第9章 配位化合物习题
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。
配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。
命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。
以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。
配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。
无机化学第九章 配位化合物习题答案
第九章配位化合物习题答案1．命名下列配合物，并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。
(1) [Co(NH3)6]C12(2) [Co Cl (NH3)5]C12(3) [Pd (SCN)2(PPh3)2] (4) [Pd (NCS)2(PPh3)2](5) Na3[Ag(S2O3)2] (6) [Ni(C2O4) (NH3)2]答：配合物名称（1）二氯化六氨合钴(II)（2）二氯化一氯·五氨合钴(III)（3）二硫氰酸根·二* (三苯基磷)合钯(II)（4）二异硫氰酸根·二(三苯基磷)合钯(II)（5）二（硫代硫酸根）合银(I)配离子（6）二氯化四氨·二水合镍(II)* 为区别配体数目与配体名称，有时用““二（相当于di-）”字，说成“二硫氰酸根·双(三苯基磷)合钯(II)”。
2．写出下列配合物的化学式：(1) 三硝基·三氨合钴(III)(2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III)(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV)(4) 六氯合铂(IV)酸钾答：配合物化学式（1）[Co(NO2)3 (NH3)3]（2）[Co Cl2 (NH3)3(H2O)]C1（3）[Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2]（4）K2[PtCl6]9．在[Zn (N H3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+⇌ Zn 2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。
（1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO 4溶液答：（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右10．在含有2.5⨯10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- K s (β2) = 1.26 ⨯1021 ，AgCl K sp = 1.56 ⨯10-10解：首先考虑沉淀溶解平衡 Ag + + Cl - = AgCl(s) 根据溶度积规则，有 [Ag +] [ Cl -]= K sp如果不使AgCl 沉淀生成，应满足[Ag +]< K sp / [ Cl -]=1.56 ⨯10-10/0.41=3.80⨯10-10 (mol/L) 然后考虑配位平衡Ag + + 2CN - = Ag(CN)2-初始浓度 2.5⨯10-3 a 0平衡浓度 3.80⨯10-10 a – 2⨯(2.5⨯10-3–3.80⨯10-10) 2.5⨯10-3–3.80⨯10-10 ≈ a –5.0⨯10-3 ≈ 2.5⨯10-3根据配位平衡原理，有 s22K ]CN ][Ag [])CN (Ag [=-+-为使[Ag +]< 3.80⨯10-10 mol/L ，应满足s 2K ]Ag [])CN (Ag []CN [+--> 将平衡浓度代入，得321103100.51026.11080.3105.2a ---⨯+⨯⨯⨯⨯>=7.2⨯10-7+5.0⨯10-3 ≈ 5.0⨯10-3 （mol·L -1）答：溶液中最少应加入CN - 浓度为5.0⨯10-3 mol·L -1。
配位化合物练习题
目标检测选择题(一)单项选择题定合物【Co（NH3）5Cl】Cl2中配离子的电荷为（）A.+2B.+3C +4D.+52.配合物[Cr(H20)5Cl](OH)2的中心原子氧化数为( )A.+2B.+3C.+4D.+53.配合物[Co(en)(C2O4)2]中形成体的配位数是( )A.2B.4C.6D.84.氯·硝基・四氨合钴(III)离子的化学式为( )A.[Co(NH3)4(NO2)CI}+B.[ Co(NH3)(NO2)CIC. [Co(NH3)4(ONO)CI]+C.[Co(NH3）4(ONO)] CI5.下列对Na[B(NO3)4]的命名正确的是( )A.硝酸合四翻酸(1)钠B.四硝酸根合酸(Ⅲ)钠C.四硝基翻酸钠D.四硝酸根合硼(III)酸钠6.下列配合物的名称不正确的是( )A.K3[Fe(CN)6]六氯合铁(Ⅲ)酸钾B.[Co(NO2)3(NH3)3]三硝基·三氨合钻(III)C.[Co(H2O)(NH3)3CL2]CL]氯化二氯・一水・三氨合钻(III)D.H2[SiF6]六氟合硅(IV)酸7.下列各组配合物中，形成体的配位数相同的是( )A K2[ Co(NCS)4］和K3[ Co(C2O4)2CL1)B. [Cu( H2O)2Cl2和[ Ni(en)2(NO2)2)C. [Pt(NH3)2 CL2)和[ Pt(en)2CL2］CID [Co(en)3]Cl3和[ Co(en)2(NO2 )2]8.已知AgI的Ksp＝K1，[Ag(CN)2］-的K稳＝K2，则下列反应的平衡常数为( )Agl(s)+2CN-=[Ag(CN)2］- + I-A.K1·K2B. K 1/K2C.K2/K1D K1+K29.已知配离子[Fe(CN)。
