中考化学基本实验复习资料大全
初中化学重要实验知识点汇总

初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分,通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验:简单介绍一些常见的酸碱指示剂(如酚酞、溴蓝等),并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验,学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验:选择一些常见的酸碱溶液,使用酚酞等指示剂,逐滴加入酸或者碱,观察pH变化。
通过该实验,学生可以了解酸碱反应的特点,以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验:选择一些常见的金属(如铜、锌等),与稀盐酸进行反应,观察产生气体的现象。
通过该实验,学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验:选取不同金属,依据它们对酸的反应情况,判断金属的活动性大小。
通过该实验,学生可以了解金属的活动性顺序,以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验:选择一些常见的酸(如盐酸)、碳酸盐(如碳酸钠),观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验,学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验:选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应,观察产生的气体量的变化。
通过该实验,学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点,并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验:通过过氧化氢与二氧化锰反应,制取氧气。
通过该实验,学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验:将蘑菇装在试管中,同时加热试管,观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验:通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验,学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验:选择不同浓度的强电解质溶液,测量它们的电导率。
中考化学实验复习知识点优选篇

中考化学实验复习知识点优选篇中考化学实验复习知识点 11、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:单+化=单+化复分解反应:双交换,价不变2、常见元素的化合价(除特殊标注外君为正价):一价氢氯-1钾钠银,二价氧-2镁钙钡锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,二-2四六硫都齐全,铜汞二价最常见,氢一氧二-2为标准,单质价态零不变。
3、常见原子团化合价负一:氢氧(OH-)、硝酸根(NO3-)负二:碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)正一:记住是铵根(NH4+)。
4、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)""查"检查装置的气密性"装"盛装药品,连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯,停止加热。
5、用CO还原氧化铁的实验步骤:"CO早出晚归;酒精喷灯迟到早退":实验开始先通CO然后点燃酒精喷灯进行加热;验完毕后,先熄灭酒精喷灯,等到室温时再停止通CO;尾气处理,防止CO污染环境。
6、电解水的实验:"正氧负氢,氢二氧一":正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
7、组成地壳的元素:氧、硅、铝、铁8、原子最外层与离子及化合价形成的关系:"失阳正,得阴负,值相等":原子失电子形成阳离子,元素化合价为正价;原子得电子后形成阴离子,元素化合价为负价;得/失电子数=电荷数=化合价数值。
9、根据原子核外电子排布图判断微粒种类:“里多阳,外多阴,里外相等是原子”:核内质子数多于核外电子总数的是阳离子,核外电子总数多于核内质子数的是阴离子,核内质子数与核外电子总数相等的是原子。
10、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一横二竖三直立;块固需要镊子夹,一横二放三慢立。
化学28个实验必考知识点初中

化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气:2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体(如高锰酸钾、氯酸钾制氧气):- 发生装置:需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜,防止冷凝水回流使试管炸裂;用高锰酸钾制取时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体(过氧化氢制氧气):- 发生装置:用到锥形瓶(或大试管)、长颈漏斗(或分液漏斗)、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法:因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法:因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置:为固液不加热型,用到锥形瓶(或大试管)、长颈漏斗(或分液漏斗)、带导管的双孔塞等。
- 收集装置:向上排空气法,因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳,化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
中考化学实验必备知识点归纳总结

