第三 沉淀溶解平衡.一轮复习教学案 含答案2014重组
化学：高三一轮复习沉淀溶解平衡教案鲁科版
沉淀溶解平衡Ⅰ.课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
Ⅱ.考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡Ⅲ.教材精讲１．了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO ４（s）Ba２+（aq）+ SO４２—（aq）⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
２． 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H 或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：１生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。
如CuS 、HgS 、As ２S ３等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S ２—的浓度使其溶解。
２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。
例如：CaSO ４（s ）+Na ２CO ３ = CaCO ３（s ）+Na ２SO ４Ⅳ.典型例题例１． 等体积混合0．２ mol·L —１的AgNO ３和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀（已知AgAc 的Ksp 为２．３×１0—３ mol ２·L —２）？【解析】c （Ag +） = c （Ac —） = 0．２/２ = 0．１ mol·L —１Qc = c （Ag +） × c（Ac —） = １．0×１0—２ ＞ Ksp ∴ 有AgAc 沉淀生成。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)
适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
高三一轮复习学案 沉淀溶解平衡
装订线装订线组编人：张文会张华久使用日期：第周化学学案审核：考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡及其应用，会运用溶度积常数进行相关计算一、溶解平衡1.溶解平衡的建立一定温度下，难溶电解质A m B n(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与A m B n固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.A mB n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：A m B n (s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)2.溶解平衡的特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
3.电解质在水中的溶解度。
20。
C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：A m B n(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =[A n+]m·[B m－]n Ksp仅受温度影响。
2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc > Ksp时,析出沉淀。
②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc < Ksp时,溶液未饱和。
3.溶度积的应用（1）已知溶度积求离子浓度（2）已知离子浓度求溶度积（3）利用溶度积判断离子共存三、沉淀溶解平衡的影响因素。
1.内因：难溶电解质本身的性质。
2.（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
但Ksp不变。
（2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。
高三化学一轮复习沉淀溶解平衡习题有答案
课时知能训练一、选择题1．下列有关K sp的叙述中正确的是()①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】K sp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；K sp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
【答案】 C2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp减小C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，K sp(AgCl)只与温度有关，温度升高K sp(AgCl)增大，反之，减小。
【答案】 B3．(2011·郑州质量检测)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()①有固体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H＋]与[OH－]的乘积不变⑤[H＋]一定增大A．①④B．①③C．①②④D．①⑤【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2放出热量使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，使Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡左移，OH－浓度减小，pH减小，同时析出Ca(OH)2，因温度升高，K W＝[H＋]·[OH－]要增大，因[OH－]减小，则[H＋]一定增大。
【答案】 D4．某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L －1。
高三复习课——“沉淀溶解平衡”的解题方法教学设计
高三复习课——“沉淀溶解平衡”的解题方法教学设计云南师大附中云南昆明650000一、问题提出高三阶段的复习课最主要任务和功能应该有以下三个。
一是唤醒功能。
学生对过去三年学习过的知识都存在不同程度上的遗忘，但是只要老师一旦提及该部分知识，学生对该部分的知识也会有不同程度的唤醒；二是重组功能，化学学习的知识点零散，通过复习，可对零散的知识进行重新构建，形成合理的知识架构，使学生达到易学、易懂、难忘的境界；三是提升功能。
通过例题及习题的训练来提升学生对知识的深层次理解，并提炼出解题技巧，培养学生的思维能力，提高学生的思维品质。
本节课《化学反应原理》中的沉淀溶解平衡，除了基本概念和溶度积计算公式以外，还和平衡移动、水的离子积常数等化学反应原理的知识相联系。
这一直是学生非常惧怕而造成严重失分的地方，又因它是一类与社会、生活、技术、环境、能源等有着密切联系的必考题，本节课将按照“唤醒——重组——提升思维”的模式，对“沉淀溶解平衡”的考点逐个突破，引导总结出一套可以事半功倍的解题方法。
二、设计思路1.设计意图(1)根据新修订的高中化学课程标准，高中化学学科核心素养被凝练为“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等5个要素。
“沉淀溶解平衡”的学习中不仅涉及“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”，更重要的是在高三的复习整合过程中，对于“证据推理与模型认知”这一核心素养的要求更为突出。
模型最大的特点就是直观，实物模型如此、思维模型亦如此。
如果能够指导高三的学生进行系统的思维建模练习，学生的分析能力、思考能力、概括能力和解决问题的能力都会获得显著的提升。
所以本节课的设计，将采用“唤醒——重组——提升思维”的模式，重在“沉淀溶解平衡”的应用、提升学生的思维深度、总结解题方法模型。
(2)整合教材中与“沉淀溶解平衡”相关的图表，做成资料卡片，供学生回顾教材内容，同时提醒学生在高三复习的过程中要以教材为本。
高中化学_沉淀溶解平衡复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节沉淀溶解平衡（复习教案）主备人：【教学目标】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡和溶度积常数的意义及影响因素。
2.了解沉淀溶解平衡在生活、生产及科研中的重要应用。
3.结合图像理解沉淀的溶解和生成。
【教学重点】沉淀溶解平衡与溶度积常数典例剖析【练习】一定温度下：将足量的AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol/LMgCl2溶液③20ml 0.5mol/L NaCl溶液④40ml 0.1mol/L盐酸⑤30ml0.1mol/LAgNO3溶液中溶解至溶液饱和，其中Ag+浓度由大到小的顺序是：。
答案：⑤①④②③【讲解】提醒学生注意影响平衡的是浓度，与体积无关。
