九年级《氧气》重要知识点归纳
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
人教版九年级化学上册第二单元课题2《氧气》知识点
课题2 氧气一、氧气的物理性质1.物理性质:通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
2.三态变化:常温下为无色气体,降温加压时变为淡蓝色液体,继续降温,会变为淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质1.氧气的检验将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中,若带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。
2.几种物质在空气和氧气中燃烧的实验发出碳+氧气二氧化碳盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中白,磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体为白烟小液滴发出色热生成一种无有刺激性气硫+氧气二氧化硫①硫的用量不能过多防止对空气造成污染②实验前在集气瓶底放少量水的有毒气体火星放出大量生成黑色铁+氧气四氧化三铁①用砂纸打磨过的细铁丝柴②预先放少量水或细沙于瓶底温熔融物使瓶炸裂特别提醒:描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般考虑四个方面:(1)物质原来的颜色;(2)对产生的光(火焰或火星)加以描述;(3)放出热量;(4)对生成物的颜色、状态、气味及其他性质加以描述。
三、化合反应与氧化反应1.化合反应化合反应2.氧化反应概念:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
注意:氧化反应概念中的“氧”不仅仅是指氧气,也可以是含氧物质中的氧,即氧化反应不一定是物质和氧气的反应,但物质和氧气发生的反应一定属于氧化反应。
3.缓慢氧化有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂等。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种。
初三氧气的知识点归纳总结
初三氧气的知识点归纳总结氧气，在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
作为一种重要的元素，它存在于空气中，维持了地球上所有生命的正常运转。
在初三的学习过程中，我们接触到了很多与氧气相关的知识点。
接下来，我将对这些知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握有关氧气的知识。
一、氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2，原子序数为8，属于元素周期表中的第16族。
它在地球大气中的含量约为21%，是地球上最丰富的元素之一。
二、氧气的生成与分离1. 植物光合作用：植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，释放出氧气供其他生物使用。
2. 高温分解：一些金属氧化物在高温下可以分解，释放出氧气。
3. 分离空气中的氧气：利用分馏法或分子筛吸附法可以分离出空气中的氧气。
三、氧气的物理特性1. 常温常压下，氧气呈气体状态，呈无色无味。
2. 氧气能被液氮液化，变成液体形态，然后进一步冷却至-218.79℃就可以固化。
3. 氧气不溶于水，但可以溶于一些非极性溶剂如石油醚。
四、氧气的化学性质1. 氧气具有很强的催化性能，在氧气存在的条件下，很多物质可以发生燃烧反应。
2. 氧气可以与金属反应，生成金属氧化物。
3. 氧气可以与非金属元素反应，形成氧化物。
五、氧气在生物体内的作用1. 维持生命运作：氧气是呼吸作用的最终接受体，它与葡萄糖发生反应，产生能量，维持细胞的正常运转。
2. 氧化分解有机物：氧气参与有机物的分解过程，帮助生物体产生能量。
3. 氧气参与免疫反应：氧气可以通过单核细胞的剂量调节，参与机体的免疫反应。
六、氧气的应用领域1. 医疗用途：氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病以及高原反应等。
2. 工业用途：氧气可以用作各种焊接、切割以及氧化反应的氧化剂。
3. 食品保鲜：氧气可以用于食品存储和运输过程中的保鲜作用。
综上所述，氧气作为一种重要的元素，在我们的日常生活中扮演着不可替代的角色。
它的生成与分离、物理和化学特性以及在生物体内的作用都是我们初三学习的重要内容。
九年级化学书氧气的知识点
九年级化学书氧气的知识点氧气的知识点氧气是一种常见的元素，化学符号为O。
它占据了地球大气中约21%的体积比例，是人类生活和呼吸所必需的气体。
在本文中，我将为您介绍九年级化学书上关于氧气的一些重要知识点。
1. 氧气的性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它在常温下是稳定的，不会与非金属发生反应，但能与绝大多数金属形成氧化物。
