化学第一章化学反应与能量章末总结课件人教版
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(2) △H“-”为____放__热__反，应△H“+”为__吸__热__反__应，单位_____k_J_·m__ol-1 (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指
25℃,1.01×105Pa (4)系数只表示___物__质__的__量，可以是整数或分数。对于分数一般是 以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与__反__应__热___相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相 对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H2= C-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
12
考点四:热化学方程式的书写及判断 书写热化学方程式注意事项
(1) 注明各物质的____聚__集__状__态_。 (气：__g_ 液：__l __ 固：S___ 溶液：_a_q__ )
10
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前
C 者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5
高温
C+CO2
2CO
放电
N2+O2
2NO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
高温
H2+CuO
CO2+H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
6
1.下列说法正确的是（
C、D
）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
（2）反应体系的能量升高（即吸热反 应），则∆H为“＋”；
(3)△H的单位为kJ/mol.
(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比 较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.
8
反应热大小比较的方法：
1.能量守恒：
△H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量)
第一章 章末总结
1
第一章 化学反应与能量
【考点归纳】
化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
中和热的测定
盖斯定律及其应用
反应热的计算
2
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的断裂和形成 正是化学反应中能量 变化的主要原因． （2）在25℃和101kPa下，断开１mol化学键所吸收 的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 相等 . （3）在化学反应中， 断裂旧键与 形成新键 这两个 过程所吸收和放出的能量 不相等，因此化学反应 必然伴随着 能量变化 ．
3
பைடு நூலகம் 考点２：放热反应 和 吸热反应
1.含义： 2.本质原因
（1）能量守恒：
当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）
当∑E （反应物）＜ ∑E （生成物）
（2）化学键角度：
∑E（反）总键能 ＜∑E （生）总键能
∑E（反）总键能 ＞∑E （生）总键能
3.表示方法： △H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能
4
常见的放热反应
燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2催=化=∆=剂=4NO+6H2O △H <0
5
常见的吸热反应
多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、 少数置换反应、极个别化合反应等。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④
D ①②③
11
3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H1= -a kJ/mol
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法
中正确的( C )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
7
考点３：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念
(2)规定：
（1）反应体系的能量降低（即放热反 应），则∆H为“－”；
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2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
2.图像：
9
1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用
△H1、△H2表示，关系正确的是 B
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2
（B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1 <Q2 （D）Q1 =Q2
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1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（C ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
25℃,1.01×105Pa (4)系数只表示___物__质__的__量，可以是整数或分数。对于分数一般是 以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与__反__应__热___相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相 对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H2= C-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
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考点四:热化学方程式的书写及判断 书写热化学方程式注意事项
(1) 注明各物质的____聚__集__状__态_。 (气：__g_ 液：__l __ 固：S___ 溶液：_a_q__ )
10
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前
C 者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5
高温
C+CO2
2CO
放电
N2+O2
2NO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
高温
H2+CuO
CO2+H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
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1.下列说法正确的是（
C、D
）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
（2）反应体系的能量升高（即吸热反 应），则∆H为“＋”；
(3)△H的单位为kJ/mol.
(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比 较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.
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反应热大小比较的方法：
1.能量守恒：
△H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量)
第一章 章末总结
1
第一章 化学反应与能量
【考点归纳】
化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
中和热的测定
盖斯定律及其应用
反应热的计算
2
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的断裂和形成 正是化学反应中能量 变化的主要原因． （2）在25℃和101kPa下，断开１mol化学键所吸收 的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 相等 . （3）在化学反应中， 断裂旧键与 形成新键 这两个 过程所吸收和放出的能量 不相等，因此化学反应 必然伴随着 能量变化 ．
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பைடு நூலகம் 考点２：放热反应 和 吸热反应
1.含义： 2.本质原因
（1）能量守恒：
当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）
当∑E （反应物）＜ ∑E （生成物）
（2）化学键角度：
∑E（反）总键能 ＜∑E （生）总键能
∑E（反）总键能 ＞∑E （生）总键能
3.表示方法： △H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能
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常见的放热反应
燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2催=化=∆=剂=4NO+6H2O △H <0
5
常见的吸热反应
多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、 少数置换反应、极个别化合反应等。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④
D ①②③
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3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H1= -a kJ/mol
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法
中正确的( C )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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考点３：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念
(2)规定：
（1）反应体系的能量降低（即放热反 应），则∆H为“－”；
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2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
2.图像：
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1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用
△H1、△H2表示，关系正确的是 B
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2
（B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1 <Q2 （D）Q1 =Q2
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1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（C ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