合金中的金属元素反应生成碳化物，进一步提高了合金钢的硬度。
实验结果验证了冶金学中的相关理论知识，丰富了我们的实验经验。
实验总结通过本次冶金专业综合实验，我们不仅掌握了高硬度合金钢的制备技术和实验操作，还深入了解了冶金学科的相关理论和应用。
在实验过程中，我们锻炼了观察、分析和解决问题的能力，提高了实验思维和创新能力。
通过与实验伙伴的合作，我们学会了团队合作和协作能力。
本次实验的成功进行，不仅丰富了我们的专业知识，也为我们今后在冶金领域的研究和实践奠定了扎实的基础。
参考文献[1] XXXX. XXX. XXXX[2] XXXX. XXX. XXXX。
冶金实验研究报告
冶金实验研究报告冶金实验研究报告摘要：该研究报告主要对某种冶金实验进行了详细的研究和分析。
通过对实验材料的选取、实验过程的控制和结果的分析，得出了一些重要的结论和建议。
研究表明，该实验在研究冶金过程和材料性能方面具有一定的启示和应用价值。
引言：冶金实验是现代冶金学研究的基础，通过对不同冶金材料进行实验研究，可以揭示材料的物理、化学和力学性质，为冶金工艺的改进和优化提供重要依据。
本次实验主要研究了某种金属材料的耐腐蚀性能和力学性能。
实验材料和方法：实验选择了一种常用的金属材料作为研究对象，通过一系列实验方法对其进行了测试。
首先，对材料进行了化学成分分析，以确定其组成和纯度。
然后，利用电化学测试仪器对材料进行了腐蚀实验，测量了其腐蚀速率和腐蚀形貌。
最后，利用力学测试仪器对材料进行了拉伸和硬度测试，得出了其力学性能参数。
实验结果：通过对实验数据的统计和分析，我们得出了一些重要的结果。
首先，材料的化学成分符合标准要求，具有一定的纯度。
其次，材料在腐蚀试验中表现出良好的抗腐蚀性能，腐蚀速率较低。
最后，材料的力学性能良好，具有较高的强度和硬度。
讨论与结论：本次实验结果表明，该材料在冶金应用中具有一定的优势和潜力。
其抗腐蚀性能好，可以在腐蚀环境中长期使用。
同时，它的力学性能优秀，可以满足一般工况下的要求。
然而，该材料的成本较高，需要在使用场景和经济效益之间进行权衡。
建议：根据本次实验的研究结果和分析，我们提出以下几点建议：首先，进一步研究和优化该材料的制备工艺，以提高材料性能和降低成本。
其次，对该材料在不同工况下的耐腐蚀性能进行深入研究，以确定其应用范围和限制条件。
最后，通过与其他材料进行比较和竞争，评估该材料在冶金领域的竞争力和市场前景。
结语：通过本次研究，我们对某种冶金实验进行了深入的研究和分析，得出了一些重要的结论和建议。
该实验在研究冶金过程和材料性能方面具有一定的启示和应用价值。
希望本次研究可以为冶金学研究和工业实践提供一定的参考和指导。
冶金原理实验报告
冶金原理实验报告专业班级学号姓名同组成员电极过程动力学一、实验目的通过对铜电极的阳极极化曲线和阴极极化曲线的测定，绘制出极化曲线图，从而进一步加深对电极极化原理以及有关极化曲线理论知识的理解。
通过本实验，熟悉用恒电流法测定极化曲线。
二、实验原理当电池中由某金属和其金属离子组成的电极处于平衡状态时，金属原子失去电子变成离子获得电子变成原子的速度是相等的，在这种情况下的电极称为平衡电极电位。
电解时，由于外电源的作用，电极上有电流通过，电极电位偏高了平衡位，反应以一定的速度进行，以铜电极Cu|Cu2+为例，它的标准平衡电极电位是+0.337V，若电位比这个数值更负一些，就会使Cu2+获得电子的速度速度增加，Cu失去电子的速度减小，平衡被破坏，电极上总的反应是Cu2+析出；反之，若电位比这个数值更正一些，就会使Cu失去电子的速度增加，Cu2+获得电子的速度减小，电极上总的反应是Cu溶解。
这种由于电极上有电流通过而导致电极离开其平衡状态，电极电位偏离其平衡的现象称为极化，如果电位比平衡值更负，因而电极进行还原反应，这种极化称为阴极极化，反之，若电位比平衡值更正，因而电极进行氧化反应，这种极化称为阳极极化。
对于电极过程，常用电流密度来表示反应速度，电流密度愈大，反应速度愈快。
电流密度的单位常用安培/厘米2，安培/米2。
由于电极电位是影响影响电流密度的主要因素，故通常用测定极化曲线的方法来研究电极的极化与电流密度的关系。
一、实验方法及装置本实验电解液为CuSO4溶液（溶液中CuSO4.5H2O浓度为165g/l，H2SO4 180g/l）；电极用φ=0.5mm铜丝作为工作电极，铂片电极作为辅助电极。
为了测得不同电流密度下的电极电位，以一个甘汞电极与被测电极组成电池，甘汞电极通过盐桥与被测电极相通，用CHI660B电化学工作站测得不同电流密度下对应的阴极或阳极极化曲线。
装置如图所示3 1——铜丝（工作电极Ф1.0mm）；2——铂片（辅助电极）；3——甘汞电极；4——盐桥；二、实验步骤1、将铜电极的工作表面用0号金相砂纸磨光，用蒸馏水洗净，用滤纸擦干，然后放入装有CuSO溶液的电解槽中。
冶金物理化学实验研究方法
冶金物理化学实验研究方法一、引言冶金物理化学实验是冶金学科中非常重要的一部分，通过实验研究可以揭示材料的结构和性能之间的关系，为冶金过程的优化和材料的改性提供理论依据。
本文将介绍冶金物理化学实验的一般步骤和常用方法。
二、实验步骤1. 实验前准备实验前需准备好所需的实验设备和试剂，并进行检查和校准。
确保实验环境的干净整洁，以避免实验结果的干扰。
2. 样品制备根据实验的目的和要求，选择合适的材料，并进行样品的制备。
制备过程应严格按照标准操作程序进行，以确保样品的质量和一致性。
3. 实验参数的确定根据实验的目的，确定需要测量或观察的参数，并选择合适的实验方法和仪器进行测试。
不同的实验方法适用于不同的参数测量，例如X射线衍射用于晶体结构分析，热分析用于材料热性能的研究等。
4. 实验条件的控制在实验过程中，需要严格控制实验条件，包括温度、湿度、压力等。
