专题一：铝及其重要化合物
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铝及其重要化合物课件
氢氧化铝的制备方法
01
拜耳法副产
在工业上制备氧化铝的过程中，会产生大量的氢氧化铝副产品。该方法
具有成本低、效率高等优点，但受限于氧化铝的生产规模和市场需求。
02 03
酸法制备
利用酸溶液溶解铝土矿中的氧化铝和硅酸盐，再加入碱液使铝离子转化 为氢氧化铝沉淀。该方法适用于处理高品位铝土矿，但生产过程中会产 生大量的废酸和废气。
拜耳法
利用铝土矿和苛性碱溶液反应，经过滤、分离、洗涤等步 骤得到氧化铝。该方法具有较高的生产效率和较低的成本 ，是工业上制备氧化铝的主要方法。
碱石灰烧结法
将铝土矿与石灰石和焦炭混合，在高温下烧结得到铝酸钙 和氧化铝。该方法适用于处理低品位铝土矿，但生产成本 较高。
酸法
利用酸溶液溶解铝土矿中的氧化铝和硅酸盐，经过分离、 结晶等步骤得到氧化铝。该方法适用于处理高品位铝土矿 ，但生产过程中会产生大量的废酸和废气。
硝酸铝
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
总结词
用于制造其它铝化合物的原料
详细描述
硝酸铝是一种重要的化工原料，主要用于制备其它铝化合物。它可用于生产其它硝酸盐、颜料和炸药 等。此外，硝酸铝还可用于电镀和印染行业。
CHAPTER
03
铝及其化合物的应用
铝在建筑行业的应用
总结词
铝因其轻量、耐腐蚀、可塑性强等特点，在建筑行业中广泛 应用。
铝及其重要化合物课件
CONTENTS
目录
• 铝的简介 • 铝的重要化合物 • 铝及其化合物的应用 • 铝及其化合物的制备方法 • 铝及其化合物的性质与变化规律
CHAPTER
01
铝的简介
铝的发现与性质
铝的发现
铝元素是在1825年由丹麦化学家 汉斯·克里斯蒂安·奥斯特通过电解 熔融的冰晶石和氧化铝的方法首 次制得的。
高一铝的重要化合物知识点
高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。
在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。
下面将介绍铝的重要化合物知识点。
一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。
氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。
它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。
二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。
它是无色结晶体，可溶于水。
硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。
硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。
三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。
其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。
伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。
四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。
它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。
氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。
五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。
它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。
铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。
六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。
它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。
综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。
这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。
通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。
高考重点知识—铝及其重要化合物
高考重点知识—铝及其重要化合物铝、镁的性质及应用1．铝的性质⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
⑶金属铝的化学性质①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ；②2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
⑸对比记忆镁的化学性质铝"镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2Mg 3N 2与水反应 反应很困难能与沸水反应 Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑ 与碱反应%能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 22MgO ＋C2．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：：①产生H 2的物质的量相等； ②消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)∶n (OH －)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：①消耗Al 的物质的量之比为1∶3； ②生成H 2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOHH 2＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
铝及其重要化合物.pptx
(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
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考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
提示 1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
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3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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解析 由题意知 n(H2SO4)＝n(NaOH)，设均为 1 mol。 当 Al 均不足，H2SO4 和 NaOH 均过量时，生成 H2 相等， 即体积比为 1∶1；
当 Al 均过量时分别生成 2 g 和 3 g H2， 即体积比为 2∶3 因56 > 23＝75.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过 量)。
液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则
