第一讲物质的分类

《新课标》高三化学(人教版)第一轮复习单元讲座第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类教学目标：1•通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2•理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(0H)3胶体的制备方法；3•通过回顾初中有关知识，掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念；4•理解溶液的涵义与组成，掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。

教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。

教学难点：胶体。

课时安排：两课时一、元素与物质分类物质的基本组成成分是_______________ ，单质是指由__________ 组成的物质，而化合物是由_______ 组成的物质。

元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是_____________ ，一种是二、物质的分类1、根据物质的组成分类： ___________________________________________ 。

2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为______________ 和___________ 。

3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为 _______________________ 。

三、一种重要的混合物-----胶体1、分散系、分散质、分散剂什么叫分散系？__________________________ 溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？___________ 其本质区别是什么？_________________________________ 。

分散系的分类：______________________________________ 。

2、胶体(1)概念：______________________________________。

(2)胶体的制备胶体制备的一般思路：______________________________________ 。

Fe (OH 3胶体的制备： ___________________________________________________________3、胶体的提纯基本方法：_______________________________________________________、胶体的分类1、丁达尔现象________________________________ 。

2、布朗运动________________________________ 。

3、电泳现象________________________________ 。

Fe (OH 3胶体的电泳。

条件：____________________________________ ;现象：__________________________________ 。

结论： _________________________________ 。

胶体带电荷的原因：_______________________________ 。

胶体带电荷的分类：______________________________ 。

胶体稳定的原因：_________________________________ 。

一、胶粒微粒带电规律：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如AI(OH) 3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。

胶体的微粒带有电荷是胶体稳定存在的主要原因。

二、胶体聚集的方法：①加入可溶性电解质。

加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。

②加入胶粒带有相反电荷的胶体。

原因同上。

③加热。

加热可以加快胶粒的运动数量，增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生凝聚。

④久置。

注意，蛋白质的盐析(在电解质作用下，使大分子化合物从溶液中析出的过程，称为盐析)属于胶体的凝聚，是物理变化，而蛋白质的变性(加热、加重金属盐)凝聚则属于化学变化，不属于胶体意义上的凝聚。

三、胶体的应用1•用丁达尔现象区别胶体与溶液。

但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。

2•胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矶净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。

3•胶体电泳现象的应用：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘。

进行血清纸上电泳实验。

4•渗析应用：可以进行精制胶体、进行血液透析。

四、一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：1、单质Al;2、氧化物Al 2O3;3、氢氧化物AI(OH)3；4、盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况，如NaHCO NHHCO NHHS (NH4) 2S 等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

5、特殊情况还有：过渡元素单质Zn及其形成的ZnQ Zn(OH)2;6、非金属单质S、Cl2等，只是S与浓硫酸、浓硝酸等才可反应，Cl 2与HBr、HS等才可反应,二者与碱均可发生歧化反应。

典例剖析【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A .分散质颗粒直径都在 1nm 一 100nm 之间B .能透过半透膜C .加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D .呈红褐色解析：胶体粒子直径在1— 100nm 之间，溶液的分散质粒子直径小于 1nm ;半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁 溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色 氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。

故选C 。

【例2】下列物质肯定为纯净物的是 A. 只有一种元素组成的物质 B.只有一种原子构成的物质C.只有一种分子构成的物质D.只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质A 上，t i 、t 2所对应的点的纵坐标的差就是 A 物质由t 2C 冷却至t i CBC 物质由12C 冷却至t i C 时析出晶体的量。

所以 A 析出晶体最 多，C 无晶体析出，因为曲线 C 随着温度升高而下降(即溶解度减小) ，因此可采取升温结晶方法析出C 物质。

B 物质溶解度随温度变化影响不大，可用蒸发溶剂方法析出。

又因A 物质 的溶解度受温度影响较大，所以分离A 、B 混合物可用降温结晶法。

答案：(1) A ；C (2)升温结晶；蒸发溶剂 (3)降温即冷却热饱和溶液点评：解决此类题的关键是弄清溶解度曲线上点、线、面表示的含义，然后结合所学知 识解决问题。

【例4】在Fe(0H)3胶体中，逐滴加入 HI 稀溶液，会出现一系列变化。

(1) 先出现红色沉淀，原因是 __________________________________ 。

(2) 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 _____________________________ 。

(3) 最后溶液颜色加深，原因是 ____________________________________ ，此反应的离子方程式(4)若用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象(填写上面各题序 号) 。

解析：HI 为电解质，刚加入时因中和了 Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI 为强酸，继续加入后酸性增强， 与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解; 随溶液中Fe 3+浓度增大，I -与Fe 3+发生氧化还原反应有12生成使溶液颜色加深； 若用稀盐酸， 由于Cl -与Fe 3+不发生反应解析：本题考查物质分类的依据。

纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。

A 、B 两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为02、03或金刚石、石墨；D 项阳离 子可能有变价离子，如Fe 2： Fe 3+,则其与阴离子构成的物质就可能为混合物， 如FeC"、FeCb 的混合物。

评析：解决此类问题的关键是准确理解概念的内涵和外延， 的本质区别即分类的依据。

【例3】右图中A 、B C 为三种物质的溶解度曲线， 请回答问题：(1) t 2C 时，A 、B 、C 的饱和溶液各 Wg ，冷却至t i C时，析出晶体最多的是 __________________ ,无晶体析出的是 ____(2) 方法； 方法。

(3) 提纯。

O欲使C 从饱和溶液中结晶出来，可采用若使B 从饱和溶液中结晶出来，最好采用当A 中混有少量B 时，可以用 结晶法 对概念进行比较，找到它们 解析：在溶解度曲线 析出晶体的量。

同理可知故只会发生(1)、(2)两种现象。

答案：(1)加入电解质，胶体聚沉(2) Fe(OH)3+3H+==Fe3++3HO( 3)有单质12生成；2Fe3++2I ==2Fe3+ +I 2(4) (1)(2)点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。

要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。

这样才能以不变应万变。

一、填空题1. N@CO俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A.Na^CO是碱B. Na t CO是盐C . Na t CO是钠盐 D. NaCO是碳酸盐2.下列分散系最稳定的是A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3•下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐细粒有晶体析出C.花粉在水面上作布朗运动D水泥冶金厂常利用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染4.有关胶体和溶液的比较中正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C.溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D.通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动5.纳米是一长度单位，1纳米为10亿分之一米。

当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒Ti02对许多化学反应具有光催化作用，能吸收紫外线，还能杀灭细菌。

下列有关纳米TiO2的用途正确的是①可对含有机物的废水进行处理②可制成抗菌防霉变薄膜③可制成防晒霜④用于汽车尾气的净化A.①②③ B .②③④ C .①②④ D .都正确6.医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。

透析原理同胶体的渗析类似。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可能透过。

由此可以判断下列说法正确的是A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸7.下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10nm的某种分子构成的易溶物A.①④ B .②③ C .①②④ D .全部8. NaCl溶于水形成溶液，如果NaCI分散在汽油中，形成的分散系是A.溶液 B .悬浊液C .乳浊液 D .胶体9 .用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A.将溶液滴入蒸馏水中即可B.将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可D.将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可10.20C时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的涵义，判断下列说法中正确的是A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.20 C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C. 20C时，把136g食盐饱和溶液蒸干可得到36g 食盐D.饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36:100:136 二、填空题11.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。