这些条件的变化可能会对实验结果产生影响，因此需要保持稳定并记录下来，以便后续的数据分析和对比。
5. 实验数据的获取根据实验方法和仪器的要求，进行数据的获取和记录。
在记录过程中，要注意准确性和完整性，以避免数据丢失或错误。
6. 数据分析和结果验证将实验数据进行分析和处理，得出相应的结果。
对结果进行验证，可以通过对比不同实验条件下的数据，或与已有的文献结果进行对比。
7. 结果的解释和讨论根据实验结果，对实验现象进行解释和讨论。
可以结合已有的理论知识，分析实验结果的原因和机理。
8. 结论和展望根据实验结果和讨论，得出相应的结论，并对未来的研究方向进行展望。
提出进一步改进和深入研究的建议。
三、常用实验方法1. X射线衍射X射线衍射是一种常用的用于材料结构分析的方法。
通过测量材料对入射X射线的散射模式，可以得出材料的晶体结构、晶格常数和晶体缺陷等信息。
2. 热分析热分析是一种通过测量材料在不同温度下的质量变化或热量释放来研究材料热性能的方法。
常用的热分析方法包括差示扫描量热法（DSC）、热重分析法（TGA）和热膨胀分析法（TMA）等。
冶金实验研究方法
《冶金实验研究方法》报告学院：冶金与化学工程学院专业：13有色金属冶金学生：邹剑学号：6120130109指导教师：徐志峰课程：冶金实验研究方法热力学、动力学及工艺矿物学分析方法在冶金过程研究中应用一热力学1.1热力学概述冶金过程热力学使用热力学方法研究从矿石提取金属及其化合物的各种冶金过程的一门学科。
它是冶金过程物理化学的一个分支，从矿石提取金属可分为火法冶金、湿法冶金和电冶金，后者包括电炉冶炼、熔盐电解和水溶液电解，故也可分别包括在前二者之内。
冶金过程物理化学的发展是从火法冶金，特别是炼钢的热力学开始的，随着冶金工业的发展而扩大其内容，并已逐步深入到有色金属的火法和湿法冶金的研究。
1.2热力学分析方法在冶金过程研究中的应用冶金过程热力学研究范围十分的广，不仅包括冶金体系的热力学，同时也包含各种冶金过程中有关体系间的相互反应。
在实际生产中，运用热力学定律(dU−TdS−pdV≤SW′)和拉乌尔定律(P A=P A∗∙X A)、亨利定律(P B=k B∙X B)以及吉布斯自由能公式(G=U−Ts−PV)等定理公式求得反应是否可以发生。
在研究有色金属冶金时，冶金热力学涉及到了熔锍、熔渣、熔盐和水盐体系以及有机溶剂和离子交换树脂各个方面。
冶金热力学针对火法冶金来说，通过氧势图给出一系列金属化合物的标准生成自由焓与温度的关系，从而可以对不同化合物的相对稳定性作出定量比较，并可据以计算有关冶金反应的平衡常数。
而对湿法冶金来说,通过电位-pH图给出的某一金属的各种固态和溶解于溶液中的化合物的热力学平衡，也可以给出溶质和气相间的平衡。
这种图对于金属在给定条件下的浸取或腐蚀有一定参考和应用价值，例如湿法冶金中的高压氢还原法就是冶金热力学应用于生产实践的一个例子。
通常情况下，可以通过人为的干预达到提高反应速率、提高经济效益、节约生产成本的目的，从热力学的角度来看，可以通过调节反应条件使得标准自由焓变量尽可能成为较大的负值，越负反应进行得越剧烈也越明显，其次可以提高反应物的活度或者降低产物的活度，这些都可以在生产实践当中指导企业生产，以达到效益的最优化。
冶金工程实验技术课程设计
冶金工程实验技术课程设计一、实验目的本实验旨在培养学生实际操作能力，通过实验学习冶金工程相关的基础知识和技术操作，掌握冶金材料的制备过程以及相关实验技术，提高学生的实验操作能力和科学素养。
二、实验内容1.精细化学分析方法2.热力学分析方法3.物理性能测试方法4.金相组织分析方法5.冶金工程实验设计与方案评价三、实验器材和材料3.1 实验器材1.电炉2.燃气炉3.磨床4.机械压力机5.金相显微镜6.电子显微镜7.热重分析仪8.差示扫描量热仪9.X射线荧光光谱仪10.光谱仪11.电子天平3.2 实验材料1.纯铝2.电解铜3.铁矿石4.铁粉5.铜粉6.镍粉7.钨粉8.钼粉四、实验步骤4.1 精细化学分析方法1.取一定质量的实验材料并加入盛有一定体积的溶剂的烧杯中。
2.通过磁力搅拌将材料完全溶解。
3.加入适量试剂进行反应或沉淀置换等操作。
4.通过滤液、蒸发等手段将有用成分提取出来。
5.通过滴定、比色等方法测定分析成分。
4.2 热力学分析方法1.取一定质量的实验材料装入量热容器中。
2.加热或降温至一定温度后记录样品温度和量热容器的内能变化。
3.计算得出样品除去升温带来的内能变化后的标准焓变化和标准熵变化。
4.利用计算所得数据进行热力学分析。
4.3 物理性能测试方法1.取一定材料样品，按照标准方法加工为规定尺寸。
2.利用相应仪器测试其力学性能、物理性质等。
3.根据测试数据得出结论，进行分析讨论。
4.4 金相组织分析方法1.取样品加工制备为规定大小。
2.经过腐蚀、抛光等步骤后观察其金相组织结构。
3.利用金相显微镜或电子显微镜进行观测并拍摄照片。
4.根据观察结果和数据进行分析讨论。
4.5 冶金工程实验设计与方案评价1.根据实际情况，设计一定的冶金工程实验方案。
2.进行实验操作并记录实验数据。
3.对实验过程和结果进行评估和分析。
4.总结实验经验，提出改进意见和建议。
五、实验安全1.实验时要佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品。
物理化学实验冶金09
f. 算式中，常数π，e及乘子2和某些取自手册的常 数 ，有效数字的位数按实际需要取舍。 g. 运算结果，保留一位可疑数字。
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运算结果，保留一位可疑数字：有效数字的运算算例
2. 定义：