]”的磁矩等于0，其空间构型和中心原子的杂化类型分别是( )A.四面体和sp＇杂化B.平面正方形和dp2杂化C.八面体和dsp杂化D.八面体和p2杂化10.已知[Ni(CO)，]的中心原子以dp＇杂化轨道与CO成键，那么[Ni(CO)，]的空间构型为( )A.四面体B.平面四边形C.直线D.八面体11.下列配体中，能作著合剂的是( )A. SCN-B.H20C. EDTAD. NH312.下列叙述不属于配合物价键理论的是( )A.有空轨道的中心原子与有孤对电子的配体是形成配位键的条件B.中心原子的能量相近的几个空原子轨道进行杂化，形成杂化轨道C.中心原子的杂化类型决定了中心原子的配位数和配合物的空间构型D.配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性13.下列物质不能作配体的是( )A NH3R NH4+C.H20D, NO14.根据给出的LgK稳判断下列配离子中最不稳定的是( )A.[Zn(NH3)4] 2+ lgK稳=9.46B.[Cu(NH3)4] 2+ lgK稳＝13.32C.[Ni(NH3)4) 2+ lgK稳＝8.74D [Ni(CN)4］2- lgK稳=31.3015.下列物质属于二齿配体的是( )A NH3B. SCN-C. EDTAD en(二)多项选择题1.下面是关于[Co(NH，)，](NO1)2的表述，正确的是()A.配体是Cl-和NH3B.配位原子是CL和NC.中心原子的电荷为+4D.中心原子的配位数为5E.配离子的电荷为+22.[Co(ONO)(NH3)5］S04中的配体是()ACoB. NH3C. ONO-D SO4 2-E. NO3.下列名词与配合物组成有美的是()A.键能B.配位体C.配位原子D.浓度E.外界4.下列关于配合物的叙述正确的是()A.配合物分为内界和外界B.中心原子的配位数与配体数不一定相等C.配位体都是阴离子D.配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和E.配位体都有一个配位原子5.在简单配合物溶液中加人下列物质，可能对配位平衡产生影响的是()A.酸B.碱C.沉淀剂D.螯合剂E.氧化剂6.下列配合物的化学式正确的是(A ［Ni（CO）4］B. K［Pt(NH3 )Cl3］C. K2［PtCL6］D. K3[Ptcl6］E.「Co(NO2)3(NH3)3］7.配合物属于内轨型还是外轨型，主要取决于()A配离子B.配位数C.中心原子的电子构型D.外界E.配位原子的电负性8.已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM，下列叙述正确的是()A.形成体是sp3d2杂化B.形成体是d2sp3杂化C.形成体是dsp3杂化D.配离子为正八面体E.配离子为平面四边形9.下列各配合物中，属于配合物盐类的是()A. K[Ag(CN)2］B. [Ni(NH3)4］CL2C. KI［Cu(CN)2］D. [Ag(NH3)2］OHE H[Ag(CN)2］10.[Cr(H20)4CL2]l·2H20中的H20的作用是( )A.内界的组成部分B.形成体C.溶剂D.结晶水E.配体二、简答题简述配合物价键理论的要点2.简述配合物的命名原则。
配位化合物的命名与结构推导练习题
配位化合物的命名与结构推导练习题配位化合物是由一个或多个中心金属离子和配体组成的化合物。
命
名和推导配位化合物的结构是无机化学中的基本技能之一。
在本文中，我们将提供一些配位化合物的命名和结构推导练习题，以帮助您巩固
和加深对该主题的理解。
练习题1：
命名下列配位化合物：
1. [Co(H2O)6]Cl3
2. [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4
3. K4[Fe(CN)6]
4. [Pt(NH3)2Cl2]
练习题2：
根据化学式推导下列配位化合物的结构：
1. [Mn(CO)6]
2. [Cr(H2O)6]3+
3. [Ni(CN)4]2-
4. [Fe(CN)6]4-
解答：
练习题1：
1. 六水合三氯合钴(III)：[Co(H2O)6]Cl3
2. 四氨六水合铜(II)硫酸盐：[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4
3. 四氰合六合铁(II)钾盐：K4[Fe(CN)6]
4. 二氨二氯合铂(II)：[Pt(NH3)2Cl2]
练习题2：
1. 六羰基合锰(0)：[Mn(CO)6]
2. 六水合三价铬离子：[Cr(H2O)6]3+
3. 四氰合二价镍离子：[Ni(CN)4]2-
4. 四氰合六铁(III)离子：[Fe(CN)6]4-
通过这些练习题，您可以巩固对配位化合物命名规则和结构推导的学习。
配位化合物的命名涉及到中心金属离子的名称，配体的名称以及配体的个数和带电情况。
结构推导则需要考虑配体的配位数和带电情况，以及中心金属离子的价态。
熟练掌握这些基本技能有助于您更好地理解和应用配位化合物。
第9章 配位化合物习题
第9章配位化合物习题1．选择题9-1下列不能做为配位体的物质是…………………………………………( )(A) C6H5NH2（B）CH3NH2 （C）NH4+（D）NH39-2关于螯合物的叙述,不正确的是……………………………………………( )（A）螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构（B）螯合物中环愈多愈稳定（C）螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性减小（D）螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越强9-3 在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为……( ) （A）阴离子—阳离子—中性分子—有机配体（B）阳离子—中性分子—阴离子—有机配体（C）中性分子—阳离子—阴离子—有机配体（D）阴离子—中性分子—阳离子—有机配体9-4 在下列正方形和八面体的几何构型中，CO32-作为螯合剂的是……………( ) （A）[Co(NH3)5CO3]+（B）[Pt(en)CO3]（C）[Pt(en)(NH3)CO3] （D）[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO39-5 配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是…( ) （A）配位酸, 碱较稳定（B）配位酸, 碱较不稳定（C）H+或OH-为配位酸或碱的外界，易解离（D）配位后极性增强9-6在[AlCl4]-中，Al3+的杂化轨道是……………………………………………( )（A）sp杂化（B）sp2杂化（C）sp3杂化（D）dsp2杂化9-7M为中心原子，a, b, d 为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是（）（A）Ma2bd（平面四方）（B）Ma3b（C）Ma2bd（四面体）（D）Ma2b（平面三角形）9-8 当1mol CoCl3·4NH3与AgNO3(aq)反应，沉淀出1mol AgCl。
