北京高考一模二模化学试题---工艺流程题汇编
2023北京高三二模化学汇编：沉淀溶解平衡
2023北京高三二模化学汇编
沉淀溶解平衡
已知：(
)5
K CaSO 4.910-=⨯ ()9
K CaCO 3.410-=⨯
3(aq)
CaCO (s)3O HCO OH -
-+逆向移动，溶液)
)
约为41.410⨯
()()2c Na 2c Ca c +
+
+<统考二模）某废水中含有
()2+
[]2-
2(s)
Cu (aq)+(324NH H O
Cu NH ⎡⋅⎣
Cu(OH)沉淀C．c-d段：随pH升高，溶液中的OH-浓度上升，再次出现
2 D．推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素含量持续下降
Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。
3(aq)
CaCO (s)减小，使得3O HCO -
+．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，4(CaSO )
(CaCO )43.4=410⨯，故()-)+c HCO +2c 2(s)Cu (aq)+(2O
Cu NH ⎡⎣增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项(23Cu(OH)4NH H O Cu NH ⎡+⋅⎣升高，可能发生(2Cu(OH)2OH Cu NH -⎡⎣+2NaOH 高温
20
5
L 2.510110mol/=5×10由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶IO 3-
+3Sn 2++6H 标准溶液，溶液由无色变为蓝。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—生产工艺流程 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）27.（13分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：__ __。
（2）过程II加入过量H2O2的作用是。
（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：。
（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH 3的反应过程。
第一步： ， 第二步： 。
（东城区）26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na 2SO 3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na 2SO 3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO 32-Ag (SO 3)23- + Cl -。
研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH 的关系如下图。
① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
② 解释①中变化趋势的原因： 。
最新北京高考化学一模工艺流程汇编(含答案)
最新高考化学精品资料北京城六区高考一模工艺流程汇编1（海淀一模）（14分）SO2、NO是大气污染物。
吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：装置 I装置 II装置 III电解槽装置 IV NO，SO2NONaOH溶液Ce3+、NO2-、NO3-NO2-、NO3-NH4NO3NH3、O2Ce4+S2O42-HSO3-Ce4+（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。
①下列说法正确的是（填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)b．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为。
②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。
（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2（西城一模）以铝灰（主要成分为23,Al Al O，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝3[()]m m nAl OH nCl，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。
已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是。
北京高考化学二模工艺流程汇编
2015二模工艺流程1、(15东城二模27)（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO 3调节体系的pH 在 范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 。
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO 2的用量。
若消耗1mol 氧气可节约n (NaNO 2)= mol 。
（5）用硫酸控制体系的pH 。
若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe 2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。
2、(15西城二模27)（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取（2）Mg(OH)2可 制取MgO ，进而制得金属镁。
① 灼烧Mg(OH)2 得到MgO 的化学方程式是______。
② 1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO 还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。
（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl 2，进而制取金属镁。
① 从MgCl 2溶液得到MgCl 2•6H 2O 的操作是______、过滤。
② MgCl 2•6H 2O 与SOCl 2混合后加热，可获得无水MgCl 2（已知SOCl 2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。
得到无水MgCl2的化学方程式是______。
（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。
三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。
已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。
2020北京高考一二模选择汇编工业流程
10．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、 温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确．．．的是（海一）① ② ③ ④A ．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B ．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C ．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D ．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程 图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
（西一）A ．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B ．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH 4Cl 和 NaHCO 3C ．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH 4Cl(s)NH 4+(aq) + Cl －(aq)D ．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%10．印刷电路板（PCB ）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。
一种用FeCl 3溶液制作PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：（石一）固体腐蚀池 沉降池置换池再生池覆铜板 Fe 粉(过量)FeCl 3溶液PCB硝酸合成塔分离器氧化炉吸收塔N 2、H 2 空气 水 尾气铂网温度/℃氧化率/%12图1 图21-含10%铑的铂 2-纯铂下列说法不正确．．．的是A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3== CuCl2+2FeCl2B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+== Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+== 3Fe2+D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低12．金属铬常用于提升特种合金的性能。