平均误差 di
n
标准误差(或称均方根误差)
d
2 i
n 1
绝对误差 相对误差
准确度 精密度
自学：直接测量和间接测量的可靠程度
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8.3 有效数字：有效数字的位数越多，数值的精 确度也越大，相对误差越小。
a. 有效数字的记录，一般保留一位可疑数字 b. 计算4个或多于4个数的平均值时，平均值可 以增加一位有效数字。
实验中重要注意事项 设计的不足和收获 给出结论
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强调实验报告要求
1. 严禁抄袭报告 同时处理抄袭和被抄袭者
2. 实验中发现参考旧实验报告者， 以作弊和抄袭论处！
3. 下次实验时交上次实验报告。
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八、数据处理
8.1 计算过程 a. 必须写出数据处理过程的方法、公式、 算例及因果关系，不可只写结果。 b. 处理结果要有单位。
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7. 2.2 设计型实验的实验报告
1 实验目的、原理、主要仪器设备、药品、装置图、 步骤（可接着设计型预习报告继续写）。
2 实验条件、实验数据。 注意：数据应列表，
原始记录附在实验报告后面。
3 数据处理。
4 回答思考题（前2题必做，后面选做）。
5 讨论以及结论 实验现象的解释 误差分析(计算误差大小) 建议和意见（可选）
冶金分析与实验方法2
钛铁矿
钛铁矿
钛磁铁矿
钛矿的主要矿物组分之一。其中含二氧化 钛12％～16％，可视为富含钛的磁铁矿亚 种。 一般呈板状和柱状的钛铁矿及布纹状的钛 铁晶石镶嵌于磁铁矿晶粒中。 性质与磁铁矿相似。主要产于岩浆矿床中。 用于生产钛白粉和海绵钛，也是提炼金属 钛和铁的主要矿物原料。
钛磁铁矿
磁铁矿中当Ti4+ 代替Fe3+ ，其中TiO2小于25% 时称含钛磁铁矿，TiO2大于等于25%者称钛磁铁 矿。含钒钛较多时，则称钒钛磁铁矿。含铬者称 铬磁铁矿。钛磁铁矿与钒钛磁铁矿在高温时形成 固溶体，温度下降时发生出溶，在光片中可看到 钛铁矿在磁铁矿晶粒中生成的显微定向连生常沿 磁铁矿的八面体裂开分布，叫钛铁磁铁矿。磁铁 矿中的Fe2+ 可被Mg2+ 代替，构成磁铁矿－镁铁 矿完全类质同像系列。 钛磁铁矿、钒钛磁铁矿同时亦为钛、钒的重要矿 石矿物。富含Ti、V、Ni、Co等元素时可综合利 用。
钛矿石分析概述
钛属于稀有金属，实际上钛并不稀有，其 在地壳中的丰度占第七位，占0.45%，远 远高于许多常见的金属。但由于钛的性质 活泼，对冶炼工艺要求高，使得人们长期 无法制得大量的钛，从而被归类为“稀有” 的金属。用于冶炼钛的矿物主要有钛铁矿 （FeTiO3）、金红石（TiO2）和钙钛矿 等。矿石经处理得到易挥发的四氯化钛， 再用镁还原而制得纯钛。
钛矿石分析概述-钛的基本性质
硝酸和王水 致密的表面光滑的钛对硝酸具有很好的稳 定性，这是由于硝酸能快速在钛表面生成 一层牢固的氧化膜，但是表面粗糙，特别 是海绵钛或粉末钛，可与次、热稀硝酸发 生反应，见式（9）、（10） 3Ti+4HNO3+4H2O=3H4TiO4+4NO (9) 3Ti+4HNO3+H2O=3H2TiO3+4NO (10)
冶金分析实验指导书
《冶金分析》实验指导书太原理工大学材料科学与工程学院冶金工程系绪论分析化学是一门实践性很强的课程，实验课在其中占有特别重要的地位。
分析化学实验的主要任务是结合实验室实践，使学生加深对基本分析方法和原理的理解，掌握分析化学的基本操作和技能，以及分析结果的处理方法，为学习后继课程和今后解决生产与科学研究中的有关分析问题打下基础。
为了更好地达到预期的目的，我们对学生提出以下要求：1、实验前做好预习。
不但要认真预习实验部分的具体内容，还应复习与实验有关的理论，阅读本书第一部分有关仪器与操作的论述。
预习是做好实验的基础，通过预习要了解实验的目的、原理、步骤、计算方法和注意事项，并在此基础上拟出实验程序，这样实验时才能主动。
没有预习的学生不得进行实验，因为那样不会收到实验预期的效果。
2、实验时必须严格遵守有关操作规程，注意掌握正确的操作方法；实验进行要井井有条、认真细致，要保持桌面整洁，注意培养良好的实验习惯；对每一实验步骤都应积极思考其目的和作用，细心观察实验现象，注意理论联系实际，培养分析问题和解决问题的能力。
3、科学实验的原始记录是非常宝贵的资料，所以要注意学习做好实验记录。
实验记录应包括实验项目、实验日期、实验的主要步骤和条件、实验结果等项，一定要实事求是地当时记录清楚。
记录不但要自己看懂，也应让别人看懂。
实验数据不得任意涂改。
如果记错了，可以在原数字上划一直线，再将正确的数字清晰地写在其旁边。
记录本和篇页都应编号，不得随意撕去。
4、各实验对准确度或精度都有一定的要求，如达不到，要自觉地重做实验。
千万不要私自凑数据。
应当知道，不实事求是为科学之大忌。
5、要写好实验报告。
实验报告应在原始记录的基础上写成。
报告要求字迹工整，文字通顺，图表清楚。
最后根据自己的体会进行讨论或写出结论。
实验一分析天平的称量练习一、目的1、了解分析天平的构造，学会正确的称量方法。
2、初步掌握减量法的称样方法3、了解在称量中如何运用有效数字。
化学实验工科