氧气对于燃烧具有很高的活性，是许多燃烧反应不可或缺的气体。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备。
其中最常见的方法是通过加热过氧化钴酸铵（NH4Co(NO2)6）制得。
在实验室中，可以将过氧化氢（H2O2）加热至分解，产生气体氧。
3. 氧气的应用氧气在许多领域都有重要的应用。
首先，氧气广泛用于维持人类呼吸系统的正常功能。
在医学中，氧气被用作氧疗，用于治疗低氧血症等疾病。
此外，氧气也被用于钢铁炼制、燃料燃烧以及酿酒等工业过程中。
4. 氧化反应氧气是一种强氧化剂，在化学反应中常与其他物质发生氧化反应。
例如，当氧气与铁粉反应时，会生成氧化铁。
氧化反应通常伴随着能量释放和产生火焰的现象。
5. 氧气的存在形式氧气可以以不同的物质形态存在。
在自然界中，氧气以双原子分子的形式存在，化学式为O2。
此外，氧气也可以以氧化物的形式存在，例如二氧化碳（CO2）和水（H2O）等。
6. 氧气与生命的关系氧气是维持生命所必需的物质之一。
人类和其他生物通过呼吸来吸入氧气，并将其与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量。
这个过程被称为细胞呼吸。
结论氧气是地球大气中的重要成分，具有许多重要的性质和应用。
它在我们的日常生活中起着至关重要的作用，不仅支持着生命的存在，还参与了各种化学反应。
对于九年级化学学习而言，理解氧气的基本知识是非常重要的，它将为我们理解更复杂的化学反应和气体的性质奠定基础。
初三化学氧气知识点归纳
适合原理（1）适合原理（CO2向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（ ） A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D 错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质。
1. 物理性质。
- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。
- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。
二、氧气的制取。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。
- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。
- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。
- 查：检查装置的气密性。
- 装：装入药品。
- 定：固定装置。
- 点：点燃酒精灯加热。
- 收：收集气体。
- 离：将导管撤离水槽。
- 熄：熄灭酒精灯。
4. 氧气的检验。
- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的用途。
1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。
九年级化学氧气知识点归纳
九年级化学氧气知识点归纳氧气是地球上存在的一种非金属元素，化学符号为O，原子序数为8。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，也是我们日常生活中必不可少的元素之一。
今天，我将为大家归纳九年级化学中关于氧气的知识点，让我们一起来学习。
1. 氧气的性质氧气是一种重要的气体，它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧。
当有机物与氧气发生剧烈的化学反应时，会产生大量的能量，这就是生活中常见的燃烧现象。
氧气也是生物呼吸过程中必要的物质，人类和动物都需要氧气才能进行正常的新陈代谢。
2. 氧气的制取方法氧气可以通过多种方法进行制取。
其中最常用的方法是通过加热氢氧化合物，如氢氧化钠或氢氧化钙来制取氧气。
这个过程称为热分解反应。
当氢氧化钠或氢氧化钙受热分解时，会释放出氧气。
另外，也可以通过电解水来制取氧气，这是一种比较简单而常见的方法。
3. 氧气的化学反应氧气具有较强的化学活性，可以参与各种化学反应。
最常见的氧气化学反应是与金属直接反应生成金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
此外，氧气还可以与非金属直接发生反应，例如，磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）。
4. 氧气的应用氧气在生产和生活中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸困难或低氧症患者的治疗，可以通过吸氧装置吸入纯氧来增加患者体内的氧含量。
在工业领域，氧气常被用作氧炔焊、氧割等金属加工和切割过程中的氧气供应。
此外，氧气还可以用于发动机燃烧过程中，提高燃烧效率，减少废气排放。
5. 氧气的环境意义氧气在地球上扮演着重要的角色，它是维持生物多样性和生态平衡的关键因素之一。
氧气是地球大气中的重要成分，通过植物光合作用，氧气得以不断生成。
同时，氧气也是地球上大多数动物的必需品，它在呼吸过程中起到氧化代谢产物和废物的作用。