请问与钴成键的氯原子数为…………………………………………………………………………………（）（A）0 （B）1 （C） 2 （D） 39-9在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是…………………（）（A）+2和4 （B）+2和6 （C）+3和6 （D）+3和49-10 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是……………………（）（A）[HgI4]2- > [HgCl4]2- > [Hg(CN)4]2-（B）[Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3-（C）[Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+（D）[Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]4-9-11 [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O和[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O属于………………（）（A）几何异构（B）水合异构（C）电离异构（D）键合异构9-12 实验测得配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为………………………………………………………………………（）（A）正四面体（B）平面正方形（C）正八面体（D）三角双锥9-13已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。
配位化合物习题
径大，利于低配位数。
（4）常见的配体 单齿配体：一个配体中只能提供一个配位原子与中心离子成键。如H2O、 NH3 、 CO 等。单齿配体中，有些配体中含有两个配位原子，称为两可配体。如(SCN)– 离子，结构为 线性。以S为配位原子时，-SCN– 称硫氰根；以N为配位原子时，-NCS– 称异硫氰根。
实验测得 = 0 B.M. 推出 n = 0，无单电子。Co3+，3d 6，若不重排，将有 4 个单电子：
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；只有发生重排时，才有 n = 0：
，故 NH3 在此是
强配体。杂化轨道是
d2sp3，正八面体，内轨配合物。测得
FeF
3 6
的
= 5.88 B.M.，推出 n
= 5，F－ 不使 Fe3+ 的 d 电子重排。所以磁矩是价键理论在实验上的依据。 5、价键理论的局限性 （1）可以解释[Co(CN)6]4– 易被氧化[Co(CN)6]3－ 但无法解释[Cu(NH3)4]2+比[Cu(NH3)4]3+
第九讲 配位化合物基础
一、配合物基本知识 1、配合物的定义 由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或
离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也 叫络合物。
[Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4 都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配 分子。
（4）配体的先后顺序
下述的每条规定均在其前一条的基础上
①先无机配体后有机配体
如 PtCl2( Ph3P)2
(完整版)无机及分析化学第九章答案
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。
在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。
练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。
在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。
练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。
配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。
在设计化学配位化合物时，选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。
本文将通过练习题的方式，讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。
1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体：中心金属离子：Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体：NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论，给出以下化合物的形成常数从大到小的排序：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析：首先，根据配体场理论，配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠，形成配位键。