《工科大学化学实验》教学大纲课程编号：15010031课程名称：工科大学化学实验英文名称：Chemistry Experiment in University of Technology适应专业：冶金、环境、材料、粉体等专业执笔人：古映莹实验指导书：（1）关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2002年（2）李元高主编，《物理化学实验研究方法》，中南大学出版社，2003年（3）邓珍灵主编，《现代分析化学实验》，中南大学出版社，2002年（4）罗一鸣，唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2005年一、学时学分总学时：136 课内学时：104 学分：3 课外学时；32 学分：1二、实验课的任务、性质与目的（一）工科大学化学实验课程在培养方案中的任务“工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程，是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。
通过工科大学化学实验的教学，不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，培养学生的创新精神和创新能力。
（二）工科大学化学实验课程性质和任务《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。
该课程以物质制备（含无机合成和有机合成）为主线，将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。
（三）工科大学化学实验课程的教学目的1．理论联系实际，使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化，并扩展课堂中所获得的知识。
2．通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习，正确地掌握物质制备的技术和方法，注重学生实验技能的训练，使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。
冶金工程_实验报告
一、实验目的1. 熟悉冶金工程材料性能测试的基本原理和方法。
2. 掌握金属材料的力学性能、物理性能和化学性能测试方法。
3. 培养实验操作技能，提高分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理冶金工程材料性能测试是研究材料性能的重要手段，主要包括以下三个方面：1. 力学性能测试：包括拉伸、压缩、弯曲、冲击等试验，用于测定材料的强度、塑性、韧性等力学性能。
2. 物理性能测试：包括密度、硬度、导电性、导热性等试验，用于测定材料的物理特性。
3. 化学性能测试：包括耐腐蚀性、抗氧化性、耐磨性等试验，用于测定材料在特定环境下的化学稳定性。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：万能材料试验机、硬度计、密度计、冲击试验机、导电性测试仪、导热性测试仪等。
2. 实验材料：金属棒材、金属板材、金属粉末等。
四、实验步骤1. 力学性能测试（1）将金属棒材、金属板材加工成标准试样；（2）按照试验规程进行拉伸、压缩、弯曲、冲击等试验；（3）记录试验数据，分析材料的力学性能。
2. 物理性能测试（1）使用密度计测定材料的密度；（2）使用硬度计测定材料的硬度；（3）使用导电性测试仪测定材料的导电性；（4）使用导热性测试仪测定材料的导热性；（5）记录试验数据，分析材料的物理特性。
3. 化学性能测试（1）将金属试样放置在特定环境中，进行耐腐蚀性、抗氧化性、耐磨性等试验；（2）观察试样表面变化，记录试验数据；（3）分析材料的化学稳定性。
五、实验结果与分析1. 力学性能测试结果：通过拉伸、压缩、弯曲、冲击等试验，得出材料的强度、塑性、韧性等力学性能指标，与理论值进行对比，分析材料性能的优劣。
2. 物理性能测试结果：通过密度、硬度、导电性、导热性等试验，得出材料的物理特性指标，分析材料在不同应用领域的适用性。
3. 化学性能测试结果：通过耐腐蚀性、抗氧化性、耐磨性等试验，得出材料在特定环境下的化学稳定性，为材料选择提供依据。
六、实验结论通过本次实验，掌握了冶金工程材料性能测试的基本原理和方法，提高了实验操作技能。
冶金实验报告
冶金实验报告
《冶金实验报告》
实验目的：通过实验探究冶金工艺在金属材料加工中的应用及影响因素。
实验材料：铁矿石、炼铁炉、高炉、炼钢炉、金属合金等。
实验步骤：
1. 铁矿石熔炼：将铁矿石放入炼铁炉中，加热至高温，使铁矿石中的铁分离出来，形成铁水。
2. 高炉冶炼：将铁水加入高炉中，与焦炭一起进行冶炼，去除杂质，得到精炼的生铁。
3. 炼钢过程：将生铁放入炼钢炉中，通过加入合适的合金元素和控制温度、压力等参数，进行炼钢，得到合金钢材。
实验结果：
1. 通过炼铁炉和高炉的冶炼过程，铁矿石中的铁得到了提纯，去除了杂质，得到了精炼的生铁。
2. 在炼钢过程中，通过控制合金元素的加入和温度的调节，得到了不同种类的合金钢材，满足了不同工业领域的需求。
实验结论：冶金工艺在金属材料加工中起着至关重要的作用，通过控制冶炼过程中的参数和材料的选择，可以得到不同性能和用途的金属材料，满足了工业生产的需求。
实验中还发现了一些影响因素，例如温度、压力、材料成分等，这些因素对冶金工艺的影响需要进一步研究和探索。
通过这些实验，我们对冶金工艺有了更深入的了解，为今后的冶金工艺改进和优化提供了重要的参考。
冶金实验研究报告
冶金实验研究报告冶金实验研究报告一、实验目的本实验旨在研究不同冶金工艺对金属材料性质的影响，具体包括材料的硬度、强度、韧性等。
二、实验原理及流程1.实验原理不同的冶金工艺会改变金属材料内部的晶体结构和形态，从而对材料的力学性能产生影响。