中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则(1)实验室制取气体时,先装配仪器,再检查装置气密性,检查无误后装药品(2)给物质加热时,先预热,再对准有药品的部位加热(3)点燃可燃性气体时,先验纯再点燃(4)称量时先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码(5)稀释浓硫酸时,先将水倒入烧杯中,再将浓硫酸缓缓倒入水中(6)进行化学反应时,一般先装固体药品,再加液体药品(7)气体净化时,先除杂,再干燥(8)在实验桌上,易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置,特别是要远离火源(9)实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器,不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项(1)试管:反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一,加热时不超过三分之一,加热前要先将试管外壁擦干,用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置(2)烧杯:反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二,加热时下方垫石棉网(3)烧瓶、锥形瓶:使用规则基本同烧杯(4)滴瓶:滴管专用,用后不得冲洗,不得混用(5)细口瓶、广口瓶:不得直接加热,细口瓶盛放碱液要用橡胶塞,因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应(6)量筒:不可加热,不可以作为实验容器,不可以量取热的溶液或液体,这样会使得刻度受热膨胀而不准确(7)漏斗:过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁(8)蒸发皿:能耐高温,但不宜骤冷(9)冷凝管:冷凝水从下口进、上口出,另外,易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体(1)判断气体发生装置的依据:反应物状态和反应条件(2)判断气体收集装置的依据:气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应(3)长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查:用弹簧夹夹住另一端的导管口,向长颈漏斗中注水,若液面不下落,而是在漏斗中形成一段水柱,说明气密性良好(4)排水集气法:收集不溶于水的气体,优点是较为纯净,缺点是不够干燥(5)排空气法:收集可溶于水,又不易和空气中的成分反应的气体,优点是干燥,但不够纯净另外,若制取一种气体有多种方法,尽量选择不需加热的,这样既操作简单,又符合节约能源的实验原则(6)验满:氧气:带火星的木条,木条复燃;二氧化碳:燃着的木条,木条熄灭,均放在瓶口(7)检验:氧气:带火星的木条伸入瓶内复燃;二氧化碳:澄清的石灰水,石灰水变浑浊,均为化学变化4. 验证空气的组成(氧气的体积分数)(1)不使用硫和碳的原因:反应生成了气体(2)不使用铁的原因:铁在空气中不燃烧(3)误差分析:偏小:红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大:点燃红磷后没有及时将胶塞塞住,导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧,瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置(1)步骤:计算、称量、溶解、装瓶(2)称量氯化钠时两边盘中均要垫纸(大小相同),称量氢氧化钠则要在烧杯中进行(3)量筒的使用:如要量取40mL 水,先倒水至35mL,再逐滴滴加至40mL,量筒要放在桌子上,不得手拿,要平视凹液面(水银为凸液面)读数(4)导致质量分数偏大的原因:将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出,读量筒示数时俯视读数(5)导致质量分数偏小的原因:溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外,搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯(1)步骤:溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率(2)玻璃棒的作用:溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体(3)计算产率不应为1,若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全(4)导致产率偏小的原因:溶解或过滤不完全,蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿,溶解或蒸发时溶液大量飞溅等(5)导致产率偏大的原因:穿滤(滤纸破损)7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则:不引入其他杂质以下凡是加入某离子,均视为加入含有该离子的物质,加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析(1)硫酸根:取样品加入氯化钡,有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法:加入钡离子(2)碳酸根:取样品加入氢氧化钙,有白色沉淀除杂方法:加入钙离子(3)氢氧根:取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀,再加入硫酸沉淀溶解,没有气泡生成,或将沉淀加热,生成黑色固体除杂方法:加入氢离子(酸)(4)氯离子:取样品加入硝酸根,有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法:加入银离子(5)钙离子:取样品加入碳酸钠,有白色沉淀,而加入稀硫酸则不产生沉淀(或很少)除杂方法:加入碳酸根(6)钡离子:取样品加入稀硫酸,有白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法:加入硫酸根或碳酸根(7)镁离子:取样品加入氢氧化钠,有白色沉淀,沉淀可以溶于酸除杂方法:加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥(1)水蒸气:取样品冷却后与无水硫酸铜混合,硫酸铜变蓝除杂方法:生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等,需要具体分析(2)除氧气:通过灼热的铜网(3)二氧化碳中除一氧化碳或氢气:通过灼热的氧化铜,若除去氢气则还要进行干燥(4)除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液(5)干燥剂:固态氢氧化钠和生石灰:不能用来干燥酸性气体,如二氧化碳(6)浓硫酸:不能干燥碱性气体,如氨气9. 化肥的检验:(1)看颜色:磷矿粉为红色(2)加水溶解:磷酸三钙不溶于水(3)与熟石灰混合研磨:若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种,其织物接近火焰时,先蜷缩,燃烧时有燃烧毛发的焦臭味,燃烧后灰烬较多,为带有光泽的硬块,用手指一压缩就会成粉末;而化纤织物,如锦纶接近火焰时迅速蜷缩,灰烬为灰褐色玻璃球状,结焦,不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金:取样品加入稀盐酸,样品部分溶解且有气体放出的是黄铜,没有明显现象的是黄金。
中考化学复习资料——化学实验

(1)你认为火焰变微弱的原因可能是___________________________。 (2)他用一氧化碳做相同实验的目的是_________________________。 答:(1)烧杯内氧气浓度降低(或者说热的二氧化碳聚集在烧杯内)。 (2)排除水蒸气对实验的干扰。
[例题 2] 欲量取 10ml 液体,最好选用下列哪种量程的量筒( )
HCl=H++Cl- AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2、几种重要物质的检验
物质 酸
所用试剂 ⑴ 紫色石蕊 试液 ⑵ 无色酚酞 试液 ⑶ PH 试纸
⑴ 紫色石蕊
试液
碱
⑵ 无色酚酞
试液
⑶
硫酸及可 溶性硫酸
盐
试剂和稀
检验的方法、步骤
现象
取少量酸于试管并加入 石蕊试剂由紫色变为红
漏气,因而先把导管一端浸在水里。二对封闭体系微微加热或用手紧帖容器外壁观察导管口 是否有气泡冒出,从而看是否严密。(无气泡则不严密,需检查哪漏气)
6、 过滤 目的:把液体与不溶于液体的固体分离。 操作中应注意:一贴,二低,三靠。 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡 二低:滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘 三靠:倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
中考总复习化学实验

