【创新设计-课堂讲义】2016-2017学年高中化学必修一(人教版)课时作业：第一章单元检测 Word版含解析

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【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章第3节第2课时 Word版含解析

第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫的化合价主要有__________________。

2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。

3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。

4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。

二、二氧化硫1．物理性质色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。

2．化学性质性质实验操作实验现象结论水溶性试管中液面 SO 2__溶于水 ________ 水溶液的酸碱性溶液颜色SO 2的水溶液显______ 漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO 2具有____性，但生成的无色化合物不稳定 ①与水反应：_________________________________________________________。

②与碱反应：与NaOH 溶液反应：_______________________________________ ________________________________________________________________________。

③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。

(3)还原性SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般表现为________。

3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。

(2)用于____________。

【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章第2节第2课时 Word版含解析

第2课时氨与铵态氮肥一、氨1．物理性质(1)NH 3是____色、有________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解______体积的氨气。

氨易____化，常作制冷剂。

(1)氨与水的反应①反应的化学方程式为：________________________________________________。

②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_____________________。

③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________ ________________________________________________________________________。

(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时___________________________________。

反应的化学方程式为：__________________________________________________。

(3)氨的催化氧化化学方程式为：__________________________________________________________。

二、化学氮肥化学氮肥—⎪⎪⎪ →铵态氮肥：主要成分为。

→硝态氮肥：主要成分为。

→有机态氮肥：主要成分为。

三、铵盐1．物理性质：铵盐都______于水。

2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式：__________________________________________， NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。

【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：1-2-2 气体摩尔体积

课时作业5气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

答案：B2．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。

气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。

答案：B3．空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A．28 B．29C．32 D．60解析：N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量应大于28，小于32。

【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-1-1简单分类法及其应用(含解析)

课时作业7简单分类法及其应用时间： 45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1．以下反响方程式中有一个与其余三个在分类上不一样，该反响是()点燃A ．3Fe＋ 2O2=====Fe3O4高温B ．CO2＋C=====2CO△C．NH 4HS=====NH 3↑＋ H2 S↑D ．Na 2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO 3分析：四种基本反响种类为化合反响、分解反响、复分解反响、置换反响，题中 A 为化合反响， B 为化合反响， C 为分解反响， D 为化合反响。

答案： C2．对以下物质分类所有正确的选项是()①纯碱②食盐水③石灰水④ NaOH ⑤液态氨⑥ KClO 3A．碱—①④ B ．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混淆物—②⑤分析：①为纯净物，属盐类；②为混淆物；③为混淆物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为 C 项。

答案： C() 3．依据某种共性，可将 CO2、SO2归为一类氧化物，以下物质中与它们属于同一类的是A ．CaCO3B ．SO3C．CuO D． KMnO 4分析：CO2、 SO2均是由非金属元素与氧元素构成的化合物( 氧化物 )，应选SO3。

A 、D都属于盐； C 中CuO属于金属氧化物。

答案：B4．以下对于物质分类的正确组合是()分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A Na2CO3H 2SO4NaHCO 3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2D KOH HNO 3CaCO3CaO SO3分析： A 组中Na2CO3不是碱，SiO 2不是碱性氧化物； B 组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物； C 组中CO2不是碱性氧化物； D 组分类正确。

答案：D5．2008 年 9 月 11 日，国家质检总局查出三鹿牌婴少儿奶粉中含有三聚氰铵(如图 )，它对婴少儿泌尿系统有很大危害，以下对于三聚氰铵所属物质类其余说法正确的选项是()A．三聚氰铵属于单质B．三聚氰铵属于铵盐D．三聚氰铵属于混淆物答案： C6．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水煤气都是可重生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章第2节第4课时 Word版含解析

第4课时习题课一、选择题1．下列物质可用来干燥氨气的有( )A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．氯化钙D ．五氧化二磷2．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是( )A ．稀硝酸B ．浓硫酸C ．硝酸银溶液D ．氯化铁溶液3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是( )A ．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B ．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C ．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D ．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③5．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份。