工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。
2024北京重点校高三一模化学汇编：工业流程题
2024北京重点校高三高三一模化学汇编工业流程题一、工业流程题 1．（2024北京顺义高三一模）I ．V 2O 5是一种重要的工业催化剂。
(1)V 2O 5催化剂参与SO 2催化氧化反应的机理如图。
V 5+催化过程可以表示为： ①……①O 2+4V 4+=4V 5++2O 2-①的离子方程式是 。
①．某V 2O 5失活催化剂(主要含V 2O 5、V 2O 4、SiO 2、SO 3以及少量的Fe 等)是重要的含钒二次资源。
从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。
资料：①．HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为：Fe 3+>VO 2+>VO 2+>Fe 2+；①．溶液pH<4.0时，+5价钒的存在形式为VO 2+，6.0≤pH≤8.0时，正五价钒元素的存在形式为VO 3-，且二者可相互转化：VO 2++H 2O VO 3-+2H +。
(2)浸出液中含有VO 2+、VO 2+、Fe 3+、Fe 2+等阳离子，浸出VO 2+的离子方程式是 。
(3)流程中“……”包含的操作顺序为 。
(4)“萃取”“反萃取”过程机理为：VO 2+(水层)+2HA(有机层)VOA 2(有机层)+2H +(水层)。
反萃取剂选择H 2SO 4，原因是 。
(5)“沉钒”过程中需先加入KClO 3，然后通入氨气调节pH 为6～8，再加(NH 4)2SO 4。
①加入KClO 3，反应的离子方程式是 。
①结合平衡移动原理解释通入氨气的作用 。
(6)产品中V 2O 5纯度的测定方法如下。
已知：此过程中，MnO 4-可氧化Fe 2+，且不与VO 2+反应。
产品中的杂质不参与反应。
步骤iii 中标准KMnO 4溶液的浓度和消耗的体积分别为c 和V ，计算产品中V 2O 5的纯度还需要的实验数据有。
2．（2024北京人大附中高三一模）合成氨工业产生的钻钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。
北京高考一模试题分类汇编工艺流程试题(带答案)
工艺流程专门训练西城区一模26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。
26．（14分）（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分） （2）2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O（3）NH 3 NH 3+H 2O+CO 2+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na 2CO 3(s) +H 2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol －1 （5）106(b －a )/11a（6）CH 4－8e －+4CO 32－=5CO 2+2H 2O 丰台区一模27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO 2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO 2＋O 2＋2H 2O ＝2H 2SO 4，该电池电动势为1.06V 。
实际过程中，将SO 2通入电池 的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
北京市2019-2020学年高三各区二模化学考试分类精练：生产工艺流程 word版含答案
北京市2019-2020学年高三各区二模化学考试分类精练生产工艺流程（海淀区）1.（13分）H2S是一种大气污染物。
工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。
①下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2Oc．再生过程中，硫元素被还原d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2- 形式存在。
① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_______。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。
（已知：ZnS+ I2 === ZnI2 + S）iii. 用0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。
（已知：2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI）①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。
北京高考化学一模工艺流程
1、（15海淀一模）26．（12分）硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：NaOH 调加 NaOH 调化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 Al(OH)32.73.73.74.7（1）MgO 的电子式为。
（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为。
（3）加入NaOH 调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为。
（4）利用Mg(OH)2与含SO 2的烟气反应生成MgSO 4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。
（5）若取a 吨硼泥为原料，最后得到b 吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a 、b 的代数式表示）。
2、（15西城一模）27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO 3）［含FeCO3、SiO 2、Cu 2(OH) 2CO 3等杂质］为原注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
盐酸溶解MnCO 3的化学方程式是。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS ，以除去Cu 2+，反应的离子方程式是。
（4）将MnCl 2转化为MnO 2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO 3溶液将MnCl 2氧化，该反应的离子方程式为： □Mn 2＋＋□ClO 3－＋□____＝□____＋□____＋□____。
（5）将MnCl 2转化为MnO 2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO 2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl 2溶液，生成MnO 2的同时会产生少量Cl 2。
检验Cl 2的操作是。
2024北京西城区高三二模化学试题及答案
2024北京西城高三二模化 学2024.5本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Pb 207第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科研团队以“C 60-Cu-SiO 2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。
下列说法正确的是A ．C 60、Cu 和SiO 2的晶体类型相同B ．C 60和乙二醇均极易溶于水C ．乙二醇和乙醇互为同系物D ．乙二醇可作合成聚酯纤维的原料2．下列化学用语或图示表达不正确的是A ．中子数为1的氢原子：2 1HB ．H 2O 的VSEPR 模型：CD ．顺丁橡胶的结构简式：3A ．淀粉经水解反应可直接生成乙醇B ．用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性C ．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应D ．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基4．下列方程式与所给事实不相符的是A．工业上海水提溴常用Cl 2作氧化剂：Cl 2 + 2Br － === Br 2 + 2Cl －B ．将煤气化生成水煤气：C + H 2O(g) ===== CO + H 2C ．碱性锌锰电池的正极反应：Zn – 2e − + 2OH － === Zn(OH)2D ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe 2O 3 ===== Al 2O 3 + 2Fe5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A ．FeS 可用于除去废水中的Hg 2+B ．25 ℃~100 ℃，随温度升高，纯水的pH 减小C ．加热FeCl 3溶液，液体由黄色变为红褐色D ．2SO 2 + O 2SO 3 H ＜0，采用高温提高单位时间内SO 3的产率6．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。