根据双电子对的排斥原理，d轨道的电子云受到更大的影响，因此形成的化合物稳定性更高。
在给定的化合物中，NH3和CN-都是双电子对供体，因此对应的配合物都较稳定。
而H2O和Cl-都是单电子对供体，因此对应的配合物稳定性较低。
根据以上分析，可以排除选项C和D，因为它们的配体全为单电子对供体。
剩下的选项中，NH3可以提供四个双电子对，而H2O只能提供一个双电子对。
因此，[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大，其次是[Fe(H2O)6]3+，最后是[Co(NH3)6]2+。
所以，正确的排序是：A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格：配体：NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物：[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质，判断以下陈述是否正确：A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物，其中的铁离子处于+3价态。
B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物，其中的铜离子处于+2价态。
C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物，其中的钴离子处于+3价态。
第九章 配位化合物与配位滴定法习题及答案
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。
高中化学奥林匹克竞赛 专题九 络合物(配位化合物)化学基础练习
专题九络合物(配位化合物)化学基础学号姓名得分1、填写下表空白处。
序号配合物的化学式配合物的名称形成体配位体配位数1 [Cu(H2O)4]SO4硫酸四水合铜(Ⅱ) Cu(Ⅱ) H2O 42 二氯化四氨合锌(Ⅱ)3 [CoClNO2(NH3)4]Cl4 K3[Fe(CN)6]5 五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾2、配合物 [PtCl(NH3)5]Br和 [Co(NO2)(NH3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________。
3、CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋（蓝色）+ 4Cl－ [CuCl4]2－（黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法：① ,②。
4、已知铁的原子序数为26,则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能（以△0 =10 Dq表示）在弱场中是_____________ Dq,在强场中是______________ Dq。
5、已知：配位化合物 [Co(NH3)4Cl2] 有两种异构体。
试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？6、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。
（1）画出全部异构体的立体结构。
（2）指出区分它们的实验方法。
7、下列结构中哪些是①几何异构体②光学异构体③完全相同的结构①②③④⑤⑥⑦⑧8、A、B、C为三种不同的配合物,它们的化学式都是CrCl3·6H2O,但颜色不同：A呈亮绿色,跟AgNO3溶液反应,有2/3的氯元素沉淀析出；B呈暗绿色,能沉淀1/3的氯；而C呈紫色,可沉淀出全部氯元素。
则它们的结构简式分别为：A ,B ,C 。
这三种配离子的空间构型为面体,其中某配离子中的2个Cl可能有两种排列方式,称为顺式和反式。
第9章配位化合物习题
第9章 配位化合物一 判断题1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果.( ）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
（ ）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键.( ）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。
（ ）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
（ ）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
( ）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
（ ）8 价键理论认为，所有中心离子(或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（ ） 9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性.（ ）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
（ )11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数.（ )12 不论配合物的中心离子采取d 2sp 3或是sp 3d 2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
