化学第一章化学反应与能量章末总结课件人教版
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《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应与能量ppt(人教版)1
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）工作特点：电压稳定，使用方便，安全可靠， 价格低廉；但比能量低，笨重，废弃电池污染环境
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
高中化学第一章化学反应与能量章末整合课件新人教版选修4
2．根据反应物和生成物的能量计算 反应物的总能量 H(反应物)和生成物的总能量 H(生成物) ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量， 即 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算 反应物断键吸收热量 E 反应物与生成物成键放出热量 E 生成物 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释 放的总能量，即 ΔH＝E 反应物－E 。 生成物
3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。 (1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，放热较少 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0，放热较多 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)， 所以 ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高， S(g)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH1<0，放热较多 S(s)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH2<0，放热较少 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)， 所以 ΔH1<ΔH2。
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
4．根据物质的燃烧热 ΔH 计算 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即 Q(放)＝ n(可燃物)×|ΔH|。 5．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH 相加或相减，得到一个新 的热化学方程式。 6．根据比热公式计算 计算中和热时，会利用比热公式 Q＝cmΔt 计算中和反应放出的热量。
二、反应热大小比较方法 比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： 1．是带“＋”“－”号比较，还是不带“＋”“－”号比较。是比较 ΔH，还是比较|ΔH|，是比较 ΔH 还是比较 Q。 2．化学计量数不同，反应热不同。如： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ/mol， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ/mol， ΔH1>ΔH2，a<b。
人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》课件(不含电化学)
[例1]:1molC(s)与1molH2O(g)反应,当生成H2(g)、CO(g) ]:1molC(s)与 O(g)反应 当生成H (g)、 反应, 1mol时 需要吸收131.5kJ的热量 的热量, 各1mol时,需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热 ＋131.5 kJ/mol (1mol均换成2mol呢?) 5 均换成2mol呢 ______kJ/mol (1mol均换成 为△H= [例2]:拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分 拆开lmolH— lmolN－ lmolN≡N键分 例 拆开 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则1molN2完全 反应生成NH __,1mol __ 反应生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ,1mol H2完全 反应生成NH ______。 ______。 反应生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 回顾]: [回顾]: 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础 以发生变化的物质为基础, 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础,二 者密不可分, 以物质为主. 者密不可分,但以物质为主.能量的多少则以反应 物和产物的质量为基础,同时遵循________定律 物和产物的质量为基础,同时遵循 定律 定律。 和________定律。 定律 2.化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_____, 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 它等于反应前后体系的_____,用 ⊿H 表示 表示,单位 它等于反应前后体系的 焓变 用_____表示 单位 kJ/mol 。 为_______。
【人教版】化学反应与能量ppt-优秀课件1
特别提醒
浓度---固体的浓度为常数,增加固体量
浓度不变，反应速率不变。
影 压强---只对有气体参与的反应有效
响
因 温度---
素
催化剂---正催化剂，对速率影响最大（成
千上万增大）
表面积---主要对固体和液体反应、
固体和固体反应时有效。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
实验室用氯酸率钾的制氧外气界若因使素用二氧化
催化剂锰反应更快； 反应物接
木材劈得细小一些比整个大块木触材面烧积
得更快。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
(2NO + 2CO === N2 + 2CO2) A．使用催化剂不能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
D
C．减小压强能加快反应速率
D．升高温度能加快反应速率
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
（5）容器的压强不变，通入氖 减小；
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
13
H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
14
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教Байду номын сангаас材）
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版选修4第一章第一节 化学反应与能量 课件
△H=436×2+496--463×4
=-484kJ/mol
2、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
, 也称为 , 表示符号 , 单位
。
4. 化学反应的本质是旧化学键 ，新化学键 。若反应物化学
键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，
反应体系能量 ，ΔH 0；若反应物化学键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，反应体系能量 ，
ΔH 0。
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
二、焓变 反应热
1、反应热：
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算 成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
符号：ΔH 单位：KJ/mol
注意：
(1) 符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 (2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应热描述的是化学反应前后的热量变化 (3)反应热描述的是一定温度下的热量变化 (4)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应
键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验 数据表示反
应热
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下面的 反应该如何表示它的反应热呢？
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
化学选修4《化学反应原理》(人教版)全部课件
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“+”
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H ＞ 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q＜0 △H ＜0 则为放热反应 △H为“-” ， Q＞0 Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
人教版高中化学选修四课件高二化学第一章《化学反应与能量》章末小结
H的化学式可写成：3CH4· 2C2H6· C4H10· 34H2O，H的摩尔
质量为778g· mol－1,77.8gH物质的量为＝0.1mol，产生的热
量＝0.3×890＋0.2×1190＋0.1×2900＝795kJ。
[答案] (1)8∶7 (2)795
29
1.化学反应的热效应和键能的关系 在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子 内部并没有发生变化，但原子间的结合方式发生了改变。 在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破 坏，生成物分子中的新化学键形成了。在破坏旧化学键时， 需要能量来克服原子间的相互作用。在形成新化学键时， 由于原子间的相互作用而放出能量，所以，任何化学反应 都有反应热。化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧 化学键并形成新化学键时的能量变化。
D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
[解析] 23g酒精为0.5mol，汽化吸热0.5Q2,0.5mol酒精生成 H2O1.5mol，液化放热1.5Q，故23g酒精液体完全燃烧放出 的热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。
34
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
..