硼酸显酸性的原因：H 3BO 3 + H 2+ + [B(OH)4]－，硼酸的结构简式如右图所示。
北京市各区2022年高中毕业班高考一模化学试题分类汇编《生产工艺流程》试题及答案
绝密★启用前北京市各区2022年高中毕业班第一次高考模拟考试化学试题分类汇编《生产工艺流程》（海淀区）1. MnO2在电池中有重要应用。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：（1）浸出①用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：□MnO2+□______ +□______ ===□Mn2+ + □Fe3+ + □______②浸出时可用SO2代替硫酸和FeSO4。
下列说法正确的是_________（填序号）。
a. SO2在反应中作氧化剂b. 用SO2浸出可减少酸的使用c. 该法可同时处理烟气中的SO2，减少大气污染（2）净化、分离①软锰矿浸出液中的Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+，结合离子方程式解释原理：__________。
（3）热解在一定空气流速下，相同时间内MnCO3 热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如右图。
MnCO3热解过程中涉及如下化学反应：i．MnCO3(s) === MnO(s)+CO2(g)ii．4MnO(s)+O 2(g)2Mn2O3(s)Δ H＜0注：图中Mn(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态ⅲ．2Mn2O3(s) +O2(g)4MnO2(s)Δ H＜0①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是__________（答出两条）。
②温度升高，产物中MnO的占比均降低，可能的原因是____________。
（朝阳区）2.从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3，、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液中，浓度过小，原因是__________（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。
2023北京高三二模化学汇编：化学反应与电能章节综合
2023北京高三二模化学汇编化学反应与电能章节综合下列说法不正确的是下列说法不正确的是A．放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl中迁移下列说法不正确．的是 A ．电极a 与电源正极相连 B ．“氧化池”中发生反应：C ．电解一段时间后，电解池阴极区溶液pH 升高(忽略溶液体积变化)D ．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应7．（2023·北京海淀·统考二模）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。
实验①：甲同学分别向①、①中Fe 电极附近滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，①中产生蓝色沉淀，①中无沉淀。
实验①：乙同学分别取①、①中Fe 电极附近溶液，滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，①、①中均无沉淀。
下列说法正确的是A ．①是牺牲阳极保护法，正极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=B ．①为外加电流阴极保护法，Fe 电极与外接电源的正极相连C ．由实验①中①、①现象的差异，推测K 3[Fe(CN)6]在①中氧化性强于①D ．由实验可知，两种保护法均能保护Fe ，且①保护得更好二、原理综合题 8．（2023·北京房山·统考二模）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。
(1)合成氨反应为：()()()223N g 3H g 2NH g + Δ92.4H =-kJ ⋅mol 1-，理论上___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。
(2)针对反应速率与平衡产率的矛盾、我国科学家提出了两种解决方案。
①方案一：使用2Fe TiO H x y --双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495①时、Fe 的温度为547①，而2TiO H x y -的温度为415①)。
使N≡N 在___________(填写“热Fe”或“冷Ti”，下同)表面断裂，氨气在___________表面生成、有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。
2023北京高三一模化学汇编：工业流程题
2023北京高三一模化学汇编工业流程题一、工业流程题1．（2023·北京东城·统考一模）电解锰渣的主要成分是MnS。
一种由电解锰渣制取高纯MnSO4，的流程如图：(1)MnS与H2SO4发生复分解反应的离子方程式为_____。
(2)浸出过程中，加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4，利用的MnO2的化学性质是_____。
(3)结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的操作的原理：_____。
(4)过程I除去Ca2+并富集Mn2+的流程如图。
已知：a.萃取剂E是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为[OR=]；c.莘取时发生反应M2++2HA垐?噲?MA2+2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)。
①从结构角度分析MA2可溶于磺化煤油的原因：_____。
②反应M2++2A-垐?噲?MA2的平衡常数用β表示。
已知β(CaA2)＞β(MnA2)，判断调pH时a____b(填“＜”或“＞”)，结合平衡常数解释原因：_____。
③试剂Y是_____。
(5)不同温度下MnSO4的溶解度如表。
过程II的操作为______，洗涤，干燥。
2．（2023·北京海淀·统考一模）工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如下。
（1）用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为。
（2）“浸出”时As2O3转化为AsO33-。
“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为。
（3）“除重金属”时加入BaS溶液。
滤渣II中含有的主要物质是和BaSO4。
（4）“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2，运用平衡移动原理解释原因：。
北京各区高三一模化学工艺流程汇编
27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。
IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1 m3含I-浓度为1.47 mg•L-1-1 NaClO溶液________L。
（已知的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol•LNaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
北京市高三各区二模工艺流程题汇编教师版.docx
高中化学学习材料唐玲出品工艺流程1.海淀27. (12分)氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①工业合成氨的化学方程式是。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。
②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：。
② 用化学用语简述NH 4+去除的原理： 。
27．（共12分，每空2分） （1）① N 2 + 3H 22NH 3② 4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O （2）① c (OH -)增大，使NH 4+ + OH -NH 3·H 2O NH 3 + H 2O 平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出 ② 3.4（3）① CH 3COO - - 8e - + 2H 2O === 2CO 2 + 7H +② NH 4+在好氧微生物反应器中转化为NO 3-：NH 4+ + 2O 2 === NO 3- + 2H ++ H 2O ；NO 3-在MFC 电池正极转化为N 2：2NO 3- +12H + + 10e -=== N 2 + 6H 2O2.西城27．（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H 2S 也是一种重要的工业资源。