(3)酒精灯内的酒精最多不超过其容积的 2/3 ,最少不少于其容 积的 1/3 。
(4)给试管中液体加热时,试管中液体最多不超过试管容积的 1/3 。 2、托盘天平的使用 称量物 右放 砝码 ,取用砝码用 镊子 仪器,取用顺序 (1)左放 是 先加质量大的砝码,再加质量小的砝码 。 (2)称量物一般放在 纸上 ,潮湿或腐蚀性药品如氢氧化钠 固体应置于 玻璃器皿 里称量。
(3)酒精灯内的酒精最多不超过其容积的 2/3 ,最少不少于其容 积的 1/3 。
(4)给试管中液体加热时,试管中液体最多不超过试管容积的 1/3 。 2、托盘天平的使用 称量物 右放 砝码 ,取用砝码用 镊子 仪器,取用顺序 (1)左放 是 先加质量大的砝码,再加质量小的砝码 。 (2)称量物一般放在 纸上 ,潮湿或腐蚀性药品如氢氧化钠 固体应置于 玻璃器皿 里称量。
⑥H2: 通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜,氧化铜由 黑色变红色,无水硫酸铜变蓝色则为H2
(2)特殊离子的鉴定 SO42Ba2+和HNO3 AgNO3和HNO3
2-
BaSO4(白色沉淀)
ClCO3 NH4
AgCl (白色沉淀)
CaCO3(石灰水由澄清变浑浊)
H+
CO2
澄清石灰水
+
OH- Zn
湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸由红色变蓝色 NH3
排水法:待气泡均匀放出才开始收集
验满:在瓶口处进行 操作:收集一试管气体,拇指堵住管口, 移近火焰点火 纯净的含义:该气体的体积分数在爆炸 极限范围之上。
二、气体的制取
原理:加热某些含氧化合物使之分解
装置:见课本第16页图1—10
原料为固体 发 生 装 置 的 选 择 反应要加热
中考化学实验复习资料

中考化学实验复习资料一、化学实验常用仪器使用1.试管:试管应与桌面成45角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶:加热时应垫石棉网,使之受热均匀。
3.广口瓶:盛放固体试剂。
细口瓶:盛放液体试剂。
4.托盘天平:称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
5.夹持试管:试管夹(不是坩埚钳)6.取用固体药品用药匙,有些块状药品可用镊子夹取。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如图1)。
二、化学实验基本操作1.取用药品的规则。
图1不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量,按最少量取用:液体1—2mL;固体只需盖满试管底部。
2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品:一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒:一横二放三慢竖。
3.浓酸:立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱:要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
入眼:立即用水冲洗,不要用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛,必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验1.火焰的颜色:(1)氢气在空气中:淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中:蓝色火焰(3) 甲烷在空气中:蓝色火焰 (4) 硫在氧气中:明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中:微弱的淡蓝色火焰2. 〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO 3。
3. 酸、碱、盐重要离子的检验 (1) 酸溶液():紫色石蕊试液或pH 试纸。
(2) 碱溶液():酸碱指示剂或pH 试纸。
(3) 硫酸根离子():先加BaNO 3再加HNO 3。
〈硝酸作用:排除诸如BaCO 3沉淀〉 (4)可溶性氯化物():AgNO 3溶液和HNO 3。
〈硝酸作用:排除诸如Ag 2CO 3沉淀〉 (5) 碳酸盐():盐酸和澄清石灰水。
4. 空气中能自燃的物质:白磷。
四、初中化学综合实验1. 干燥剂的选用(注意:NaOH 溶液无吸水性)干燥剂 可以干燥(常见)不能干燥固体NaOH (潮解)、CaO中性和碱性气体如H 2、O 2、CH 4、NH 3 酸性气体如CO 2、SO 2、HCl浓硫酸 中性和酸性气体如H 2、O 2、CH 4、CO 2、SO 2、HCl 等碱性气体如NH 3 CaCl 2固体 适合多种气体2. 实验评价:方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!

初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!第一部分1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种:赤铁矿(主要成分为Fe2O3),磁铁矿(Fe3O4),菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器,干粉灭火器,液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类:金属单质,非金属单质,稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
初中化学必背实验大全

初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全,供学生们参考和研究。
以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验,对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。
二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的:观察铁的性质,了解铁与水、空气的反应。
- 实验材料:铁丝、试管、水、火柴。
- 实验步骤:- 步骤一:将铁丝放入试管中。
- 步骤二:加入适量的水。
- 步骤三:观察铁丝与水的反应。
- 步骤四:用火柴点燃试管口处,观察铁丝与空气的反应。
2. 酸碱中和实验- 实验目的:观察酸碱中和反应,了解酸碱反应的特点。
- 实验材料:盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。
- 实验步骤:- 步骤一:准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
- 步骤二:将盐酸倒入烧杯中,加入酚酞指示剂。
- 步骤三:逐渐加入氢氧化钠溶液,观察颜色变化。
- 步骤四:继续添加氢氧化钠溶液,直到颜色完全变化。
- 步骤五:记录所需的氢氧化钠溶液量。
3. 燃烧实验- 实验目的:了解燃烧的条件和特点。
- 实验材料:蜡烛、打火机。
- 实验步骤:- 步骤一:将蜡烛点燃。
- 步骤二:观察燃烧现象,包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。
- 步骤三:用打火机逐渐靠近蜡烛前方,观察燃烧现象的变化。
三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验,分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。
通过实验的进行,可以加深对相关理论知识的理解和记忆,同时也培养了学生的动手实践能力。
希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容,为化学研究打下坚实的基础。
> 注意:在进行化学实验时,务必遵守实验安全规范,确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。
中考化学复习指导:初中化学实验基础知识归纳