一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出；另一份与BaCl 2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl 2，则原溶液中[NO －3]为( )A.b －2c a mol·L －1B.2b －4c amol·L －1 C.2b －c a mol·L －1 D.b －2c 2amol·L －1 6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL7．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是( )①1.2 mL ②2.4 mL③3.6 mL ④4 mLA ．①④B ．②③C ．①③D ．②④8．下列操作不能用于检验NH 3的是( )A ．气体使湿润的酚酞变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．气体与浓H 2SO 4生成铵盐D ．气体与浓盐酸产生白烟9．下列反应，浓硝酸仅表现氧化性的是( )A ．浓硝酸与铜反应B ．氧化亚铁与浓硝酸反应C．浓硝酸中滴入石蕊试液D．碳与浓硝酸反应10．把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将此容器倒立于盛水的水槽中，待反应完毕，容器里的情况是()A．无气体B．有NO2和O2C．只有NO D．只有O2二、非选择题11．为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：(1)取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为________，证明化肥中含有________离子。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第四章第一节第2课时含解析

第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。

2．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。

3．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。

例如：Na2SiO3：______________；长石KAlSi3O8：______________________________。

4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称__________，能制备________和______________。

主要包括：(1)具有金刚石结构的碳化硅(SiC，俗称__________)；(2)具有很高__________的硅钢；(3)既耐高温又耐________的硅橡胶；(4)人工制造的__________主要用作吸附剂和催化剂等。

二、硅单质1．种类单质硅有________和__________两类。

2．结构晶体硅的结构与__________相似。

3．性质(1)(2)4．用途(1)______________，如硅芯片等。

(2)__________，如光电池等。

知识点1硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是()A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6知识点2硅的性质及用途3．硅和碳的比较，正确的是()A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应知识点3新型无机非金属材料5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章第1节第2课时 Word版含解析

第2课时碳及其化合物间的转化一、自然界中碳及其化合物间的转化1．转化形式 ⎪⎪⎪⎪化石燃料燃烧—动物遗体分解—火山喷发—动植物呼吸—――→产生大气的CO 2――→消耗⎪⎪⎪⎪ —光合作用—溶解2．溶洞及钟乳石、石笋的形成(1)溶洞形成的化学方程式为_______________________________________________。

________________________________________________________________________(2)钟乳石、石笋形成的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。

二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1．高炉炼铁(1)原料：______和__________(主要成分是______)。

(2)过程(实际起还原作用的是______)①CO 的产生相关反应的化学方程式为：_______________________________________________ ②铁矿石被还原相关反应的化学方程式为_________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。

2．木炭燃烧(用化学方程式表示)①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。

【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第2章第2节第2课时 Word版含解析

第2课时电解质在水溶液中的反应一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液________________________________________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应________________________________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液________________________________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应________________________________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应________________________________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液________________________________________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应________________________________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应________________________________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)________________________________________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中________________________________________________________________________。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第四章本章复习课含解析

本章复习课一、硅及其化合物1．硅及其化合物的转化关系图①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥____________________________________________________或__________________ ⑦____________________________________________________或__________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________ ⑩________________________________________________________________________2．硅及其化合物的特殊性(1)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气，且硅与氢气的物质的量之比为1∶2。

【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第4章第2节第2课时 Word版含解析

第2课时铝的重要化合物金属材料一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度2.化学性质Al 2O 3是______氧化物，与______或______溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：___________________________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。

3．用途(1)冶炼金属____的原料；(2)良好的______材料。

二、氢氧化铝1．Al(OH)3实验操作实验现象化学方程式及离子方程式3既能跟____溶液起反应，又能跟____溶液起反应，是一种______氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的______来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性： _________________________________________________。