本章小结
1
2
z..x..x..k
3
4
5
1.如何书写热化学方程式
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写 化学方程式的要求外还应注意以下六点：
(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的 右边，并用“空格”隔开。若为放热反应“ΔH”为 “－”；若为吸热反应“ΔH”为“＋”。ΔH的单位一般 为kJ/mol。
24
【例6】 从能源的角度看，“可燃冰”可视为被高度压 缩的天然气资源，是天然气能量密度的2～5倍；“可燃冰” 清洁无污染，燃烧后几乎不产生任何废弃物。可燃冰有三 种结构，如图所示分别是结构Ⅰ、结构Ⅱ和结构H。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 化学反应与能量 章末总结 含解析
章末总结[学习目标定位] １．会书写热化学方程式并能判断其正误。
２．正确理解盖斯定律并学会其应用。
３．掌握反应热的四种计算方法。
一热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。
１．书写方法要求（１）必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位（ΔH与最后一种生成物之间留一空格）：（２）ΔH与测定条件（温度、压强等）有关、因此应注明ΔH的测定条件。
绝大多数ΔH是在２５℃、１0１kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（３）反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s，l，g），溶液中的溶质标明“aq”。
化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C（金刚石，s）]。
热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。
（４）热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。
因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
特别提示（１）ΔH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH 的值也随之变号。
（２）根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。
【例１】已知下列热化学方程式：１H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（l）ΔH＝—２8５．0 kJ·mol—１２H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（g）ΔH＝—２４１．8 kJ·mol—１３C（s）＋错误!O２（g）===CO（g）ΔH＝—１１0．５kJ·mol—１４C（s）＋O２（g）===CO２（g）ΔH＝—３9３．５kJ·mol—１回答下列各问题：（１）上述反应中属于放热反应的是_____________________________________________________________________________________________________________________。
第一章《化学反应与能量》归纳与整理高二化学人教版选修4(共32张PPT)
（3）对于可逆反应，如3H2(g
kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量， 实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于 92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
活
【对应训练】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
1.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”中的
ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)的反应热为－385.5
226 kJ·mol－1根据以上热化学方程式和图像判断，下列
说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的 反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－ 452 kJ·mol－1
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g) ===Na2CO3(s)的反应热 【答案】 C
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
（4）同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1可以理解成固态硫变成气 态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1＞ Q2、ΔH1＜ΔH2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热
kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量， 实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于 92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
活
【对应训练】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
1.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”中的
ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)的反应热为－385.5
226 kJ·mol－1根据以上热化学方程式和图像判断，下列
说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的 反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－ 452 kJ·mol－1
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g) ===Na2CO3(s)的反应热 【答案】 C
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
（4）同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1可以理解成固态硫变成气 态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1＞ Q2、ΔH1＜ΔH2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热
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第一章 章末总结
1
第一章 化学反应与能量
【考点归纳】
化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
中和热的测定
盖斯定律及其应用
反应热的计算
2
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的断裂和形成 正是化学反应中能量 变化的主要原因． （2）在25℃和101kPa下，断开１mol化学键所吸收 的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 相等 . （3）在化学反应中， 断裂旧键与 形成新键 这两个 过程所吸收和放出的能量 不相等，因此化学反应 必然伴随着 能量变化 ．
4
常见的放热反应
燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2催=化=∆=剂=4NO+6H2O △H <0
5
常见的吸热反应
多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、 少数置换反应、极个别化合反应等。
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H2= C-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
12
考点四:热化学方程式的书写及判断 书写热化学方程式注意事项
(1) 注明各物质的____聚__集__状__态_。 (气：__g_ 液：__l __ 固：S___ 溶液：_a_q__ )
13
1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（C ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
10
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前
C 者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5
3
考点２：放热反应 和 吸热反应
1.含义： 2.本质原因
（1）能量守恒：
当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）
当∑E （反应物）＜ ∑E （生成物）
（2）化学键角度：
∑E（反）总键能 ＞∑E （生）总键能
3.表示方法： △H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能
2.图像：
9
1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用
△H1、△H2表示，关系正确的是 B
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2
（B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1 <Q2 （D）Q1 =Q2
（2）反应体系的能量升高（即吸热反 应），则∆H为“＋”；
(3)△H的单位为kJ/mol.