因此，保护环境并维持氧气的供应，是我们共同面临的责任。
通过对九年级化学中关于氧气的知识点的归纳，我们了解到氧气不仅是一种重要的化学元素，同时也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
九年级化学氧气知识点汇总
九年级化学氧气知识点汇总氧气，作为化学元素中的一个重要成员，对于我们的日常生活和科学研究都有着重要的意义。
接下来，我将为大家汇总一些关于九年级化学中有关氧气的知识点，帮助大家更好地理解和运用这一知识。
1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它的化学符号是O2。
在常温常压下，氧气是一种稳定的、不可燃的气体。
然而，它能够支持燃烧的过程，让火焰燃烧得更旺盛。
这是因为氧气具有很强的氧化性，与其他物质发生反应产生热能。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法之一是通过分解过氧化氢（化学式为H2O2）。
过氧化氢经过加热或使用催化剂的作用下，会分解成水蒸气和氧气。
这一方法简单且成本较低，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
氧气在我们的日常生活中有着广泛的应用。
首先，它是我们呼吸过程中必不可少的气体之一。
氧气可以进入我们的肺部，与我们身体里的食物产生新的化学反应，从而转化成能量。
其次，氧气也是许多燃烧过程中的重要元素，如蜡烛、火柴等。
此外，氧气还被广泛应用于医疗、制造、航空航天等领域。
4. 氧气的反应氧气作为一个高度活泼的元素，与其他元素或化合物发生反应时会释放出大量的热能。
例如，氧气与金属反应会生成金属氧化物，如铝与氧反应生成三氧化二铝；氧气与非金属元素或化合物反应会生成相应的氧化物，如硫与氧反应生成二氧化硫等。
除了与其他元素发生反应外，氧气本身也可以参与多种反应。
例如，氧气在高温下与氮气反应会生成氧化氮，从而导致空气污染。
这种现象被称为氮氧化物的形成反应，对环境和人类健康都有一定的危害作用。
由于氧气是一种活泼的气体，它具有一定的危险性。
当与可燃物质接触时，容易引发火灾。
因此，在储存和使用氧气时必须采取一定的安全措施。
例如，氧气通常储存在特殊的高压钢瓶中，并采用特殊的仪器进行输送和使用。
此外，氧气还具有强烈的氧化性，能导致许多物质的氧化反应。
因此，在使用氧气进行实验或进行工业生产时，必须要注意正确的操作方法，避免危险事故的发生。
初中氧气知识点总结
初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。
氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。
2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。
目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。
3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。
在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。
在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。
4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。
而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。
5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。
在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。
总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。
因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。
化学九年级氧气知识点归纳
化学九年级氧气知识点归纳氧气是一种非常重要的化学元素，在自然界中广泛存在。
它不仅是维持人类生命所必需的，还在许多化学反应中发挥着重要的作用。
在本文中，我们将对氧气的性质、制备方法以及其在生活中的应用等方面进行归纳。
一、氧气的性质1. 气体状态：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，存在于自然界的空气中。
它的密度比空气略大，略溶于水。
2. 燃烧性：氧气是一种能够支持燃烧的气体，即具有促进燃烧的性质。
无论是燃烧的物质还是烛火、明火，都需要氧气存在才能继续燃烧。
3. 氧气气体的化学符号：氧气的化学符号为O2，表示两个氧原子结合在一起形成的分子。
二、氧气的制备方法1. 光合作用：氧气的主要来源是植物通过光合作用所释放的氧气。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，这也是维持地球上动植物生命平衡的重要环节。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（化学式H2O2）在适当的催化剂作用下，可以分解为水和氧气。