解答巩固知识点迁移应用【板书】二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成①重要图像C(AC(Bn+)m-)DEFab某温度下，AmBnKsp = .(用a、b表示)D：Qc Ksp 沉淀；E：Qc Ksp 溶液F：Qc Ksp 溶液填空，理解图像以图像为工具帮助理解，加深印象典例剖析[例3]已知PbI2的Ksp=7.0×10-9mol3·L-3，将1.0×10-2mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）A.5.6×10-4 mol·L-1 B.7.0×10-5 mol·L-1C.2.8×10-4 mol·L-1D.7.0×10-9 mol·L-1答案：A方法指导：1. Qc＞Ksp 析出沉淀2.两种溶液等体积混合时浓度减半[例4]（08）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C．d 点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案：C[变式]（10）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
人教版高三一轮原创化学学案-沉淀溶解平衡(含答案)
編號32沉澱溶解平衡班級組別姓名【學習目標】1、掌握沉澱溶解平衡的影響因素及溶度積。
2、小組合作探究靈活應用沉澱溶解平衡解決實際問題。
3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做【課前導學】一、沉澱溶解平衡與溶度積1、基本概念（1）以PbI2為例，當Pb2+和I-的速率與PbI2固體的速率相等時，固體的品質，得到____，這樣就達到了一種平衡狀態，稱為沉澱溶解平衡，其平衡常數稱（2）Ksp只與____________ 有關，而與_____ 無關，溶液中離子濃度的變化只能使，並不改變（3）Ksp反映了。
當___________________ 時，Ksp數值____________的難溶電解質，在水中的溶解能力越強。
練習1、下列關於溶度積的說法正確的是（）A、溶度積大的化合物溶解度肯定大B、不同溫度的碘化銀的溶度積不同C、溶度積只與難溶電解質的性質有關D、將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質的濃度的乘積就是該物質的溶度積練習2、在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①10ml蒸餾水中；②30ml 0.1mol·L-1鹽酸；③5ml0.5 mol·L-1食鹽溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化鈣溶液中。
均使氯化銀溶液達到飽和，此時所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉澱溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時間後達如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),試分析下列變化對沉澱溶解平衡的影響【小結】①升高溫度，沉澱溶解平衡一般向__________移動（除外）②加入少量水，沉澱溶解平衡向移動，溶液中離子濃度固體的品質會③ 加入含有該固體電離出的離子，會使平衡向______移動，固體的品質會④ 加入少量的該固體，平衡_移動，離子濃度練習3、寫出鐘乳石形成過程所涉及的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、沉澱溶解平衡的應用1、沉澱的溶解與生成寫出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式為；其濃度商Q c的運算式為____________。
高考化学一轮复习 第八章 第6课时 沉淀溶解平衡教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第6课时沉淀溶解平衡[课型标签:知识课基础课]知识点一沉淀溶解平衡及其影响因素1.沉淀溶解平衡(1)概念:在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。
固体溶质溶液中的溶质v vv vv v⎧>⎪=⎨⎪<⎩溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀，固体溶解，溶解平衡，析出晶体(2)特征2.影响沉淀溶解平衡的因素1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是( A )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变解析:沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确;AgCl在水中存在溶解平衡,溶液中有极少量的Ag+和Cl-,B项错误;通常固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外),C项错误;加入NaCl固体,增大Cl-浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡左移,析出氯化银沉淀,因此AgCl沉淀溶解的量减少,D项错误。
2.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤给溶液加热,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑤⑦解析:Ca(OH)2的沉淀溶解平衡为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,①正确;加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下K sp 不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
高考化学一轮复习 第1部分 第8章 第4节 沉淀溶解平衡教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第4节沉淀溶解平衡考纲定位核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。
2.科学探究——设计探究方案，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。
考点一| 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立及特征固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解 >v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的影响因素提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。
最新高考一轮总复习化学人教版《第4节 沉淀溶解平衡》
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
( √ )
(2)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变。
( √ )
(3)25 ℃时,Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。
的浓度都是平衡浓度
浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出
②Q=Ksp:溶液饱和,处于溶解平衡状态
③Q<Ksp:溶液不饱和,无沉淀析出பைடு நூலகம்
2.Ksp的影响因素
(1)内因:难溶物质本身的性质,这是决定因素。
(2)外因。
温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移
地貌)溶洞的形成;④BaCO3不能作“钡餐”,而BaSO4可以;⑤泡沫灭火器灭火
原理。
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②④⑤
解析:①碳酸钠是强碱弱酸盐,因为水解使其溶液呈碱性,加热促进水解,
碱能促进油脂水解,所以热纯碱溶液洗涤油污的能力更强,应用了盐类水解
原理,不符合题意;②钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子与硫酸根
中含有SCNC.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
解析:根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN(aq),A项正确;取上层清液,加入Fe3+出现红色溶液,说明生成
高考化学第一轮复习专题沉淀溶解平衡学案鲁科版
专题 沉淀溶解平衡【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
沉淀溶解平衡学案(高三一轮
沉淀溶解平衡学案(高三一轮第四单元难溶电解质的溶解平衡最新考纲1.了解溶解平衡的定义及影响因素｡ 2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用｡ 3.了解溶度积及其有关计算｡自主复习一､沉淀溶解平衡溶解 1.溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程固体溶质→ 溶液中的溶质V 溶解V结晶固体溶解V溶解V结晶溶解平衡V溶解AgIAg2S D.AgIAgClAg2S 答案C 5.2010·山东省潍坊市抽样在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3､Cr3､Zn2､Mg2等离子,已知Ksp[FeOH3]2.610-39 mol4·L-4 Ksp[CrOH3]7.010-31 mol4·L-4 Ksp[ZnOH2]1.010-17 mol3·L-3 Ksp[MgOH2]1.810-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小 A.Fe3 B.Cr3 C.Zn2 D.Mg2 解析根据题意,MOHn开始沉淀时,OH-的最小浓度为代入数值,可以计算出四种离子浓度相同时,Fe3开始沉淀所需溶液的cOH-最小,溶液的pH最小｡答案 A 6.FeS饱和溶液中cFe2·cS2-Ksp,常温下KspFeS8.110-17｡理论上FeS的溶解度为________g,而事实上其溶解度远大于这个数值,其原因可能是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________________________________｡7.9210-8 FeS在水中存在下列平衡FeSs⇌Fe2aqS2-aq,而Fe2､S2-均可以发生水解Fe22H2O⇌FeOH22H S2-H2O⇌HS-OH- 使上述平衡中的cFe2､cS2-降低,平衡向右移动,造成更多的FeS溶解。