(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比 较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.
8
反应热大小比较的方法：
1.能量守恒：
△H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量)
14
2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
高温
C+CO2
2CO
放电
N2+O2
2NO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
高温
H2+CuO
CO2+H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
6
1.下列说法正确的是（
C、D
）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法
中正确的( C )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
7
考点３：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念
(2)规定：
（1）反应体系的能量降低（即放热反 应），则∆H为“－”；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④
D ①②③
11
3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H1= -a kJ/mol
(2) △H“-”为____放__热__反，应△H“+”为__吸__热__反__应，单位_____k_J_·m__ol-1 (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指
25℃,1.01×105Pa (4)系数只表示___物__质__的__量，可以是整数或分数。对于分数一般是 以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与__反__应__热___相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相 对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
1
第一章 化学反应与能量
【考点归纳】
化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
中和热的测定
盖斯定律及其应用
反应热的计算
2
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的断裂和形成 正是化学反应中能量 变化的主要原因． （2）在25℃和101kPa下，断开１mol化学键所吸收 的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 相等 . （3）在化学反应中， 断裂旧键与 形成新键 这两个 过程所吸收和放出的能量 不相等，因此化学反应 必然伴随着 能量变化 ．
4
常见的放热反应
燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2催=化=∆=剂=4NO+6H2O △H <0
5
常见的吸热反应
多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、 少数置换反应、极个别化合反应等。
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H2= C-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
12
考点四:热化学方程式的书写及判断 书写热化学方程式注意事项
(1) 注明各物质的____聚__集__状__态_。 (气：__g_ 液：__l __ 固：S___ 溶液：_a_q__ )
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1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（C ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
10
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前
C 者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5
3
考点２：放热反应 和 吸热反应
1.含义： 2.本质原因
（1）能量守恒：
当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）
当∑E （反应物）＜ ∑E （生成物）
（2）化学键角度：
∑E（反）总键能 ＞∑E （生）总键能
3.表示方法： △H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能
2.图像：
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1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用
△H1、△H2表示，关系正确的是 B
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2
（B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1 <Q2 （D）Q1 =Q2
（2）反应体系的能量升高（即吸热反 应），则∆H为“＋”；
(3)△H的单位为kJ/mol.
(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比 较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.
8
反应热大小比较的方法：
1.能量守恒：
△H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量)
14
2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
高温
C+CO2
2CO
放电
N2+O2
2NO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
高温
H2+CuO
CO2+H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
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1.下列说法正确的是（
C、D
）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法
中正确的( C )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
7
考点３：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念
(2)规定：
（1）反应体系的能量降低（即放热反 应），则∆H为“－”；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④
D ①②③
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3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H1= -a kJ/mol
(2) △H“-”为____放__热__反，应△H“+”为__吸__热__反__应，单位_____k_J_·m__ol-1 (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指
25℃,1.01×105Pa (4)系数只表示___物__质__的__量，可以是整数或分数。对于分数一般是 以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与__反__应__热___相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相 对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。