初中化学实验基础知识一:实验仪器1.试管识别由玻璃制成,有平口,卷口,具支等各种形状和大小不同规格的试管。
用途①用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
②有时也用于收集少量气体。
③用作简易气体发生器。
④作洗气瓶。
注意事项①加热前外壁无水滴,最大盛液量小于试管容积的1/3。
②加热后不能骤冷,防止炸裂。
2. 试管夹识别由木头制成用途用于夹持试管加热注意事项①使用试管夹时,应手握长柄,用大拇指对短柄施加压力,控制试管夹的夹紧或松开,夹住试管后,拇指应离开短柄。
②加热时不要烧坏试管夹。
③试管应从低部套入管夹,夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
④给试管里的液体加热时,手不应放在试管口的下方。
3.玻璃棒识别由玻璃制成。
用途①搅拌溶液,防止局部温度过高造成液体飞溅,或加快溶解,或加快反应速率。
②使固体或溶液混合均匀。
③溶解,过滤时用作引流。
④用于蘸取少量溶液,检验溶液的性质。
注意事项每次实验后必须洗净玻璃棒,防止玷污试剂。
4.酒精灯识别由灯帽,灯壶和灯芯管组成。
用途用作热源。
灯焰分为焰心,内焰,外焰三个部分,外焰温度最高,一般用外焰加热,温度可达600度。
使用方法和注意事项①酒精量不超过容积的2/3,不少于1/3。
②点燃时用火柴,严禁对接点火,加酒精时用漏斗添加。
③严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
④熄灭时用灯帽盖灭。
⑤酒精灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发。
⑥酒精在桌上燃烧,用湿抹布扑灭。
5.胶头滴管识别由乳胶头和滴管构成,分为单独使用的和与滴瓶配套使用的。
用途用于吸取和滴加少量液体(滴瓶用于盛放液体药品)。
注意事项①液体不要吸入胶帽里,以免药液腐蚀胶帽。
②用过后应立即清洗,再去吸取其他药品。
(与滴瓶配套使用的不用洗)。
③滴加时不得伸入容器内,不得与反应容器接触。
④取用或滴加液体时要保证竖直上下和水平左右移动。
⑤使用滴管滴加时,滴管尖端悬空放在容器口的上方。
⑥取液后,橡胶乳头保持在上,不要平放或倒置,防止试液倒流。
中考化学实验知识总汇

中考化学实验知识总汇1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2.几种常见药品的存放
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封3.物质的检验
(1)常见气体的检验
(2)几种重要物质的检验
4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验(1)气体的发生装置
(2)气体的收集装置
①排水集气法
②向上排空气集气法
③向下排空气集气法(集气瓶口向下)。
(3)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
5.常见气体杂质的除法
6. 常见物质的分离和提纯
(1)过滤法
(2)蒸发法
(3)结晶法
(4)沉淀法
(5)气化法
(6)转化法
(7)溶解法
(8)吸收法
7. 课本上的重点实验
(1)空气中氧气含量的测定
(2)燃烧的条件
(3)分子的运动
(4)水的组成
(5)验证质量守恒定律
其他:要掌握化学实验基本操作,认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项。
初三化学实验考点大全

初三化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,并使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管:用于少量试剂的反应,可直接加热。
烧杯:用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。
量筒:用于量取一定体积的液体。
集气瓶:用于收集和储存少量气体。
酒精灯:用于加热。
滴瓶和滴管:用于滴加少量液体。
锥形瓶:用于滴定实验和较多量液体的反应。
蒸发皿:用于蒸发溶液,浓缩或结晶。
坩埚:用于高温灼烧固体物质。
2. 药品的取用固体药品:用药匙或镊子取用,注意“一横、二放、三慢竖”。
液体药品:用滴管或倾倒法取用,注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。
3. 加热操作酒精灯的使用:注意“两查、两禁、一不可”。
加热试管:试管口略向下倾斜,均匀加热,避免液体沸腾溅出。
加热烧杯、烧瓶:需垫石棉网,防止受热不均破裂。
4. 仪器的洗涤常规洗涤:用自来水冲洗,刷子刷洗。
特殊污渍:用相应的洗涤剂(如盐酸、碱液)处理。
二、常见气体的制取与性质1. 氧气(O₂)制取方法:分解过氧化氢溶液:2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑(催化剂:二氧化锰)加热高锰酸钾:2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验:助燃性:带火星的木条复燃。
氧化性:使铁丝燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气(H₂)制取方法:锌与稀硫酸反应:Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验:可燃性:纯净氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
还原性:与氧化铜反应生成铜和水。
3. 二氧化碳(CO₂)制取方法:大理石(或石灰石)与稀盐酸反应:CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验:不助燃、不可燃:使燃烧的木条熄灭。
与水反应:生成碳酸,使石蕊试液变红。
与石灰水反应:生成碳酸钙沉淀,使澄清石灰水变浑浊。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理:利用固体不溶于液体的性质,将固体与液体分离。
操作要点:一贴、二低、三靠(滤纸贴紧漏斗内壁,液面低于滤纸边缘,漏斗下端紧靠烧杯内壁)。
中考化学实验必考的知识点归纳总结