（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。
（2）煤液化过程中产生的H 2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：① SO 2反应器中的化学方程式是_______。
2020年北京各区高三二模化学汇编：生产工艺流程(教师版)
2020北京各区高三二模化学汇编：生产工艺流程（2020·海淀区二模）1.（13分）H2S是一种大气污染物。
工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。
①下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体b．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2Oc．再生过程中，硫元素被还原d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。
①锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_______。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：i.将10L 煤气通入盛有100mL 锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H 2S 全部转化为ZnS 沉淀，过滤；ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L 碘标准液、200mL 水和10mL 盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min 后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。
（已知：ZnS+I 2===ZnI 2+S ） iii.用0.1mol/LNa 2S 2O 3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定至终点。
（已知：2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI ）①i 中，将煤气中的H 2S 转化为ZnS 的目的是_______。
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2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）。
4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：实验编号T/℃平衡时压强P/MPa 起始用量/mol 平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2) n(CO)Ⅰ250 2 20 10 90% aⅡ250 P140 20 c b①P1 4MPa②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：。
方法二：通过以下反应制备金属钛① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151kJ/mol② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：。
（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为_。
6．（丰台区15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。
电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因。
此时电极a附近的现象为，因此工业电解用食盐水需精制。
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。
请按要求填写表格。
假设主要操作现象结论假设1：假设2 ：可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。
现有流程图如下：①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为(溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。
7．（丰台区15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。
②下列有关说法正确的是。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
8（海淀区15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a. 熔沸点差异b. 溶解性差异c. 氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。
9．（14分）无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿(主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl 3的工艺（碳氯化法）流程如下。
（1）氯化炉中Al 2O 3、C12和C 反应的化学方程式为_。
（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为 。
（3）升华器中主要含有AlCl 3和FeCl 3，需加入一定量Al ，其目的是 。
（4）为测定制得的无水AlCl 3产品（含少量FeCl 3杂质）的纯度，称取16.25 g 无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g 。
①此过程涉及反应的离子方程式为 、 。
②AlCl 3产品的纯度为_______。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3·6H 2O 在氯化氢的气流中加热脱去结晶 10.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al 2O 3、少量SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的pH 如下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe (OH)3 Mg (OH)2 开始沉淀pH 3.8 2.7 9.4 完全沉淀pH 5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤③中调节pH 使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe 3+是否沉淀完全的操作是 。
（2）若X 为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是 。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用 。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c (Al 3+) 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。
（6）步骤⑦的操作方法包括 。
1、（2013.西城）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
焙烧炉(800℃)氯化炉(950℃)冷却器升华器无水AlCl 3铝土矿 Cl 2、Al O2 CO 、Cl 2①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。
当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。
2．（2013.西城）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g) ∆H>0。
若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。
（3）电渗析装置如下图所示：①结合电极反应式解释阴极区HI x转化为HI的原理是____。
②该装置中发生的总反应的化学方程式是___。
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
3、（2013.海淀）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量成分Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42-HCO3-含量/mg∙L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。