常见的冶金工艺包括热处理、冷加工、淬火、退火等。
2.实验流程（1）制备试样：根据实验要求，制备不同冶金工艺下的金属试样。
（2）测量硬度：采用硬度计，分别对各个试样进行硬度测试。
（3）拉伸试验：将试样放入拉伸机中，进行拉伸试验，记录试样的力学性能数据。
（4）金相分析：将试样进行切割、打磨、腐蚀等处理，观察其金相显微组织。
三、实验结果及分析经过实验测试，得到了不同冶金工艺下的金属材料的硬度、强度、韧性等数据。
通过数据对比分析，得出以下结论：1.热处理工艺对提高材料的力学性能有明显的促进作用，热处理后材料的硬度和强度均提高。
2.冷加工会使材料硬度大幅度提高，但强度和韧性却相对较差。
3.淬火工艺可显著提高材料的硬度和强度，但韧性却有所下降。
4.退火处理能够改善材料的韧性，但硬度和强度会有所降低。
四、实验结论通过以上实验结果分析，可以得出以下结论：1.在选择冶金工艺时，需要综合考虑材料的硬度、强度和韧性等性能需求，以及经济成本、生产效率等因素。
2.针对不同的使用环境和需求，可以采用不同的冶金工艺进行加工，以获得最合适的金属材料性能。
五、实验总结本次冶金实验通过对材料的硬度、强度、韧性等性能指标的测量，研究了不同冶金工艺对金属材料性质的影响。
通过得到的实验数据和分析结果，我们深入了解了不同工艺对材料性能的影响规律，为合理选择冶金工艺提供了理论依据。
同时，实验中还发现了一些需要进一步研究和改进的问题，如退火处理对硬度和强度的影响，以及淬火工艺对韧性的影响等。
通过进一步的实验研究和改进工艺，我们将不断提高金属材料的力学性能，推动冶金工艺的发展与创新。
冶金实验报告模板范文(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解冶金实验的基本原理和方法。
2. 掌握金属熔炼、提纯和合金制备的基本技能。
3. 分析实验结果，提高实验数据分析能力。
二、实验原理（在此处简要介绍实验涉及的冶金原理，如金属熔炼、提纯、合金制备等。
）三、实验材料与设备1. 实验材料：金属原料、助熔剂、合金元素等。
2. 实验设备：熔炼炉、提纯装置、合金熔炼装置、分析仪器等。
四、实验步骤1. 金属熔炼- 将金属原料放入熔炼炉中。
- 加热至熔点，加入助熔剂。
- 控制温度和时间，使金属熔化。
2. 提纯- 将熔融金属倒入提纯装置中。
- 通过化学反应或物理方法去除杂质。
- 获得纯净金属。
3. 合金制备- 将纯净金属与其他合金元素混合。
- 在合金熔炼装置中加热熔化。
- 控制温度和时间，形成合金。
五、实验数据记录1. 金属原料的成分及含量。
2. 熔炼炉的温度和时间。
3. 提纯装置的化学反应或物理参数。
4. 合金熔炼装置的温度和时间。
5. 合金成分及含量。
六、实验结果与分析1. 金属熔炼- 记录熔炼过程中金属的熔化情况。
- 分析熔炼过程中可能出现的异常现象及原因。
2. 提纯- 分析提纯过程中化学反应或物理参数的变化。
- 评估提纯效果，计算去除杂质的百分比。
3. 合金制备- 记录合金熔炼过程中的温度和时间。
- 分析合金成分及含量，评估合金性能。
七、实验结论1. 总结实验过程中发现的问题及解决方法。
2. 总结实验结果，评估实验的成功与否。
3. 提出改进实验方法和设备建议。
八、实验反思1. 反思实验过程中存在的不足，如操作不规范、数据分析不准确等。
2. 提出改进实验操作的措施。
3. 总结实验经验，为今后类似实验提供参考。
九、参考文献（列出实验过程中参考的文献资料。
）十、附录1. 实验数据表格。
2. 实验照片或图表。
3. 实验设备清单。
请注意：以上仅为冶金实验报告模板范文，具体内容需根据实际实验情况进行调整。
实验报告应包括实验目的、原理、材料、设备、步骤、数据记录、结果与分析、结论、反思、参考文献和附录等内容，以确保报告的完整性和准确性。
冶金行业实验报告
冶金行业实验报告一、实验目的本实验旨在通过实际操作，探究冶金行业中普遍应用的一些常见实验，了解冶金行业的基本原理和实验操作。
二、实验器材和材料1. 熔融试验炉2. 熔融试验温度计3. 石英坩埚4. 金属样品5. 冷却设备（冷水或空气）三、实验步骤1. 将试验炉预热至设定温度。
2. 准备金属样品和石英坩埚。
确保坩埚干净无杂质。
3. 将金属样品放入石英坩埚中，注意平均布置。
4. 将装有金属样品的石英坩埚放入试验炉中，加热至设定温度。
5. 在试验过程中，注意观察金属样品在高温下的变化。
可以使用熔融试验温度计对温度进行实时监控。
6. 实验结束后，关闭试验炉，待温度降至安全范围后，可取出金属样品。
7. 将金属样品置于冷却设备中进行快速冷却，观察冷却后的金属结构和性质。
四、实验结果及分析在加热过程中，金属样品会经历不同的温度阶段，从室温逐渐升温到熔点。
观察到金属样品表面开始发生颜色或形态变化时，可以确定其熔点大致范围。
随着温度的进一步升高，金属样品会出现熔融现象，转变为液态。
此时，可以根据熔融温度来判断金属的熔点。
在冷却过程中，金属样品会从液态转变为固态。
快速冷却可以使金属的晶体结构变得细小，从而提高金属的强度和硬度。
观察到冷却后的金属结构，可以通过显微镜等设备进一步研究金属的晶粒结构以及可能存在的缺陷。
五、实验总结通过本次实验，我们掌握了冶金行业中常用的一些实验方法和技巧，深入了解了金属材料在高温下的行为和冷却对金属性质的影响。
在实验过程中，需要注意熔融试验炉和坩埚的安全操作，并根据不同金属材料的特性灵活调整实验参数。
实验结果的准确性和可靠性也需要多次实验和对比分析。
冶金行业是一个涉及广泛的领域，通过不断的实验和研究，我们可以深入了解金属材料的特性和性能，为冶金行业的发展和应用提供有力的支持。
《分析化学实验》(一)课程实验教学大纲(工科).