这是一种实验室中常用的制备小规模氧气的方法。
3. 深度分离空气：空气中含有大约21%的氧气，通过深度分离空气，可以获得纯净的氧气。
这种方法通常用于工业制备和医疗应用。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸过程中的作用：呼吸是人类生存的基本过程，我们吸入的空气中含有氧气，它参与到人体的呼吸过程中，使得身体细胞能够进行新陈代谢并产生能量。
2. 医学应用：氧气是医学上常用的药物之一，用于治疗一些呼吸系统疾病或急性缺氧症状。
例如，氧气可以通过氧氧机供给给患者，帮助增加血氧饱和度。
3. 工业应用：氧气在工业方面的应用非常广泛。
例如，在锻造和炼钢过程中，氧气可以作为助燃剂来提高高温下的燃烧效率。
此外，氧气还用于制备一些化学品和杀菌剂等。
4. 饮料工业：氧气可以被加入饮料中，增加饮料的气泡和新鲜口感。
例如，一些含氧气饮料可以提供给人体额外的能量，增加运动时的耐力。
综上所述，氧气作为一种重要的化学元素，不仅在呼吸过程中至关重要，还在许多方面发挥着重要的作用。
初三氧知识点总结
初三氧知识点总结一、氧气的性质1. 无色无味氧气是一种无色无味的气体，通常无法通过肉眼观察到它的存在。
2. 支持燃烧氧气是一种很好的氧化剂，能够支持燃烧。
一般情况下，让火苗和氧气接触，就能激发火焰的明亮。
3. 反应活泼氧气具有很高的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
4. 杀菌作用氧气对细菌有一定的杀灭作用，这也是为什么医生通常让有呼吸困难的患者进行高浓度氧气治疗。
5. 密度小氧气的密度比空气小，因此它会向空气中的上升。
6. 克服失火危险氧气不能使任何物质自己燃烧，但是大大加速了燃烧速度。
由于氧气的存在，可以支持让失火燃烧。
二、氧气的制备1. 热分解氧化物将氧化铅、过氧化钴、过氧化钠等固体高温加热，即可分解产生氧气。
2. 高温电解水将水电解产生氢气和氧气。
3. 用过硫酸铵分解法制得氧气过硫酸铵受热分解为硫酸、氨和氧气。
用这点操作要小心，不要让硫酸喷溅至皮肤。
4. 高温下氧化金属制取高温下，氧可以与铁、铜等金属结合，然后通过适当的方法进行还原和分离。
5. 通过植物光合作用产生植物通过光合作用，可以产生氧气。
氧气是光合作用的产物之一。
三、氧气的应用1. 医学应用氧气是临床上不可缺少的气体，可以用来治疗各种疾病，如缺氧、气管炎、哮喘等。
2. 制造氧化剂氧气是一种很好的氧化剂，可以用来制造一些氧化剂化合物。
3. 工业和农业用氧氧气在工业上被广泛应用，例如在钢铁制造、制药、化学工业等。
在农业上，氧气也是很重要的气体，可以用于植物、动物的养分吸收。
4. 制造火箭燃料氧气还被用来生产火箭的燃料，可以在太空航行中提供火焰。
5. 保鲜食品在食品工业中，氧气还可以用来延长食品的保存期限，因为氧气可以抑制微生物的生长。
四、氧气的危害1. 氧气中毒高浓度的氧气会带来中毒风险，表现为头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 氧气可燃性氧气不可使物质自己燃烧，但是大大加速了燃烧速度。
由于氧气的存在，可以支持让失火燃烧。
3. 导致火灾氧气是支持燃烧的气体，如果在开放火的环境下使用，会增加火灾的危险。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初三化学氧气知识点
初三化学氧气知识点一、氧气的物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水，在标准状况下（0℃，101kPa），氧气的密度约为 1429g/L，比空气的密度略大（空气的密度约为 1293g/L）。
在降温、加压的条件下，氧气可以转变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。
（一）与非金属单质的反应1、碳在氧气中燃烧化学方程式：C ＋ O₂点燃→ CO₂现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫在氧气中燃烧化学方程式：S ＋ O₂点燃→ SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
3、磷在氧气中燃烧化学方程式：4P ＋ 5O₂点燃→ 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
（二）与金属单质的反应1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃→ Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
注意：在做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
2、镁在氧气中燃烧化学方程式：2Mg ＋ O₂点燃→ 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（三）与化合物的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧化学方程式：2CO ＋ O₂点燃→ 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
