新人教版必修一4.3《硫和氮的氧化物》word教案1

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人教版高中化学必修一教案-4.3 硫和氮的氧化物第一课时

硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。

2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生概念设计实验、动手实验、观察实验，并根据实验现象的得出可能的规律的能力。

过程与方法通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，探究其从SO2变成H2SO4的可能途径，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

情感、态度与价值观1、引导学生认识环境问题的产生主要是由于人类对环境缺乏正确的认识。

2、引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

【教学方式】1、努力体现以学生为主体的教学思想。

利用课前布置的实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。

在教学过程中，利用“实验”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。

2、以酸雨的形成为线索，展开对二氧化硫性质的探究。

【课前准备】课余时间利用“百度”搜索引擎，键入关键词“二氧化硫”，查找相关新闻，把你最感兴趣或感受最深的一段摘录下来，并把你对二氧化硫的感觉用一幅图画的形式表现出来。

把画得好的和有代表性的图画张贴于黑板报上。

【教学过程】[教师]通过看你们查阅的资料和所画的图画，我感到你对二氧化硫最为深刻的感受是它带来了酸雨。

[教师]点击网页：/quality/air.php3，播放当天的空气质量日报。

首要污染物有哪些？[学生]二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒[教师]今天我们就共同讨论关于二氧化硫的问题。

[投影]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[教师]空气有哪些主要的成分？[学生]氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。

[教师]二氧化硫不是空气中的成分，那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢？[学生]燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。

人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)教案设计

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】：知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途，通过自主探究，掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性、还原性、漂白性），认识可逆反应。

过程与方法：在合作、探究、自主学习的过程中，培养学生的自主探究意识、互动协作意识和合作精神。

培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

培养学生的实验操作、实验的现象观察并根据观察到实验现象得出可能的规律的能力。

情感态度与价值观：通过对酸雨的有关讨论，逐步渗透环境保护教育，从化学学科的角度审视生活生产实际中所涉及的应用技术，让学生感受科学知识的实用价值和社会价值。

【教学重点】： SO2的化学性质，环保意识培养【教学难点】：二氧化硫的化学性质的探究，自主探究，初步体验科学的研究方法。

【教学方法】：问题讨论、互动式自主探究【教学手段】：多媒体辅助教学【教学过程】：入[回答]：无色，有刺激性气味，有毒，密度大于空气料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。

回忆初中学过的二氧化硫的某些性质为进一步学习做好铺垫创设问题情境[设疑]：请同学们根据已有知识，生活经验，氧化还原反应理论，猜想SO2可能具有的化学性质[回答]：初中学过二氧化硫应属于酸性氧化物。

它应该具有酸性氧化物的通性。

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，因此二氧化硫应既有氧化性又有还原性学生根据已有的知识提出两种假设，对二氧化硫的化学性质，产生疑问，激发学习兴趣。

性质的[过渡]：同学们提出许多想法，那我们就现有的条件探究一下二氧化硫的化学性质探究1：二氧化硫与水作用将盛有SO2的试管倒置于水槽中。

（投影仪）试管内为什么有液体上升？为什么试管内液体上升到一定高度就不再上升了？如何证明有酸性物质生成？SO2 + H2O H2SO3简单介绍可逆反应，强调相同条件，正逆反应同时进行，反应物生成物同时共存。

判断溶液中存在的物质[演示]：联合装置试验介绍试验意图。

高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(1)(新人教版必修1)

2、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
第三节硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
2、
雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
结论展示
化学性质：2NO + O2= 2NO23 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。

人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物 (1)