《分析化学实验》（一）课程实验教学大纲（工科）课程名称：分析化学实验英文名称：Analytical Chemistry Experiment课程编号：03072021实验课性质：独立设课课程负责人：开放实验项目数：一、学时、学分课程总学时： 32 实验学时： 32 课程总学分： 2 实验学分： 2二、适用专业及年级应用化学、高分子材料与工程专业三、实验教学目的与基本要求培养学生严谨的科学态度，实事求是，一丝不苟的科学作风。
通过一般性实验，综合性实验和设计性实验的系统训练，培养学生观察与动手能力，分析问题与解决问题的能力，创新思维和创新实践的能力。
使学生深化对分析化学基本理论的理解，掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学会实验数据的处理方法，正确掌握误差，有效数字等重要概念。
通过一般性实验，综合性实验和设计性实验的系统训练，培养学生观察与动手能力，分析问题与解决问题的能力，创新思维和创新实践的能力。
分析天平的称量练习，玻璃仪器与容量器皿的洗涤，滴定管，移液管，容量瓶的基本操作，溶液的配制，溶液的标定，重量法的基本操作。
要求学生深化对分析化学基本理论的理解，掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学会实验数据的处理方法，正确掌握误差，有效数字等重要概念。
四、主要仪器设备分析天平 15台，烘箱 1台，电热蒸馏水器 1台，滴定台32台。
五、实验课程内容和学时分配六、考核方式实验操作考核七、实验教材（讲义、指导书）、参考书（一）实验教材《分析化学实验》（第三版），四川大学化工学院浙江大学化学系编，北京：高等教育出版社、2003年（二）参考书1．同上2．同上修（制）订人：石慕尔审核人：陈慧娟 2006年 07 月（备注：表中选择“必修”、“选修”栏请用“√”表示）。
冶金试验总结汇报稿范文
冶金试验总结汇报稿范文冶金试验总结汇报稿范文尊敬的各位领导、亲爱的老师、亲爱的同学们：大家好！今天，我非常荣幸能够站在这里，向大家汇报我所参与的冶金试验。
在这次试验中，我从中学到了许多宝贵的知识和经验，现在我将向大家介绍一下这次试验的背景、目的、方法、结果以及得出的结论。
一、试验背景和目的在冶金工程中，电解法是一种常用的金属提取方法。
本次试验的目的是利用电解法实验室装置提取出铜金属，并通过调节实验参数以及测试不同条件下的产量和纯度的变化，以寻找最佳的提取条件。
二、试验方法我们使用了电解池装置，其中包括两个电极，一个是阳极，一个是阴极，铜为阳极溶解物。
我们调整了不同的电流密度、电解液中的铜离子浓度、电解液的温度等实验参数，以探究不同条件下的铜提取效果。
三、试验结果通过一系列的实验操作和数据收集，我们得出了以下结果：1. 不同电流密度下铜提取率的变化：随着电流密度的增加，铜的提取率呈现出先增大后减小的趋势。
在适当的电流密度下，铜的提取率达到最大值。
2. 不同铜离子浓度下铜提取率的变化：在铜离子浓度较低的条件下，铜的提取率较低，因为电解液中的铜离子浓度不足。
随着铜离子浓度的增加，铜的提取率逐渐增加，但当铜离子浓度过高时，铜的提取效果反而下降。
3. 不同电解液温度下铜提取率的变化：在合适的电解液温度下，铜的提取率较高。
随着温度的升高，铜的提取效果有所提高，但当温度过高时，铜的提取率开始下降。
四、试验结论综合以上结果，我们得出了以下结论：1. 在适当的电流密度下，铜的提取率最高，因此在工程实践中应根据具体情况选择合适的电流密度。
2. 在适当的铜离子浓度下，铜的提取率最高，因此在实际生产中，需要精确控制电解液中的铜离子浓度。
3. 在适宜的电解液温度下，铜的提取率最高，因此在生产过程中应注意调节电解液的温度。
五、总结通过本次试验，我深刻认识到了冶金工程中电解法提取金属的重要性，并且掌握了一定的实验操作技能。
同时，我也认识到了不同因素对金属提取效果的影响，以及如何在实际生产中优化提取条件。
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实验一分析化学基本操作练习实验目的：1. 了解电子分析天平的使用方法，初步掌握减量法的称样方法及数据的记录方法；2. 掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法；3. 练习滴定分析基本操作和滴定终点的判别。
分析天平的称量练习一.仪器与试剂仪器：电子天平、瓷坩埚、表面皿、称量瓶。
试剂：金刚砂试样。
二.步骤1.准备两只洁净干燥并编有号码的瓷坩埚，按电子天平的使用方法中的步骤分别称出它们的重量W4＇和W5＇，并作好记录。
2.将装有试样的称量瓶在电子天平上进行称量，记下重量W1，取出称量瓶倾出试样0.2~0.3g于上述已称出重量的第一只瓷坩埚中，并称出称量瓶和剩余试样的重量，设为W2，则W1-W2即为试样的重量；第一份试样称好后，再倾出第二份试样于另一只瓷坩埚中，称出称量瓶加剩余试样的重量，设为W3，W2-W3即为第二份试样的重量。
3.分别称出两个“瓷坩埚+试样”的重量，记为W4和W5。