2、甲烷在氧气中燃烧化学方程式：CH₄＋ 2O₂点燃→ CO₂＋ 2H₂O现象：产生蓝色火焰，放出热量。
三、氧气的制取（一）实验室制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型装置实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。
（2）装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（3）定：将试管固定在铁架台上。
九年级化学氧气知识点总结
九年级化学氧气知识点总结氧气是我们常见的空气成分之一，也是维持生物生命所必需的物质之一。
在九年级化学课程中，我们学习了关于氧气的一些重要知识点。
本文将对这些知识进行总结和探讨，以帮助我们更好地理解和应用氧气的相关概念。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的化学活性。
它是一种氧化剂，能与其他物质反应，使其发生氧化反应。
氧气的密度较大，是空气中最重的成分之一，可用于实验室制备和气体分离。
二、氧气的产生与制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的是通过电解水分解产生氧气。
在电解水中，正极释放氧气，负极释放氢气。
此外，还可以通过加热金属氧化物、过氧化物和过氧酸盐等物质来获得氧气。
三、氧气的应用氧气具有广泛的应用价值。
在医学领域，氧气是治疗呼吸系统疾病的重要药物，可用于辅助呼吸、吸入治疗和氧化治疗等。
在工业生产中，氧气常用于燃烧过程中的氧化剂，提高能量产率和反应速率。
此外，氧气还广泛用于钢铁冶炼、湿法冶金和玻璃制造等工艺中。
四、氧气的反应氧气与其他物质反应时，常发生氧化反应。
最常见的是与金属反应生成金属氧化物，例如铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）。
此外，氧气还可与非金属、有机物和燃料发生反应，如与碳反应生成二氧化碳。
五、氧气的氧化还原反应氧气参与的氧化还原反应被广泛应用于化学实验和工业生产中。
在氧化反应中，氧气充当氧化剂，接受其他物质的电子，自身被还原。
在还原反应中，氧气充当还原剂，释放电子给其他物质，自身被氧化。
氧气的氧化还原能力与其浓度、温度和压力有关。
六、氧气的安全使用氧气是一种易燃气体，在使用时需要注意安全性。
充分通风是使用氧气的重要原则，避免氧气浓度过高导致火灾或爆炸。
同时，要严格遵守操作规程，避免与可燃物接触，防止氧气泄漏和混合。
综上所述，九年级化学课程中所学的氧气知识点包括氧气的性质、产生与制备、应用、反应、氧化还原反应以及安全使用等方面。
通过深入学习和理解这些知识，我们不仅可以更好地认识氧气在自然界和化学领域中的重要性，还能够运用这些知识解决实际问题，提高我们的化学素养。
化学九年级氧气知识点总结
化学九年级氧气知识点总结氧气是我们生活中不可或缺的一种气体。
作为呼吸的必需物质，氧气在维持生命和促进各种化学反应中起着重要作用。
下面我们来总结一下关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质氧气化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，不易与其他物质发生反应。
然而，当氧气与火焰、有机物质等接触时，就会支持燃烧性质，起到助燃的作用。
二、氧气的制备方法1. 分解过氧化氢：过氧化氢可以分解成氧气和水。
这个方法通常在实验室中进行，通过加热过氧化氢溶液或将过氧化氢放入催化剂中，就能制备氧气。
2. 热分解金属氧化物：一些金属氧化物在高温条件下会发生分解反应，生成金属和氧气。
比如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解为锰和氧气。
3. 电解水：通过电解水，可以将水分解为氢气和氧气。
这是一种常见的制备氧气的方法。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸作用：氧气是呼吸的必需物质，人和动物需要吸入氧气才能进行细胞呼吸，产生能量并排出二氧化碳。
没有氧气，生物无法生存。
2. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以促使许多化学反应发生。
比如，金属在氧气中燃烧会生成金属氧化物；有机物在氧气存在下燃烧时会产生水和二氧化碳。
3. 医疗用途：氧气被广泛应用于医疗领域，用于人工呼吸和氧气吸入治疗。
氧气还能促进创伤愈合过程，提高身体的免疫力。
4. 激活燃料：氧气可以与燃料反应，释放更多的能量。
火箭的发射过程中，液体燃料和液态氧气混合后燃烧，产生大量的气体推动火箭。
四、氧气与环境保护氧气的存在对环境非常重要，它可以与大气中的氮氧化合物反应，净化空气中的有害气体。
同时，氧气也参与到大气层中的臭氧层生成和降解过程中。
臭氧层对地球表面的生物起着重要保护作用，能够吸收太阳辐射中的紫外线，保护生物免受紫外线辐射的伤害。
因此，维护氧气含量和保护臭氧层对于环境保护至关重要。