二氧化硫教学设计【教材分析】二氧化硫的内容选自人教版高中化学必修1第四章第三节第一课时。

学生已经系统学习了金属其化合物的基础上进一步学习的一种重要化合物，同时初中已经接触了CO2 及酸雨危害，这些都为本节课性质的探讨和应用埋下了伏笔。

教学中接触到了可逆反应，把可逆反应的概念说清楚，为学生今后化学平衡的学习打下坚实的基础。

这节课讲的二氧化硫，它的一个用途就是制备硫酸，为本章第四节的学习奠定了基础。

本节课，在整个化学学习中成到了承上启下的作用。

【学情分析】本节课针对的是高一学生。

在知识上，他们具备了一定的初中化学基础，在高中已经学习了一些金属及其化合物，掌握了元素化合物部分的学习方法。

在能力上，他们学过一些化学实验基本方法，具备了一定的实验技能和探究意识。

但是，教学过程中不宜挖得过深，不宜过多拓展。

在心理特点上，他们正值青春年少，精力充沛，有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习。

【教学目标】1、知识与技能（1）了解二氧化硫的物理性质。

（2）掌握二氧化硫的化学性质及其用途。

（3）了解二氧化硫对空气的污染和环境保护的知识。

2、过程与方法（1）针对二氧化硫相关问题，学习自己设计实验，自主探究，自己学会思考。

（2）学习运用所学知识，解决环境问题。

（3）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用。

（2）通过类比的学习培养学生科学的学习态度，增强环保意识和节约意识，培养学生的化学学科核心素养。

【教学重点】二氧化硫的物理性质和化学性质。

【教学难点】二氧化硫的化学性质。

【学习方法】自主学习法：通过学案学习、实验探究及问题思考，对二氧化硫的化学性质有所掌握。

合作讨论法：通过对问题的小组合作探究的模式，彼此交流，倾听别人的见解，开阔自己的科学视野，培养学生的小组合作意识。

实验教学法：通过学生实验，培养学生思考动手能力，增强学生学习化学的兴趣。

高中化学(新人教版必修1)第四章非金属及其化合物 3_硫和氮的氧化物_教学设计_教案 Word版

教学准备1. 教学目标1. 知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。

2. 过程与方法（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。

（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

2. 教学重点/难点重点：二氧化硫的化学性质。

难点：设计实验探究SO2的性质。

3. 教学用具4. 标签教学过程（一）创设情境，引入课题（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。

（二）学生合作学习SO2的物理性质（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。

通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。

1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）② SO2既有氧化性又有还原性。

化学必修ⅰ人教新课标4.3 硫和氮的氧化物教案.

⑹⑤中的实验现象是，此实验证明SO2；
⑺⑦装置的目的是，反应的离子方程式为。
【课后反思】
然而，再看看我以前写的教学反思：有的写这一节课无法讲完，应该讲到某某地方恰好，可是没有反问一下自己，为什么没有讲完？是容量大？还是难度大？还是授课中某些问题处理不当？没有重新设计，怎样才能达到自己认为的比较完美，只是简单写了一句“下次上课时，应注意这方面的问题”，而没有写出应如何注意？应如何修改？当然也就没有修改后的结果；有的写的是问题处理不当，难度过大，可是没有继续书写应该如何修改？只写出了应该把一个大的问题支解，而没有写出支解后的具体的小的问题，没有写出具体的设计思路的不足，没有写出新的设计思路；有时上了一节比较得意的课，只是总结为“比较满意”、“满意”、“很满意”，却没有写出自己的得意之处，没有写出此许的遗憾，没有写出自己课堂上当时的具体感受。写作无法提高，反思“很精练”，精练到自己也无法接受，反思不具体，不具体得下次备课前仍需花费大量的精力。
【学习目标】
1.知识与技能：
⑴能说出二氧化硫的物理性质(通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性)；
⑵知道二氧化硫与水反应，能发生氧化还原反应，能用方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理；
⑶了解亚硫酸的性质――酸性和不稳定性及可逆反应的特点；
⑷知道二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别；
⑸知道氧气及其氧化物(NO、NO2)的物理性质和化学性质(氮气与氢气、氧气的反，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应)，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化；
SO2与某色有机色质相化合，生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
化合反应效果永来自性暂时性范围范围广，包括指示剂
范围小，不包括指示剂

人教新课标版高中必修一43硫和氮的氧化物教案(第一课时)

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）知识技能目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途，熟悉可逆反应的相关概念；2、掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应；过程方法目标：通过生活中的气象节目、市场上销售的两种银耳等，是学生认识到化学在生活中的运用，激发学生学习化学的兴趣。

情感态度价值观：在化学与生活的联系中，培养学生实事求是的态度和诚实守信的人生态度。

教学过程：【投影】投影广州环保局发布的空气质量日报的部分内容，提示学生思考：二氧化硫和二氧化氮是什么？让学生主动回顾自己对二氧化硫和二氧化氮的印象。

【过渡】今天这节课我们就主要来学习二氧化硫，二氧化氮留在下节课在学习。

【引入】从刚才大家对二氧化硫的印象中，看得出来大家对二氧化硫的来源很好奇，二氧化硫可以由硫单质和氧气点燃生成。

【讲解】硫单质的物理性质。

【板书】黄色晶体，质脆。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S + O2点燃SO2【思考】现实自然界中的二氧化硫是不是都是实验室中将硫粉点燃制出来的呢？【回答】不是的。

【投影】二氧化硫的来源：天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。

人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。

【思考】SO2的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）【探究】实验4-7，二氧化硫溶于水的实验。

观察并思考几个问题：【设疑】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？【讲解】试管内水位上升；说明SO2易溶水【活动】２、用pＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。

【讲解】试纸变红色，溶液呈酸性【活动】３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？【讲解】使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色，这是检验SO2的方法之一. 【结论1】：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。

二氧化硫为酸性氧化物。

必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案(第1课时)

必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）教学目标：1. 了解硫与氮的氧化物的化学性质和环境问题；2. 掌握化学式、结构式、性质和用途；3. 培养学生的综合分析能力和问题解决能力。