4.结果检验及数据记录：（1）检查W1-W2是否等于第一只瓷坩埚中增加的重量；W2-W3是否等于第二只瓷坩埚中增加的重量：如不相等，求出差值，要求称量的绝对差值小于0.5mg （2）再检查倒入瓷坩埚中的两份试样的质量是否合乎要求（即在0.2~0.3g）之间。
如不符合要求，分析原因并继续再称。
5.数据记录：（g）记录项目ⅠⅡ称量瓶+试样的重量（倒出前）W1 W2称量瓶+试样的重量（倒出后）W2 W3称出试样的重量W1-W2 W2-W3瓷坩埚+称出试样的重量W4 W5瓷坩埚的重量W4＇W5＇称入试样的重量W4-W4＇W5-W5＇绝对差值滴定分析基本操作一. 原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组分含量的一种方法。
在滴定分析时，一方面要会配置滴定剂溶液并能准确测定其浓度；另一方面要准确测量滴定过程中所消耗的滴定剂体积。
本实验以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液与HCI溶液互滴，来进行滴定分析操作练习。
强酸HCI与强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围pH约为4～10，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）指示剂来指示终点。
通过测定HCl与NaOH溶液的体积比，来严格训练学生的滴定分析基本操作，并学会配置酸碱滴定剂溶液的方法和判别滴定终点的方法。
二. 仪器与试剂1. 锥形瓶、细口瓶、烧杯、量筒2. 酸式滴定管、碱式滴定管3. NaOH（固体）A.R4. 浓HCl AR5. 甲基橙指示剂0.l％水溶液三. 步骤1. 酸碱溶液的配制（1）0.1mol／L盐酸溶液用洁净量杯（或量筒）量取浓HCl约3mL（为什么是3mL？），倒人试剂瓶中，加水稀至300mL，盖好玻璃塞，摇匀。
注意浓HCl易挥发，应在通风围中操作。
（2）0.1mol／L NaOH溶液用台平称取固体NaOH1.3g，置于250ml烧杯中．立即加人蒸馏水使之溶解，稍冷却后转人试剂瓶中，加水稀至300mL，用胶塞塞好瓶口，充分摇匀。
2. 酸碱溶液的相互滴定（1）用0.1mol/LNaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次，每次用5～10mL溶液润洗。
然后将碱溶液倒入碱式滴定管中，滴定管液面调节至0.00刻度。
（2）用0.1mol／L HCI溶液润洗酸式滴定管2～3次，每次用5～10mL溶液润洗。
然后将HCl溶液倒入酸式滴定管中，滴定管液面调节至0.00刻度。
（3）在250mL锥形瓶中加入约20mLNaOH溶液，2滴甲基橙指示剂，用酸式滴定管中的HCl溶液按附录滴定管的操作要领进行滴定操作练习，务必熟练掌握操作。
操作过程中，可以不断补充NaOH和HCl反复进行，直至操作熟练后，再进行下一步实验。
（4）以每秒3~4滴的速度，由碱管中放出NaOH溶液20～25mL于锥形瓶中．加入1滴甲基橙指示，用0.1mol／L HCl溶液滴定至溶液颜色由黄色转变为橙色。
记下读数。
平行滴定三份。
数据按下列表格记录。
计算体积比V HCl/V NaOH，要求相对偏差在±0.3％以内。
3. 滴定数据及结果：V NaOH/mLV HCl/mLV HCl/V NaOH平均值V HCl/V NaOH相对偏差/%相对平均偏差%四. 问题讨论1. 配制NaOH溶液时，能否用分析天平称取试剂？为什么？2. 能否直接配制准确浓度的HCl和NaOH溶液？为什么？3. 本实验用HCl滴定NaOH采用甲基橙作为指示剂。
如果反过来用NaOH滴定HCl时，仍用甲基橙作为指示剂是否合适？为什么？附录：常用滴定分析仪器及其使用（一）滴定管及滴定操作滴定管是滴定分析时用来准确测量流出的操作溶液体积的容器。
常量分析最常用的是50mL的滴定管，其最小刻度是0.1mL，读数可以估计到个数点后第二位。
滴定管一般分为两种。
一种是具塞酸式滴定管；另一种是无塞碱式滴定管。
碱式滴定管的一端连接乳胶管；管内装有玻璃珠，以控制溶液的流出，乳胶管下面接一尖嘴玻璃管。
酸式滴定管用来装酸性及氧化性溶液，碱式滴定管用来装碱性及无氧化性溶液。
凡是能与乳胶管起反应的溶液，如KMnO4、I2、AgNO3等溶液都不能装入碱式滴定管。
1. 滴定管的准备A酸式滴定管：（l）使用前，应首先检查旋塞与旋塞套配合是否紧密且旋转自如。
如不密合将会出现漏水现象而无法使用。
应进行充分的清洗。
根据沾污的程度，可采用下列方法：a用自来水冲洗；b用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部分不得碰到管壁；C用前法不能洗净时，可用铬酸洗液洗。
为此，加入5—10mL 铬酸洗液，边转动边将滴定管放平，并将滴定管口对着洗液瓶口，以防洗液撒出。
洗净后将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打开旋塞，将剩余的洗液从出口放回原瓶，必要时可加港洗液进行浸泡。
用各种洗涤剂清洗后，都必须用自来水充分洗净，并将管外壁擦干。
（2）为使旋塞转动灵活并克服漏水现象，需将旋塞涂油（如凡士林油等）。