样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
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解析 设每份 Fe、Al 合金样品中含铁、铝的物质 的量分别为 x、y，则由 Fe—2—H—C→l H2↑，Al——3H—C—l → 32H2↑，Al—N—a—O—H→32H2↑三个关系得知(x＋32y)∶32y ＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。
提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
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考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
提示 1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
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3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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解析 由题意知 n(H2SO4)＝n(NaOH)，设均为 1 mol。 当 Al 均不足，H2SO4 和 NaOH 均过量时，生成 H2 相等， 即体积比为 1∶1；
当 Al 均过量时分别生成 2 g 和 3 g H2， 即体积比为 2∶3 因56 > 23＝75.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过 量)。
液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则
样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
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解析 设每份 Fe、Al 合金样品中含铁、铝的物质 的量分别为 x、y，则由 Fe—2—H—C→l H2↑，Al——3H—C—l → 32H2↑，Al—N—a—O—H→32H2↑三个关系得知(x＋32y)∶32y ＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。
铝的重要化合物ppt课件.ppt
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
高中化学铝及其重要化合物
② 2Al+3Cl2===2AlCl3 ③ Al 酸 氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
课件6：3.2.2 铝的重要化合物
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
Al
Al3+
Al2O3
AlO2
Al(OH)3
AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlO2-+4H+ ＝Al3++ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3 + 3NH4+ Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物 叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3
∆ ====
Al2O3＋3H2O
（4）氢氧化铝的用途
① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。
本节内容结束
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讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液
制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
Al3+ 适量NaOH 白色沉淀 过量NaOH 沉淀溶解 AlO2-
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O
适量氨水 Al3+
铝及其重要化合物(最新整理)
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O2反应：Al+3O2点燃2Al2O3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S反应：2Al+3S △Al2S3③铝与Cl2反应：2Al＋3Cl22AlCl3=====点燃（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO2＋2H2O总反应化学方程式为：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，其中氧化剂只是H2O，而不是NaOH。
3．制备：工业上采用电解法：2Al2O34Al＋3O2↑=====电解4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O因此说Al2O3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
）（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
三、氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
高中化学课件 铝及其重要化合物
化
―与―N――aO―H――反―应→ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
物
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为
两性 ――与――H―C―l反――应―→ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
(4) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 哪 些 ： ____M__g_O_、__M__g_3_N__2、___C___ (用化学式表示)。
(5)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
答案
0
铝与酸、碱反应的实质都是：Al
―失――3―e→－ Al3＋，2H＋
2.含 Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如 向含有 H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H＋反应，再与 Mg2＋、Al3＋反应生成沉 淀，再与 NH＋4 反应，最后才溶解 Al(OH)3 沉淀。
―得――2―e→－ H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分
别为酸和水。
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应 又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答 下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所
得H2的体积之比是__1_∶__1___。