教学重点：1. 硫与氮的氧化物的性质和环境问题；2. 酸雨的形成原因和危害；3. 如何防治酸雨。

教学难点：1. 让学生深刻理解硫与氮的氧化物的环境问题；2. 培养学生解决环境问题的能力。

教学方法：1. 探究性学习法；2. 合作学习法；3. 情境教学法。

教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 教师以“邂逅酸雨”为题，引导学生回顾上学期所学过的环境问题，思考酸雨对环境的危害；2. 学生自主阅读教材，了解硫与氮的氧化物对环境的危害；3. 教师引导学生讨论硫与氮的氧化物的性质，为后续学习打下基础。

二、学习新知（30分钟）1. 学习硫的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解硫的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；2. 学习氮的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解氮的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；3. 学习酸雨的形成原因和危害，了解酸雨对自然环境、生态环境和人类健康的影响；4. 学习如何防治酸雨，了解减少和控制硫和氮的氧化物排放的措施。

三、巩固与拓展（25分钟）1. 以小组合作的方式，学生完成《硫与氮的氧化物》的思维导图；2. 教师引导学生思考酸雨的形成原因和危害，并以小组竞赛的方式进行讨论；3. 教师引导学生思考如何减少和控制硫和氮的氧化物排放，并以小组展示的形式呈现。

四、反思与评价（5分钟）1. 教师引导学生评价本节课的教学质量，及时整理反馈意见；2. 学生进行自我评价，反思自己的不足之处。

教学反馈：本节课的教学重点是硫与氮的氧化物对环境的影响、酸雨的形成原因和危害，以及如何减少和控制硫和氮的氧化物排放。

通过学习本节课，学生对大气、水体、植物、土壤的环境问题有了更深刻的理解，同时，也培养了学生综合分析能力和问题解决能力。

人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物1

二氧化硫教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理；（2）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；（3）使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2、过程与方法：（1）使学生学会通过SO2学习，培养“发现问题、解决问题”的识和能力；（2）使学生通过演示实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力和思维的逻辑性。

3、情感态度与价值观（1）使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自己的责任和义务；（2）使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值；（3）通过SO2的氧化性和还原性的教学培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。

二、教材分析与处理1、本节在教材中的地位和作用本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。

进一步介绍硫及其化合物。

充分发挥理论知识对学习元素及其化合物知识的指导作用。

这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为“硫酸工业”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习奠定必要的基础。

因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系中的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。

2. 重点、难点及确定依据：重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性难点：通过探究实验,理解SO2的漂白性。

三、【教学过程】四、板书设计二氧化硫的化学性质（一）物理性质（二）化学性质1、酸性氧化物的通性2、还原性和氧化性3、漂白性五、课后反思六、在进行教学设计时，遵照高考对元素化合物的要求。

对于SO2的性质讨论，引领学生从：物质类别、氧化还原观点和特性三个宏观角度进行探究。

每个角度都给学生设计了相应的问题组，层层递进，帮助学生理解。

人教版高中化学必修一第4章第3节《硫和氮的氧化物》(第1课时)教案

人教版高中化学必修一第4章第3节《硫和氮的氧化物》（第1课时）教案硫和氮的氧化物整体设计从容说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。

二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。

因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。

本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。

总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。

2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。

在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。

3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。

教学建议如下：与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。

人教版高中化学必修一《硫和氮的氧化物》教案、教学设计

《硫和氮的氧化物》教案、教学设计人教版必修一一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。

体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学方法提问法、多媒体展示法、实验探究法四、教学过程环节一：导入新课教师提问：除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？多媒体演示：播放酸雨视频，引导学生思考酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。

学生回答：酸雨的主要成分。

教师引出本节课主题SO2环节二：新课讲授多媒体演示：硫的物理性质，淡黄晶体，不溶于水，微溶于酒精，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师引导：思考从哪些方面去研究SO2的性质。

学生回答：颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究。

教师演示实验：实验SO2的溶解性。

学生归纳：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

教师提问：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性学生回答：是酸性氧化物。

酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应。

教师提问：大屏幕中的看看两个草帽颜色有区别。

说明SO2有什么化学性质。

学生回答：颜色不同，说明SO2有漂白性。

教师提问：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?学生回答：SO2既具有氧化性，又具有还原性。

环节三：巩固小结学生总结本节课的知识点。

环节四：作业设计完成课后习题，收集雨水样品测定其pH。

五、板书设计硫和氮的氧化物一、二氧化硫的物理性质：二、二氧化硫的化学性质：1.SO2的漂白性2.SO2的氧化性和还原性。

人教版高中化学必修1教案：4.3硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

教学过程［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。

引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0二氧化硫的两条工业制法的途径S +。

2 ===== SO2 :（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

）FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2；SO2的物理性质。

【演示实验］:【实验4-7】注意点：2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。

因此,应预先试验它的漂白效果。

［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。

指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。

在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。

【例题讨论］：1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。

高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(新人教版必修1)

归纳整理
既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“ ”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践
1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流
从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？
学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理
SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高
1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3
书写有关化学方程式
思考交流
1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？
学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？
学生讨论回答
问题探究
SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。