三、金属与金属材料1．重要的黑色金属材料——钢铁(1)黑色金属材料通常包括____、____、____以及它们的合金。

(2)不锈钢是在________的基础上，加入____、____等多种元素炼成的钢材。

具有不生锈的特性。

2．几种有色金属材料——金、银、铜金、银、铜的性质比较金是质地______的____色金属，银是具有金属光泽，质地______的______色金属，铜是硬度______的____色金属。

它们都具有良好的______性、______性和______性。

3．铜及其化合物的化学性质(1)铜Cu —⎪⎪⎪⎪ ――→与O 2 。

――→与S 。

――→生成铜锈。

(2)铜的化合物①氧化铜氧化铜在高温条件下分解：_______________________________________________。

②硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)俗名______或______，受热分解的化学方程式为：____________________________。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第二章第三节第3课时含解析

第3课时氧化还原反应的规律及其应用一、氧化性、还原性强弱的比较1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。

2．根据氧化还原方程式进行判断氧化性：氧化剂>________产物；还原性：还原剂>________产物。

例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。

3．根据物质活动性顺序进行判断二、氧化还原反应规律1．价态律(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。

(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。

(3)金属元素无负价，F、O无正价。

如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。

2．守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。

如：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。

知识点1氧化性、还原性强弱比较1．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I22．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO43．将少量Zn 片投入含Na ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Ag ＋的溶液中，最先得到的金属是( )A ．NaB ．MgC ．AgD ．Cu知识点2 有关氧化还原反应的计算4．24mL0.05mol/L Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/LK 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋6B ．＋3C ．＋2D ．05．锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第二章本章复习课含解析

本章复习课1．按照物质不同的分类方法，HNO 3应属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤电解质⑥化合物 ⑦混合物A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①④⑤⑥C ．①⑥⑦D ．①③④⑤⑥2．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是( )A ．蒸馏B ．萃取C ．蒸发D ．中和3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物4．下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是( )A ．盐酸B ．石灰乳C ．CuSO 4溶液D ．碘化银胶体5．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====△Si 3N 4＋6CO 。

下列对该反应的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是SiO 2和N 2B ．该反应的还原剂为COC ．该反应的本质是有化合价变化D．该反应中N元素被还原6．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。

主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述正确的是()A．反应①是氧化还原反应B．反应②是氧化还原反应C．反应④中TiO2是氧化剂D．反应⑤中TiCl4是氧化剂7．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A．Zn与稀H2SO4B．NaCl溶液与AgNO3溶液C．H2与O2D．Na2O与H2O8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第三章第二节第4课时含解析

第4课时习题课1．下列物质中，不能与盐酸反应的是()A．CuB．Fe2O3C．Fe(OH)3D．Al2．下列说法，正确的是()①纯碱不是碱②食盐不是盐③火碱不是碱④干冰不是冰A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Al(OH)3 D．FeCl34．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是()A．③④B．①③④C．③D．全部6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用()A．NaOH溶液B．氯水C．Fe粉D．Mg粉7．下列离子方程式正确的是()A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O8．下列物质的颜色叙述正确的是()A．Fe2O3—黑色B．MgO—白色C．FeCl3溶液—红褐色D．Fe(OH)2—灰绿色9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%11.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？_____________________________________________________________________________________________________。

【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：4-2-2 氯离子的检验和卤族元素

课时作业22氯离子的检验和卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。

已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是()A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，与题意不符合，故A项正确，B 项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项错误。

答案：AC2．下列性质的递变规律不正确的是()A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强答案：B3．(双选题)下列关于卤素的说法中，不正确的是()A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B ．在一定条件下，都能与H 2化合，形成气态卤化氢C ．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D ．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX 3解析：C 不正确，注意F 2的特性，F 2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

