关于化学方程式的书写及应用课件

5、如何书写化学方程式 （1）书写原则
❖以客观事实为依据（反应是真实存 在的）
❖遵循质量守恒定律
（2）书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式
配 配平化学方程式 等 将短线改为等号 标 标明反应条件、生成物的状态，
并检查
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
磷 ＋ 氧气
量的 读法：
（生看3成），(42份每表)“质3量示6量份”了的质的各氢量气含反的和水义应3完2物从份全、质宏分量生观解 的成氧物气间。的质量比。
练习：化学方程式的读法：如：C + O2 点==燃= CO2
12 ：32 ： 44
宏观：___碳__与__氧__气_在__点__燃__的_条__件__下__生_成__二__氧__化_碳___。 微观：1_个__碳__原__子_与__1_个__氧_分__子__生__成_1_个__二__氧_化__碳__分__子_。 量的读法：_每__1_2份__质__量__的_碳__跟__3_2_份_质__量__的__氧_气__完__全__
3.然后再调整其他原子的个数。
点燃
4P + 5O2
2 P2O5
练习
❖❖ 1、2 KClO3 -△-- 2 KCl +3 O2↑ ❖❖ 2、2 Mg + O2 -点-燃-2 MgO ❖❖ 3、4 Al + 3 O2 -点-燃-2 Al2O3 ❖❖ 4、2 Al + 3 H2SO4 --- Al2(SO4)3 + 3 H2↑ ❖❖ 5、3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3--- Fe2(SO4)3 + 6 H2O
❖ 生成物状态，
箭头来表现；
❖ 沉淀箭（↓）朝下，气体箭（↑）向天。
化学反应方程式的书写：“四要四不”
❖ 1.要以事实为依据，不能臆造。
4Fe + 3O2
2Fe2O3
❖ 2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物
“调位”。
2H2 + O2
2H2O 2H2O 2H2↑ + O2↑
❖ 3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。
符 号
+
=
意 义
和、与、 跟
生成
↑↓
加热
气体 生成
沉淀 生成
3、读法 2H2O 通电 2H2 + O2
质 的
宏观：（生(物1成1)质）“氢质在参气通”加和电的氧了的含气反条义件应下表，，示生水什成分么解了
读 法
微观：（分什什子2么 么）和物 条21个个质 件水氧， 下分分子以 进子分”及 行解。反的生应。成2是个在氢
H2 + O2
H2O
❖ 4.要正确使用“↑”“↓”“Δ”等符号，不能忽
视反应条件。
2H2O
=Δ==
2H2 + O2
课堂练习
根据已学知识判断下列反应方程式
是否正确。如有错误，请指出错误
之处。
（1）3Fe+2O2 加热 Fe3O4 （2）Mg+O2 点燃 MgO2
全错
（3）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
2、用观察法配平化学反应方程式
❖ 方法1：观察左右两边各元素的原子个数，然 后在化学式前配上适当的化学计量数。
3Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
❖ 方法2：理解化学反应的实质再配平。
Fe2O3+ 3CO 高温 2 Fe +3CO2
练习
❖ 1、 C + CO2 -点-燃- 2 CO
❖ 2、2NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ❖ 3、2KMnO4 -△-- K2MnO4 + MnO2 +O2↑
五氧化二磷
P + O2
P2O5
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
磷 ＋ 氧气
五氧化二磷
4？P +？5 O2 点燃 2？P2O5
注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？
化学方程式配平歌
❖ 左写反应物，
产物放右边；
❖ 写完分子式，
再把系数添；
❖ 配平连等号，
最后加条件，
❖ 3.然后再调整其他原子的个数。
点燃
2H2S + 3O2
2SO2 + 2 H2O
练习
❖ 1、2Na + 2H2O --- 2 NaOH + H2↑
❖ 2、4FeS2 + 11 O2 -高-温- 2 Fe2O3 + 8 SO2 ❖ 3、 CH4 + 2 O2 -点-燃- CO2 +2 H2O ❖ 4、2C2H2 + 5 O2 -点-燃- 4CO2 + 2 H2O
❖ 4、2HCl + CaCO3 --- CaCl2 + H2O+ CO2↑
2、用观察法配平化学反应方程式
❖ 方法3：将最复杂的化学式前配“1”， 后在化学式前配上适当的化学计量数， 如分数的化成整数。
1C21H30+
57 2
O2 点燃
21CO2 +
15 H2O
点燃
2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O
关于化学方程式 的书写及应用
二.化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应 的式子
2、各部分表示的意义
反应条件
和、与等
点燃 反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物
生成物
2、化学方程式的意义：
（1）表明了_反__应__物___和_生__成__物___的种类 及反应__条__件___
（2） 表示各反应物和生成物之间的 ___质__量__比____。
练习
❖ 1、 C2H5OH + O2 -点-燃- CO2 + H2O
❖ 2、 HCl+ Fe(OH)3--- FeCl3+ H2O
3、用奇数配偶法配平化学方程式
❖ 方法：
❖ 1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总 数两边出现一奇一偶的元素入手；
❖ 2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数(X2、 4……)，即是将奇数变成偶数 ；
化学方程式的配平
❖ 1、用最小公倍数法配平化学反应方程式 ❖ 2、用观察法配平化学反应方程式 ❖ 3、用奇数配偶程式
方法：
1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子 入手；
2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原 子的个数得到该化学式前的化学计量数；
_反__应_，__生__成__44_份__质__量__的_二__氧__化__碳___。
练习：从三个方面读出下列 化学方程式
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
2H2O2 ==M=n=O=2 = 2H2O + O2↑
点燃
4P + 5O2 ====== 2P2O5
4、化学方程式提供的信息
❖哪些物质参加了反应（反应物）； ❖通过什么条件反应（反应条件） ； ❖反应生成了什么物质（生成物）； ❖参加反应的各粒子的相对数量； ❖反应前后质量守恒；