Hale Waihona Puke Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
。
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱 反应的物质，除了两性物质——Al、 Al2O3、Al(OH)3 ，你 还知道哪些？
铝及其重要化合物1
从铝土矿中提炼铝 从铝土矿中提炼铝 铝土矿：主要成分 还有少量的Fe 铝土矿：主要成分Al2O3还有少量的 2O3 等杂质
铝土矿 溶解
①过量 ②过滤
CO2
③酸化
Al(OH)3 ④过滤 ⑤灼烧
Al2O3 电解 铝
NaOH溶液 溶液
残渣
滤液
H2O
二、Al2O3的性质
红 2.物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃） 物理性质： 物理性质 白色固体，难溶于水，熔点高（ 宝 石 3.化学性质：1）和酸反应 化学性质： ） 化学性质
⑦含Mg2+、Al3+的混合液中滴加NaOH直至过量 的混合液中滴加NaOH直至过量 Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
Mg(OH)2和Al (OH)3 Mg(OH)2
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
【 思考 】 如何从铝土矿 ( 含 Fe2O3 、 Al2O3 、 SiO2) 中获得 思考】 如何从铝土矿( 纯净的Al 供选用的试剂有： 盐酸、 氢氧化钠、 纯净的 Al2O3? 供选用的试剂有 ： 盐酸 、 CO2 、 氢氧化钠 、 氨水．注意每种试剂不能重复使用 不能重复使用． 氨水．注意每种试剂不能重复使用．
的制备] [Al(OH)3的制备] 方案Ⅰ 方案Ⅰ：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 方案Ⅱ 方案Ⅱ 2AlO2- +CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32AlO2- +CO2(足量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
铝及其重要的化合物
本 课 栏 目 开 关
全局性掌控
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的 两性及Al3＋、AlO - 、Al(OH)3之间的转化．预测2013 2 年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途， 如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切
本 课 栏 目 开 关
5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ________。 ①NaOH 、 AlCl3 NaHSO4 Ca(OH)2 ②NaHCO3 、 H2SO4 ③NaAlO2 、 ④Na2CO3 、 HCl ⑤Na2CO3 、 NaHCO3 、
本 课 栏 目 开 关
解析 都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。 ①向含 Al3＋的溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，后 沉淀又逐渐溶解。 向 NaOH 溶液中滴加含 Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产 生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
加入氨水至沉淀完全，一般不用 NaOHFra bibliotek等强碱，为什么？
氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备 氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过 量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 方案二 用铝屑、烧碱、稀 H2SO4 制取 Al(OH)3 H2SO4 3＋NH3· H2O 方法一：Al――→ Al ―――→ Al(OH)3； NaOH － CO2 方法二：Al――→AlO2 ――→Al(OH)3； H2SO4 3＋ Al――→Al H2O 方法三： ――→Al(OH)3。 NaOH Al――→AlO－ 2
全局性掌控
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的 两性及Al3＋、AlO - 、Al(OH)3之间的转化．预测2013 2 年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途， 如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切
本 课 栏 目 开 关
5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ________。 ①NaOH 、 AlCl3 NaHSO4 Ca(OH)2 ②NaHCO3 、 H2SO4 ③NaAlO2 、 ④Na2CO3 、 HCl ⑤Na2CO3 、 NaHCO3 、
本 课 栏 目 开 关
解析 都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。 ①向含 Al3＋的溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，后 沉淀又逐渐溶解。 向 NaOH 溶液中滴加含 Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产 生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
加入氨水至沉淀完全，一般不用 NaOHFra bibliotek等强碱，为什么？
氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备 氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过 量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 方案二 用铝屑、烧碱、稀 H2SO4 制取 Al(OH)3 H2SO4 3＋NH3· H2O 方法一：Al――→ Al ―――→ Al(OH)3； NaOH － CO2 方法二：Al――→AlO2 ――→Al(OH)3； H2SO4 3＋ Al――→Al H2O 方法三： ――→Al(OH)3。 NaOH Al――→AlO－ 2
铝的重要化合物课件
铝的重要化合物课件
目录
• 铝的氧化物 • 铝的卤化物 • 铝的硫化物 • 铝的磷化物 • 铝的硅化物
Байду номын сангаас 01
铝的氧化物
氧化铝
总结词
具有高熔点和化学稳定性
详细描述
氧化铝是一种白色固体，不溶于水，但能溶于酸或碱。它具有很高的熔点，约 2050°C，以及出色的化学稳定性，使其在工业中有广泛的应用。
氢氧化铝
总结词
具有两性性质
详细描述
氢氧化铝是一种白色絮状沉淀，既溶于酸也溶于碱。它具有两性性质，可以与酸 或碱反应生成铝盐或偏铝酸盐。氢氧化铝在药物和化学中有广泛应用。
特殊性质
总结词
高温下分解为氧化铝和氢气
详细描述
在高温下，氢氧化铝会分解为氧化铝和水蒸气。这个反应可以用来制备氧化铝或从铝盐中回收铝。
02
体分离等。
硅化钠铝
总结词
硅化钠铝是一种具有特殊性质的铝化合物。
详细描述
硅化钠铝是一种白色或灰白色的固体，具有 较高的熔点和硬度。它的特殊性质在于能够 在高温下保持稳定的结构，并且具有良好的 电绝缘性能和化学稳定性。因此，硅化钠铝 被广泛应用于高温陶瓷、电子器件和耐火材