中考化学实验必考的知识点归纳总结
中考化学实验必考的知识点归纳总结
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究:CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的`计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料
的性能等。
中考化学实验重点归纳

中考化学实验重点归纳化学实验是中考化学考试的重要组成部分,通过实验可以帮助学生理解和巩固化学知识,培养实验操作和观察能力。
以下是中考化学实验的一些重点知识的归纳和总结。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验常用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
实验中需要注意以下几点:1. 实验过程中要小心操作,避免溅洒到皮肤和眼睛。
2. 实验时要将试管倾斜,让酸和碱缓慢混合,以避免溅出反应物。
3. 通常使用酸碱指示剂来判断酸碱反应的终点,如酚酞、溴蓝等。
4. 实验完成后要用碱性洗涤剂清洗玻璃仪器,以避免反应残留。
二、金属与酸反应实验金属与酸反应实验常用的试剂有盐酸、硫酸等。
实验中需要注意以下几点:1. 实验室中要保持通风良好,避免酸性气体的中毒。
2. 实验时要小心操作,加酸时要缓慢倾倒,以免溅出酸液。
3. 实验过程中要注意观察气体的产生情况,如气泡的颜色、大小、气味等。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器,以避免反应产物残留。
三、物质的溶解实验物质的溶解实验常用的试剂有水、酒精等。
实验中需要注意以下几点:1. 冷水和热水溶解实验中,在锥形瓶中加入适量的试剂,然后迅速进行振荡观察。
2. 溶解实验中要观察溶解速度和温度的变化,同时注意物质是否完全溶解。
3. 对于不易溶解的物质,可以进行加热或搅拌来促进溶解过程。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器,以避免反应产物残留。
四、酸碱指示剂实验酸碱指示剂实验常用的试剂有酚酞、溴蓝等。
实验中需要注意以下几点:1. 指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。
2. 实验时要将指示剂溶解在适量的溶液中,用滴管滴加到待测溶液中,逐滴滴加并充分搅拌。
3. 注意观察指示剂颜色的变化,根据变化来判断溶液的酸碱性质。
4. 实验完成后要彻底清洗玻璃仪器,以避免不同指示剂之间的干扰。
总结:中考化学实验是学生理解和巩固化学知识的重要手段,通过实验的操作可以培养学生的实践能力和观察能力。
在进行实验时,学生需要注意安全操作,避免溅洒和中毒的危险。
中考化学基本实验复习资料大全