13 ［Fe(CN ）6］3—和[FeF 6］3—的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同.（) 14 [Fe （CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0.（ ）15 K 3[FeF 6］和K 3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（ ）16 Fe 2+的六配位配合物都是反磁性的.（ ）17 在配离子［AlCl 4］-和［Al （OH)4]—中，Al 3+的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不同.（ ） 18 已知E (Cu 2+/Cu ） = 0.337V,E ([Cu （NH 3）4］2+/Cu ） = —0.048V,则E （[Cu （CN)4]2—/Cu) < -0。
络合物(配位化合物)(习题及答案)
第九章络合物（配位化合物）一、选择题１．下列离子中属于低自旋的是（C）A.[C oF6]3-B.[FeF6]3-C.[Fe(CN)6]3-D.[MnCl4]2-(μ=5.88)2．下列分子或离子能做螯合剂的是（D）A.H2N—NH2B.CH3COO—Ｃ.HO—ＯＨ D.H2NCH2CH2NH23．中心原子以sp3杂化轨道形成络离子时，其空间构型为（D）A.直线型B平面四边形C.正八面体D.正四面体4．下列试剂中能溶解Zn(OH)2、AgBr、Cr(OH)3、Fe(OH)3四种沉淀的是（B）A. 氨水B.氰化钾溶液C 硝酸 D.盐酸5．已知Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+的Eθ=0.10V , Eθ(Co3+/Co2+)=1.84V,以下叙述正确的是（C）A.K fθCo(NH3)62+]=K fθ[Co(NH3)63+]B. K fθ[Co(NH3)62+]＞K fθ[Co(NH3)63+]C. K fθ[Co(NH3)62+]＜K fθ[Co(NH3)63+]D.都不对6．[Ni(CN)4]2—为平面四方形构型，中心离子杂化轨道类型和d电子分别是（D）A.sp2，d7B.sp3，d8C.d2sp3，d6D.dsp2，d8二、填空题1．碳酸氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式为[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3，配体是NH3、NO2、Cl，配位原子是N、Cl ，配位数是62．氨水装在铜制容器中，发生配位反应，生成了[Cu(NH3)4]2+，使容器溶解。
3．向Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+体系中加入NH3,平衡将向正方向移动，加入CN—, 平衡将向逆方向移动(填正、逆)4．实验测得[Fe(CN)6]3-络离子的磁矩为1.7B.M.，则中心离子Fe3+采用了__d2sp3____杂化形式，是_内_轨型络合物。
5．[Ag(S2O3)2]3-的K fθ＝ａ，[ AgCl2]－的K fθ＝b则[Ag(S2O3)2]3-+ 2Cl－= [ AgCl2]－+ 2 S2O32－的平衡常数为b/a。
配位化合物的化学键能与电荷分布计算的数学模型练习题
配位化合物的化学键能与电荷分布计算的数学模型练习题配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。
其中的化学键能与电荷分布计算是研究配位化合物的重要方法。
本文将介绍配位化合物的形成机制以及两种常用的数学模型——晶体场理论和分子轨道理论，通过练习题的方式来加深对这些模型的理解。
【练习题一】1. 给定一个四配位的过渡金属离子M的电子排布为t2g5eg0，请计算该离子的形成能。
2. 给定一个六配位的过渡金属离子M的电子排布为t2g3eg2，请计算该离子的形成能。
【练习题二】1. 对于以下两种氨合物的电子排布，请计算它们的形成能：- [Co(NH3)6]3+- [Co(NH3)6]2+2. 比较第一题中两种氨合物的形成能，解释其差异。
【练习题三】1. 对于以下两种配位化合物的电子排布，请计算它们的形成能：- [Fe(CN)6]3-- [FeF6]3-2. 比较第一题中两种配位化合物的形成能，解释其差异。
【练习题四】1. 对于以下配位化合物的电子排布，请计算其形成能：- [Cu(NH3)4]2+2. 根据第一题计算结果，预测该化合物的稳定性。
【练习题五】1. 以Cr3+为中心金属离子，Cl-为配体，给出该配位化合物的分子轨道分布图。
2. 通过分子轨道理论计算该配位化合物的形成能。
【练习题六】1. 以Mn2+为中心金属离子，CO为配体，给出该配位化合物的分子轨道分布图。
2. 通过分子轨道理论计算该配位化合物的形成能。
通过以上练习题，我们可以通过计算得到配位化合物的形成能，从而了解配位化合物的化学键能与电荷分布之间的关系。
晶体场理论和分子轨道理论是常用的计算模型，通过这些模型可以更加深入地理解配位化合物的形成和性质。
希望以上练习题可以帮助读者加深对这些模型的理解，并为深入研究配位化合物提供一定的参考。
注：以上练习题仅供参考，具体计算方法和答案请参考相关教材或咨询专业人士。
(完整版)配位化合物习题及解析
《配位化合物》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合B. 中心原子与配体之间形成配位键C. 配合物的中心原子都是阳离子D. 螯合物中不含有离子键【B】A、D：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。
2. 下列配合物命名不正确的是A. [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)B. [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)C. K[Co(NO2)3Cl3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾D. H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸【C】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。