在我们的日常生活中，氧气扮演着重要的角色。
通过了解氧气的性质、制备方法和应用领域，我们能够更好地理解氧气的重要性，以及如何正确使用和保护氧气资源。
九年级化学上册 第三章 维持生命之气—氧气知识点汇总 (新版)粤教版
第三章第一节 认识氧气一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象 化学方程式（表达式） 磷产生大量白烟、放热 P+O 2P 2O 5 木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O 2CO 2 铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe+O 2Fe 3O 4 镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 Mg+O 2MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色 Cu+O 2CuO 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、 探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
九年级化学氧气有关知识点
九年级化学氧气有关知识点氧气（O2）是我们生活中非常重要的气体之一，本文将介绍一些九年级化学中与氧气相关的知识点。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种非常活泼的元素，可以与其他物质发生许多反应。
在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。
二、氧气的制取1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）分解为水和氧气，反应式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 电解水法：通过电解水，在阳极上发生氧气的析出反应：2H2O → 2H2 + O2三、氧气的应用1. 氧气是维持生命所必需的，它参与呼吸作用。
人和动物吸入氧气，释放出二氧化碳，同时释放出能量。
2. 氧气广泛应用于氧化反应，例如燃烧反应。
在空气中，燃烧物质与氧气发生反应，释放出能量和产生二氧化碳和水。
3. 氧气也可用于制取其他物质，例如制取一些氧化物、过氧化氢等。
四、氧气的储存和运输为了安全储存和运输氧气，常采用以下方式：1. 高压氧气瓶：将氧气压缩至较高的压力并封装在钢瓶中，以减小氧气体积，方便储存和携带。
2. 液化氧气：通过降低温度和增加压力，将氧气液化，减小体积方便运输。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气支持燃烧，所以在使用或储存氧气时，要注意避免接触明火和易燃物质，以免引发火灾。
2. 高浓度的氧气可导致火灾更猛烈，因此在氧气设备使用完毕后，必须关闭氧气气源。
3. 氧气本身不可燃，但它可以促进燃烧。
因此，在进行使用和储存氧气时，要采取严格的安全措施，确保安全操作。
六、氧气在环境中的重要性氧气是维持地球生态系统和生物多样性的重要因素。
它不仅是给予生物生存必需的气体，还参与许多地球系统中的化学反应，如水和臭氧的生成。
七、氧气的历史发展氧气的发现主要归功于英国化学家约瑟夫·普利斯特利在18世纪末的研究。
他使用燃烧镁带，发现了一种新的气体，后来称为氧气。
结论：通过本文对九年级化学氧气有关知识点的介绍，我们了解了氧气的性质、制取方法、应用、储存与运输、安全注意事项以及在环境中的重要性等方面的内容。
九年级上册氧气知识点总结
九年级上册氧气知识点总结氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是地球上最常见的元素之一。
在九年级上册的学习过程中，我们学到了很多与氧气相关的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握氧气的特性和应用。
一、氧气的物理性质1. 氧气的化学式：O2。
氧气分子由两个氧原子组成，呈现O=O的结构。
2. 氧气的密度：氧气是空气的成分之一，其密度略大于空气，约为1.43克/升。
这也是氧气可以用于氧气吸入疗法的原因之一。
3. 氧气的熔点和沸点：氧气的熔点为-218.8°C，沸点为-182.962°C。
氧气在常温下处于气态。
4. 氧气的溶解性：氧气可溶于水，但溶解度较低。
水中的溶解氧是水生生物进行呼吸的重要来源。
二、氧气的化学性质1. 氧气的活性：氧气是一种高度活泼的元素，在化学反应中常表现出强烈的氧化性。
它能与大多数元素和化合物发生反应，促进燃烧和呼吸等生物和非生物过程。
2. 氧气的氧化作用：氧气通常被用作氧化剂，能使许多物质氧化并释放出能量。
例如，燃烧是氧气和燃料之间的氧化反应。
3. 氧气参与的生物过程：氧气是维持生命的必需物质。
在呼吸过程中，我们采取氧气，与食物中的营养物质一起产生能量，并释放出二氧化碳和水。
三、氧气的应用1. 医疗领域：氧气广泛应用于医疗机构，如医院、诊所等。
它被用于氧气吸入疗法、麻醉手术和呼吸机等设备。
氧气吸入疗法可以改善患者的呼吸系统功能，并促进快速康复。