D 不正确，I 2氧化性不是很强，与Fe 反应只生成碘化亚铁：Fe ＋I 2=====△FeI 2。

答案：CD4．下列说法正确的是( )A ．某溶液与淀粉KI 溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B ．某溶液中滴入AgNO 3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl －C ．氟气通入NaCl 溶液中，一定有氢氟酸和O 2生成D ．纯净的H 2可以在O 2中安静地燃烧，但H 2不能在Cl 2中燃烧答案：C5．(双选题)下列试剂能鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 三瓶无色溶液的是( )A ．AgNO 3和稀HNO 3B ．氯水和CCl 4C ．石灰水D ．碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第二章单元检测含解析

章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，能够导电的是( )A ．固体氯化钠B ．盐酸C ．蔗糖溶液D ．二氧化碳气体2．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )A ．溶液与浊液B ．胶体与胶体C ．溶液与胶体D ．溶液与溶液3．物质的分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同一类别的是( )A ．HCl 、HNO 3B ．SO 2、NO 2C ．N 2、O 3D ．Na 2SO 3、KMnO 44．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的氧化膜5．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。

在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )A ．无色A 溶液可能是AgNO 3溶液B ．无色A 溶液可能是NaOH 溶液C ．白色浊液的分散质可能是BaCO 3D ．如果A 为硫酸，则反应不是氧化还原反应6．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )A.化合反应B 7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3D ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓表示的是( )A ．Ba(NO 3)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HNO 3B ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaClC ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．BaCO 3＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )10.A．CO2－3、H＋、Na＋、NO－3B．H＋、Ag＋、Cl－、SO2－4C．OH－、NO－3、K＋、Na＋D．K＋、H＋、Cl－、OH－11．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是()A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1molD．Cl2既是氧化剂又是还原剂12．下列反应的离子方程式正确的是()A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第三章第一节第3课时含解析

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的依据2化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。

对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。

二、化学方程式计算的基本要求1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。

2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。

各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。

3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。

4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。

5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46gNa与水反应时，46gNa与22.4LH2(标况)是相当的。

三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1．实验室欲用5mol/L的NaOH溶液吸收0.5molCl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A．22.4lB．0.2LC．0.1LD．2L知识点2差量法2．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.025 mol/LD．0.125 mol/L知识点3关系式法3．10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。

【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：1-2-3 物质的量在化学实验中的应用(含解析)

课时作业6 物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A．2B．3C．4 D．5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L×1 L＝0.5 mol/L×V，解之V＝4 L。

答案：C2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋2 mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。

A、C、D 三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。

答案：B3．下列关于1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A．①③B．②④C．③④D．②③解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO4·10H2O。

答案：B4．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol。

【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章第2节第3课时 Word版含解析

第3课时习题课一、选择题1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。

排列顺序正确的是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是()A．有红色沉淀生成B．有气体产生C．有蓝色沉淀生成D．钠在溶液表面上四处游动3．金属钠着火，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是()①都产生白烟②都产生黄色火焰③都发光发热④都生成白色固体A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉D．少量金属钠应保存在煤油中8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3A．①＝③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①＝②＞④D．④＞③＞②＞①9．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将减弱D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl210．下列说法中，正确的是()①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙A．①②B．①③C．②③D．③④二、非选择题11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

【创新设计课堂讲义】2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第2章第1节第1课时 Word版含解析

第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的分类一、元素与物质的分类1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。

每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。

2．元素与物质的多样性(1)每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素可形成________、______、______三种单质。

(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。

3．我的收获(1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______组成的。

(2)同一种元素可以自身组成纯净物——______，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。

(3)不同种元素之间按照一定的规律可以组成纯净物——__________，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。

二、物质的分类1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。

(1)交叉分类法①含义：根据______的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧ 按其组成的阳离子来分类，属于盐按其组成的阴离子来分类，属于盐按其溶解性来分类，属于盐(2)树状分类法①含义：对______事物按照某种属性进行____的分类法。

②举例：物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物2．我的收获①根据物质是否由同一种分子组成可分为________和________。