料等领域。
特殊性质
要点一
总结词
铝的硫化物
硫化铝
Al2S3
化学式
性质
硫化铝是一种淡黄色固体，具有强烈的刺 激性气味。它是一种非常不稳定的化合物 ，容易分解为铝和硫。
制备方法
用途
通常通过铝和硫在高温下直接反应制备硫 化铝。
硫化铝主要用于制造玻璃、陶瓷、涂料等 工业领域。
硫化钠铝
化学式
NaAlS2
性质
硫化钠铝是一种白色或微黄色固体，具有类似硫化氢的气味。它是一 种离子化合物，由钠离子、铝离子和硫离子构成。
目录
• 铝的氧化物 • 铝的卤化物 • 铝的硫化物 • 铝的磷化物 • 铝的硅化物
Байду номын сангаас 01
铝的氧化物
氧化铝
总结词
具有高熔点和化学稳定性
详细描述
氧化铝是一种白色固体，不溶于水，但能溶于酸或碱。它具有很高的熔点，约 2050°C，以及出色的化学稳定性，使其在工业中有广泛的应用。
氢氧化铝
总结词
具有两性性质
详细描述
氢氧化铝是一种白色絮状沉淀，既溶于酸也溶于碱。它具有两性性质，可以与酸 或碱反应生成铝盐或偏铝酸盐。氢氧化铝在药物和化学中有广泛应用。
特殊性质
总结词
高温下分解为氧化铝和氢气
详细描述
在高温下，氢氧化铝会分解为氧化铝和水蒸气。这个反应可以用来制备氧化铝或从铝盐中回收铝。
02
体分离等。
硅化钠铝
总结词
硅化钠铝是一种具有特殊性质的铝化合物。
详细描述
硅化钠铝是一种白色或灰白色的固体，具有 较高的熔点和硬度。它的特殊性质在于能够 在高温下保持稳定的结构，并且具有良好的 电绝缘性能和化学稳定性。因此，硅化钠铝 被广泛应用于高温陶瓷、电子器件和耐火材
料等领域。
特殊性质
要点一
总结词
铝的硫化物
硫化铝
Al2S3
化学式
性质
硫化铝是一种淡黄色固体，具有强烈的刺 激性气味。它是一种非常不稳定的化合物 ，容易分解为铝和硫。
制备方法
用途
通常通过铝和硫在高温下直接反应制备硫 化铝。
硫化铝主要用于制造玻璃、陶瓷、涂料等 工业领域。
硫化钠铝
化学式
NaAlS2
性质
硫化钠铝是一种白色或微黄色固体，具有类似硫化氢的气味。它是一 种离子化合物，由钠离子、铝离子和硫离子构成。
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B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B、浓烧减溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
专题一：铝及其重要化合物
问题：铝及化合物的变化
（1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。
（2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方
知识梳理：
一、铝在周期表中的位置及工业制备铝
现象：反应方程式：
（2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：应方程式：
4、氯化铁溶液和硫化钠溶液混合问题
（1）将硫化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中
现象：
相应的离子方程式：
（2）将氯化铁溶液溶液加入到硫化钠溶液中，现象：。
相应的离子方程式
典型例题：
例1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
（3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性，原因是：。
深度思考
1：工业上制备钠用电解熔融的氯化钠，而工业制备铝时，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝的原因？
2：用沉淀溶解平衡解释，氢氧化铝既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液的原因？
3、将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的产物是什么？将硫酸铝溶液蒸干得到的产物？
氧化铝
氢氧化铝
物理性质
类别
化学性质
与盐酸
与氢氧化钠溶液
加热
很稳定、不分解
制备方法
用途
2、常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为：
（2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_____________
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
例5、短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
（1）写出丙的名称：。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ）
A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）
A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O3C.Al＋V2O5D.Al＋Cr2O3
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2S
11、把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）
A、Mg－2e－＝Mg2+B、Al＋4OH－－3e－＝A1O2－＋2H2O
C、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ D、2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
例3、两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为（ ）
A．1∶1 B．3∶2C．2∶3 D．1∶6
例4、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
②电解过程阳极室溶液pH的变化是_____
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理______。
20、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na C．镁 D．铁
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
4、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.N2→NO→NO2→HNO3
9、下列生产目的能达到的是（ ）
A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B．用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢
C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰 D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2
10、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2+＋2OH－，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入（ ）
①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部
例2、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途
径制备。ห้องสมุดไป่ตู้
甲. 乙.