中考化学基本实验复习资料大全常用仪器的使用和基本操作一、常用仪器二、基本操作(1)常用仪器的使用和注意事项.(2)药品的取用:固体药品取用、液体药品取用(3)药品的称量:液体用量筒量取,固体用托盘天平称量.(4)物质的加热(5)仪器的连结(6)装置气密性的检查(7)仪器的洗涤(8)物质的溶解、过滤和蒸发(9)浓酸浓碱的使用物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法,三大气体的除杂方法、验证方法,设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题.题型主要是综合实验题.物质的分离和提纯一、基本原理(1)提纯:某种物质里含有一种或几种杂质,除去杂质从而得到纯净的某物质.提纯时要注意以下几点:①不能引入新的杂质;②选用的试剂只能和杂质起反应,不能与欲提纯的主要成分反应;③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来.(2)分离:是将混合物分离而得到纯净物,具体原则与提纯大同小异,故下面主要论述提纯.二、基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系,决定选用何种试剂或操作方法.(1)物理方法①过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离.②结晶法:适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质.具体方法有两种:蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯.冷却热饱和溶液(或称降温结晶):适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯.(2)化学方法化学原理:通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质,达到提纯目的的方法.操作时应注意:所选的试剂一般应是只与杂质起反应,而不能与被分离或提纯的物质反应.①气化法:采用加热或加入某种气化剂,使杂质转化为气体(气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸).如:除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾,可选用稀盐酸.再如:KCl 中混有少量的 KClO3,可用加热法除去 KClO3.②沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.如:NaCl 溶液中混有少量的 Na2SO4,可用适量的 BaCl2溶液除去(不能选用 Ba(NO3)2除去 NaCl 溶液中混有少量的 Na2SO4).③溶解法:用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如:Ag 粉中混有少量的Fe 粉,可用稀硫酸除去.④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质.如:加适量的 Ba(NO3)可除去HNO3中混有的H2SO4;加适量的盐酸可除去NaCl 中混有的Na2CO3.2⑤加热法:通过加热(高温)可将杂质转化为被提纯的物质.如:CaO 中混有 CaCO3;CuO 中守恒有 Cu.⑥置换法:用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素,而达到除杂的目的.如: Zn (NO3)2溶液中含有少量的 AgNO3,可向混合溶液中加入过量的 Zn 粉后过滤,再用溶解法把过量的 Zn 除去.⑦吸收法:常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.物质的鉴别与检验一、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型.鉴定是根据一种物质的特性,用化学方法检验它是不是这种物质,若是离子化合物,必须检验出它的阳离子和阴离子;鉴别是根据几种物质的不同特性,区别它们各是什么物质;推断是根据已知实验步骤和实验现象,运用物质特性进行分析,通过推理,判断被检验的样品是什么物质,或样品中含有什么物质,不含什么物质等.物质检验的操作步骤:(1) 物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论.(2) 化学方法:一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分,要求做到:①"先取样,后操作"如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验;②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验;③要"先现象,后结论",如向 Na 2CO 3 溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或 "有无色气体放出",不能说成"碳酸钠和盐酸反应, 放出二氧化碳",或"有无色二氧化碳气体放出".二、常见物质的主要物理特性(1) 固体物质的颜色白色固体:CuSO 4、MgO 、P 2O 5、CaO 、Ca (OH )2、CaCO 3、KClO 3、KCl 、NaCl 、Na 2CO 3 等红色固体:Cu 、Fe 2O 3黑色固体:C (木炭)、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4、铁粉 1 23蓝色固体:CuSO 4·5H 2O绿色固体:Cu 2(OH )2CO 3淡黄色固体:S(2) 沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是 AgCl 、BaSO 4②不溶于水但能溶于酸,且能产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是 CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、ZnCO 3③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是 Mg (OH ) 2、 Zn (OH )2、Al (OH )3④不溶于水的蓝色沉淀物是 Cu (OH )2⑤不溶于水的红褐色沉淀是 Fe (OH )3(3) 溶液的颜色①蓝色溶液:含 Cu 2+的溶液,如 CuSO 4 溶液、CuCl 2 溶液(带绿色). ②黄色溶液:含 Fe 3+的溶液,如 Fe 2(SO 4)3 溶液、FeCl 3 溶液.③浅绿色溶液:含 Fe 2+的溶液,如 FeSO 4 溶液、FeCl 2 溶液.④无色溶液一般是不含 Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+的溶液.(4) 有刺激性气味的气体是 SO 2、HCl 、NH 3.(5) 酸碱盐的溶解性表.45 6三、几种常见气体的检验在综合实验题中,H2,CO 经常用下列装置进行检验(如图)4.常见离子的检验三.制取气体的实验设计主要思路:1、反应原理:药品、条件(化学方程式);2、反应装置:仪器及组装;3、气体的收集、检验及验满;4、尾气处理:有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。