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案-精选教育文档
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案，供大家参考！本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
3.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时，沉淀就达完全。
二、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)??mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am-)]n。
2.意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3.规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点一沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
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第三节沉淀溶解平衡姓名学号【学习目标】1理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【预习导学】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1) v（溶解） v（沉淀），固体溶解(2) v（溶解） v（沉淀），溶解平衡3．溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？(3) v（溶解） v（沉淀），析出晶体4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp＝2．意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系Qc Ksp：溶液不饱和,无沉淀析出Qc Ksp：溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态Qc Ksp：溶液过饱和,有沉淀析出例题（09·广东)硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（双选）A．温度一定时，K(SrSO)随c(SO2－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K变为不饱和溶液练习：已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入少量氨水调节pH至7-8,离子方程式为。
(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+（除去污水中的重金属离子）离子方程式。
知识运用：①用沉淀平衡移动原理解释用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因。
②误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，使SO42-与Ba2+结合成沉淀而排出。
③从沉淀平衡的角度解释溶洞的形成。
2.沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸：离子方程式为.(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
(4)配位溶解法：（了解）如AgCl溶于氨水3.沉淀的转化(1)实质：的移动．(2)特征：①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现．②沉淀的溶解度差别，越容易转化．(3)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 .②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)离子方程式为 .③硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，在继续煮沸的过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。
例题四、与溶度积有关的计算、分析例题：己知K sp(AgCl)=1.56×10-10, K sp(AgBr)=7.7×10-13, K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、CrO42-D. Br-、CrO42-、Cl-【三维训练】1．（10山东）.某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]小于Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表溶液中C(H+)与C(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．（08山东）某温度时，BaSO4在水中的沉沉溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO 2(aq)的平衡4常数K SP=C(Ba2+)·C(SO42-) 称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K SP大于c点对应的K SP3．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为：A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－124．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液5、化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝Ksp(MnS)Ksp(CuS)6．（09山东）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
7．[2011·课标全国卷] 在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是____________________________mol·L－18．（山东）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2+、Fe 3+和Fe 2+的浓度均为0.10mol ·L －1，参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl 2溶液中Fe 3+和Fe 2+的实验步骤 。
9．（1）已知：3(s)Fe ②H 2O(l)H +(aq)+OH －(aq) ΔH=bkJ·mol -1请写出Fe 3+发生水解反应的热化学方程式 。
若①的溶度积常数为K sp ，②的离子积常数为K w ，Fe 3+发生水解反应的平衡常数K= 。
（用含K sp 、K w 的代数式表示）（2）C r (O H )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r (O H )3(s)Cr 3+(aq)+3OH —(aq)常温下，C r (O H )3的溶度积Ksp ＝c(Cr 3+)·c 3(OH —)＝10-32，要使c(Cr 3+)降至10-5mol/L ，溶液的pH 应调至。
10．（2010浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：K a （CH 3COOH ）＝1.8×10-5，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp （CaF 2）＝1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，H +、HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）-34.010⨯ mol·L -1HF 溶液与-44.010⨯ mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
1-5 BCCABB6、Cu(OH)2；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4+；7、2.2×10-8; 0.28、①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]9、（1）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq) ΔH=(3b﹣a)kJ·mol -1(K w)3/K sp（2）510（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；＜。