对于C中的配合物而言，NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序，Cl-离子在前，NO2-离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。
3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的是A. [Co(NH3)4(CO3)]+B. [Co(NH3)5(CO3)]+C. [Pt(en)(NH3)(CO3)]D. [Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。
B：[Co(NH3)5(CO3)]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH3)(CO3)] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3)4(CO3)]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。
配位化合物习题及解析
配位化合物习题及解析————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:《配位化合物》作业参考解析1. 下列说法正确的是Ａ．配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合B．中心原子与配体之间形成配位键C.配合物的中心原子都是阳离子D.螯合物中不含有离子键【B】Ａ、Ｄ:一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的;C：中心原子可以是阳离子,也可以是中性原子，例如[Nｉ(C Ｏ)４］；B:中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。
2. 下列配合物命名不正确的是A. [Co(H2Ｏ)(NＨ3）3Cｌ2]Cｌ氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)B.[Cr(ＮH3)6][Co(CN）6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ）C．K[Co(NO2)3Cｌ３]三硝基·三氯合钴(Ⅲ）酸钾D．H2［ＰｔＣl６］六氯合铂(Ⅳ)酸【C】根据配体命名顺序，先无机后有机,先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。
对于C中的配合物而言,NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基,带一个负电荷,氯离子也是阴离子,同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序,Cl-离子在前，NO2-离子在后,因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴（Ⅲ)酸钾”。
3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的是A. [Co（NH３)4(CO３)]+Ｂ. ［Co(ＮＨ3)5(ＣＯ３)]+Ｃ.[Ｐｔ（ｅn)（NH３)(CＯ3)] D．[Pｔ(ｅn)2(NＨ3)（ＣO3）]２+【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为６，形成６个配位键。
Ｂ：［Co(NＨ3)5（CO３）］＋配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成５个配位键,因此该配离子中，CO３2－离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键;Ｃ:[Pt(en)（NH3)(CＯ3)] 配合物中,乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键，因此CO3２-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pｔ（ｅn)2(ＮH3）(CO3)]2+ 配离子中,乙二胺(en)为双齿配体，2个eｎ形成4个配位键,氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CＯ32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3）4(ＣO３)]+配离子中有4个氨为配体，形成４个配位键，因此ＣO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键,如果CＯ32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为５，这与题意不符。
普通化学第九章课后习题解答
第九章 配位化合物参考答案P 108~1092 、解：①依题意，有： O H NH Ag 2232])([++++⋅Ag O H NH 232 初始： 0.1 1.0 0.0平衡时： 0.1-x 1.0+2x xθθ+=⋅⋅=++])([23223231])([][][NH Ag f K NH Ag Ag O H NH K 因为c([Ag(NH 3)2]＋)/K θ>500，且（[NH 3·H 2O]=1.0很大，所以0.1-x ≈0.1 ， 1.0+2x ≈1.0 7107.111.00.1⨯=⨯x 91088.5][-+⨯==x Ag②同理： θθ-=⋅=-+-])([2221])([][][CN Ag f K CN Ag Ag CN K 21100.111.00.1⨯=⨯y 22100.1][-+⨯==y Ag由计算可知，对于同类配合物，配合物的稳定常数越大，离解出的金属离子浓度越低。