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中考化学基本实验复习资料大全常用仪器的使用和基本操作一、常用仪器二、基本操作(1)常用仪器的使用和注意事项.(2)药品的取用:固体药品取用、液体药品取用(3)药品的称量:液体用量筒量取,固体用托盘天平称量.(4)物质的加热(5)仪器的连结(6)装置气密性的检查(7)仪器的洗涤(8)物质的溶解、过滤和蒸发(9)浓酸浓碱的使用物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法,三大气体的除杂方法、验证方法,设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题.题型主要是综合实验题.物质的分离和提纯一、基本原理(1)提纯:某种物质里含有一种或几种杂质,除去杂质从而得到纯净的某物质.提纯时要注意以下几点:①不能引入新的杂质;②选用的试剂只能和杂质起反应,不能与欲提纯的主要成分反应;③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来.(2)分离:是将混合物分离而得到纯净物,具体原则与提纯大同小异,故下面主要论述提纯.二、基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系,决定选用何种试剂或操作方法.(1)物理方法①过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离.②结晶法:适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质.具体方法有两种:蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯.冷却热饱和溶液(或称降温结晶):适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯.(2)化学方法化学原理:通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质,达到提纯目的的方法.操作时应注意:所选的试剂一般应是只与杂质起反应,而不能与被分离或提纯的物质反应.①气化法:采用加热或加入某种气化剂,使杂质转化为气体(气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸).如:除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾,可选用稀盐酸.再如:KCl 中混有少量的 KClO3,可用加热法除去 KClO3.②沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.如:NaCl 溶液中混有少量的 Na2SO4,可用适量的 BaCl2溶液除去(不能选用 Ba(NO3)2除去 NaCl 溶液中混有少量的 Na2SO4).③溶解法:用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如:Ag 粉中混有少量的Fe 粉,可用稀硫酸除去.④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质.如:加适量的 Ba(NO3)可除去HNO3中混有的H2SO4;加适量的盐酸可除去NaCl 中混有的Na2CO3.2⑤加热法:通过加热(高温)可将杂质转化为被提纯的物质.如:CaO 中混有 CaCO3;CuO 中守恒有 Cu.⑥置换法:用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素,而达到除杂的目的.如: Zn (NO3)2溶液中含有少量的 AgNO3,可向混合溶液中加入过量的 Zn 粉后过滤,再用溶解法把过量的 Zn 除去.⑦吸收法:常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.物质的鉴别与检验一、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型.鉴定是根据一种物质的特性,用化学方法检验它是不是这种物质,若是离子化合物,必须检验出它的阳离子和阴离子;鉴别是根据几种物质的不同特性,区别它们各是什么物质;推断是根据已知实验步骤和实验现象,运用物质特性进行分析,通过推理,判断被检验的样品是什么物质,或样品中含有什么物质,不含什么物质等.物质检验的操作步骤:(1) 物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论.(2) 化学方法:一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分,要求做到:①"先取样,后操作"如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验;②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验;③要"先现象,后结论",如向 Na 2CO 3 溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或 "有无色气体放出",不能说成"碳酸钠和盐酸反应, 放出二氧化碳",或"有无色二氧化碳气体放出".二、常见物质的主要物理特性(1) 固体物质的颜色白色固体:CuSO 4、MgO 、P 2O 5、CaO 、Ca (OH )2、CaCO 3、KClO 3、KCl 、NaCl 、Na 2CO 3 等红色固体:Cu 、Fe 2O 3黑色固体:C (木炭)、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4、铁粉 1 23蓝色固体:CuSO 4·5H 2O绿色固体:Cu 2(OH )2CO 3淡黄色固体:S(2) 沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是 AgCl 、BaSO 4②不溶于水但能溶于酸,且能产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是 CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、ZnCO 3③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是 Mg (OH ) 2、 Zn (OH )2、Al (OH )3④不溶于水的蓝色沉淀物是 Cu (OH )2⑤不溶于水的红褐色沉淀是 Fe (OH )3(3) 溶液的颜色①蓝色溶液:含 Cu 2+的溶液,如 CuSO 4 溶液、CuCl 2 溶液(带绿色). ②黄色溶液:含 Fe 3+的溶液,如 Fe 2(SO 4)3 溶液、FeCl 3 溶液.③浅绿色溶液:含 Fe 2+的溶液,如 FeSO 4 溶液、FeCl 2 溶液.④无色溶液一般是不含 Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+的溶液.(4) 有刺激性气味的气体是 SO 2、HCl 、NH 3.(5) 酸碱盐的溶解性表.45 6三、几种常见气体的检验在综合实验题中,H2,CO 经常用下列装置进行检验(如图)4.常见离子的检验三.制取气体的实验设计主要思路:1、反应原理:药品、条件(化学方程式);2、反应装置:仪器及组装;3、气体的收集、检验及验满;4、尾气处理:有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。
四.综合实验综合设计实验的基本要求是:根据实验目的确定实验方法,根据化学反应选择合适的试剂,然后确定实验仪器和装置,并由此制定操作步骤.方案的设计要科学合理,安全可靠,操作简便,现象明显,结论可信。
典型例题【例 1】实验时,如果没有说明用量,液体药品一般取()A.1~2 mL B.3~4 mL C.5 mL D.10 mL分析本题考查液体药品的取用常识、酒精灯使用及胶头滴管使用等一类操作内容,这些内容可以单独考,也可以综合考,考生应对这些知:识进行必要的记忆.答案A【例 2】下列化学实验基本操作中,正确的是()A.把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量B.给试管中的固体加热,试管口应稍向下倾斜C.用滴管滴加液体时,滴管下端要紧贴试管内壁D.稀释浓硫酸时,把水迅速地倒入浓硫酸中分析这是一道综合考查化学实验基本操作的试题.这种题的特点是将多种具体操作分别放在不同选项中,让考生判断正误,是多年前判断正误题型的改进.以达到用一道题考查多种操作(基本操作难度不大)的目的.答案B【例 3】一位学生要用托盘天平称量 2.5g 药品,在称量中发现指针向左偏转,这时他应该()A.减少药品B.向右盘中加砝码C.移动游码 D.调节天平的平衡螺分析托盘天平是化学实验常用的仪器,应该熟练使用.本题的测试目的是检查考生是否用过天平,是否掌握了用天平称药品的操作.此题导向考生要进实验室做实验,以帮助记忆,否则很容易将“称一定质量的药品与称未知质量的药A【例 4】实验室制二氧化碳常用的方法是()A.