2. 工业利用：氧气在冶金、化工和制药等工业领域具有广泛的应用。
它可以作为燃料燃烧的助剂，提高燃烧效率；也可以用于氧化反应，生产氧化剂；此外，氧气还用于焊接、切割和激光加工等工艺中。
3. 空气分离：氧气可以通过空气分离技术获得，例如常用的分离方法是通过分子筛吸附技术或利用低温制取液氧。
获取纯氧气后，可以满足医疗、工业和科学研究等领域对氧气的需求。
综上所述，氧气是一种重要的元素，在生命存在和工业生产中都发挥着重要作用。
九年级上册化学知识点氧气
九年级上册化学知识点氧气九年级上册化学知识点-氧气化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
氧气作为常见的化学元素之一，在九年级的化学课程中占据着重要的地位。
本文将介绍九年级上册化学课程中关于氧气的基本知识点，包括氧气的性质、制取方法、化学反应等内容。
一、氧气的性质氧气是化学元素中的一种，其化学符号为O，原子序数为8。
氧气在自然界中广泛存在于空气、水和地壳等地方。
它是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.43g/L。
氧气在常温下呈现为分子形式（O2），通过化学反应可以与其他元素形成化合物。
二、氧气的制取方法1. 热分解法热分解法是一种常用的制取氧气的方法。
它利用高温加热金属氧化物（如二氧化锰），使其发生分解反应释放出氧气。
分解反应的化学方程式为：2MnO2 → 2MnO + O2↑2. 光解法光解法是利用特定的光源照射金属氧化物（如过氧化氢），使其发生光解反应产生氧气。
光解反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑3. 电解水法电解水法是一种制取氧气的常用方法。
它通过将直流电通过电解水中产生氧气和氢气。
电解反应的化学方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑三、氧气的化学性质1. 燃烧性氧气是一种强力的氧化剂，能够促使其他物质发生燃烧。
当物质与氧气发生燃烧反应时，会产生火焰和释放出大量能量。
例如，煤、木材等物质在与氧气充分接触后会燃烧，并产生二氧化碳和水。
2. 氧化性氧气具有较强的氧化性，可以与其他元素或化合物发生氧化反应。
例如，铁在与氧气接触时会发生氧化反应生成铁的氧化物。
3. 反应性氧气具有较高的反应活性，可以与许多物质发生化学反应。
例如，氧气可以与氢气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O四、氧气的应用氧气在日常生活中有广泛的应用。
它是维持生命的必需物质之一，在呼吸过程中与葡萄糖等物质发生氧化反应产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业和科研领域。
例如，氧气可以用于燃烧、氧化、氧化还原反应等。
物理九年级氧气知识点
物理九年级氧气知识点氧气是一种重要的化学元素，化学符号为O，原子编号为8，在自然界中以气态存在。
在物理九年级学习中，我们会涉及到一些关于氧气的知识点，下面将为大家介绍其中的一些重要内容。
一、氧气的性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它是可燃物质的助燃剂，燃烧时会与物质发生反应，释放出大量的能量。
同时，氧气是一种强氧化剂，在许多氧化反应中起到重要的作用。
二、氧气的存在形式在自然界中，氧气以气体的形式存在于大气中。
气体的分子间距较大，分子之间的相互作用力较小，因此氧气具有较低的密度和较高的流动性。
此外，氧气也可以以液态和固态存在，需要在非常低的温度和高压条件下才能实现。
三、氧气在生活和工业中的应用1. 呼吸作用：氧气是人类呼吸过程中必不可少的。
我们通过呼吸吸入氧气，供给身体细胞进行呼吸作用，产生能量。
2. 燃烧反应：氧气是燃烧反应必需的条件之一。
许多物质与氧气发生反应时会燃烧，这是燃烧反应释放能量的过程。
3. 氧气制取：氧气也可以通过物理和化学方法进行制取，例如通过分离空气中的氧气成分或者通过化学反应合成。
四、氧气与其他物质的反应1. 金属与氧气的反应：大多数金属与氧气发生反应会生成相应的金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，我们常见的铁锈就是铁和氧气反应的产物。
2. 非金属与氧气的反应：非金属与氧气的反应也是氧化反应。
例如，硫与氧气反应生成二氧化硫，这是一种无色有刺激性气体。
3. 生物呼吸过程中的反应：在生物呼吸过程中，氧气与糖分子发生反应，产生能量和二氧化碳。
这是人类和其他生物体维持生命所必需的过程。
五、氧气的重要性和保护氧气在人类和其他生物体的生活中具有重要作用。
它是我们身体呼吸、进行代谢所必需的物质，也是燃烧和许多化学反应的基础。
然而，由于工业污染和燃烧排放等原因，大气中氧气的含量可能会受到影响。
因此，保护环境、减少污染，对于维护氧气的稳定供应至关重要。
六、实验和探究氧气的性质1. 燃烧反应实验：可以用一个燃烧的蜡烛，将其悬挂在容器中，然后将氧气注入到容器中，观察燃烧的情况。
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九年级《氧气》重要知识点归纳
一、教材分析