方法如下；取下旋塞未端小橡皮圈并拿出旋塞；用小滤纸片夹在旋塞与旋塞套之间转动吸出并擦干水分，然后用手指均匀地涂一薄层油脂于旋塞两头。
油脂的用量应适当，新得太少旋塞转动不灵活，杜易漏水；涂得太多旋塞孔易堵，无法进行滴定。
除油后将旋塞插入旋塞套中并向同一方向转动旋塞柄，直到旋塞与旋塞套之间的油脂层全部透明为上。
最后会上小橡皮圈，此时旋塞应转动灵活，油脂层没有纹络。
B碱式滴定管：使用前应检查乳胶管和玻璃球是否完好。
若胶管巴老化，玻璃球过大（不易操作），或过小（漏水），应予更换。
减式滴定管的洗涤方法与酸式滴定管相同。
需要用铬酸洗液洗涤时，可除去乳胶管，用塑料乳头堵塞滴定管下口进行洗涤。
处理好的滴定管应满足“三不”条件，即不堵、不漏、不挂水珠。
2. 滴定操作（1）操作溶液的装入将溶液装入滴定管之前，应将试剂瓶中的溶液摇匀，使凝结在瓶内壁上的水珠混入溶液，混匀后的操作溶液应直接倒入滴定管中，不得用其它容器来转移。
先用操作溶液润洗液定管内壁三次，每次约5～10mL左右。
然后将操作溶液直接倒入滴定管，直至充满至零刻度以上为止。
（2）管嘴气泡的排除满定管充满操作液后，其出口下部尖嘴部分一般都存有气泡。
碱式滴定管排气；将碱管垂直地夹在滴定管架上，左手拇指和食指捏住玻璃珠部位，使乳胶管向上弯曲翘起，并捏挤乳胶管，使溶液从管口喷出，即可排出气泡。
如图2所示。
酸式滴定管排气：右手拿滴定管上部无刻度处，并使滴定管倾斜30o，左手迅速打开旋塞，使溶液冲出管口．反复数次，即可排出气泡。
（3）酸式滴定管的操作左手握滴定管，其无名指和小指向手心弯曲，其余二指控制旋塞的转动，如图3所示。
应注意，不要向外用力，以免推出旋塞造成漏水，应使旋塞稍有一点向手心的回力。
当然，回力不要过大以免造成旋塞转动困难。
转动旋塞控制其开度的大小，则可控制管内溶液流出的速度。
（4）碱式滴定管的操作使用减管时，仍以左手握管，其拇指在前，食指在后，其它三个指辅助夹住出口管。
用拇指和食指捏住玻璃珠所在部位，向右边挤乳胶管，使玻璃珠移至手心一测，溶液即可从玻璃珠旁边的空隙流出，如图4所示。
（5）滴定操作滴定操作可在锥形瓶中进行，并以白瓷板作背景。
滴定进行时，用右手前三指拿住瓶颈，使瓶底离瓷板约23cm。
同时调节滴定管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1cm。
左手按前述方法滴加溶液，右手运用脑力摇动锥形瓶．边施加边摇动．如图5所示。
滴定操作中应注意如下几点；①摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动（左、右旋均可），但如使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
②滴定时，左手不能离开旋塞任其自流。
征意观察液滴落点周围溶液的颜色变化。
③开始时，边滴边摇，滴定速度可稍快，但不要使溶液流成“水线”。
接近终点时，应改为加一滴，摇几下。
最后，每加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。
加半滴溶液的方法：微微转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗瓶壁。
用减管滴加半滴溶液时，应先松开拇指与食炼将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水冲洗瓶壁。
④每次滴定最好都从0.00开始，这样可减少误差。
滴定结束后，滴定管内的剩余溶液应弃去，不得将其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。
随即洗净滴定管，并用蒸馏水充满全管，备用。
（6）滴定管的读数读数时，用手拿住滴定管上部无刻度处使其自然下垂保持垂直，并使滴定管内形成的弯月面与读数人的视线保持水平。
对于无色或浅色溶液。
应读取弯月面切线位置的读数，深色溶液可读取液面两侧最高点位置的读数。
注意初读数与终读数应采用同一标准。
读数要读到小数点后第二位，即要求估计到0.0lmL。
（二）移液管的使用移液管是一种用来准确移取某一固定体积溶液的仪器，较常用的有5、10、15、25mL等规格。
它的中腰膨大，上下两端细长，上端刻有环形标线。
在标明的温度下使溶液的弯月面与环形标线相切，并溶液按一定的方法自由流出，则流出溶液的体积与管k标明的体积相同。
移液管的使用分两步进行。
1. 移液管的润洗：移取溶液前，用吸水纸将洗干净的移液管的尖端内外的水吸净并擦干，然后用待吸溶液润洗二次。
方法是：用左手自然握住洗耳球，右手的拇指和中指拿住移液管上端，将管尖伸入溶液中，用洗耳球对准移液管上端吸取溶液至移液管体积约四分之一处时，移出、荡洗、弃之。
如此反复荡洗二次。
2. 移取溶液操作：移取溶液时，将移液管尖插人待吸溶液面不约1－2cm处用洗耳球吸取溶液，如图6所示。
随着吸取溶液量的不断增加，注意调整管尖插入液面的距离，以免吸空。
当管中液面升至标线以上时，迅速移去吸耳球，同时用右手食指堵住管口，左手改拿盛待吸液的容器。
然后，上提移液管使之离开液面，此时右一天食指微微松动，使液面缓慢下降，直到视线平视时弯月面与标线相切，立即用食指按紧管口。