木炭在氧气中燃烧B.高温煅烧石灰石C.大理石跟稀盐酸反应D.石灰石跟稀硫酸反应分析有 CO2生成的反应不一定就能用于制 CO2.命题人抓住了这一考点命题,主要考查考生是否掌握了制备气体的反应要具备“速率适中、操作简便、气体纯净”(混有其他气体也不行)等特点.答案C【例5】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,有如下操作步骤:①加热②检验装置的气密性③装药品④用排水集气法收集气体⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器.其操作顺序正确的是()A.⑦②③①④⑤⑥B.①⑦③②⑤④⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤分析氧气的制取是初中化学实验的重点.制取氧气的操作顺序是每年中考必考的内容,考生必须熟练掌握.其中操作顺序容易颠倒的是检查气密性与装药品的先后及结束实验时熄灭酒精灯与从水槽中取出导气管的先后顺序.另外,还必须理解为什么这样操作,不这样操作会产生哪些不良后果.答案A【例 6】除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是()A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清石灰水C.把混合气体通过浓硫酸D.把混合气体通过灼热的氧化铜粉末分析气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质(CO),又不能消耗有用的气体(CO2).另外还需注意不能引入新的杂质.这是中考的考点.本题的氧化碳,但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败.答案D【例 7】氯化钠溶液中混有少量碳酸钠.为了除去碳酸钠,可加入适量()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.氢氧化钙溶液分析除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一.中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查.答本题时应考虑不要引入新杂质——OH-和,要用所选的试剂将碳酸根离子除掉.答案C【例 8】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法A.H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤B.KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤C.Cu CuO 盐酸、过滤D.CaCO3CaO H2O、过滤分析除杂——将杂质除去并进行有效的分离.因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去.将杂质转化为难溶物或转化为可溶(非杂质难溶时)物而通过过滤方法除去.此类问题是中考的考点.需要引起注意的是所加试剂不能跟非杂质反应.答案C【例 9】区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体,应采用的方法是()A.将气体分别通入水中B.将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中C.将气体分别通入澄清石灰水D.将气体分别通入紫色石蕊试液分析本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法.测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体.用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象——在氧气中木条燃烧更旺;在二氧化碳中火焰熄灭;在氢气中可将气体点燃.答案B【例10】在实验室里若仅用酚酞试液,并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是()A.NaOH、Ba(OH)2、HCl B.NaOH、HCI、NaClC.H2SO4、Na2SO4、NaCI D.NaOH、NaNO3、NaCl用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法,也是中考题的热点之一.用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显,操作简单,因而是一种首选的实验方法.在解答本题时,必须注意:必须是酸、碱、盐(水溶液呈中性)三种溶液才能使用酚酞试液区分.答案B【例11】不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH ②H2SO4③CuSO4④ NaCl 四种溶液.则鉴别出来的先后顺序正确的是()A.①②③④B.②①③④C.③①②④D.③②①④分析综观近年中考题,不用试剂的鉴别题几乎都是(极个别题利用溶液间的相互反应)用观察法找出一种易于分辨(颜色、气味等)的试剂,然后再以此为试剂进行鉴别.本题的首要任务是找出CuSO4溶液,然后再找出与之反应有明显现象的溶液.答案C综合练习一、选择题1、加热下列物质不能制得氧气的是()A、加热高锰酸钾B、加热氧化汞C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D、加热碳酸氢铵2、下列操作错误的是()A、收集氧气时,应在导管口连续均匀产生气泡时开始收集B、用镊子取用天平砝码C、给燃着的酒精灯里添加酒精D、在称取 NaOH 固体时,用已知质量的烧杯盛放固体 NaOH,然后放在天平左盘上称量34、下列各实验操作中,不影响实验结果的是()A、配制一定质量的溶液时,没有记录水的温度B、用木炭还原氧化铜时,未将反应物粉碎混合均匀C、实验室制取氢气时,长颈漏斗没插入液面以下D、用铁和硝酸反应制取 H25、下列物质受热后既有气体放出,又有沉淀生成,而此沉淀与盐酸反应又能生成相同的气体,这种物质是()A、Na2CO3溶液B、Ca(HCO3)2溶液C、CaCO3D、KClO36、下列检验方法和结论正确的是()A、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有 Cl-B、在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有 SO42-C、加入 NaOH 溶液,加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中一定含有 NH4+D、加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明该溶液一定是酸7、按下列实验方法能达到要求的是()A、用托盘天平称量 25.20gNaClB、用 100ml 量筒量取 2.50ml 稀 H2SO4C、用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性D、用 P H 试纸测出溶液的 P H 值为 5.608、实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取难溶于水的甲烷气体,所采用的装置和收集方法分别为()①氧气的发生装置②CO2的收集方法③CO2的发生装置④氢气的收集方法A、①②B、①④C、③④D、③②9、若要除去 CO2气体中混有的少量 CO 气体,采用的方法是()A、把混合气体点燃,使 CO 燃烧生成 CO2B、把混合气体通过足量的 NaOH 溶液C、把混合气体缓缓通过过量的,灼热的 CuO 粉末343 3D、把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中10、下列固体物质分别加入足量的稀 H2SO4中,固体不消失的是()①CuO②Cu③CaCO3④BaSO4⑤Mg(OH)2⑥AgCl⑦Fe2O3⑧Cu(OH)2A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①③⑤⑦D、②④⑥11、把过量的铁粉(其中含有少量的氧化铜)加入一定量的稀 H2SO4中。