A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同
（1）将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
现象：。反应方程式：
（2）将碳酸钠溶液滴入到盐酸溶液中。
现象：。反应方程式：
2、AlCl3溶液和氢氧化钠溶液
（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入到AlCl3溶液中。
现象：反应方程式：
（2）将AlCl3溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
现象：
反应方程式：
3、偏铝酸钠溶液和盐酸
（1）将盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中
2．铝与酸的反应
(1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
(2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会：
3．铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是___。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验
内容
现象
实验1
A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7
14、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）
A.0molB.2/3 molC.1molD.1.33mol
15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（ ）
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
（2）测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）
________。
（4）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。
装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，
电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________。
1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是：
2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式）
3、镁铝的重要用途是：
二：铝的化学性质
1．铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________
，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。
③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式。
（4）甲的用途是（任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为。
（5）写出丁的电离方程式：
强化训练：
1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a.浅棕色气体是____。
b.实验1的目的是_____。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)。
a．NaOH溶液b．氨水c．MgO d．Mg (OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B、浓烧减溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
专题一：铝及其重要化合物
问题：铝及化合物的变化
（1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。
（2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方
知识梳理：
一、铝在周期表中的位置及工业制备铝
现象：反应方程式：
（2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：应方程式：
4、氯化铁溶液和硫化钠溶液混合问题
（1）将硫化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中
现象：
相应的离子方程式：
（2）将氯化铁溶液溶液加入到硫化钠溶液中，现象：。
相应的离子方程式
典型例题：
例1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
（3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性，原因是：。
深度思考
1：工业上制备钠用电解熔融的氯化钠，而工业制备铝时，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝的原因？
2：用沉淀溶解平衡解释，氢氧化铝既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液的原因？
3、将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的产物是什么？将硫酸铝溶液蒸干得到的产物？
氧化铝
氢氧化铝
物理性质
类别
化学性质
与盐酸
与氢氧化钠溶液
加热
很稳定、不分解
制备方法
用途
2、常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为：
（2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_____________
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
例5、短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
（1）写出丙的名称：。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ）
A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）
A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O3C.Al＋V2O5D.Al＋Cr2O3
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2S
11、把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）
A、Mg－2e－＝Mg2+B、Al＋4OH－－3e－＝A1O2－＋2H2O
C、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ D、2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
例3、两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为（ ）
A．1∶1 B．3∶2C．2∶3 D．1∶6
例4、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
②电解过程阳极室溶液pH的变化是_____
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理______。
20、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na C．镁 D．铁
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
4、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.N2→NO→NO2→HNO3
9、下列生产目的能达到的是（ ）
A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B．用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢
C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰 D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2
10、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2+＋2OH－，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入（ ）
①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部
例2、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途
径制备。ห้องสมุดไป่ตู้
甲. 乙.
A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同
（1）将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
现象：。反应方程式：
（2）将碳酸钠溶液滴入到盐酸溶液中。
现象：。反应方程式：
2、AlCl3溶液和氢氧化钠溶液
（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入到AlCl3溶液中。
现象：反应方程式：
（2）将AlCl3溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
现象：
反应方程式：
3、偏铝酸钠溶液和盐酸
（1）将盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中
2．铝与酸的反应
(1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
(2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会：
3．铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是___。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验
内容
现象
实验1
A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7
14、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）
A.0molB.2/3 molC.1molD.1.33mol
15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（ ）
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
（2）测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）
________。
（4）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。
装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，
电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________。
1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是：
2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式）
3、镁铝的重要用途是：
二：铝的化学性质
1．铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________
，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。
③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式。
（4）甲的用途是（任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为。
（5）写出丁的电离方程式：
强化训练：
1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a.浅棕色气体是____。
b.实验1的目的是_____。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)。
a．NaOH溶液b．氨水c．MgO d．Mg (OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：