4 、解：依题意，有： O H NH s AgBr 232)(⋅++-++232)(2NH Ag O H Br平衡时： x (1/187.77)/0.1 (1/187.77)/0.1 θθθ+⋅=⋅=+-])([232323][])([][NH Ag f SPAgBr K K NH NH Ag Br K θθ+⋅⋅==+-])([23323])([][][NH Ag f SPAgBr K K NH Ag Br x NH )/(26.18107.1100.5)77.187/10(7132L mol =⨯⨯⨯=- )/(37.18)10077.18710001(226.18)(23L mol O H NH c =⨯⨯⨯+=⋅>1.0mol/L 氨 水 故：Ag Br 不能溶解在1.0mol/L100ml 氨水中.。
同理： θθ-⋅⋅==---])([22])([][][CN Ag f SPAgBr K K CN Ag Br y CN 6211321038.2100.1100.5)77.187/10(--⨯=⨯⨯⨯=LKCN mol L mol CN c /0.1)/(106.0)10077.18710001(21038.2)(6<≈⨯⨯⨯+⨯=-- 故：Ag Br 能溶解在1.0mol/L 100mlKCN 溶液 中.。
(完整版)配位化合物习题(1)
第19章配位化合物习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算并回答问题一一判断题（返回目录）1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
（）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。
（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
（）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
（）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
（）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
13 [Fe（CN）6]3和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）14 [Fe（CN）6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）15 K3[FeF6]和K3[Fe（CN）6]都呈顺磁性。
（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
（）17 在配离子［AICI 4］-和［AI（OH）4］-中，Al 3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）18 已知E ' （Cu2+/Cu） = 0.337V，E 1（［Cu（NH 3）4］2+/Cu） = -0.048V，则E ' （［Cu （CN）4］2-/Cu） <-0.048V。
配位化合物专项练习题
配位化合物专项练习题1. 什么是配位化合物？配位化合物是由一个中心金属离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。
配体是一种具有孤对电子的分子或离子，可以通过给予中心金属离子孤对电子形成配位键。
2. 配位键是如何形成的？配位键是通过配体中的孤对电子与中心金属离子的空轨道相叠加而形成的。
配体可以通过两种方式与中心金属离子形成配位键：配位键的强配方向是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空d轨道相叠加形成的；配位键的弱配方向是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空p轨道相叠加形成的。
3. 请列举一些常见的配体。
常见的配体包括水合物（H2O）、氨（NH3）、氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、羰基（CO）、氰离子（CN-）等。
4. 请解释配位化合物的颜色是如何产生的？配位化合物的颜色是由于配体对中心金属离子的电子吸收能力不同而产生的。
当配体吸收特定波长的光子时，产生电子跃迁，使配位化合物呈现出特定的颜色。
不同的配体和中心金属离子会产生不同的电子吸收能力和波长范围，从而导致不同的颜色。
5. 配位化合物的形状如何确定？配位化合物的形状取决于中心金属离子和配体之间的配位键类型和配位数。
根据配位键的强配方向和配位键的弱配方向，中心金属离子周围的配体可以呈现不同的排列方式，形成不同的形状。
常见的形状包括线性形、四方形、八面体形、四面体形等。
6. 配位化合物与配体的关系如何？配位化合物与配体之间通过配位键相互作用形成，配位键是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空轨道相叠加而形成的。
配体的类型、个数和排列方式决定了配位化合物的性质和形状。
7. 配位数与配位化合物的稳定性有什么关系？配位数指的是一个中心金属离子周围配体的个数。
一般来说，具有较高配位数的配位化合物通常更加稳定，因为配体与中心金属离子的配位键数量增加，给予了配位化合物更多的稳定性。
不过，也有一些例外情况，如某些特殊的配体可能会减弱配位化合物的稳定性。
配位化合物的电子结构与磁性练习题
配位化合物的电子结构与磁性练习题配位化合物是由中心金属离子与周围配体形成的复合物。
它们在无机化学中扮演着重要角色，并广泛应用于材料科学和生物化学等领域。
本文将探讨配位化合物的电子结构与磁性，并提供相关练习题以加深读者对这一主题的理解。