本课题主要包括三部分内容：氧气的物理性质、氧气的化学性质、化合反应和氧化反应的概念。
重点是氧气的化学性质和化合反应的概念。
关于氧气的物理性质，教材只做了简单的介绍。
关于氧气的化学性质，教材则通过氧气与木炭、硫和铁丝几个具体的反应帮助学生学习认识。
而且，在几个实验中，教材均采用了氧气与空气对比实验的方式，一方面可以帮助学生认识氧气的化学性质，另一方面可以加深学生对课题1中纯净物和混合物概念的进一步理解。
三个反应教材均给出了文字表达式，这为后面第五单元学习化学方程式的书写奠定了基础。
关于化合反应的概念，教材在单元学生学习化学反应概念的基础上，以物质与氧气的具体反应为例，引导学生从生成物和反应物的角度，进一步加深对化学反应的认识。
化合反应和氧化反应是初中化学中很重要的两类化学反应。
这两类反应是不同的。
认识化合反应，要着眼于生成物是否只有一种；而认识氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有与氧发生反应。
这是从两个不同的侧面来描述化学反应的类型，也是教材第三次体现分类的学科方法。
二、重难点突破
氧气的物理性质
．突破建议
由于氧气是空气的主要成分之一，学生通过日常生活对氧气已经有了一些认识，所以对于氧气物理性质的学习并没有太大的困难。
教学中，对于氧气的密度和溶解性，可以通过实验让学生加深理解，为后面学习排空气法和排水法收集气体奠定基础。
．突破样例
【环节一】教师演示小实验“带火星的小木条复燃”，引出本节课的“主人公”──氧气。
然后介绍并让学生了解今天这节课的学习方式──“智勇大冲关”。
具体过程为：水中藏身──突出重围──连环蜕变之蜕变硫粉、蜕变铁丝和蜕变木炭。
《氧气》重难点突破
【环节二】认识本节课的冲关选手──“氧气”的颜色、状态、气味、熔沸点等物理性质。
【2-1】请学生观察桌上盛有氧气的集气瓶──无色气体。
【2-2】请学生闻一闻氧气的气味──无味。
【2-3】教师播放液态、固态氧的视频。
【环节三】智勇大冲关──关“水中藏身”，认识氧气
的溶解性。
【3-1】教师提出问题：你们认为氧气能否藏身于水中呢？
生答：能。
师追问：为什么？
生答：因为水中有鱼，鱼生存也需要呼吸氧气啊。
师：氧气到底能否藏身水中呢？我们来看一看。
【3-2】教师投影。
冲关要求：氧气要完全地藏身于蒸馏水。
冲关方案：点燃酒精灯，制作带火星的木条；向盛有氧气的瓶中倒入半瓶蒸馏水，迅速盖好橡胶塞，振荡；再将带火星的木条伸入瓶中，观察能否复燃。
【3-3】学生按照教师给出的冲关方案进行分组实验。
实验结果：带火星的木条复燃。
【3-4】学生描述实验现象。
冲关者
冲关要求
冲关现象
氧气
氧气要完全地藏身于水中。
带火星的木条复燃。
【3-5】教师提出问题：带火星的木条还能复燃，说明
氧气完全藏身于水了吗？
生答：没有。
师投影：在标准状况下，1L水约能溶解30L氧气。
师追问：氧气是易溶于水，还是不易溶于水？
生答：不易溶于水。
【环节四】智勇大冲关──第二关“突出重围”，认识氧气的密度。
【4-1】教师投影“冲关要求”：氧气要采用向下走或向上走两种方法，在20s内大部分突出空气的包围，迅速走到瓶外。
《氧气》重难点突破
【4-2】请同学设计，并交流冲关方案。
学生回答：将一瓶氧气瓶口向下，另一瓶氧气瓶口向上，然后同时打开瓶口，20s后用带火星木条点燃。
【4-3】教师请两名同学到台前和老师一起进行实验。
《氧气》重难点突破《氧气》重难点突破
实验结果：左边同学的瓶口向上，木条复燃了；右边同学的瓶口向下，木条没有复燃。
由此得出氧气的密度略大于空气的结论，并投影具体数据：在标准状况下，空气的密度是1.293g/L，氧气的密度是1.429g/L。
氧气的化学性质
．突破建议
一是要充分发挥化学实验的教学功能与价值，有条件的学校可以组织学生进行分组实验，条件差一些的学校则要力争做好演示实验。
二是要通过实验培养学生观察实验和分析解决问题的能力，不要让实验成为摆设。
三是对硫燃烧的实验可以做一些改进，减少对教室环境的污染，既培养学生的创新意识，又培养学生的环境保护意识。
．突破样例
【环节五】智勇大冲关──第三关“连环蜕变”。
【5-1】“连环蜕变”之“蜕变硫粉”。
教师按下图所示装置演示实验。
学生根据教师投影上的要求进行实验观察，然后交流表达，完成相应的学习内容。
《氧气》重难点突破《氧气》重难点突破
【5-2】“连环蜕变”之“蜕变铁丝”。
教师首先投影本关的冲关方案，然后按照冲关方案演示实验；学生根据教师投影上的要求进行实验观察，然后交流表达，完成相应学习内容。
《氧气》重难点突破《氧气》重难点突破
【5-3】“连环蜕变”之“蜕变木炭”。
教师投影本关的冲关方案；然后学生分组，按照冲关方案演示实验。
学生根据教师投影上的要求进行实验观察，然后交流表达，完成相应学习内容。
《氧气》重难点突破《氧气》重难点突破
化合反应与氧化反应的概念
．突破建议
引导学生从分类的角度认识化合反应和氧化反应，并认识对事物分类的关键是“分类的标准”，比如以“生成物是否只有一种”作为标准，来定义“化合反应”；以“有没有氧参加化学反应”作为标准，来定义“氧化反应”。
．突破样例
【提出问题】认真观察下面三个反应，分析它们的共同特点是什么？
《氧气》重难点突破
引导学生分析得出：物质和氧发生的反应，叫做氧化反应；两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。