碳的多样性

碳的多样性
【课本内容·温故知新】 1、P62同素异形体的定义，常见举例。物 理性质不同，化学性质相似 2、P64碳酸钠与碳酸氢钠的比较
P65化学方程式、离子方程式 3、P67溶洞形成模拟实验方程式 4、P68高炉炼铁原料、还原剂，方程式。
填写丛书P192【重点突破】
• C与H2O、高C温O2、SiO2反应化学方程式
【方程式默写】
• 1、雷雨发庄稼（N2→NO→NO2→HNO3） • 2、镁在N2中燃烧，镁在CO2中燃烧 • 3、NH3的催化氧化；NH3在纯氧中燃烧 • 4、用氨气检验氯气管道是否泄漏；
• 5、NH3在加热时还原CuO • 6、NH3的工业制法和实验室制法 • 7、HNO3保存在棕色瓶的原因 • 8、Cu分别与稀硝酸、浓硝酸反应的化学方
程式和离子方程式
• 9、C与浓硝酸的反应、 C与浓硫酸的反应
丛书部分
• 阅读部分：P200右侧5、6 • 习题部分：P201达标训练中删去
不做的有：4、7、8、9、13，
• 其余题目的完成时间为：今天晚上 30分钟之内
• 氮氧化物在水中的溶解计算高考中 不考。
判断正误：
1、实验室可用Na2CO3与稀盐酸反应制备CO2 气体 错，反应太快，不易控制 2、CO2和SO2都会引起酸雨 错 3、使用天然气符合倡导低碳的思想。错
4、背诵检验CO32-的方法
加入BaCl2溶液（或CaCl2溶液）生成白色沉 淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并放出 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
NNaa2[ASilO(O3H)4]CO2
饱和Na2CO3
Al(OH)3 H2SiO3
ຫໍສະໝຸດ BaiduCO2
NaHCO3
沉淀不 溶解
归纳·整理
• 饱和NaHCO3的用途 • ①排饱和NaHCO3收集CO2 • ②除去CO2中混有的HCl气体杂质 • ③除去CO2中混有的SO2气体杂质 • 原因解释：既能除去XX杂质，又能降低
• C + H2O高=温 H2 + CO
•
C
+
CO2
= 2CO
高温
• 2C + SiO2 = Si + 2CO
• 注意反应条件和产物！
CO2与溶液的反应规律
SO2，先生成亚硫酸盐沉淀，再溶解
Ca(OH)2 CO2 碳酸盐 CO2 沉淀
Ba(OH)2
沉淀
溶解
Ca(ClO)2
过量的CO2与生成的CO32-反应
CO2在水中的溶解度
饱和食盐水的用途 • ①排饱和食盐水收集Cl2 • ②除去Cl2中混有的HCl气体杂质 • ③氯碱工业 • ④侯氏制碱法
饱和NaHSO3的用途 • ①排饱和NaHSO3收集SO2 • ②除去SO2中混有的HCl气体杂质
由图像判断溶质的组成
丛书P196例2、P198第12题
CO2
-0.1mol
CO2 + Na2CO3 +H2O =2NaHCO3
0.1mol
0.2mol
+0.1mol
CO2 + BaCO3+H2O= Ba(HCO3)2
0.1mol
0.1mol
+0.3mol
丛书P198 15题
oa：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O ab：CO2 + 2KOH = K2CO3 +H2O bc：CO2+2K[Al(OH)4]=K2CO3+Al(OH)3↓+H2O cd：CO2 + K2CO3+H2O=2KHCO3 de：CO2 + BaCO3+H2O= Ba(HCO3)2 ef： Al(OH)3↓
NaHCO3
OA<AB
Na2CO3 NaHCO3
OA=AB
Na2CO3
OA>AB
NaOH Na2CO3
P197变式3——CO2的反应顺序：
Ba(OH)2→NaOH→Na2CO3→BaCO3 0.7mol
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O
0.1mol 0.1mol
-0.3mol
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 0.2mol 0.1mol