一、电子结构1. 请解释以下术语：a. 配位数b. 配体c. 键合d. 配位键e. 价电子2. 计算以下配位化合物中中心金属离子的电子数目：a. [Fe(CN)6]4-b. [Cu(NH3)4]2+c. [CoCl6]3-3. 请使用分子轨道理论解释以下现象：a. 为什么[Co(H2O)6]2+是挠性的，而[Co(NH3)6]2+是刚性的？b. 为什么[Fe(CN)6]4-是聚苯乙烯蓝的前体？二、磁性1. 解释以下术语：a. 反磁性b. 室温顺磁c. 居里点d. 针对比2. 根据中心金属离子的电子结构，判断以下配位化合物的磁性属性：a. [Fe(H2O)6]2+b. [Ni(NH3)6]2+c. [MnCl4]2-d. [Co(NH3)6]3+3. 请解释以下现象：a. 为什么[Fe(H2O)6]2+是高自旋配合物，而[Fe(CN)6]4-是低自旋配合物？b. 为什么[Co(NH3)6]3+是顺磁性的，而[Co(CN)6]3-是反磁性的？三、综合练习题1. 结合电子结构和磁性知识，请为以下配位化合物中的中心金属离子编写电子配置：a. [Ni(H2O)6]2+b. [Fe(CN)6]3-c. [Co(NH3)6]2+2. 根据你的电子配置，预测以下配位化合物的磁性属性：a. [Co(H2O)6]2+b. [Mn(NH3)6]3+c. [CrCl4]2-3. 给出以下配位化合物的配位数和配体：a. [Cu(NH3)4]2+b. [Fe(CO)6]本文提供了配位化合物的电子结构与磁性的练习题，涵盖了常见的概念和现象。
通过解答这些问题，读者可以加深对配位化合物的理解，提高其对配位化学的综合应用能力。
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（B）螯合物中环愈多愈稳定
（C）螯合剂有空间位阻时,螯合物稳定性减小
（D）螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越强
9-3 在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为……( )
（A）阴离子—阳离子—中性分子—有机配体
（B） 阳离子—中性分子—阴离子—有机配体
（C） 中性分子—阳离子—阴离子—有机配体
（A）几何异构 （B）水合异构
（C）电离异构 （D）键合异构
9-12 实验测得配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结 构为………………………………………………………………………（ ）
（A）正四面体 （B）平面正方形 （C）正八面体 （D）三角双锥
9-13 已知某配合物的组成为 CoCl3·5 NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并 加热至沸腾有氨放出，同时产生 Co2O3 沉淀；加 AgNO3 于该化合物溶液中，有 AgCl 沉淀生成，过滤后再加 AgNO3 溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有 AgCl 沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能
第 9 章 配位化合物习题
1．选择题
9-1 下列不能做为配位体的物质是…………………………………………(
)
(A) C6H5NH2
（B）CH3NH2
（C）NH4+
（D）NH3
9-2 关于螯合物的叙述,不正确的是……………………………………………(
)
（A） 螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构
（A） 配位酸, 碱较稳定
（B）配位酸, 碱较不稳定
（C）H+或 OH-为配位酸或碱的外界，易解离 （D） 配位后极性增强
9-6 在[AlCl4]-中，Al3+的杂化轨道是……………………………………………( )
（A）sp 杂化
（B） sp2 杂化
（C）sp3 杂化
（D）dsp2 杂化
9-7 M 为中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（ ）
为………………………………………………………………(
)
（A） [ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O
（B）[ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3
（D） 阴离子—中性分子—阳离子—有机配体
9-4 在下列正方形和八面体的几何构型中，CO32-作为螯合剂的是……………( )
（A）[Co(NH3)5CO3]+
（B）[Pt(en)CO3]
（C）[Pt(en)(NH3)CO3]
（D）[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3
9-5 配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是…( )
1
（B）[Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3-
（C）[Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+
（D）[Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]4-
9-11 [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O 和[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O 属于………………（ ）
（A）Ma2bd（平面四方）
（B）Ma3b
（C）Ma2bd（四面体）
（D）Ma2b（平面三角形）
9-8 当 1mol CoCl3·4NH3 与 AgNO3(aq)反应，沉淀出 1mol AgCl。请问与钴成键的
氯原子数为…………………………………………………………………………………（ ）
（A）0
（B）1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
（C） 2
（D） 3
9-9 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是…………………（ ）
（A）+2 和 4
（B）+2 和 6
（C）+3 和 6
（D） +3 和 4
9-10 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是……………………（ ）
（A） [HgI4]2- > [HgCl4]2- > [Hg(CN)4]2-